最新佛尔哈德法练习题
银量法的应用练习题
银量法的应用练习题一、填空1.AgNO3标准溶液可用法制备，也可采用法配制，然后以基准试剂标定。
2. NH4SCN标准溶液一般采用法配制，以基准试剂或标准溶液标定。
3. 莫尔法测定水中Cl—时，若水样的酸性太强，应加入中和；碱性太强，可用中和。
4.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
5.法扬司法测定NaI时，选用的指示剂为曙红，滴定终点是色溶液转变为色沉淀。
二、选择1.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重2.佛尔哈德法中可代替NH4SCN标准溶液的有（）A．KSCN标准溶液B．NH4CN标准溶液C．NaSCN标准溶液D．NaCN标准溶液3. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶4.用法扬司法测定I—，以下叙述正确者为（）A．控制溶液酸度使用1mol/L的醋酸B．控制溶液酸度使用1mol/L的盐酸C．控制溶液酸度使用1mol/L的硫酸D．滴定采用二甲基二碘荧光黄为指示剂5.下列说法正确的是（）A．莫尔法能测定Cl -、I -、Ag+B．佛尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+C．佛尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D．沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力三判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、莫尔法测定Cl含量，应在中性或碱性的溶液中进行。
（）3、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。
（）4、用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。
（）5、水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
卫生化学练习题
卫生化学练习题一、单选题（20分）1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A 精密度高,准确度必然高B 准确度高,精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提2、以铬黑T （EBT ）为指示剂，用EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2+的总浓度，终点时呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B Mg －EBT 配合物的颜色C Mg －EDTA 配合物的颜色D Ca 2＋－EBT 配合物的颜色3、佛尔哈德法测定Ag +时，溶液的适宜酸度是（）A pH 6.5～10.5B 0.1～1mol/L 的HNO 3介质C pH 6.5～7.5D pH ＞114、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是A 沉淀应在热溶液中进行B 沉淀应在浓的溶液中进行C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5、影响EDTA 配合物稳定性的因素之一是酸效应。
酸效应是指A. 酸度对配位体配位能力的影响B. 酸度对电解质溶解度的影响C. 酸度对金属离子配位能力的影响D. 酸抑制金属离子水解6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是A 进行仪器校正B 增加平行测定次数C 做对照试验D 做空白试验7、氧化还原反应的平衡常数K 主要决定于A. 两反应物质的浓度比值；B.催化剂或诱导体的存在；C. 两反应物质的条件电极电位的差值；D.溶液的〔H +〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是A.滴定开始时B. 滴定至50%时C. 滴定至近终点时D. 滴定至I 2的红棕色褪尽，溶液呈无色时9、吸收了空气中CO 2的纯水，其pH 值应A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 其pH 与大气无关10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 荧光黄D. FeSO 411、EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:412、用KMnO 4滴定-242O C 时，反应速度由慢至快，这种现象称为A. 催化反应B. 自催化反应C. 氧化反应D. 诱导反应13、可见光区的波长范围是A. 0.1～10 nmB. 10～200 nmC. 200～400 nmD. 400～760nm14、火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A. 火焰中各种原子B. 火焰中的各种基态原子C. 火焰中待测元素的原子D. 火焰中待测元素的基态原子15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶，目的是消除A. 极谱极大B. 迁移电流C. 充电电流D. 残余电流16、一薄层板上，斑点离原点3.32cm，溶剂前沿线距斑点6.68cm，则R f= （）。
沉淀滴定习题
2M MgSO4 ⋅7 H 2O M Mg 2 P2O7
80.07 = 0.3431 233.37
1.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl, 用银量法测定下列试样： 用银量法测定下列试样 (4)KSCN,(5)Na2CO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方 各应选用何种方 法确定终点？为什么？ 法确定终点？为什么？ 答 : （ 1 ） BaCl2 用 佛 尔 哈 德 法 。 因 为 莫 尔 法 能 生 成 BaCrO4沉淀。 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 ） 用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法 ） 用佛尔哈德法 用佛尔哈德法最简便。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 ） 用佛尔哈德法。 （5）Na2CO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法时生成 ） 用佛尔哈德法 沉淀造成误差。 Ag2CO3沉淀造成误差。 用佛尔哈德法最好。 （ 6）NaBr用佛尔哈德法最好。 用莫尔法在终点时必须 ） 用佛尔哈德法最好 剧烈摇动，以减少AgBr吸附 而使终点过早出现。 剧烈摇动，以减少 吸附Br-而使终点过早出现。 吸附 而使终点过早出现
17.计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数 称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3,S
M P2O5 M Mg 2 P2O7 = 141.94 = 0.6378 222.55
仪器分析习题
一、分析化学部分习题11、影响配位滴定曲线上突跃范围大小的因素是被测金属离子的浓度和条件稳定常数的大小。
