2019-2020学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法不正确的是()A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直按燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 用温度计测量过盐酸的温度后，应立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度C. 用0.5mol/L的NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取溶液的体积相等，则测得的中和热数值相同D. 因铜和盐酸不反应，故可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒3.合成氨反应的方程式为：N2+3H2=一定条件2NH3。
下列说法错误的是()A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大压强能加快反应速率D. N2与H2能100%转化为NH34.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A5.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大6.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g).下列说法不正确的是()A. 将碳块磨成粉末可加快反应速率B. 增加碳的质量可加快反应速率C. 升高温度可加快反应速率D. 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变7.某温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；△H>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B. 恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小C. 恒容，升高温度，正反应速率增大D. 恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低8.在298K、1.01×105 Pa下，将4.4g CO2通入200mL 1mol⋅L−1 NaOH溶液中充分反应测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入1L 1mol⋅L−1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则2molCO2与3molNaOH溶液充分反应的热化学方程式正确的是()A. 2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−(x+y)kJ⋅mol−1B. 2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−(10x+y)kJ⋅mol−1C. 2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−(2x+y)kJ⋅mol−1D. 2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−(10x−y)kJ⋅mol−19.1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+a Y(g)⇌b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合，则a和b的数值可能是()气体密度的34A. a=l，b=lB. a=2，b=1C. a=2，b=2D. a=1，b=210.密闭容器中有如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是()到原来的12A. m+n>pB. A的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加11.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是()A. 甲容器中A的反应速率为0.1mol/L⋅minB. 给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C. 给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D. 甲和乙的平衡转化率相等12.在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A. 8molA+4molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 6molC+2molD+2molA+1molBD. 2molA+1molB13.在0.1mol⋅L−CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是()A. 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B. 加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大C. 加入少量0.1mol⋅L−HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小14.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是()3B. A的转化率比B的转化率低C. t1至t2时刻该反应的速率为3mo1⋅L−1⋅s−1D. 该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)15.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1molN2、3mol H2，使它们在温度相同的条件下反应，并达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，平衡时甲容器中N2的转化率为10%，则乙容器中N2的转化率为()A. 10%B. 大于10%C. 小于10%D. 5%16.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32−、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A. 肯定不含I−B. 肯定含有SO32−、I−C. 肯定不含SO42−D. 肯定含有NH4+二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）17.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应．(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=______．(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)．a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)⋅c(H2)=c(CO)⋅c(H2O)，试判断此时的温度为______℃.三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(固定装置及加热仪器已略)．(1)二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为________.装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填字母)．a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性________(填“>”“<”或“=”)Br2.打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的化学方程式：________．四、简答题（本大题共3小题，共30.0分）19.(1)我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1所示(∗表示具有活性的分子)。
回答下列问题：①图中________溶液中MoS2对N2的活化效果好。
②N2的氢化是________键断裂与________键形成的过程。
③两种电解质溶液环境下的焓变________(填“相同”或“不同”)，其原因是____________________________________________。
(2)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图2所示。
已知200℃时，反应ⅰ3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=−32.9kJ·mol−1；反应ⅰN2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g)ΔH2，其能量变化如图3所示。
①已知部分共价键的键能如表所示。
共价键N—N N—H H—H键能/(kJ·mol−1)304.4389a则a=________。
②200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为___________________________。
③200℃时，1mol肼完全分解生成0.5mol H2，该过程________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。
