物质的量浓度
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物质的量浓度
1 180 g×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为
11.8×36.5 g÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为 11.8 mol÷1 L=11.8
c 方法二：
mol/L。
1 000w 1 000 1.18 36.5% mol / L 11.8 mol / L M 36.5
答案：11.8 mol/L
【典例】(2011·南充高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+) =0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
线
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能直接在容量瓶中进行化学反应
2 mol，
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即
2 molL1 V(浓) 1 mol 1 500 mL， L
所以V(浓)=250 mL。
答案：(1)2 mol·L-1
4 mol·L-1
(2)250 mL
【典例3】(2011·福州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶 上的部分数据。
c SO 4 2 0.8 molL1，
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度是指一定体积内物质的比例或密度。
它是一种测量物体密度的量化形式。
物质量浓度大小可以通过表示物体在一定体积中占据多少来进行衡量。
物质的量浓度在物
质学、化学和物理学中都有应用。
物质量浓度的常用单位有两种：质量（重量）百分比（表示体积或重量）和质量浓度（用拉伸单位表示）。
质量（重量）百分比又称质量（重量）比例，表示物质按重量占所
有物质的比例。
它通常表示为百分数，如100g植物粉在1Kg中所占比例。
其计算公式为：
质量百分比＝（指定物质重量／总质量）×100%
质量浓度以拉伸单位表示（如摩尔/立方米，克/立方米），表示一定体积内物质的质量，它的计算公式如下：
质量浓度 = 指定物质重量／体积
常见的物质浓度表示单位和参考值有：
1. kg/m3：表示一立方米内的物质重量。
一般参考值
1. 水的量浓度：1000kg/m3；
4.空气中二氧化碳量浓度：0.03%（质量百分比）；
5.空气中二氧化氮量浓度：3.7μmol/mol（摩尔/摩尔）；
7.溶液中Tris缓冲液的量浓度：0.01mol/L。
物质的量浓度
是 A．a>b
B．b>a
(B )
C．a＝b
D．不能确定
解析：若浓氨水与水等质量混合，则稀氨水的质量分数是原质量分数的一半， 等体积混合则小于原质量分数的一半。氢氧化钠则大于原质量分数的一半。
2、在t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到VmL溶
液，假设该溶液的密度为 g cm，3 质量分数为 ，
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
是
(E)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
。
【例三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，
得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度
物质的量浓度
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
4
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
5
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
6
例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液 的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量 浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。
物质的量浓度
物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。
某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。
［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。
这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。
［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。
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30
① 计算
② 称量 NaCl与砝码放反。 ③ 溶解 有少量液体溅出。 ④ 转移 有少量液体溅出。 容量瓶洗净后未干燥 ⑤ 洗涤 未洗涤玻璃棒和烧杯。 ⑥ 定容 定容时水加多了。 定容时水加少了。
未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 ⑦摇匀 摇匀后发现液面低于刻度再加水 ⑧ 装瓶贴签 有少量液体溅出。
8
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH) •V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol
CB=nB / V
注意：ｎ—溶质的物质的量
溶液的体积
V—溶液的体积
6
3．意义：若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，
则表示1 L 溶液 中含有 1 mol 溶质。
判断正误：
1、将1mol NaCl溶于1L水中，则得到的 溶液物质的量浓度为1 mol/L。
2、将1g NaOH溶于水制成1L溶液，则所 得溶液的浓度为1 mol/L。 3、从100mL 1 mol/L的硫酸溶液中量取 10mL,其浓度是1 mol/L。
1.0 mol/L NaCl
22
（一）、步骤
1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀
计算：NaCl物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol m=5.85g 称量： 用托盘天平称出 5.9gNaCl 溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升) 使之完全
溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水
到刻度.
摇匀：装入试剂瓶，贴标签
23
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
24
（二）、仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶 液，其物质的量浓度为多少？ 解： 已知：m（NaOH) =4g
Vaq=0.5L
M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH)
m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol M(NaOH) 40g/mol
n(NaOH) 0.1mol = = 0.2mol/L C(NaOH)= Vaq 0.5L
第一章 第二节
化学计量在实验 中的应用
1
如何表示溶液的浓和稀？以前 学过哪种表示溶液组成的方法？
浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量
× 100%
2
3
4
5
一、物质的量浓度
1.含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L或mol· L－ 1 2.表达式： 溶质的物质的量（mol） 物质的量浓度（mol/L）=
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
9
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5mol NaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 定容时仰视刻度
28
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
29
俯视
仰视
仰视刻度线，实际加 俯视刻度线，实际 水量超过刻度线， 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 使溶液的物质的量 浓度增大； 浓度减小。
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
10
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
11
配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有：温度、容积 刻线
16
2.称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀 性的应用小烧杯。
17
3.溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的
水搅拌溶解,冷却致室温.
