高三化学知识点强化训练--常见氧化剂与还原剂
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
高三化学重要的氧化剂和还原剂
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
5、 氧化性还原性强弱的比较
为什么加入维 生素C就能防止 练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮 Fe2+被氧化？ 料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由 淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C， 可有效防止这种现象发生，说明维生素C具 有 (A)氧化性 (B)还酸性
维生素C比Fe2+的还原性强
思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？
【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu 不能和稀盐酸反应产生H2。 【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。 【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到 H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。 【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液， 在阴极先析出Cu。
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓) Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
稀H2SO4
6、浓度、酸度、温度的影响
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强
S2－＋SO32－＋H+ NO3－＋H+
3、四组概念的关系
氧化剂
(氧化性 电子的 接受体)
被还原
价降低，得电子 相等 相等
还原产物
还原剂
价升高，失电子
氧化产物
被氧化 (还原性 电子的 四组概念，一个守恒 给予体)
高中化学-氧化剂和还原剂练习
高中化学-氧化剂和还原剂练习层级一学业达标练1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。
氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．CuC．Ag D．H2解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
3．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。
可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。
4．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。
5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。
高中化学-2.3《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练
《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。
结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.一、氧化还原反应方程式的配平方法（一）．化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则:(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.例1：Fe2O3+CO→ Fe+CO2+3 0Fe →Fe 降3价×2=6+2 +4C → C 降2价×3=6例2：C +HNO3（浓→ H2O + NO2 + CO2练习：1、NH3+O2(纯)→N2+H2O2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O例3：价态归中的反应：H2S+SO2→ S+H2O练习：Fe+FeCl3→FeCl2KMnO4+ HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑+H2O+7 +2Mn →Mn 升5价×2=10-1 02Cl →Cl2降2价×5=10 (不能生成半个分子)例4：岐化反应：Cl2+ NaOH（浓）→ NaCl+ NaClO3 + H2O练习：S + KOH（浓）→K2S + K2SO3+ H2OP4+ NaOH + H2O →NaH2PO4+ PH3例5：多元素多价态反应：FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2练习：Cu2S + HNO3→Cu（NO3）2+ NO↑+ H2SO4+ H2O 课后练习：MnO2+ HCl（浓）―—MnCl2+ Cl2↑+ H2OAs2O3+ HNO3+ H2O →H3AsO4+ NOP + HNO3（浓）→H3PO4+ NO2↑+ H2OKMnO4+ KNO2+ H2SO4→MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OKMnO4+ HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2ONH4NO3―—N2+ HNO3+ H2OMnO4-+ H2O2+ H+―Mn2++ O2↑+（二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）例题1：配平aFeS2 +b O2—Fe2O3 + SO2步骤：1、设化合价改变的反应物的系数为a，b2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。
高三化学知识点强化训练--常见氧化剂与还原剂
2020届高三化学知识点强化训--常见氧化剂与还原剂1.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是()A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍B. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放2.下列说法正确的是()A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B. KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸C. 常温下用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.01mol⋅L−1NaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法3.实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A. 实验①中铁钉只作还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 甲烷--易燃液体C. KMnO4--氧化剂D. Na--遇湿易燃物品5.化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋6.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。
高中化学复习知识点：常见氧化剂与还原剂
三、综合题
11．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 能发生如下反应
_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O
故答案为：D。
8．D
【解析】
【详解】
分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C（未注明标准状况）都是错的。
B．CaC2能与水反应生成乙炔，乙炔是易燃烧的气体，Na能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，所以CaC2和Na属于遇湿易燃物品，故B不符合题意；
C．CH4、C2H4是易燃气体，不是易燃液体，故C符合题意；
D．KMnO4、KClO3有强氧化性，是氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
4．D
(2)“保护环境,就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫(SO2)接触时,二氧化硫(SO2)会部分转化为三氧化硫(SO3)，其污染更加严重。
①飘尘所起的作用可能是______________.
