硫的转化
硫的转化
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-(溴水褪色) 溴水褪色) 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2可使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 可使紫色的酸性KMnO SO2使紫色的酸性KMnO4溶液和溴水褪色可 使紫色的酸性KMnO 用于实验中除去和检验SO 用于实验中除去和检验SO2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成. 通入Ba(NO 溶液中有白色BaSO 沉淀生成. 这是由于酸性溶液中的NO 有较强氧化性, 这是由于酸性溶液中的NO3-有较强氧化性,把SO2 氧化成SO 进而生成BaSO 沉淀. 氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀.
(二)SO2的化学性质 的反应: ⑴ SO2与H2O的反应:
亚硫酸) SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) 酸性: 中强酸)> 弱酸) 酸性:H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸) SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 CO2中SO2 如何除去? 饱和的 NaHCO3 如何除去? 为酸性氧化物,可与碱反应. SO2为酸性氧化物,可与碱反应. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O (白色沉淀) 白色沉淀) SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
Na2SO3+H2SO4(较浓)= Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O (较浓)
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂, 用两者 (1:1) 一起漂白一种物质 漂白效果会( 时,漂白效果会( C ) A.增强 A.增强 B. 不变 C.减弱 C.减弱 D. 难确定
硫的转化
一、自然界中不同价态硫元素间的转化 1、硫的存在形式 游离态：火山口存在硫单质
硫
火山喷发产生的气体：
化合态：H2S、SO2、SO3
地表、地下的含硫化合物：
石芒膏硝（（CNaaS2SOO44.2.1H02HO2）O）
2、自然界中硫元素之间的转化
SO3
H2S
SO2
H2SO4 H2SO3
CaSO4·2H2O
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
4、硫化氢（H2S）
（1）物理性质
臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。溶于水
得氢硫酸。
（2）化学性质
①氢硫酸具有酸的通性
②有较强的还原性
22HH2S2S++3OO点点22燃燃====
2S + 2H2O 2SO2 + 2H2O
第三节 硫的转化
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要 的作用。
硫元素的常见价态及对应物质
化合价 -2
0 +4 +6
物质及 类别
H2S Na2S
S
NHSa2OS2S2OO3 3HONBS3 2a4aOSS2SOO44
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
（2）硫的化学性质
①与金属单质的反应
2Na+S△ ==Na2S Fe+S△==FeS 2Cu+S△ ==Cu2S Hg+S==HgS
②与非金属单质的反应
S+O点2燃==
硫的转化
例题11．在50 ml 18 mol· －1的浓H2SO4中加 L 入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还 原的H2SO4的物质的量为( ) A．等于0.9 mol B．等于0.45 mol C．大于0.45 mol，小于0.9 mol D．小于0.45 mol
四、硫酸的工业制法
• 原料：空气、硫磺、黄铁矿矿石、水 • 原理：硫磺、黄铁矿矿石生成SO2，SO2转 化成SO3，SO3与水作用生成H2SO4 • 主要反应：
例题3. 关于硫的叙述正确的是( ) ①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及 过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 ④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 例题4．下列说法中不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B．硫单质俗称硫黄 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
3.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象， 请写出有关反应方程式。 (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体 ___________________________________________。 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体 ___________________________________________。
硫的转化
王 嫘
重、难点
• 掌握硫单质、二氧化硫等的化学性质 • 掌握不同价态硫元素间的相互转化。
一、自然界不同价态硫元素的转化
二、认识硫单质
1.物理性质 • 黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末； • 不溶于水，溶于酒精，易溶于CS2； • 熔沸点都不高； • 有多种同素异形体（斜方硫、单斜硫） 2.化学性质 • 与金属反应，生成低价态金属硫化物 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS
第三章第3节硫的转化
硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线透过； 而碳酸钡能溶于胃酸（HCl）。
4、本节知识的概括整合：
自然界的转化 素 间 的 转 化 不 同 价 态 硫 元
火山爆发
实验室的转化
化学反应
工业生产的转化
硫酸工业
硫和二氧化硫的氧化性
S+Fe==FeS
△
SO2+2H2S=3S+2H2O
硫和二氧化硫的还原性
S+O2===SO2
4、5
预习下节课内容
红色为什么会褪掉? 红色为什么会褪掉?
[实验]: 在滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品 红溶液中分别通入SO2。 [现象]: 滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品红 溶液均发生褪色现象。
[问题思考1]： 解释下列现象，并用实验证明你的推测。 （1）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液 褪色。 （2）SO2通入溴水中，溴水褪色。 （3）SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
雨后
[问题思考2]
雨后的状况为什么差异那么大?
2、酸雨及其防治：
看书阅读P85—86
[问题1]什么是酸雨?它是怎样形成的?