18
4.转移 将上述冷却后的溶液 转入指
定容积的容量瓶。
5 洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—
3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
19
6.定容：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1— 2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体 凹液面最低处与刻度线相切。
100mL
20
7.摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
21
8.装瓶帖签(容量瓶不能保存溶液)
25
在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
26
（三）、误差分析
C = n V = m M V
m = MV
根据上述公式推断实验过程中，误差 来源于哪些方面? 哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
1、溶质质量 2、溶液体积
27
① 计算
② 称量 NaCl与砝码放反。 ③ 溶解 有少量液体溅出。 ④ 转移 有少量液体溅出。 容量瓶洗净后未干燥 ⑤ 洗涤 未洗涤玻璃棒和烧杯。 ⑥ 定容 定容时水加多了。 定容时水加少了。
注水 倒立 盖塞 观察 倒立 观察 正立 旋180°
15
物质的量浓度溶液的配制步骤
【实验1-5】 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
1.计算：
n(NaCl)=c(NaCl) ⅹv=1.00mol/Lⅹ0.1L=0.1mol m(NaCl)=M(NaCl) ⅹ n(NaCl)=58.5g/mol ⅹ0.1mol =5.85g
31
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
32
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
12
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线
温度、容积Байду номын сангаас
13
注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
14
检漏方法：
往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不 漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
33
谈谈你在本节课的收获！
34
① 计算
② 称量 NaCl与砝码放反。 ③ 溶解 有少量液体溅出。 ④ 转移 有少量液体溅出。 容量瓶洗净后未干燥 ⑤ 洗涤 未洗涤玻璃棒和烧杯。 ⑥ 定容 定容时水加多了。 定容时水加少了。
未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 ⑦摇匀 摇匀后发现液面低于刻度再加水 ⑧ 装瓶贴签 有少量液体溅出。
8
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH) •V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol
CB=nB / V
注意：ｎ—溶质的物质的量
溶液的体积
V—溶液的体积
6
3．意义：若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，
则表示1 L 溶液 中含有 1 mol 溶质。
判断正误：
1、将1mol NaCl溶于1L水中，则得到的 溶液物质的量浓度为1 mol/L。
2、将1g NaOH溶于水制成1L溶液，则所 得溶液的浓度为1 mol/L。 3、从100mL 1 mol/L的硫酸溶液中量取 10mL,其浓度是1 mol/L。
1.0 mol/L NaCl
22
（一）、步骤
1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀
计算：NaCl物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol m=5.85g 称量： 用托盘天平称出 5.9gNaCl 溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升) 使之完全
溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水
到刻度.
摇匀：装入试剂瓶，贴标签
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配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
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（二）、仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
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例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶 液，其物质的量浓度为多少？ 解： 已知：m（NaOH) =4g
Vaq=0.5L
M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH)
m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol M(NaOH) 40g/mol
n(NaOH) 0.1mol = = 0.2mol/L C(NaOH)= Vaq 0.5L
第一章 第二节
化学计量在实验 中的应用
1
如何表示溶液的浓和稀？以前 学过哪种表示溶液组成的方法？
浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量
× 100%
2
3
4
5
一、物质的量浓度
1.含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L或mol· L－ 1 2.表达式： 溶质的物质的量（mol） 物质的量浓度（mol/L）=
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
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有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5mol NaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 定容时仰视刻度
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讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
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俯视
仰视
仰视刻度线，实际加 俯视刻度线，实际 水量超过刻度线， 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 使溶液的物质的量 浓度增大； 浓度减小。
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
11
配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有：温度、容积 刻线
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2.称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀 性的应用小烧杯。
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3.溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的
水搅拌溶解,冷却致室温.
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4.转移 将上述冷却后的溶液 转入指
定容积的容量瓶。
5 洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—
3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
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6.定容：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1— 2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体 凹液面最低处与刻度线相切。
100mL
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7.摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
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8.装瓶帖签(容量瓶不能保存溶液)
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在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
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（三）、误差分析
C = n V = m M V
m = MV
根据上述公式推断实验过程中，误差 来源于哪些方面? 哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
1、溶质质量 2、溶液体积
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① 计算
② 称量 NaCl与砝码放反。 ③ 溶解 有少量液体溅出。 ④ 转移 有少量液体溅出。 容量瓶洗净后未干燥 ⑤ 洗涤 未洗涤玻璃棒和烧杯。 ⑥ 定容 定容时水加多了。 定容时水加少了。
注水 倒立 盖塞 观察 倒立 观察 正立 旋180°
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物质的量浓度溶液的配制步骤
【实验1-5】 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
1.计算：
n(NaCl)=c(NaCl) ⅹv=1.00mol/Lⅹ0.1L=0.1mol m(NaCl)=M(NaCl) ⅹ n(NaCl)=58.5g/mol ⅹ0.1mol =5.85g
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随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
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容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线
温度、容积Байду номын сангаас
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注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
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检漏方法：
往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不 漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
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谈谈你在本节课的收获！
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