高中化学易错题总结
高中化学易错知识点详细总结高中化学选择题易错知识点总结
高中化学易错知识点详细总结:高中化学选择题易错知识点总结高中化学易错知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4 石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO （NH2 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。
在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。
下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。
1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。
不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。
比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。
2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。
比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。
在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。
3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。
有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。
比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。
解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。
对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。
在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。
4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。
高考化学易错点汇总(含详解)
高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
错题集——高一化学
错题集〔高中化学〕一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是〔〕A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是〔〕l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为〔不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发〕〔〕A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是〔〕A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O<g>=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是〔〕A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下,6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,16g甲烷〔12C1H14〕所含的中子数为10N AD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为〔〕A.250m/27V mol/LB.125m/27V mol/LC.500m/27V mol/LD.1000m/27V mol/L8、下列溶液中,跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是〔〕A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B.200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为〔〕A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下,ρ<A>=1.25g/L,ρ<B>=1.875g/L.A和B混合气体对氢气的相对密度为16.8,则混合物中A和B的体积比为〔〕A、1:1B、2:1C、2:3D、3:211、物质发生化学变化时,下列量在反应前后肯定不发生变化的是〔〕①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤D.①④⑤12、对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是〔〕A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量之比为4:5C.含氧元素质量比为5:6D.含硫原子个数比为1:113、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是〔〕A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.在氯化铁饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe<OH>3胶体C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用D.将Fe<OH>3胶体放置一段时间后,会出现浑浊14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M.250C时,将a g该晶体溶于b g水中恰可形成V ml饱和溶液.下列关系中正确的是〔〕A.饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a<M-18n>/MV mol·L-1B.饱和溶液的溶质的质量分数为w=a<M-18n>/M<a+b>%C.250C时R的溶解度为S=100a<M-18n>/<18na+Mb>gD.饱和溶液的密度为ρ=<M-18n>/<a+b> g·L-115、16、用N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是〔〕A.1molNH4+离子中,共有质子数为10N AB.2.3g Na在O2中燃烧,失去电子数目为0.1N AC.常温常压下,11.2L Ne含有的原子数为N AD.标准状况下,22.4L CCl4所含的原子数为5N A17、对于某些离子的检验与结论一定正确的是〔〕A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有Nh4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+18、如下图所示,常温下密闭的筒形的容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞向左弹〔设容器不漏气〕恢复到原温度后,活塞右滑停留至筒的中央,则原来H2和O2的体积比最接近的是〔〕A.7:1B.1:3C.1:7D.3:119、导致浓度偏低的原因可能是〔〕A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度20、下列组合中关于物质分类正确的是〔〕21、将标准状况下的某气体〔摩尔质量为M g·mol-1〕溶于a g水中〔该气体与水不反应〕,所得溶液的密度为b g·c m-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则溶于水中的该气体的体积是〔〕A.22.4ac/<1000b-Mc> LB.22.4c/M LC.22.4ac/M<1-c> LD.22.4av/1000b L22、标准状况下,若V L氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为〔〕A.22.4N/V mol-1B.NV/22.4 mol-1C.VN/11.2 mol-1D.11.2N/V mol-123、下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔〕A.D3O+B.Li+C.16OD-D.16OH-24、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料抽取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8时,在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为〔〕A.4:3:2B.9:3:16C.2:2:1D.9:3:825、向密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度〔mol/L〕为〔〕A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d26、关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是〔〕A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度与压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比27、由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,120o C下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为〔〕A.1/6B.2/3C.1/4D.1/328、对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是〔〕A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水；B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%；C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数大于15%.29、今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取一份100ml溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol；〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是：〔〕①K+一定存在；②100ml溶液中含有0.01mol CO32-; ③Cl-可能存在；④Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在.A.