（）2、重量分析法中影响沉淀纯度的继沉淀现象产生的原因主要有表面吸附，生成混晶、吸留或包夹。
（）3、重量分析法中，晶形沉淀的沉淀条件是稀、搅、慢、热、陈。
（）4、以生成微溶性银盐的沉淀反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。
（）5、用铬酸钾（K2CrO4）作指示剂的银量法称为佛尔哈德法。
（）6、在H2SO4溶液中，用KMnO4溶液滴定Fe2+的滴定反应是对称的氧化还原滴定反应。
（）7、用强碱滴定强酸时，为消除CO2的干扰，应选择甲基橙为指示剂。
（）8、在吸光光度测定中，当吸光度A=0.368时，测量的相对误差最小。
（）9、化学分析方法主要包括重量分析法和滴定分析（容量分析）法。
（）10、滴定反应中，当滴加的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即到达了化学计量点（SP）。
（）11、BaSO4沉淀和AgCl沉淀都是晶形沉淀。
（）12、用法扬司法测定Cl-时，可用荧光黄作指示剂。
（）13、欲在pH5.0~5.5的条件下，用EDTA滴定Zn2+和Al3+混合溶液中的Zn2+，加入一定量的六亚甲基四胺的作用是掩蔽Al3+。
（）14、用NaOH标准溶液可准确滴定H3BO3溶液中的H3BO3含量。
[Kθa (H3BO3)=5.8×10-10]（）习题21、（6分）在pH=5.5的溶液中，含有浓度均为0.010mol•L-1的EDTA，Zn2+及Ca2+，Ca2+为共存离子，计算得EDTA的共存离子效应系数αY(Ca)= ,EDTA的总副反应系数αY= 。
（已知lgK ，pH=5.5时，lg ）2、（6分）已知在0.5mol•L-1H2SO4介质中，，计算以Ce4+滴定Fe2+至99.9%时的平衡电势为；化学计量点电势为。
3、（6分）为了滴定下列混合酸（碱），各选择一种合适的指示剂：（1）用0.100mol•L-1NaOH滴定含有0.10mol•L-1NH4Cl和0.100mol•L-1HCl混合溶液中的HCl。
化学分析练习题库含参考答案
化学分析练习题库含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。
A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C2、用c（HCl）=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为。
A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0正确答案：B3、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂。
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B4、下列有关置信区间的定义中,正确的是。
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.正确答案：B5、淀粉是一种指示剂A、专属B、金属C、自身D、氧化还原型正确答案：C6、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现。
A、蓝色B、红色C、黑色D、黄色正确答案：B7、检验报告是检验机构计量测试的。
A、向外报出的报告B、最终结果C、分析结果的记录D、数据汇总正确答案：B8、盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1E、3：2正确答案：A9、下列数据中，有效数字位数为4位的是。
A、pH＝10.34B、w=14.56%C、[H+] =0.002mol/LD、w=0.031%正确答案：B10、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为。
A、重复性B、准确性C、再现性D、精密性正确答案：B11、自动催化反应的特点是反应速度。
A、慢→快B、快C、快→慢D、慢正确答案：A12、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。
A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A13、测定pH值的指示电极为。
分析化学练习2 - 副本 (4)
一填空题1.已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样克。
2.绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示分析结果偏，负值表示分析结果偏。
3. 试问PH=11.20和1.84×10-6分别有位和位有效数字。
4 . 分别将11.0250和11.0251保留至四位有效数字，修约的结果是和。
5. 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为点。
指示剂突然变色是停止滴定，这时称为点，这两点之间的误差称为终点误差。
6. 质子理论认为：凡是能给出质子的是，凡是能接受质子的是。
7. 乙酸溶液中HOAc和OAc-的分布系数分别为δ0和δ1，则δ0+δ1=8. 某弱酸的PKa=5.2，则它和它的强碱弱酸盐组成的缓冲溶液能把PH值控制在到之间，它们的浓度比= 时，缓冲能力最大。
9. 某酸碱指示剂是有机弱酸，它的解离常数为5.1，它的变色范围对应的PH范围是到。
10. 配位滴定中常用有机配位剂，此类配位剂中应用最广的是，它在水溶液当中有七种存在形式。
11. 氧化还原滴定中常用的指示剂分为：指示剂、指示剂、和指示剂。
12. 吸光光度法是基于物质分子对光的性吸收而建立起来的分析方法。
13. 光度计在可见光去常用灯为光源，在近紫外光区用氢灯或灯。
14. 光度计中常用的单色器常用棱镜或。
在紫外光区要使用吸收池。
15. 在用分光光度法进行定量分析的时候，要选择作为入射波长。
16. 粉碎后的试样量大于所需的量时，弃去的过程用法。
17. 某矿石样品，试样中最大颗粒的直径为15mm，缩分系数K为0.1，问应采集的原始试样最低质量为kg。
1. 分析化学的三大基本任务包括分析和分析和结构分析。
2. 要使滴定管在滴定中的误差不大于0.1%，则至少要量取试样ml。
2. 条件电极电位是指。
3. 用NaOH标准溶液滴定HOAc,化学计量点前[H+]的计算公式为；化学计量点时[OH-]的计算公式为。
化工基础练习题库(含答案)
化工基础练习题库（含答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、输送浓硫酸的喷射器为了防腐，内壁可采用以下哪种材料?()。
A、有机玻璃B、环氧树脂C、聚乙烯塑料D、耐酸陶瓷正确答案：D2、氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管，②通人氢气，③撤去酒精灯，④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是()。
A、①②③④B、②①③④C、②①④③D、①②④③正确答案：B3、佛尔哈德法测定氯含量时，溶液应为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、弱酸性正确答案：D4、下面哪一个不是高聚物聚合的方法()。
A、本体聚合B、链引发C、溶液聚合D、乳液聚合正确答案：B5、利用下列方法能制备乙醇的是()。
A、溴乙烷与水混合加热B、乙烯通入水中C、淀粉在稀酸下水解D、乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝正确答案：D6、下列物质中，导热现象最好的是（）A、石棉B、瓷片C、铜D、不锈钢正确答案：C7、符合光吸收定律的溶液适当稀释时，其最大吸收波长位置()。
