必修1物质的量浓度(2)
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高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度 新人教版必修1
换算
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
必修1 第一章 第二节 物质的量浓度
⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
－1
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
返回
平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
返回
（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.
物质的量浓度课件2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
浓度为__1_m_o_l_/_L__。
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
鲁科版高中化学必修第1册 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。