20.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2>t1)：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 1.200.60t10.20t20.80(1)保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n(CO2)=______ mol(2)温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是______ 反应(填“放热”或“吸热”)(3)700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正______ V逆(填“>”、“<”或“=”)(4)该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是______ 、______ (写出两种)(5)若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是______①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④体系的温度不再发生变化．21.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L−1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“>”、“<”或“=”)(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH__________(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c(CH3COOH)_________．(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH−)_________.导电能力__________．(4)体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L−1的①盐酸、②醋酸两种溶液，c(H+)：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
湖北省鄂东南学校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试卷
高二化学试卷考试时间：2020年06月07日上午10：00－11：30试卷满分：100分第I卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合要求，请选出。
共16小题，每题3分。
共48分)1.金属的下列性质中，与自由电子无关的是A.密度大小B.易导电C.延展性好D.易导热2.下列对焰色反应的光谱描述不正确的是A.连续光谱B.原子光谱C.发射光谱D.线状光谱3.价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为A.5B.6C.9D.104.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.分子的极性：BCl3<NCl3B.分子的稳定性：HF<H2OC.微粒的半径：F－<Na＋D.酸性：H3PO4<HClO5.在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。
以下说法正确的是A.由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶B.HClO分子中中心原子采用sp3杂化，且所有原子最外层均达到8电子稳定结构C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子D.冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式6.多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是A.SO2B.PO43－C.H2SD.HCHO7.下列说法中正确的组合是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②氯化钠熔化时离子键被破坏③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能④存在有阳离子却没有阴离子的晶体⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A.①②③B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥8.中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①23()()Na CO C C Na CO +−−−−→++一定条件金刚石石墨(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)1018001.210o C Pa ⨯−−−−→(金刚石)。
湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)
湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1.下列加横线的字所指代物质的主要成分与其他三项不同的是（）A. 儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢B. 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟C. 散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄D. 绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿【答案】A【解析】【详解】纸鸢的主要成分是人造纤维；头发的主要成分是蛋白质；狐裘的主要成分是蛋白质；丝绸的主要成分是蛋白质；故以上物质的主要成分与其他三项不同的是纸鸢，答案为A。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2：1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A、SO2与O2的反应为2SO2＋O2ƒ2SO3，因该反应为可逆反应，故反应结束分子物质的量介于2mol至3mol之间，故A错误；B、标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，含有的氧原子数目为0.25N A×2=0.5N A，故B正确；C、1个重水分子中中子数为10个，1个水分子中中子数为8个，故相同物质的量的重水与水分子中中子数目比例为5:4，故C错误；D、标准状况下，N2和O2不会发生化学反应，2.24L气体的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，故混合气体中分子总数为0.1N A，故D错误。
3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A. ①配制250mL 0.1mol/L的盐酸B. ②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C. ③海带灼烧成灰D. ④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A、配制250mL溶液需选用250mL容量瓶，100mL容量瓶不满足实验需求，且稀释过程需在烧杯中进行，然后再转移，故A错误；B、酸碱滴定实验中盐酸需装在酸式滴定管中，且滴定管下端不能伸入锥形瓶内，故B错误；C、灼烧需在坩埚中进行，不能用表面皿作为灼烧容器，故C错误；D、钠元素在灼烧时焰色呈黄色，钾元素在灼烧时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），故可利用灼烧时火焰颜色进行鉴别KNO3溶液和NaCl溶液，故D正确。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期开学(起点)考试化学试卷+答案
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ABCD测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（ ）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2020学年高二化学上学期期中联考试题