A、都不对B、向长波移动C、向短波移动D、不移动正确答案：D8、滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是()。
A、两者互不相干B、两者愈接近，滴定误差愈大C、两者必须吻合D、两者愈接近，滴定误差愈小正确答案：D9、流体在流动时产生内摩擦力的性质叫做粘性，衡量粘性大小的物理量称为（）。
A、运动粘度B、粘度系数C、粘度D、摩擦系数正确答案：C10、单位质量的某物质，温度升高或降低1K时，所吸收或放出的热量称这种物质的（）。
A、显热B、焓C、潜热D、比热正确答案：D11、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的S2造成的，收集一定量的雨水每隔一段时间测定酸雨的pH，随时间的推移测得pH()。
A、逐渐变大B、无法判断是否变化C、逐渐变小至某一定值D、不变正确答案：C12、氮气的键焓是断开键后形成下列哪一种物质所需要的能量()。
A、氮原子B、氮分子C、氮离子D、氮蒸气正确答案：A13、实际气体与理想气体的区别是()。
分析化学练习题
分析化学练习题一、填空题1、准确度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异；精密度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异。
2、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是，凡是能够接受质子的物质是；既可以给出质子又可以接受质子的物质是物质的Ka值越大，物质给出质子的能力越，酸性就越_______，其共轭碱的碱性就越_______。
3、常用于对盐酸标准溶液进行标定的基准物质是和，常用于对NaOH标准溶液进行标定的基准物质是4、分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
5、NH3的Kb=1.8某10－5，则其共轭酸_______的Ka为_______。
6、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以的关系配合。
7、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的______，它们具有____性质，它们的_____和____型具有不同的______。
8、在法扬司法中，AgNO3标准溶液滴定Cl-时，化学计量点前沉淀带______电荷，化学计量点后沉淀带______电荷。
9、在滴定分析法中，主要有四种滴定方式，分别是：、、和10、银量法按照指示滴定终点的方法不同可分为、和三种滴定分析方法。
11、氧化还原滴定中，采用的指示剂有________、________和________。
12、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________，在微酸、中性或弱碱性介质中还原为________，强碱性介质中还原为________。
二、单项选择题1、准确度和精密度的正确关系是（）。
A、准确度不高，精密度一定不会高B、精密度高，准确度一定高C、两者没有关系D、准确度高，要求精密度也高2、下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ、KHC8H4O4B、H2C2O4·2H2OC、NaOHD、无水Na2CO33、增加测定次数可以减少（）。
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佛尔哈德法练习题
一、填空题
1.佛尔哈德法是以作指示剂的银量法。
该方法分为法
和法，测定Ag+时应采用法。
2.返滴定法测卤化物或硫氰酸盐时，应先加入一定量过量标准溶液，再
以为指示剂，用标准溶液回滴剩余的。
3.铁铵矾指示剂的用量应适当，因其浓度较大时呈色，影响终点观察，其实际
用量一般为c（Fe3+）= mol/L 。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小
于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就
要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.用返滴定法测定Br—或I—时，由于的溶解度均比小，所
以沉淀的转化。
6.返滴定法测定I—时，指示剂必须在加入溶液后才能加入，否则
将氧化而造成误差。
7.直接滴定法测Ag+时，近终点时必须摇动，以减少对
的吸附；返滴定法测定Cl—时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯时，则终点时
应摇动，以避免AgCl沉淀的转化。
8.与莫尔法比较佛尔哈德法最大的优点是，因而方法
的，应用广泛。
二、选择题
1.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）
A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7 D．NH4SCN
2.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HClO4
3.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性
4.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）
A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性
5.用佛尔哈德法测I—时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）
A．AgI对指示剂的吸附性强B．AgI对I—的吸附性强
C．Fe3+氧化I—D．Fe3+水解
6.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）
A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度
C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯
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7.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）
A．NaCl B．AgNO3 C．NH4SCN D．Na2SO4
8.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）
A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯
C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯
D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO3
9.佛尔哈德法的干扰物质不包括（）
A．铜盐B．磷酸盐C．氮的低价氧化物D．强氧化剂
三、简答题
1、佛尔哈德法测定Cl—时未加入有机溶剂，结果会怎样？为什么？
2、测定Ag+时最好选用佛尔哈德法，为什么？
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