课题1质量守恒定律第一课时教案
《质量守恒定律》第一课时教学设计
人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释.2．教材中的内容教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究,交流讨论,得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验,指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因,进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析初三刚开设化学课,学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识,也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解.培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点.三、教学目标：(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系3、通过学生自己设计实验方案,动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题.培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法.(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
【精品】《质量守恒定律》第一课时 精品教案
《质量守恒定律》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简单的生活问题。
（2）通过测定化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反应前后物质质量的实验技能。
2.过程与方法（1）通过定量探究化学反应中的质量关系，学习科学探究的方法。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3.情感态度和价值观（1）增强学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
【教学重点】（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用【教学难点】（1）通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。
（2）质量守恒定律的应用（3）从微观的角度探究质量守恒的原因【课前准备】学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末教师实验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？为什么变重了？物质的质量是不是增加了？学完本节，我们就能进行解答了。
二、新课学习1774年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份的汞和3.5份的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变，这难道是巧合吗？当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？结合生活中遇到的现象，我们可以提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？我们的猜想是变大、变小或不变我们可能通过两个方案来进行实验验证。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定和【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧反应原理为：磷+氧气五氧化二磷实验的步骤为：①将白磷放入有细砂的锥形瓶，塞紧瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
九年级化学课题1 质量守恒定律(第一课时)教案
课题1 质量守恒定律〔第1课时〕教学设计A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。
应选D3、如图是某反响的微观示意图。
以下说法不正确的是〔〕A．反响后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物C．反响后分子总数减少D．参加反响的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】由微观反响示意图可知，该反响是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反响后硫元素化合价升高，故正确；B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反响后分子总数减少，故正确；D．由化学方程式可知，参加反响的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
应选：D。
O，以下说法正确的是〔〕22A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
××2××﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有2碳、氢、氧三种元素。
应选C。
5、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。
以下说法中不正确的是〔〕物质甲乙丙丁反响前物质质量/g 8 2 8 12反响后物质质量/g 4 16 X 2A．反响后X的值为8 B．参加反响的甲、丁两种物质的质量比为2：5C．该反响为化合反响D．丙一定为该反响的催化剂【答案】D【解答】由表中数据分析可知，反响前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反响物，参加反响的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反响物，参加反响的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。
第五单元课题1质量守恒定律第1课时教案
4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观
1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重点】
一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、能力重点：对质量守恒定律的运用
（时间20分钟）
1、组员互查，小组内1对1交换互评作业。
2、小组讨论，错题互相解释，若2人都错，在6人小组互相解释
3、小组帮忙；帮忙解释解决其他提交不会的问题
4教师点评
（时间6分钟）
2人交流，6人交流
演示实验
小结及导学测评
反思