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2020学年高二化学上学期期中联考试题考试时间：2020 年 11 月 13 日上午 10:00—11:30 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．沼气是可再生能源，电能是二次能源C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放D．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应常温能自发进行2．在中和热测定实验过程中，下列操作会使测得中和热的数值(│ΔH│)偏大的是（）A．用量筒量取氢氧化钠体积时仰视读数B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用 1g NaOH 固体代替 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行实验3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大D．加入催化剂，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 个B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023 个C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入6.02×1023个 CO 和2×6.02×1023 个 H2，则放出 91kJ 的热量D．1.0L 1.0mol·L−1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为 6.02×1023 个5 ．在容积相同的五个不同容器中，分别充入等量的 N2 和 H2 在不同温度下发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，且分别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数 x(NH3)如图，下列说法正确的是（）A．A、B、C、D、E 五点中 D 点是未达平衡点B．该反应逆向为ΔH<0 的反应C．A、B、C、D、E 五点中 N2 转化率最大的是 C 点D．A、D 两点的反应速率相等6．下列说法正确的是（）A．向盛有 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的试管中加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/LH2SO4 溶液和 5mLH2O，乙中加入 10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊C．向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I－D．向两支试管中各加入 2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入 FeCl3 溶液的 H2O2 分解速率更快，主要原因是 FeCl3 使反应物的活化分子百分数增加程度更大7．如图是关于反应 A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) ΔH<0 的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（）A．温度、压强不变，充入一定量的 A2(g)B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一定量与之不反应的惰性气体D．升高温度、同时加压8．联氨(N2H4) 与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。
湖北省部分重点中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
湖北省部分重点中学2019-2020学年度上学期高二期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H 1, C 12,O 16, K 39, Mn 55一、单选题（每小题3分，共48分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是( )①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦2.下列说法正确的是( )A．放热反应在常温下都很容易发生B．吸热反应不加热就不会发生C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热3.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A.混乱度增大，而能量降低B.混乱度降低，而能量增大C.混乱度降低，而能量降低D.混乱度增大，而能量增大4.下列说法正确的是( )A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的5．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质6.用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是( )A.石蕊，由蓝变红B.酚酞，红色褪去C. 甲基橙，由黄变橙D.甲基橙，由橙变黄7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. Na与水反应时增大水的用量8.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。
湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
专利代理实务考试关于说明书挑错与修改
专利代理实务科目考试中关于说明书挑错与修改说明如下：
客户自行撰写的说明书中（答复审查意见修改说明书），需要修改的内容有：
1、发明名称
应当明确记载本申请的发明名称：……。
2、技术领域
应当写明要求保护的技术方案所属的技术领域。
本发明涉及一种……，尤其涉及一种……。
3、背景技术
根据目前检索到的现有技术情况，对比文件1已经构成了本申请的背景技术，因此应当将背景技术修改为对比文件1的技术方案，并且应当分析背景技术存在的不足：……。
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4、发明内容
该部分中应当明确发明所要解决的技术问题、解决其技术问题所采用的技术方案，并对照现有技术写明发明的有益效果。
首先本申请所要解决的技术问题是……。
其次应当记载该申请的独立权利要求的技术方案。
最后，应当阐明本申请与现有技术相比，优点（有益效果）在于……。
5、附图说明
目前的说明书中缺少附图说明【补入对比文件1的代表性附图】，应当写明各幅图的图名并作简要说明。
6、具体实施方式
目前的实施例一的技术方案已经被对比文件1所公开，其已经构成了现有技术，可以从申请文件中删除。
说明书第……段涉及非技术方案（疾病诊断治疗方法），应当从申请文件中删除。
2019-2020学年湖北省重点高中联考协作体高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省重点高中联考协作体高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在如图实验中，下列说法错误的是()A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D. 在这个操作中，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极，②H+向负极移动，③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A4.科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。
下列说法错误的是()A. 该有机物的分子式为C22H12B. 该有机物分子中含有4个苯环C. 该有机物能发生加成反应D. 该有机物的一氯取代物有6种5.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)已达到平衡状态()A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 各气体的物质的量D. 气体的总物质的量6.下列图示与对应的叙述相符的是()O2(g)的ΔH=A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)=H2(g)+12−241.8kJ⋅mol−1B. 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数：B>AC. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0∼t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点K w的数值比b点的大7.已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2020学年高二化学上学期期中联考试题
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2020 学年高二化学上学期期中联考试题考试时间：2020 年11 月13 日上午10:00 —11:30 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 第Ⅰ卷选择题(共48 分)一、选择题(本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
