(完整版)高中化学易分解物质整理
高中化学化合物分解的22种类型及其在中学化学中的意义(最新整理)
1、非金属氢化物分解生成非金属单质和氢气：2H 2O 2H 2↑+O 2↑；H 2S H 2+S ；2HI H 2+I 2通电加热加热（1）意义：①都是有单质生成的分解反应 ；②都是氧化还原反应；③反应物既是氧化剂又是还原剂；④所发生的氧化反应无需加入氧化剂，所发生的还原反应无需加入还原剂；⑤氧化还原发生在不同元素之间。
（2）对比：①加入还原剂实现H 2O→H 2转化的三种方法：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ；C+ 高温H 2O(g) CO+ H 2 。
加入氧化剂实现H 2O→O 2 转化的一种方法：2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑。
高温②加入氧化剂实现H 2S→S 转化的三种方法：Cl 2+H 2S=2HCl+S ；Br 2+H 2S=2HBr+S ；I 2+H 2S=2HI+S ；加入还原剂实现H 2S→H 2转化的一种方法：2Na+ H 2S=Na 2S+ H 2↑ 。
③加入氧化剂实现HI→I 2转化的两种方法：Cl 2+2HI=2HCl+I 2 ；Br 2+2HI=2HBr+I 2 ；加入还原剂实现HI→H 2转化的一种方法：2Na+ 2HI=2NaI+ H 2↑ 。
2、双氧水分解生成水和氧气：2H 2O 2 2H 2O ↑+O 2↑2MnO 意义：①是有单质生成的分解反应 ；②是氧化还原反应；③反应物既是氧化剂又是还原剂；④所发生的氧化反应无需加入氧化剂，所发生的还原反应无需加入还原剂；⑤歧化反应，氧化还原发生在同一元素之间；⑥在该反应中，1摩H 2O 2转移2摩电子；⑦是实验室制备氧气的一种方法；⑧环保型液态氧化剂，氧化其他物质的同时，本身被还原成水，没有其他水溶液以外的杂质出现。
3、不稳定酸的脱水反应：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑；H 2SO 3= H 2O+SO 2↑意义：该组反应实际上是可逆反应，加压有利于反应逆向进行，增大了气体在水中的溶解度，其中SO 2在加压条件下容易液化，减压时有利于溶液分解放出气体，碳酸饮料就是利用了改变压强改变气体溶解度的方法制备的。
(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
（新教材）必修第一册知识总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类（一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同同素异形体之间的转化属于化学变化2.分类法：交叉分类法和树状分类法3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）注：碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组成：分散质和分散剂3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）溶液：分散质粒子直径<1nm胶体：分散质粒子直径为1-100nm浊液：分散质粒子直径>100nm4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
反应原理：6.胶体的性质（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液（2）电泳：（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉7.常见的胶体：8.溶液、胶体和浊液的比较二、物质的转化 1．酸的通性酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎪⎬⎪⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应2．碱的通性碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎪⎬⎪⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应3．盐的通性同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
高中化学专题知识归纳与整理(资料)
使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征） 固态混合物中的某组分受热时易升华
固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子
气态混合物中的某组分易液化
气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
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洗气
1. 化学实验基本方法
加入过量的 Na2CO3溶液
主要成分：NaCl 杂质： MgCl2以及 加入过量的NaOH溶液 过量的Na CO 溶液 2 3 除去Mg2+
1. 化学实验基本方法
考点：混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原
方法名称 过滤 分液 蒸馏与分馏 蒸发和结晶 升华 加热分解 渗析 冷凝 适应对象 固体和液体不互溶的混合物 互不相溶的液体与液体的混合物
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1. 化学实验基本方法
考点：常见气体的溶解性
极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40） 微溶的：C2H2
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的：F2、NO2。
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1. 化学实验基本方法
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考点：物质的检验和鉴别 题型：1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑 加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧 化铜和氯化铁溶液等 3、不另用其它试剂鉴别： 方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法 回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”； 一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论 混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂 的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法
高中化学知识点总结人教版
化学一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体。
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑤固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
下面是小编为大家整理的关于高考化学水解知识点大全，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学水解知识点大全1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
高中化学推断题涉及的物质性质总结
一、物质颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。
氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。
硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。
蓝色溶液：Cu2+。
蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体：KMnO4、I2。
紫蓝色溶液：MnO4-、I2CCl4（或苯）溶液。
紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。
橙蓝色：Br2CCl4（或苯）溶液Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→蓝棕色（浓度依次增大）I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。
浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体：Na2O2、S。
淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)黄色固体：黄铁矿（FeS2）。
黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 。
黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质浓盐酸，浓硝酸）蓝褐色沉淀：Fe(OH)3。
蓝棕色固体：Fe2O3。
蓝棕色气体：NO2、溴蒸气蓝色溶液：Fe(SCN)3、碱酚酞溶液、品蓝溶液、酸甲基橙或酸紫色石蕊试液。
蓝色固体：Cu、Cu2O。
暗蓝色固体：蓝磷白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。
其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。
刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。
果香味：酯。
特殊气味：苯、苯酚。
苦杏仁味：硝基苯。
乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻气味。
无气味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血蓝蛋白结合使人体中毒)液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水有NH3。
【人教版】2019年秋高中化学必修1：全册知识点整理与归纳(完整版)
