高中化学《电离》最新公开课PPT课件
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人教版-化学选修五弱电解质的电离(二)PPT演示
2.多元弱酸、弱碱电离方程式写法
（1）多元弱酸分步写
如：H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4
H+ + H2PO4- (1)
H2PO4-
H+ + HPO42- (2)
HPO42-
H+ + PO43- (3)
（2）多元弱碱则一步书写
如： Cu(OH)2 2OH-
Cu2+ +
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强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法
电解质在溶液 中微粒形式
” 表示电离过程。
举例：
强电解质
强酸：HCl = H+ + Cl-
强碱：NaOH = Na+ + OH-
盐：NaCl = Na+ + Cl-
弱电解质
弱酸：CH3COOH 弱碱：NH3·H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
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H++HCO3－
H++CO32 Fe3++3OH－
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（1）多元弱酸分步写
如：H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4
H+ + H2PO4- (1)
H2PO4-
H+ + HPO42- (2)
HPO42-
H+ + PO43- (3)
（2）多元弱碱则一步书写
如： Cu(OH)2 2OH-
Cu2+ +
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强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法
电解质在溶液 中微粒形式
” 表示电离过程。
举例：
强电解质
强酸：HCl = H+ + Cl-
强碱：NaOH = Na+ + OH-
盐：NaCl = Na+ + Cl-
弱电解质
弱酸：CH3COOH 弱碱：NH3·H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
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H++HCO3－
H++CO32 Fe3++3OH－
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高二化学水的电离PPT精品课件
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
人教版-高二选修化学弱电解质的电离PPT演示
（2）、电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡 常数只受温度影响，不受浓度影响。
人教版-高二选修化学弱电解质的电离 PPT演 示（优 秀课件 ）
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电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。
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（1）、K表达式：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向 移动。
影响的外界条件：浓度、压强、温度。
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二、弱解质的电离平衡
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡 常数只受温度影响，不受浓度影响。
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电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。
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（1）、K表达式：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向 移动。
影响的外界条件：浓度、压强、温度。
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二、弱解质的电离平衡
最新-高中化学 第一节、弱电解质的电离课件 精品
NH3·H2O 其它不溶的碱 如：
弱碱 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2
水 H2O
重要知识小结
1、电解质和非电解质 2、常见的电解质
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物 3、强电解质和常见强电解质
强酸、强碱、绝大部分盐 包括一些难溶的盐，如：BaSO4
课堂练习一
下列物质能导电的是a__.c__.e_._,属于强电解质 的是d_._h__.l_._o,属于弱电解质的是i_._j_.k__._m__.,属 于非电解质的是_f_._g_.___.
B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱
D、溶液中存在着醋酸分子
错题再现
在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加 入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
（C）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
错题再现
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其
变化结果是 （ CD ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶
液中微粒形 水合离子
分子、水合离子
式
课堂练习
把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是
（ BD ）
A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入
几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。
弱碱 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2
水 H2O
重要知识小结
1、电解质和非电解质 2、常见的电解质
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物 3、强电解质和常见强电解质
强酸、强碱、绝大部分盐 包括一些难溶的盐，如：BaSO4
课堂练习一
下列物质能导电的是a__.c__.e_._,属于强电解质 的是d_._h__.l_._o,属于弱电解质的是i_._j_.k__._m__.,属 于非电解质的是_f_._g_.___.
B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱
D、溶液中存在着醋酸分子
错题再现
在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加 入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
（C）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
错题再现
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其
变化结果是 （ CD ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶
液中微粒形 水合离子
分子、水合离子
式
课堂练习
把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是
（ BD ）
A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入
几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。