2、小组讨论，错题互相解释，若2人都错，在6人小组互相解释
3、小组帮忙；帮忙解释解决其他提交不会的问题
4、教师点评
（时间5分钟）
请同学们自主阅读课本第92到95页内容，独立完成预习导学相关问题
2人交流，6人交流
合
作
探
究
实验一：红磷燃烧前后质量的测定
（1）实验装置（课本第93页图5-2）
（2）实验现象：①红小气球先_____，冷却后又_____，重新放在托盘天平上，天平_____。
课题
第五单元课题1质量守恒定律第1课时
课型
新授课
主备人
朱星曦
集体备课时间
定稿时间
教
学
目
标
一、知识与技能
理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计第五单元质量守恒定律课题一质量守恒定律（第一课时）一、教案背景1，面向学生：中学2，学科：化学3，课时：24，学生课前准备：预习课文，了解质量守恒定律的基本内容完成预习学案的习题二、教学目标：1、知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。
2、过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。
教学难点：实验方案的设计、实验的操作和结论的得出教学之前在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。
四、教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合五、教学准备学生实验用品：仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、小试管等。
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等六、教学过程：【复习提问】请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。
判断化学反应的依据是什么？【学生】讨论交流、给出答案【问题导入】参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？（设计意图：复习旧知识，创设问题情景，激发求知欲）【学生】作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等【想一想】怎样比较反应前后物质的质量大小？【学生】思考讨论【归纳】称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比【提问】把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调节天平平衡后，点燃蜡烛，一段时间后，天平还能平衡吗？指针会偏向哪？【得出结论】指针右偏，天平不平衡，蜡烛质量会减轻【问题】如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？【演示】蜡烛在密闭装置的燃烧实验【演示】白磷燃烧【学生思考】1、实验为什么要用密闭的容器？2、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、玻璃棒有何作用?【结论】P+O2点燃P2O5反应前总质量等于反应后总质量（设计意图：让学生学习定量研究问题的方法。
课题1质量守恒定律教案
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过科学探究来认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。
2、通过对比实验来深入理解质量守恒定律的要点。
过程与方法：1、通过自己动手实验使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题,强化实验操作能力。
2、通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
情感态度与价值观：1.通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养。
2.用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神。
【教学重难点】质量守恒定律含义的理解。
【教学方法】采用实验探究法、合作学习法。
【教学过程】一、新课导入：通过前面的学习，我们知道在化学反应中，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？今天我们一起从量的角度来探究一下化学反应。
二、新课讲授（一）学生分组实验采用科学探究的一般步骤来组织教学：一）、提出问题在化学反应中，反应物的质量总和同生成物的质量总和之间究竟存在什么关系呢？设计意图：采用直接问题导入法，开门见山，引起学生的疑问，激发求知欲。
二）、猜想与假设引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：①反应物的质量总和等于生成物的质量总和；②反应物的质量总和大于生成物的质量总和；③反应物的质量总和小于生成物的质量总和；设计意图：自主学习培养学生敢想、敢说，满足学生的活动欲望。
三）、设计实验方案在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方案来验证自己的猜想是正确的，然后选取两个小组说说自己设计的实验方案。
四）、进行实验探究学生分组实验，按照教材提供的方案进行实验，八个小组分工合作同时进行相应的实验探究：第一、二、三、四小组：红磷燃烧实验第五、六、七、八小组：铁钉与硫酸铜溶液反应的实验设计意图：分组探究实验，通过学生亲身体验知识的发现过程，得出结论，突出重点。
学生实验时应注意以下问题：1、观察各反应物和生成物的颜色、状态；2、反应体系是敞开的还是封闭的？3、记录对应的实验现象；4、化学反应前后各物质总质量的变化情况（通过反应前后天平是否保持平衡来判断）。
第1课时 质量守恒定律(人教版化学九年级上册优质教案)
第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
教学重难点通过实验探究质量守恒定律。
自主预习阅读课本P92~P95有关“质量守恒定律”部分，并用彩笔把基本概念及重点知识做上记号。
各小组交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学知识点1:质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化?【引导】根据同学们己有的知识和经验.大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化?【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题:①学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢?②实验该怎么做，一定要用到什么仪器?③实验中需称量吗?需称量几次?④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系.因此你对设计的实验装置有何要求?【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案.适时提出修改惫见。