高一化学必修1知识点综合第|一章从实验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别1．常用的物理方法- -根据物质的物理性质上差异来别离. 混合物的物理别离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3 .④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最|高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别离开来,例如加热使碘升华,来别离I2和SiO2的混合物.2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法(见化学根本操作)进行别离.用化学方法别离和提纯物质时要注意：①最|好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要参加过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯：(1 )生成沉淀法(2 )生成气体法(3 )氧化复原法(4 )正盐和与酸式盐相互转化法(5 )利用物质的两性除去杂质(6 )离子交换法常见物质除杂方法3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反响,选择适当的试剂和方法,准确观察反响中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验(l )H +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2 )Na +、K +用焰色反响来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) .(3 )Ba2 +能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4 )Mg2 +能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5 )Al3 +能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.(6 )Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3 ,但溶于氨水,生成［Ag(NH3)2］+ .(7 )NH4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8 )Fe2 +能与少量NaOH溶液反响,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最|后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液,不显红色,参加少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2 + +Cl2＝2Fe3 + +2Cl－(9 ) Fe3 +能与KSCN溶液反响,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反响,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(10 )Cu2 +蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色) ,能与NaOH溶液反响,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2 +溶液能与Fe、Zn片等反响,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验(1 )OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.(2 )Cl－能与硝酸银反响,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2] + .(3 )Br－能与硝酸银反响,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.(4 )I－能与硝酸银反响,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反响,生成I2 ,使淀粉溶液变蓝.(5 )SO42－能与含Ba2 +溶液反响,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.(6 )SO32－浓溶液能与强酸反响,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反响,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(7 )S2－能与Pb(NO3)2溶液反响,生成黑色的PbS沉淀.(8 )CO32－能与BaCl2溶液反响,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸) ,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.(9 )HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体.(10 )PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反响,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.(11 )NO3－浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol23微粒与物质的量N公式：n =NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n =M③气体摩尔体积：物质的聚集状态 (1 ) 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离 . (2 ) 对于固态或液态物质 ,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质 ,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离 . (3 ) 对于一定量的气体 ,影响其体积的因素是温度和压强 . 温度一定 ,压强越大 ,气体体积越小 ,压强越小 ,气体体积越大；压强一定 ,温度越高 ,气体体积越大 ,温度越低 ,气体体积越小 .(1 )气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .气体摩尔体积的符号为Vm ,单位为L·mol－1 ,气体摩尔体积的表达V公式：n =Vm在标准状况下 (0℃ ,101kPa ) ,气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L .这里的气体可以是单一气体 ,也可以是混合气体 .由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm ,即由此也可推得：M＝ρ·Vm（2）阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下 ,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 .适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①假设T、P、V相同 ,那么N(或n)相同；②假设T、P、n相同 , 那么V相同 .⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 .符号CB 单位：mol/l公式：C B =n B/V n B =C B×V V =n B/C B溶液稀释规律 C (浓 )×V (浓 ) =C (稀 )×V (稀 )⑥溶液的配置(l )配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2 )配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水 )计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,参加适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6 ) ,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.补充：1.使用容量瓶的考前须知：a) 按所配溶液的体积选择适宜规格的容量瓶. (50mL、100mL、250mL、500mL ) b) 使用前要检查容量瓶是否漏水. c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶. d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反响器,不能长期贮存溶液.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.补充：一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,假设nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；假设n B比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解,我们对产生误差的原因归纳分析如下：(一)由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致.例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ.分析：偏小.容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL ) ,用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算,要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液,再取出450ｍL溶液即可.2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致.例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0ｇ.分析：偏小.胆矾为CuSO4·5H2O ,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4 .