酸雨是指PH值小于5.6的雨水。
(1)酸雨的形成:
煤、石油等含硫 物质燃烧
2SO2+O2
SO2等
氧气和水蒸气
H2SO4等
催化剂
△ 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
3、一些重要的硫酸盐：
胆矾：CuSO4· 2O 5H
绿矾：FeSO4· 2O 7H
一些重要的 硫酸盐
生石膏：CaSO4· 2O 2H 熟石膏：2CaSO4· 2O H 重晶石：BaSO4
[练习]6、医疗上用硫酸钡作X射线透视肠 胃的内服药剂而不用碳酸钡的原因是： __________________________________。
硫的转化
硫的转化自然界中硫元素的转化起始于火山喷发产生的H2S、S、SO2、SO3，然后再变为H2SO3、H2SO4。
实验室里汲及到S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4这些物质之间的转化。
含硫物质的燃烧，造成的最大危害是酸雨，工业上常采用钙基固硫法防治酸雨。
【重点难点】重点：硫及其化合物间的相互转化，酸雨的形成及防治。
难点：从化合价角度分析硫及其化合物间的转化。
【知识讲解】一、自然界中的硫硫元素是一种化学性质较为活泼的非金属元素，在自然界中主要以化合态存在，但也有硫单质存在。
自然界中存在着含硫元素物质间的转化。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
硫的转化知识盘点
硫的小背囊一、单质硫1、把硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象为移开玻璃棒后，硫粉和铁粉混合物陆续的变为红热装，反应完毕生成黑色固体实验结论为硫粉和铁粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行，生成的黑色固体是硫化亚铁化学反应方程式为，体现硫具有性2、硫与铜加热反应硫与汞反应（汞撒落在地上应撒些硫粉处理）3、硫与非金属单质的反应【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象硫粉融化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰同时闻到有刺激性气味实验结论为硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2化学反应方程式为，体现硫具有性【注意】①硫在空气燃烧，产物也为SO2，但发出淡蓝色火焰4、S加热条件下能与氢气反应，化学方程式：二、SO2的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，易溶于水SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应生成亚硫酸：写出SO2与水反应的化学方程式（2）与碱性氧化物反应生成相应的盐写出SO2与CaO反应的化学方程式（3）与碱反应生成相应的盐和水①写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式为②SO2通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入SO2，白色沉淀消失，请写出相关的化学方程式【注意】SO2（或CO2）通入BaCl2或CaCl2溶液中并不反应，因为SO2（或CO2）溶于水生成H2SO3（或H2CO3）是弱酸，不能反应生成强酸HCl。
2、SO2的氧化性SO2与H2S反应的化学方程式向SO2的水溶液中通入H2S反应的化学方程式3、SO2的还原性SO2可被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化而使其褪色，SO2在一定条件下可被氧气氧化，SO2还可被Fe3+氧化（1）SO2与氯水（或溴水）反应的化学方程式其离子方程式为（2）SO2与O2反应的化学方程式4、SO2的漂白性SO2溶于水生成的H2SO3能与有色物质（如品红、花瓣等）发生化合反应，生成不稳定的无色化合物，生成的无色不稳定，见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色，所以这种漂白效果是暂时的。
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
硫的转化
酸性KMnO 酸性KMnO4溶液紫色 退去,出现乳白色或浅 退去, 黄色浑浊
1mLNa 溶液中滴加2 酸性KMnO +4→+6 ⑤ 向1mLNa2SO3溶液中滴加2- 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO 溶液，振荡。 3滴酸性KMnO4溶液，振荡。 紫色退去
+6→+4 ⑥ 将浓硫酸与铜片共热，并将生 浓硫酸与铜片共热 与铜片共热，
2）脱水性
蔗糖变黑，放出大量的热， 蔗糖变黑，放出大量的热，体 实验现象： 实验现象： 积膨胀， 积膨胀，并有刺激性气体产生 炭化） (炭化） C12H22O11（蔗糖) 蔗糖
浓H2SO4
12C + 11H2O
3）氧化性 稀硫酸能否与铜反应？ 不能） 稀硫酸能否与铜反应？ （不能） ①与不活泼金属反应
SO2具有的特殊化学性质: 具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 的无色物质而具有漂白性 但不能漂 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 使酚酞褪色的原因？ 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。 编制品等。
-2
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
化学性质 与水反应 与NaOH 反应 还原性 氧化性 漂白性 实验方案 用pH试纸测溶 pH试纸测溶 液的pH值 液的pH值 现象 pH试纸变红 pH试纸变红 化学方程式
滴加NaOH溶液， 滴加NaOH溶液，溶液不变色 溶液 后加酚酞 滴加酸性高锰酸 溶液紫红色 褪去 钾溶液 不作要求
指出浓H 指出浓H2SO4在下列用途中所表现出 来的性质
常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸____ 常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸 浓硫酸干燥O2Cl2SO2 HCl气体 浓硫酸干燥 气体______ 气体 用热的浓H 与铜反应制______ 用热的浓 2SO4与铜反应制 与蔗糖混合蔗糖变黑_____ 浓H2SO4与蔗糖混合蔗糖变黑 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变 黑_ 6) 浓H2SO4除去铁制品表面的铁锈 7) 热的浓 2SO4与木炭作用 热的浓H 1) 2) 3) 4) 5)
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第三章第三节硫的转化（第一课时）教案
教案背景：
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。
教学课题：硫的转化（第一课时）教案
教材分析：“自然界中的硫’’位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。
学生在学习硫元素以前，已经学习了碳氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
