无机化学实验报告
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
工作报告-无机化学实验报告实验 精品 精品 精品
无机化学实验报告实验篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于,,相同的,两种气体。
若以,分别代表,两种气体的质量，,分别代表,两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体：=()*(1)气体：=()*(2)由(1)(2)并整理得=于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即,2=（2空气）*290式中，290是空气的相对分子质量。
式中体积为的二氧化碳质量2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压和温度，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。
等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。
在锥形瓶颈上记下塞子下沿的位置。
无机化学实验报告文档
2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。
1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。
对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。
设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。
2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。
实验记录中应有指导教师的签名。
3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。
具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。
2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。
实验前请参阅这些实验书。
3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。
4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。
5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。
6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。
无机制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
无机大实验实验报告
一、实验名称无机大实验二、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作技能。
2. 学习无机化合物的制备、性质及鉴定方法。
3. 培养严谨的科学态度和实验能力。
三、实验原理无机化学实验是研究无机化合物性质、制备和应用的重要手段。
本实验通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理和方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、试管夹、滴管、铁架台、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸、盐酸、氨水、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 制备硫酸铜溶液（1）称取5g硫酸铜固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
2. 制备氯化钠溶液（1）称取5g氯化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3. 制备氢氧化钠溶液（1）称取5g氢氧化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
4. 氯化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2ml氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）用滴管将氯化钠溶液滴加至硫酸铜溶液中，观察沉淀的形成。
5. 硝酸银与盐酸反应（1）取两只试管，分别加入2ml硝酸银溶液和盐酸。
（2）用滴管将盐酸滴加至硝酸银溶液中，观察沉淀的形成。
6. 硫酸与氨水反应（1）取两只试管，分别加入2ml硫酸和氨水。
（2）用滴管将氨水滴加至硫酸中，观察沉淀的形成。
六、实验现象及结果1. 制备硫酸铜溶液：溶液呈蓝色。
2. 制备氯化钠溶液：溶液无色。
3. 制备氢氧化钠溶液：溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应：生成白色沉淀。
6. 硫酸与氨水反应：生成白色沉淀。
七、实验结论1. 硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 氯化钠溶液无色。
3. 氢氧化钠溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀。
无机实验报告
无机实验报告实验名称：不同金属与酸反应的实验实验目的：1.了解不同金属与酸反应的规律；2.学习无机化学实验基本技能；3.丰富对无机化学实验的理解。
实验原理：金属在酸中会与酸发生化学反应，产生气体。
根据化学反应方程式，可以确定气体的种类和生成量。
实验设计：1.准备金属样品，包括铜片、锌片、铁丝、铝片、镁片；2.准备酸样品，包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）；3.在实验室设备平稳的工作台上，先将一个量杯固定在托架上。
然后将1%的盐酸加入其中。
4.在量杯中放入一块铜片，观察反应情况并记录下来。
然后分别将锌片、铁丝、铝片、镁片放入量杯中，重复实验步骤。
5.将量杯中的盐酸洗净，放入1%的硫酸，重复步骤4。
实验装置：量杯、实验台、托架、金属样品、酸样品、手套、口罩、安全眼镜等实验用具。
实验结果：将实验过程记录在表格中，可得到如下结果：金属样品反应状态生成气体名称气体体积（mL）铜片放出气泡氧气（O2） 3.5锌片剧烈放气氢气（H2）12.0铁丝放出气泡氢气（H2）8.0铝片放出气泡氢气（H2）8.2镁片剧烈放气氢气（H2）24.5实验结论：1.金属种类不同，与酸反应生成气体的种类和量不同；2.金属活泼性强的，与酸反应产生的氢气体积较大；3.金属种类发生化学反应后，能够产生不同的气体种类，如铜片放出氧气，其余金属与酸反应产生氢气。
实验分析：实验中发现，反应剧烈的金属，如锌片、镁片，能够产生更多的氢气。
这是因为这些金属具有较强的活泼性，能够快速与酸反应，产生较多的氢气。
而较不活泼的金属，如铜片、铁丝、铝片，反应不剧烈，分别生成氧气和少量的氢气。
这表明了金属活泼性强弱与其与酸反应的剧烈程度和生成气体种类和量之间的密切相关性。
实验安全注意事项：1.实验中产生氢气和氧气等易燃气体，严禁在实验室内吸烟；2.实验过程中需要佩戴手套、口罩、安全眼镜等防护用品；3.实验室内要保证通风良好，确保健康和安全。
实验感想：通过本次无机实验，我深刻认识到了金属在酸中的反应规律和化学反应方程式的应用。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
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实训一化学实验基本操作［实验目的］1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
［实验用品］仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉［实验步骤］（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度0 ”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
［思考题］1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
实训二粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液其他：滤纸、火柴【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤1、溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。