配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g ,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小.(二)由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水.例：用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经局部失水.分析：偏大.失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大.4．溶质中含有其他杂质.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质.分析：偏大.氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0 g氧化钠可与水反响生成40.0 g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大.(三)由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长.分析：偏小.氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小.所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最|好.6．称量错误操作.例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片.分析：偏小.在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小.7．天平砝码本身不标准.例：天平砝码有锈蚀.分析：偏大.天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大.假设天平砝码有残缺,那么所称溶质的质量就偏小.8．称量时药品砝码位置互换.例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4ｇ,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品.分析：偏小.溶质的实际质量等于砝码质量4.0ｇ减去游码质量0.4ｇ,为3.6ｇ.即相差两倍游码所示的质量.假设称溶质的质量不需用游码时,物码反放那么不影响称量物质的质量.9．量筒不枯燥.例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有枯燥的量筒量取浓硫酸.分析：偏小.相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小.10. 量筒洗涤.例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至|小烧杯中.分析：偏大.用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该局部的体积扣除,假设洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高.11．量筒读数错误.用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.分析：偏大.读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平.仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,结果配制的溶液浓度偏大.(四)由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移.例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容.分析：偏大.容量瓶上所标示的使用温度一般为室温.绝|大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度.氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至|室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大.假设是溶解过程中吸热的物质,那么溶液浓度偏小.13．转移溶质有损失.例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出.分析：偏小.在溶解、转移的过程中由于溶液溅出,溶质有损失.使溶液浓度偏小.14．烧杯或玻璃棒未洗涤.例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至|容量瓶中.分析：偏小.溶质有损失.使溶液浓度偏小.(五)由定容过程引起的误差15．定容容积不准确.例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至|刻度线.分析：偏小.当液面超过刻度线时,溶液浓度已经偏小.遇到这种情况,只有重新配制溶液.16．定容后多加蒸馏水.例：定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至|刻度线.分析：偏小.容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的改变.此时加水会引起浓度偏小.17.定容时视线不平视.例：定容时仰视.分析：偏低.定容时仰视,容量瓶内液面最|低点高于刻度线,使浓度偏小；反之,俯视时,容量瓶内液面最|低点低于刻度线,使浓度偏大.(六)对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有枯燥.分析：无影响.因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,那么物质的量浓度无影响.19．配制前容量瓶中有水滴.分析：无影响.溶质的质量和溶液的体积都没有变化.20.定容摇匀后少量溶液外流.分析：无影响.定容摇匀后,溶液的配制已经完成.从中任意取出溶液,浓度不会发生改变. 以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法.从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论.而有些操作对浓度误差是无影响的,如第六方面也要引起大家的注意.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等、H2SO4等净含氧酸：HNO物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H +数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO -数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3CO3正盐：Na盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比拟几种分散系的不同：分散系 溶 液胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm (粒子直径小于10 -9m ) 1nm －100nm (粒子直径在10 -9 ~ 10-7m ) ＞100nm (粒子直径大于10 -7m )分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性质外观均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同 .三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10 -9~10 -7m 之间的分散系 .2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒 ,其直径在1nm ～100nm 之间 ,这样的胶体叫粒子胶体 . 又如：淀粉属高分子化合物 ,其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内 ,这样的胶体叫分子胶体 .②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体 ,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶 ,其分散剂为水 ,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂 ,这样的胶体叫做固溶胶 .3、胶体的制备A . 物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体 ,如蛋白质溶于水 ,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等 .B. 化学方法①水解促进法：FeCl 3 +3H 2O (沸 ) =3)(OH Fe (胶体 ) +3HCl②复分解反响法：KI +AgNO 3 =AgI (胶体 ) +KNO 3 Na 2SiO 3 +2HCl =H 2SiO 3 (胶体 ) +2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量 ,那么可观察到什么现象 ?如何表达对应的两个反响方程式 ?提示：KI +AgNO 3 =AgI↓ +KNO 3 (黄色↓ ) Na 2SiO 3 +2HCl =H 2SiO 3↓ +2NaCl (白色↓ )4、胶体的性质：① 丁达尔效应 - -丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果 ,是一种物理现象 .丁达尔现象产生的原因 ,是因为胶体微粒直径大小恰当 ,当光照射胶粒上时 ,胶粒将光从各个方面全部反射 ,胶粒即成一小光源 (这一现象叫光的散射 ) ,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮 "通路〞 .当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上那么无此现象 ,只发生反射或将光全部吸收的现象 ,而以溶液和浊液无丁达尔现象 ,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系 . ② 布朗运动 - -在胶体中 ,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动 ,称为布朗运动 .是胶体稳定的原因之一 .