高一化学易错题及典型题型
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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na
2CO
3
B、KHCO
3
C、Al
2O
3
D、NaHSO
4
解析：本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO
3
－＋
H+=H
2O+CO
2
↑；HCO
3
－＋OH－＝H
2
O +CO
3
2-
（2）Al
2
O
3
是两性氧化物，既能和
强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二
学，现在了解：Al
2O
3
＋6H+=3H
2
O+2Al3+；Al
2
O
3
＋2OH－=2AlO
2－+H
2
O。以后既能和强酸又能和
强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC
2、下列关于Na
2O
2
的叙述正确的是
（）
A、Na
2O
2
是淡黄色固体，久置于空气中
变成Na
2O
B、Na
2
O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
只作氧化
剂
C、用Na
2
O
2
漂白过的织物、麦杆等日久
又渐渐变成黄色
D、Na
2
O
2
放入饱和NaOH溶液中，放出大
量的O
2
，并有白色固体析出
解析：A选项应中Na
2
O
2
久置于空气中
会变成Na
2
CO
3
；B选项Na
2
O
2
与水的反应中，
Na
2
O
2
既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中
的歧化反应；C选项Na
2
O
2
由于强氧化性而漂
白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和
NaOH溶液中放入Na
2
O
2
，由于Na
2
O
2
与水反应，
放出大量的O
2
，水少了，溶质NaOH增多了，
会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂
白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的
有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na
2
O
2
、
HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后
注意继续补充。答案：D
3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的
是（）
A、饱和Na
2
CO
3
溶液中通入足量CO
2
B、NaHCO
3
溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO
3
)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO
2
通入CaCl
2
溶液中
解析：A选项会发生化学反应Na
2CO
3
＋CO
2
＋H
2O=2NaHCO
3
，由于生成的NaHCO
3
在水中的
溶解度小于Na
2CO
3
，而且通过反应溶剂水少
了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO
3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式
盐和碱的反应，B选项反应生成Na
2CO
3
和水，
溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO
3
沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不
发生反应，因为CO
2
通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备
强酸，不合理，且生成的CaCO
3
在盐酸中不能存在。答案：BD
4、用金属钠制取Na
2
O通常采用下法：
2NaNO
2+6Na=4Na
2
O+N
2
↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na
2
O 的原因
是
。
（2）上述方法的优点
是
。
解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
答案：
（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na
2
O
2
，
不生成Na
2
O；
（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。
5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A、次氯酸光照下分解：2HClO
2HCl+O
2
↑
B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O====CaCO
3
↓+2HClO
C、次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO+NaOH====NaClO+H
2
O
D、次氯酸与H
2
SO
3
作用：
HClO+H
2
SO
3
====H
2
SO
4
+HCl
解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B