2、过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。
从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。
(2)过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。
将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。
若滤液仍显浑浊，再过滤一次。
3、滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。
不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。
利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。
【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸铜结晶析出2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。
实训三胶体溶液【实验目的】1、学会溶胶的制备。
2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。
药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。
0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】(一)溶胶的制备1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。
现象：生成硫溶胶2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。
现象：FeC3水解生成透明的红棕色Fe(OH)B溶胶(二)溶胶的聚沉1、加入电解质(1)取试管3支，各加入上面自制的Fe(0H)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCI、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaP0 4 溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1moI\L NaCI、0.1moI\LCaCI2 和0.1mol\L AICI3 溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1moI\L CaC2 和0.1moI\L Na2SO4 溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉3、加热取试管1支，加入Fe（0H）3溶胶1ml，加热至沸。
现象：有聚沉现象【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。
2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。
实训四溶液的配制和稀释【实验目的】1、掌握各种浓度溶液的配制方法2、继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。
【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml和50ml各一只）、滴管、表面皿。
药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、=0.75酒精。
【实验步骤】（一）由市售忙=0.95酒精配制松=0.75消毒酒精50ml解：50ml*0.75 = 0.95*V V= 40ml1、计算配制50ml ©B =0.75消毒酒精所需松=0.95酒精的体积。
解：50ml*0.75 = 0.95*V V= 40ml2、用量筒(或量杯)量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需忻0.75的消毒酒精。
倒入回收瓶中。
(二)配制p =9g/L氯化钠溶液50ml1、计算配制50ml pB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。
解：0.5L*9g/L = 4.5g(三)物质的量浓度溶液热的配制1、由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml(1)计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度p=1.84kg/L，质量分数®B=0.96的浓硫酸的体积。
解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L = 1.5mol m(硫酸)=1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g(2)用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。
(3)用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀, 即得3mol/L硫酸溶液。
倒入回收瓶中。
2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml(1)计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4 10H2O的质量。
解：m(Na2SO4 10H2O)= n*M= V*C*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g(2)在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。
(3)称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。
实验五氧化还原反应【实验目的】1、实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。
2、比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。
药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。
【实验步骤】（一）氧化性酸1、硝酸取2支试管，分别加入浓硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入铜片1片，观察现象。
写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。
现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成（2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成化学方程式：（1 ）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2^+2H2O （2） 3Cu +8HN0 3=3Cu（NO 3）2+2NO I+4H2O2、浓硫酸取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml;再各加入铜片，微热，观察现象。
写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。
现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成（2）稀硫酸：无明显变化化学方程式：Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2 仟2H 2O（二）高价盐的氧化作用高锰酸钾取1支试管，加入O.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH 2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI 溶液3滴。
现象：高锰酸钾溶液褪色化学方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO 4+5I2+8H2O+6K2SO4（三）低价盐的还原作用亚铁盐在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加3mol/L H2SO4溶液3滴，再力卩0.1mol/L NH 4SCN试液2滴，摇匀，然后滴加30g/L H2O24滴。
现象：溶液变为血红色化学方程式：2FeSO4+H 2O2+H2SO4=Fe2（SO4）a+2H 2O思考题1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，稀硫酸无氧化性。