①②B.③④⑤C.①③④D.③④30、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2L 1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目N A31、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕·L-1 ·L-1 38.5%·L-1 ·L-1 34.7%32、下列说法正确的是〔〕A.把100mol 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/LB.把200ml 3mol·L-1的BaCl2溶液跟100ml 3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c<Cl->仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100ml H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%33、下列有关溶液的说法正确的是〔〕A.配置20g密度为ρg·cm-3的Ca<NO3>2溶液中含有2g Ca<NO3>2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol·L-1B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480ml,应称量4.8g NaOH 在250ml的烧杯中溶解,冷却,再转移到500ml容量瓶中,洗涤、转移、定容C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低34、35、二、填空计算题1、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量b mol.〔1〕写出该反应配平的化学方程式：,〔2〕该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.〔3〕阿伏加德罗常数为〔用含a、b的代数式表示〕.2、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分.填表并回答问题.实验〔2〕的"实验现象〞可能原因有两个,用简要文字说明a.,b..设计实验证明可能的原因.3、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：〔1〕取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除离子的存在.〔2〕另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除离子的存在.〔3〕取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,可排除离子存在.〔4〕根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；可能存在的离子是.4、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.〔1〕含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是.〔2〕如果向原溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是,其对应的氧化产物的物质的量分别是.〔3〕若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为〔用含a、b的代数式表示〕.5、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到了14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：〔1〕原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？〔2〕产生的气体在标况下的体积.6、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L〔标准状况〕氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是.7、在250C、101kPa条件下,将20L O2通过10L CH4和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.〔1〕若剩余气体体积是12L,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>=L,V<H2>=L.〔2〕若剩余气体体积是aL,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>:V<H2>=.8、某元素的一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,N A 代表阿伏加德罗常数的值,则该原子的相对原子质量的数值可表示为或.9、某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M.如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n=.10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法中正确的是〔〕A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦11、在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了,则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为.若假设HCl全部留在集气瓶内的溶液中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量的尝试为mol/L.12、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O〔n为平均值,n≤10〕.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积〔标准状况〕如下表〔不计溶于水的CO2气体〕[已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2],试求：〔1〕当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为；〔2〕未变质前NaHCO3的质量；〔3〕部分变质后样品A中的成分与各成分的物质的量.13、标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3.试计算：〔1〕所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、；〔2〕取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是；〔3〕将不纯的NaOH样品1g〔样品含少量Na2CO3和水〕,放入50mL 2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol·L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到克固体. 14、48g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1024个,则R原子的摩尔质量为.15、铜有两种天然同位素6329 Cu和6529 Cu,已知铜元素的近似相对原子质量是63.5,试计算63Cu的原子分数.16、2mol丁烷〔C4H10〕气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中,压强为7kPa,点火燃烧后回到室温,容器只存有一定量的水〔其体积可以忽略不计〕和CO、CO2两种气体,总压强为4kPa,求：〔1〕生成水的质量g；〔2〕反应前氧气的物质的量mol；〔3〕反应后气体中CO2和CO的物质的量分别为mol和mol.17、。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
精选高考化学易错题专题复习物质的量
精选高考化学易错题专题复习物质的量一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_____mol。
高中化学必修一第一章错题集
必修一第一章易错题整理(一)1、为防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是()A．abce B．ace C．acde D．acef2、已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。
某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
A．左端B．中间C．右端(2)a管右端略向下倾斜的原因是_____________________________ 。
a管中石棉绒的作用是____________________________________ 。
b管中Cu网的作用是____________________________________ _。
3、下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋4、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热5、除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A．溶解→结晶B．溶解→过滤→蒸发结晶C．溶解→过滤D．加入适当的试剂，将沙子溶解6、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7、现有一瓶氯化钠和碳酸钙固体粉末的混合物，需分离该混合物。