安徽省涡阳第一中学高中化学人教版选修四第三章第一节弱电解质的电离公开课21ppt
动方向
C(CH3COOH)
程度
升温
右 增增
增 增增
加水
右增减
增
减增
加冰醋酸
右
增
增
减 增减
醋酸钠晶体
左
减
减
浓盐酸
左增
增
氢氧化钠固 体
右
减
减
氯化钠固体
不
不
不
增
增减
减 增减
增
增增
不
增不
三、电离平衡的影响因素
①内因：电解质越弱，电离程度越小。 温度：温增度大升即高越电热离越平电衡离向正向移动，电离程度
浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡正向移动，
应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的（ BD ）
A、NaOH(固） C、NH4Cl（固）
B、H2O D、CH3COONa(固）
在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀 释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如 下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸是共价化合物，只存在醋酸分子,无离子
思考与交流： 哪些条件的改变会使平衡发生移动？
以0.1mol/LCH3COOH溶液为例，存在着如下电离
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
小组讨论后，完成下表
提示：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变
时符合勒夏特列原理。
CH3COOH ⇌ CH3COO￣ + H+
条件改变 平衡移 n（H＋） C（H＋） C(CH3COO-/ 导电性 电离
人教版化学（选修四）第三章 第一节
弱 电 解弱质电的解电质离的 电 离
（第二课时（）第二课时）
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/59ff5198910ef12d2af9e7e1.png)
习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选 修四31弱电解质的 电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
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如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
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【问题3】 BaSO4在水中会发生什么变化？
【资料1】18 ℃ ，BaSO4溶解度2.38 × 10-4克 ◆ 溶解在水的BaSO4是否电离？ 【资料2】18 ℃
导电性强弱指数
纯水 3.906
饱和硫酸钡溶液 6.703
◆ BaSO4在水中存在形式： 大量 BaSO4固体和极少量的Ba2+、SO42-
【问题1】 NaCl固体进入水中会发生什么变化？
所含微粒
区别 （运动状态）
NaCl固体
Na+ Cl-
在固定位置 上振动
NaCl水溶液 Na+ ClH2O
自由移动
NaCl水溶液的导电性实验
物质
水
实验现象 导电性
灯泡不亮 不导电
氯化钠在溶解过程中发生的变化？
氯化钠 固体
加水 溶液
氯化钠 溶液
氯化钠
灯泡不亮 不导电
BaSO4在水中的电离： BaSO4 = Ba + SO42-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
电解质的电离用电离方 程式表示
电离方程式原则: 质量守恒 电荷守恒
最简整数比
【思考】请从微观角度分析硫酸、盐酸、硝酸溶液的组成？并 分析他们都能使紫色石蕊试液变红的原因？
H2SO4 = 2H+ + SO42HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
通电
水和氯化钠固体 混合
灯泡亮 导电
离子定向 移动形成
电流
不能 自由移动 Na+、Cl-
电离
能 自由移动 Na+、Cl-
NaCl溶液组成： 大量的水分子和自由移动的Na+、 Cl-组成
【问题2】 蔗糖固体进入水中会发生什么变化？
导电性实验
• 能溶于水 • 不能电离 • 以蔗糖分子形式存在
蔗糖溶液组成： 大量的水分子和自由移动的蔗 糖分子
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH) 2= Ba2+ +2 OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42NH4Cl = NH4+ + ClNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属阳离 子(或铵离子)和酸根 阴离子的化合物
注意点：
（1）电解质、非电解质都是化合物。 如： Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是
发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质， （4）难溶于水的无机化合物也是电解质。
2、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫
酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液
⒂ (1)石上墨述状⒃态B下a可SO导4电的是__①___②___④___⑥___⑧_ ⑾ ⒂ (2)属于电解质的是__③___⑤___⑩___⑾___⒃______ (3)属于非电解质的是__⑦___⑨___⑿___⒀_________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是__③___⑤___⑩_ ⒃
如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。 （5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是
非电解质
在水溶液中或熔融态下能导电的化合物叫做电解质
电离：电解质在水溶液中 或熔融状态下产生自由移 动的离子的过程。
NaCl在水中的电离： NaCl = Na+ + Cl-
物质
NaCl 蔗糖
物质在水中变化过程
宏观
微观
溶解
完全电离
溶解
不电离
物质在水中存在形式
自由移动的Na+、Cl蔗糖分子
BaSO4
难溶
【问题4】
溶解的部分完全电 离
大量 BaSO4固体 极少量的Ba2中证明？
酸、碱、盐
在水溶液中或熔融态下能导电的化合物叫做电解质 如：酸、碱、盐
1、下列物质哪些是电解质？写出相应的离子方程式 （1）Ba(OH)2 （2）K2S （3）NH3 ·H2O （4）酒精 （5）SO3 （6）AgCl (7) CH3COOH （8）明矾[KAl(SO4)2 •12H2O] （一种可溶性硫酸盐） （9）稀盐酸 （10）Na2O （11）NH3 （12）NaHSO4
3、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植 物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2O． （1）若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成 的营养液，需三种溶质各多少克？ （2）若溶液中只含有0.3mol K+， 0.2mol SO42-、 0.05mol Zn2+，还需补充哪些物质才可以达到该植物营养液的要求？并 计算加入物质的物质的量。 （3）某营养液的成分为0.7mol K+， 0.2mol SO42-、 0.1mol Zn2+、 0.3molCl-， 这样的营养液可能存在吗？为什么？
在水溶液中和熔融态下不能导电的化合物叫做非电解质 如：蔗糖、酒精、油脂、葡萄糖、淀粉等
下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、酒精
下列叙述正确的是 （B、C、G）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、电是三解发氧质生化导化电学硫必反溶须应是生于化 成水合 的能物 物本 质导身 导电能 电电 。，离所出以自由三移氧动的化离硫子是而导电电解，不质能 E、铜能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G、氧化钠的水溶液能导电，但不是电解质。