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
发生反应的化学方程式为________________________________________________.（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念
⾼三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念2020届⾼三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学⽤语的表达正确的是()A. 结构⽰意图为的阴离⼦都不能破坏⽔的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发⽣取代反应C. 钾长⽯(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2D. 反应的电⼦转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨⽔显碱性B. 铵盐不易溶于⽔C. 氨⽓可以⽤浓硫酸进⾏⼲燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应⼜是放热反应的是()①过氧化钠与⽔反应②氨⽔与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与⽔蒸⽓反应⑦铝⽚与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧⽯灰⽯制⽣⽯灰⑩钾与⽔的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利⽤及产品流程，有关说法不正确的是()。
A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. ⽣产铝、铜、⾼纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可⽤于⽣产硫酸，FeO可⽤做冶铁的原料D. 粗硅制⾼纯硅时，提纯四氯化硅可⽤多次分馏的⽅法5.下列装置⼯作原理与氧化还原反应⽆关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃⽓灶6.由⼀种阳离⼦与两种酸根离⼦组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加⼊⾜量浓硫酸，可发⽣反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表⽰阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离⼦C. 混盐CaOCl2中既含离了键⼜含共价键D. 每产⽣1mol氯⽓，转移电⼦数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同⼀种元素组成的物质可能是混合物B. ⼲冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不⼀定所有元素的化合价都发⽣变化D. 直径在1～100nm之间的粒⼦称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂⽩性，与SO2混合后漂⽩效果增强C. O3与H2O2的分⼦内含有的化学键的类型相同D. ⾼空中的O3层保护⼈类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所⽰，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3?⾼温?2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3⾼温?CaO+CO210.海⽔提溴过程中，将溴吹⼊吸收塔，使溴蒸⽓和吸收剂SO2发⽣作⽤以达到富集的⽬的，化学反应为Br2+SO2+ 2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电⼦D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电⼦11.下列酸在与⾦属发⽣反应时，其中S或N元素的化合价不会发⽣变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其中Z为⾦属元素，X、W为同⼀主族元素。
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2020届高三化学知识点强化训--常见氧化剂与还原剂1. 化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( )A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍B. 维生素C 又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有氧化性C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放2. 下列说法正确的是( )A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH 4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH 浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B. KClO 3、KNO 3、KMnO 4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸C. 常温下用pH 试纸分别测定0.1mol ⋅L −1NaClO 溶液和0.01mol ⋅L −1NaClO 溶液的pH ，可以比较浓度对水解程度的影响D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法3. 实验① 实验② 实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是( )A. 实验①中铁钉只作还原剂B. 实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A. 浓H 2SO 4--腐蚀品B. 甲烷--易燃液体C. KMnO 4--氧化剂D. Na--遇湿易燃物品5. 化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋6.某同学用KSCN 溶液和FeCl 2溶液探究Fe 2+的还原性时出现异常现象，实验如下：① ② ③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O 2)。
取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl 2溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O 2)，经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl 2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
下列说法不正确的是 ( )A. 对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SC N-B. 实验②中发生的氧化还原反应有两种C. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O7.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是()A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32−水解程度增大有关D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关8.硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是()A. 该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂B. 在空气中Al2O3比B2H6更稳定C. B2H6中存在极性键、非极性键、离子键D. 每生成1mol B2H6要消耗2molAlCl39.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是()A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果10.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是()A. 淀粉可用于酿酒B. 硫酸铁不能做净水剂C. 臭氧可作自来水消毒剂D. 硅酸钠是制备硅胶的原料11.下列说法正确的是()A. 在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3−、Cl−B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C. 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO42−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br−=6Cl−+2Fe3++2Br212.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是()A. 定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后，加盐酸酸化B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C. 鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D. 鉴别溶液中是否含有SO42−可用盐酸酸化13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生B. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料14.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr.但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+ SO2=Na2SO4．下列各组类比中正确的是()A. 钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC. 铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D. 由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑15.下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大D. 某些金属单质灼烧时火焰有颜色16.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D. 乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的17.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 用白磷作包装食品的脱氧剂B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发C. 用液氨作制冷剂冷藏物品D. 用臭氧对医疗器械进行消毒18.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是()A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第ⅥA族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：HClO4>H2SeO419.Li−SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4−SOCl2.电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.电池工作时，下列说法正确的是()A. 锂电极发生还原反应B. 电子通过外电路从锂电极流向碳电极C. 碳为电池的负极D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂20.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是()A. H3PO2中磷元素的化合价为+1B. H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2−C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐21.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. K+、H+、SiO32−、SO42−B. Na+、K+、OH−、SO32−C. Na+、Cl−、H+、ClO−D. Fe2+、Na+、AlO2−、OH−22.下列操作中，后者最终能被漂白的是()A. 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B. 将H202加入到KMnO4溶液中C. 将足量SO2通入紫色石蕊试液中D. 将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中23.化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是()A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用24.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害25.下列说法正确的是()A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂C. 石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3−丁二稀D. 乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性26.下列说法中不正确的是()A. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K−、H+、Cl−、CO32−、OH−六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K+、OH−、CO32−B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42−、Cl−能大量共存C. 在含有HCO3−、SO32−、S2−、CH3COO−四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO−浓度变化最小D. 常温下水电离出的c(OH−)=10−10的溶液中：Na+、ClO−、S2−、NH4+不能大量共存27.下列说法正确的是A. 离子化合物中可能含有共价键B. 非金属元素只能形成共价化合物C. 阳离子只能被还原D. 阴离子中不含金属元素答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、酶能引起蛋白质水解，故不能用加酶洗衣粉来洗涤毛料的衣服，故A正确；B、维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C做还原剂，有还原性，故B错误；C、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量才几百，故油脂不是高分子化合物，故C错误；D、煤在气化过程中满足碳原子守恒，故将煤气化不能减少二氧化碳的排放，故D错误。