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1.以下说法正确的是A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键.B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关.C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化.D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电.2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( )A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出,B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出,C.溶液中Na+数目减少.有O2放出,D.溶液中pH增大.有O2放出.3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（）A．x＝B．0<x≤0.5 C．V=33.6n（1-x）D．11.2n<V≤22.4n4．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O25．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A6．某有机物结构简式为。
下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种7．三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C．三聚氰胺的二取代物可以有两种D．三聚氰胺不属于芳香烃8．下列各组离子可以大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-9．下列有关物质分离的说法合理的是（）A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。
如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C ．分离I 2和KMnO 4两种固体时，可选择加热使I 2升华的方法D ．除去AgI 胶体中的HNO 3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析10．将A 与B 的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应： 2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是 （ ）A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C ．在相同温度下，甲容器中加入2molA 和2molB ，乙容器中加入3molC ，若甲容器经30s 达到平衡状态，则乙容器达 到平衡时所需要的时间也是30sD ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。
第一次加入2molA 和2molB ；第二次加入2molA ．2molB 和3molC ；第三次加入4molC 。
分别达到化学平衡状态时，C 的物质的量百分含量分别为X 、Y 、Z 。
则X 、Y 、Z 的大小关系是X=Y=Z 。
11．下列判断不正确的是 （ ）A ．0.1mol/L 的NaHA 溶液其pH=4，则c(HA -) > c(H +) > c(H 2A) > c(A 2-)B ．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比例混合后有：c(H +) + c(M +) === c(OH -) + c(A -)D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后有：c(CH 3COO -) + 2c(OH -) === 2c(H +) + c(CH 3COOH)12.悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C4H10）和35％丙烷，下列有关说法不正确的是A ．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B ．丙烷的沸点比正丁烷高C ．丁烷和丙烷是不同温度下石油分馏的产物D ．丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响13.下列离子组中，能大量共存且无色透明是A ．c ( H + ) = 10—14mol ·L －1的溶液：Na ＋、CO 32－、S 2－、SO 42－B ．pH = 0的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、I －C ．强碱性溶液：Mg 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl －D ．使紫色石蕊试液变红的溶液：K +、Na +、Ca 2+、HCOO －14.下列有关HF 、HCl 、HBr 、HI 的说法错误的是A ．均为直线型极性分子B ．熔、沸点依次增大C ．稳定性依次减弱D ．还原性依次增强15.下列离子方程式正确的是A ．向100 mL 3 mol · L －1FeBr 2溶液中通人标准状况下4.48 LCl 22Fe 2++4Br －＋3Cl 2＝2Br 2＋6Cl －＋2Fe 3+B ．硫酸铜溶液中加人硫化钠溶液：Cu 2+＋S 2－＝CuS ↓C ．碳酸氢铵溶液中加人足量氢氧化钠：HCO 3－十OH －＝CO 32－+H 2OD ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl －+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH －16.下列实验结果符合右边图像所示关系的是A.将CO2通入KAlO 2溶液B.H2O2溶液中加入少量MnO 2C .向浓的CH3COOH 溶液中不断加水D.将氨气通人醋酸溶液中17.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用l mol·.L -1的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40 mL,原合金中钠的质量为A.0.46 gB.0.69 gC.0.92 gD.0.23 g.18．右图中a 、b 、c 、d 、e 为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（ ）A.b 元素除0价外，只有一种化合价B.c 元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d 元素是五种元素中原子半径最小的一种D .e 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐19．在一定浓度的BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是（ ）。
A ．Cl 2B ．NH 3C ．NO 2D ．CO 220.将0.l mol·.L -1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c (H +)和c(OH －)都减小B ．溶液中c (H +)增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大21.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe+4H 2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-D .硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+22．如果N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．20g 氖含有的电子数为10N AB ．常温常压下，1molN 2含有氮原子数为N AC ．2L0.3mol ·L —1Na 2SO 4溶液中含有Na +数为0.6N AD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时得到的电子数为0.2N A23．已知：H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）， △H =—Q 1 kJ ·mol —12 H 2（g ）+ O 2（g ）= H 2O （l ）， △H =—Q 2 kJ ·mol —1 （ ） A ．2Q 1＞Q 2 B ．Q 1＞2Q 2 C ．2Q 1＜Q 2 D ．Q 2=Q 124．已知a A n +、b B (n +1)+1、c C n —、d D （n —1）—1均具有相同的电子层结构，对A 、B 、C 、D 四种短周期元素的叙述正确的是 （ ）A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．金属性B ＞A ；非金属性：D ＞C25．下列说法正确的是 （ ）A ．N 2、CS 2、H 2O 、CH 4都是非极性分子B ．SiO 2、CsCl 、HCl 、HF 四种晶体的熔点逐渐降低C ．CO 2、PCl 3、CCl 4、CH 4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构D ．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物26．下列事实能说明甲元素的金属性一定比乙元素强的是 （ ）A ．甲的单质能与水剧烈反应放出氢气而乙的单质不能B ．发生氧化还原反应时，甲元素原子失去的电子比乙多2121C．乙的阳离子的氧化性比甲的阳离子的氧化性强学科网D．将金属M分别放入甲盐和乙盐的溶液中，只有甲的单质析出学科网28．已知14 mol·L—1硫酸溶液的质量分数为80%，则7 mol·L—1硫酸溶液的分量分数为（）A．等于40% B．小于40% C．大于40% D．无法确定29．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一些列变化过程中，最终被还原了的是（）A．SO2B．NO3—C．Fe3+D．Fe2+ 30．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．加热氯化铁溶液得不到无水氯化铁固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全31、向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是①HCO3- ②SO32- ③OH－④Fe2+A.①②B. ③④C. ①②③D. ①②③④32．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。