) 1．下列说法不正确的是( )A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．沼气是可再生能源，电能是二次能源C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放D．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应常温能自发进行2．在中和热测定实验过程中，下列操作会使测得中和热的数值( │Δ H│)偏大的是( )A．用量筒量取氢氧化钠体积时仰视读数B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用1g NaOH 固体代替50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液进行实验3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大D ．加入催化剂，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大4．阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023 mol - 1，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02 × 1023 个B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02× 1023 个C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Δ H＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入6.02 × 1023 个CO 和2×6.02 × 1023 个H2，则放出91kJ 的热量D．1.0L 1.0mol · L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02 × 1023 个5 ．在容积相同的五个不同容器中，分别充入等量的N2 和H2 在不同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，且分别在t 秒时测定其中NH3 的体积分数x(NH3) 如图，下列说法正确的是( ) A．A、B、C、D、E 五点中D 点是未达平衡点B．该反应逆向为Δ H<0 的反应C．A、B、C、D、E 五点中N2 转化率最大的是C 点D．A、D 两点的反应速率相等6 ．下列说法正确的是( )A．向盛有4mL 0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液的试管中加入2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4 溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊C．向1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1mL2mol/LH2SO4 溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4 氧化了I －D．向两支试管中各加入2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入FeCl3 溶液的H2O2 分解速率更快，主要原因是FeCl3 使反应物的活化分子百分数增加程度更大7．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 可能是( ) A．温度、压强不变，充入B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入D．升高温度、同时加压8．联氨(N2H4) 与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。
湖北省鄂东南教改联盟学校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题(PDF)参考答案
高二化学参考答案
1.【答案】A
2D
6.【答案】A
7.【答案】B
8. 【答案】A 9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D
14.【答案】AD 15.【答案】A
19．（13 分）（除注明外，每空 2 分）
（1）3 （1 分）
（2）哑铃形 （1 分）
（3）SO42-
， CCl4、CF4、PO43-、ClO4-等符合题意的答案都可以
（4）4（1 分） ， ZnS
（5）离子键
O2－的半径比 S2－的小，ZnO 的晶格能比 ZnS 大，所以熔点更高
20．（13 分）（除注明外，每空 2 分）
（1）d （1 分）
（2） [Fe(SCN)]Cl2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓
: C N :−
鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8 页）第 1 页
（3）9NA （或 9×6.02×1023 或 5.418×1024） 平面四边形
1．【答案】A 【解析】A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之间的距离、原子的堆积方式、原子的 大小和质量等，故 A 正确； B．自由电子定向移动使金属能够导电，故 B 错误； C．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属离子之间运动，使 金属不会断裂，故 C 错误； D．金属晶体的导热是由于自由电子运动时与金属阳离子相碰撞，引起两者的能量交换，故 D 错误。 故选：A。 【考点】金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关 【难易度】易 2．【答案】A 【解析】焰色反应是金属原子的外层激发态电子向内跃迁形成的，是发射光谱，属于原子光谱，原 子光谱是由不连续的亮线组成的，是线状谱不是连续谱，故选 A。 【考点】焰色反应、原子光谱 【难易度】易 3．【答案】C 【解析】价电子排布式为 4s1 的原子，是 K 原子，其基态简单离子 K+核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6， 由 1s、2s、2p、3s、3p 共五个能级，s 能级有一个原子轨道，p 能级有三个原子轨道，所以其核外电 子占有的原子轨道总数为 1+1+3+1+3=9，故 C 正确。 【考点】核外电子排布式、原子轨道 【难度】易 4．【答案】A 【解析】BCl3 为平面三角形非极性分子，NCl3 为三角锥形极性分子 ，故 A 正确。 非金属气态氢化物的热稳定性和它的非金属性强弱有关。非金属性越强，它气态氢化物的热稳定性 越好，故 B 不正确。 具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，故 C 不正确。 一般的，无机含氧酸中非羟基氧原子数目越多，酸性越强，故 D 不正确。 【考点】分子的极性、分子的热稳定性、微粒的半径、无机含氧酸的酸性 【难易度】易 5．【答案】D 【解析】乙醇和水能以任意比例互溶是因为乙醇和水分子间能形成氢键，故 A 不正确。 HClO 分子中 H 原子最外层未达到 8 电子稳定结构，故 B 不正确。 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故 C 不正确。 冰醋酸分子中 C 原子采用 sp3 和 sp2 两种杂化方式，D 选项正确。 【考点】物质的溶解性、杂化轨道、极性与非极性键、极性与非极性分子 【难易度】易 6．【答案】A 【解析】从题目表述来看，形成离域 π 键的要求是①原子共平面；②有 2 个以上相互平行的 p 轨道。 根据价层电子对互斥理论，二氧化硫为 V 形，磷酸根为正四面体形，硫化氢为 V 形，甲醛为平面三 角形，所以选项 B 错误；而硫化氢的 H 原子不存在 p 轨道，所以选项 C 错误；而甲醛相互平行的 p 轨道只有 2 个，因此碳氧原子间是一般 π 键，选项 D 错误。由上述可知正确的是选项 A 【考点】分子的立体构型、π 键与离域 π 键 【难易度】中 7．【答案】B 【解析】①离子键是没有方向性和饱和性的。阴阳离子可以看做刚性小球，只要离子足够大，就能
2020-2021学年湖北省鄂东南省级示范高中高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年湖北省鄂东南省级示范高中高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾常用于水体杀菌消毒B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是（）A．CH3COOH的浓度越大，其电离程度越大B．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝6的溶液一定显酸性D．用蒸馏水润湿的pH试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低3．下列的理解不正确的是（）A．体系越有序，熵值越小；体系越混乱，熵值越大B．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应C．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H＞0在任意温度下都能自发进行D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞04．下列说法正确的是（）A．难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C．滴有酚酞的明矾溶液加热，颜色变深D．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S35．关于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0的下列说法正确的是（）A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大B．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染C．增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多D．升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小6．在恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0。
一定条件下达到平衡时，CO的物质的量与加入的CO2的物质的量的关系如图所示。