【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，一半学生做白磷燃烧反应的实验，一半学生做铁与硫酸钢反应的实验。
在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。
【交流与讨论】(1)主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。
(2)引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。
(3)提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。
【小结】总结质量守恒定律内容。
【板书】质量守恒定律。
【拓展与提高】【提问】任何反应都遵守质量守恒定律吗?【演示实验】P94实验5一1和实验5一2。
【提问】引导分析改进方案。
问:①为何天平不平衡?由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题?②若要对此装置进行改进，你应当如何设计?【交流与讨论】讨论交流并回答所提出的问题。
质量守恒定律第1课时 教案
看到化学反应中原子种类、数目和质量都不变
讨论交流。
思考问题，展示答案，
师生共同评价
学生自主小结主要内容
让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣。
通过引发学生的思维冲突，既可激起学生强烈的探究欲望，又可调动了学生主动思维。同时学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
四、课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
观察、倾听、思考。
思考、猜想：
①化学反应后总质量变小；
五、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景导入
展示：点燃一支蜡烛
提问：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
二、合作交流，解读探究
1、介绍：拉瓦锡的研究实验原理。
设问：你如何证明你的猜想是正确的？
2、演示实验
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量变化情况
3、引导学生确定探究内容。
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
动画模拟：用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程。
提问：木炭燃烧时，反应前什么的质量和反应后什么的质量相等？
三、应用迁移，巩固提高
课堂练习：
①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
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参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师强调关键字及其含义
师：质量守恒定律适用于一切化学变化。以下还有两个实验，我们看看他们符不符合质量守恒定律。
师演示碳酸钠粉末和盐酸反应以及镁条燃烧的反应实验，指导学生用质量守恒定律解释现象
如：镁条燃烧后的质量大于镁的质量，是否遵守质量守恒定律？为什么？
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、用分子原子观点解释质量守恒定律
在一切化学变化中，原子种类，原子数目，原子质量不变
三、运用质量守恒定律
学生思考，总结，回答问题
学生思考练习。
学生总结
创设问题情境，激发学生的求知欲。
通过探究活动，认识质量守恒定律
熟悉质量守恒定律
运用质量守恒定律解释一些反应现象，加深对质量守恒定律的理解
从微观角度认识质量守恒定律
理解质量守恒定律的含义
学会运用质量守恒定律为，下一课题的学习奠定基础知识
板书设计
课题1质量守恒定律
问：物质发生化学变化时，反应前后物质总质量是否发生变化？怎么变？我们通过学过的化学知识和一些生活经验来猜测一下。
师：我们应该用什么样的方法来研究这个问题？-----实验
师演示红磷燃烧实验。
师：这是一个典型的燃烧反应，那么其他的反应会不会有得出同样的结论。
师演示铁与硫酸铜的反应
通过上述两个实验我们能总结出什么样的结论
①镁条燃烧是镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁
②根据质量守恒定律参加化学反应的Mg和O2质量总和等于反应后生成的MgO质量
③所以镁条燃烧后质量大于镁的质量，
师提出疑问：宏观上化学反应前、后物质总质量总是相等，你能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗？
师演示电解水实验的微观动态图
师：在化学变化中质量守恒的原因是什么？
学生观察实验现象，总结实验结论，回答问题。
学生观察实验现象，总结实验结论，回答问题。
学生思考，讨论，回答
即反应前、后物质总质量相等；
学生倾听，理解质量守恒定律的重点字眼
学生观察实验，描述实验现象
回答问题，用质量守恒定律解释两个反应前后天平变化的原因。
学生倾听Байду номын сангаас思考，观察图，
学生总结：在化学变化的实质是分子再分成原子，原子重组，在这一过程中原子种类，原子数目，原子质量不变
二、质量守恒原因：在一切化学变化中，原子种类，原子数目，原子质量不变
练习
师：从宏观、微观上看质量守恒定律反应出什么？请同学们看表格中介
运用质量守恒定律的练习。
总结：通过本课学习，你有何收获？
学生回忆知识
回答问题：学习过蜡烛燃烧，电解水、实验室制取氧气等等许多化学变化。
学生猜测讨论：可能变大，可能变小还可能不变。
（2）通过对化学反应质量守恒原因分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。使学生体会科学探究的意义和基本过程。
情感态度与价值观（1）增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。
（2）通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。
重点
从实验探究认识质量守恒定律
难点
从微观角度解释质量守恒定律
关键
用微观的观点理解质量守恒定律
教具
多媒体
教师活动
学生活动
设计意图
组织教学：
引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。我们已经学过哪些典型的化学变化。
师：在以往的学习中，从定性的方面认识化学变化的，而今天我们要定量地认识化学反应。
课题1质量守恒定律第一课时
课题
课题1质量守恒定律
课时
总第32课时
课型
新授
目
的
要
求
知识与技能（1）通过演示实验使学生了解质量守恒定律。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。
过程与方法（1）通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力。