③ 电泳 - -在外加电场的作用下 ,胶体的微粒在分散剂里向阴极 (或阳极 )作定向移动的现象 .胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷 ,相互排斥 ,另外 ,胶粒在分散力作用下作不停的无规那么运动 ,使其受重力的影响有较大减弱 ,两者都使其不易聚集 ,从而使胶体较稳定 .说明：A 、电泳现象说明胶粒带电荷 ,但胶体都是电中性的 .胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小 ,因而胶体中胶粒的外表积大 ,因而具备吸附能力 .有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的那么吸附阴离子而带负电胶体的提纯 ,可采用渗析法来提纯胶体 .使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法 .其原理是胶体粒子不能透过半透膜 ,而分子和离子可以透过半透膜 .但胶体粒子可以透过滤纸 ,故不能用滤纸提纯胶体 .B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性 ,便于判断和分析一些实际问题 .带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物 .带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同 ,而可带正电或负电 .假设KI 过量 ,那么AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；假设AgNO 3过量 ,那么因吸附较多Ag +而带正电 .当然 ,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关 .C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷 .D 、固溶胶不发生电泳现象 .但凡胶粒带电荷的液溶胶 ,通常都可发生电泳现象 .气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象 .胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体 (如3)(OH Fe 胶体 ,AgI 胶体等 )和分子胶体[如淀粉溶液 ,蛋白质溶液 (习惯仍称其溶液 ,其实分散质微粒直径已达胶体范围 ) ,只有粒子胶体的胶粒带电荷 ,故可产生电泳现象 .整个胶体仍呈电中性 ,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体 .④聚沉 - -胶体分散系中 ,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉 .能促使溶胶聚沉的外因有加电解质 (酸、碱及盐 )、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等 .有时胶体在凝聚时 ,会连同分散剂一道凝结成冻状物质 ,这种冻状物质叫凝胶 .胶体稳定存在的原因： (1 )胶粒小 ,可被溶剂分子冲击不停地运动 ,不易下沉或上浮 (2 )胶粒带同性电荷 ,同性排斥 ,不易聚大 ,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：。
(完整word版)高中化学必修一复习知识点
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）班级___________ 姓名___________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1.实验事故处理（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2.常用危险品分类（1）爆炸品（硝酸铵NH4NO3、黑火药）（2）易燃气体（H2、CH4、CO）（3）易燃液体（酒精、汽油）（4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH溶液）3.常用仪器使用方法（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）物体质量= 砝码质量+ 游码质量物体质量= 砝码质量- 游码质量（砝码与物体放反）（2）量筒（精确到0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大错误读数俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。
1除去可溶性杂志：（1）除硫酸盐用BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）除MgCl2用NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除CaCl2用Na2CO3CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）最后用稀HCl调节PH至中性。
注意事项：BaCl2一定要加在Na2CO3的前面2．蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
高中化学元素化合物整理
高中化学元素化合物整理(一)1、钠:11号元素,第三周期,第ⅠA族。
易失去最外层的一个电子形成Na+,显示出很强的金属性。
与水的反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑氧化钠:白色粉末。
与水的反应: Na2O + H2O == 2NaOH过氧化钠:淡黄色粉末。
与水的反应:2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑与二氧化碳的反应:2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O22、镁:12号元素,第三周期,第ⅡA族。
易失去最外层的两个电子形成Mg2+,显示出较强的金属性。
与酸的反应:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑镁离子的性质:(与碱反应)Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)23、铝:13号元素,第三周期,第ⅢA族。
易失去最外层的三个电子形成Al3+,既能与酸反应,又能与碱反应;她的氧化物与氢氧化物也都具有两性。
铝与酸的反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑铝与碱的反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝与酸的反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与碱的反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与酸的反应:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与碱的反应:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O4、硅:14号元素,第三周期,第ⅣA族。
最外层有4个电子,既不容易失去电子,也不容易得到电子,通常以共价键与其她原子结合。
化学性质稳定,常温下,很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应,能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应:Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑二氧化硅:原子晶体,类似金刚石,因此硬度大,熔沸点高,耐磨耐腐蚀。
常温下能与强碱反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O5、磷:15号元素,第三周期,第ⅤA族。
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易分解物质
碘化氢的分解2HI=H2+I2
氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
电解水2H2O=(通电)=2H2↑+O2↑
碳酸钙的高温分解CaCO3=(高温)=CaO+CO2↑
碳酸铜受热分解CuCO3=CuO＋CO2↑
氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
氢氧化铜受热分解Cu(OH)2=CuO十2H2O
碳酸的分解H2CO3=(△)=H2O+CO2↑
亚硫酸的分解H2SO3=SO2↑＋H2O
十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 氯酸钾的催化分解2KClO3=(MnO2) (△)=2KCl+3O2↑次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2↑
受热分解2H2O2=2H2O+O2↑
甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2
碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 亚硫酸氢钠受热分解2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 碳酸铵受热分解(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
硫酸铵受热分解(NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4
碳酸氢铵受热分解NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。
高锰酸钾受热分解2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2KNO3=2KNO2＋O2↑。
2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑
Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑
2HgO=2Hg＋O2↑
2Ag2O=4Ag＋O2↑
2Al2O3=(熔化)=4Al＋3O2↑
浓硝酸见光分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O
Agcl AgBr AgI等感光物质见光易分解。