教学目标：1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。
3.能列举出硫在实际生活生产中的一些重要用途。
教学方法：1.通过实验探究硫的物理性质，培养观察分析合作学习的能力。
2.通过类比预测实验探究理论分析实际应用来探究硫的氧化性和还原性。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性。
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。
教学过程：
【引入】展示图片播放视频火山喷发
【学生活动】学生仔细观察图片，认真观看视频，聆听教师讲解。
【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。
这就是第三节我们将要研究的中心内容。
[过渡]火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？
【学生活动】同学们带着问题观看图片——火山爆发。
火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在氧气，水蒸气，阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。
二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁砷汞等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏芒硝等。
【教师活动】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需要，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。
下面我们来学习硫单质的性质。
【探究活动】硫单质物理性质的探究
【提问】对物质的性质我们一般从哪些方面研究？
【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？
【探究一】硫单质的物理性质
【演示实验1】硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解性实验。
【演示实验2】加热硫粉观察现象
【学生活动】根据老师所给的屏幕提示，同学们四人一组进行观察。
1.观察硫粉的颜色和状态
2.向装有硫粉的三只试管中分别加水，酒精，二硫化碳，了解硫在这三种物质
中的溶解情况
3.把一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
实验完毕，学生总结物理性质：硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸点不高。
【思考】硫的同素异形体有哪些？
【教师点拨】在硫的熔融试验中除了观察到硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。
【学生回答】硫有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫。
【探究活动】硫单质的化学性质
【提问】研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？
【类比预测】启发同学将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应？
【学生回答】研究物质性质的方法有：观察实验分类比较等方法。
根据硫为非金属单质进行预测：硫既可以和金属反应，又可以和非金属反应。
【探究实验二】硫与铁的反应
把研细的硫粉和铁粉按一定的比例混合，在石棉网上堆成一条状，用灼热的玻璃棒触及一端。
【学生回答】总结实验现象并写出化学方程式：混合物呈红热状态，有火星产生；移开玻璃棒后反应仍然在进行；生成一种黑色固体物质。
化学方程式：Fe+S= FeS
【思考】
1.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？
2.反应体现硫的什么性质？
3.对比金属铁与氯气，硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。
【讨论回答】
1.铁与硫的反应是一个放热反应。
2.在反应中硫是氧化剂，体现了硫的氧化性
3.铁与氯气反应生成三氯化铁，与硫反应生成硫化亚铁；说明硫的氧化性不如
氯气强硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价金属硫化物。
【探究实验三】硫与氧气反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。
【学生回答】学生认真观察实验并总结实验现象：硫在氧气中剧烈燃烧，并发出
明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生。
化学方程式：S+O2=SO2
【思考】该反应体现了硫的什么性质？
【学生回答】通过对该反应的分析得出结论：硫具有还原性。
【思考】通过以上两方面的探究，请同学们从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？
【学生讨论回答】单质硫是零价的，硫还有负二价，正四价，正六价，零价处于中间价态，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。
【提问】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途？
【学生回答】有的同学说硫可以制火药，有的同学说可以生产硫酸等等。
【师生总结】
1.用于制造硫酸，化肥，火柴，杀虫剂，医药上用作硫磺软膏等。
2.用于制造火药，烟花爆竹等
3.添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎，胶管等。
【课堂小结】硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性又可表现还原性。
【课堂练习】
1.下列说法中不正确的是：（）
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体。
B.硫在自然界中仅以化和态存在。
C.硫与铁反应生成硫化亚铁。
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2.下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是：（）
A.硫与氢气
B. 硫与氧气
C. 硫与铁
D.硫与钠
[教学反思]本节教材主要包括两部分内容：一是自然界中的硫，二是认识硫单质。
1. 具有趣味性和知识性的引入。
先给学生创造问题情景，激发学生的学生兴趣。
再用具有震撼力的火山喷发视频（主要描述火山喷发给人类生活带来的有利影响）,一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动起来。
教师顺势引出本节研究内容，既自然又生动。
2. 图片的合理使用。
（1）通过同步展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷
发时产生的不同的含硫元素的物质，并通过对硫元素化合价的分析，使学生初步认识不同价态硫元素之间的转化。
（2）在硫的用途中，除了课文中的图片外课件中既增强了知识的趣味性，又拓
宽了学生的视野。