高一化学人教版必修一物质的量浓度 .ppt
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(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
Thanks 谢谢观看
/
L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
高一化学物质的量浓度
全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解） • 转移：移入500mL容量瓶。 • 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 • 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用 胶头滴管加水到刻度。 • 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
化学计量在实验中的应用(3)
1.2.3《物质的量浓度》
教学目标
• 知识与能力 • １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质
的量浓度与质量分数的区别。 • ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 • 重点、难点: • １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的
简单计算 • ２、物质的量浓度与质量分数的区别 • ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
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《高中化学》
必修1
化学计量在实验中的应用(3)
1.2.3《物质的量浓度》
教学目标
• 知识与能力 • １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质
的量浓度与质量分数的区别。 • ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 • 重点、难点: • １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的
简单计算 • ２、物质的量浓度与质量分数的区别 • ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
物质的量浓度课件2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
浓度为__1_m_o_l_/_L__。
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
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例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
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3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
100mL C(mol/L) n(mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
1 0.001
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质 的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积 不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）
二、物质的量浓度的有关计算
1.有关溶质的计算
nB ＝ cB · Vaq mB ＝ nB · MB
例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？
巩固练习：
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的 物质的量为 2 mol 。 2. 配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要
(1)溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何
溶液里，含有溶质的物质的量 相同 ，但是 溶质的质量一般不相同 。
特 点
(2)从溶液中取出任意质量的 溶液，取出的这部分溶液中 溶质的质量分数没有发生变 化，和原溶液中溶质的质量 分数相等。但溶质的质量随 取出溶液的质量不同而不同
(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的 物质的量浓度 相同 ，但所含溶质物质的 量随取出溶液的体积不同而不同 。
Na2SO4· 10H2O的质量为：322g。
2. 有关稀释（浓缩）的计算
在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后：
溶质的物质的量
不变。
c(浓) ·V(浓) ＝ c(稀) ·V(稀)
溶质的质量 在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩)前后： 不变。
m1(aq) · w1＝ m2(aq) · w2
例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L
2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意 哪些问题？
3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符 号和单位分别是什么？
一、物质的量浓度
1、概念： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。
溶质的物质的量 溶液的体积
物质的量浓度 ＝
2、表达式： CB =
nB
V（aq）
的溶质的质量分数为多少？
换算时注意体积单位：1L=1000mL
4、不同浓度溶液混合后浓度计算问题
两种溶液混合后的浓度：
C混 • V混 = C 1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时： V混 = V 1 + V 2 不能忽略体积变化时： V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
例1：等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl 混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变 化忽略不计）。
HCl溶液的体积是多少？ 【练习】： （1）把一定量的10％的NaOH溶液蒸发掉8g 水后，还剩下25mL，溶液浓度变为12％，求 浓缩后，溶液的物质的量浓度？
3、w和c的换算：
1000 w cB＝ M
例：1. ＝1.84g/cm3浓度为98％的浓H2SO4
的物质的量浓度？ 2. 2mol/LNaOH溶液（ρ= 1.08g/cm3）
例2：若将30％的NaOH 溶液与10％的NaOH溶 液，(已知浓度越大密度越大)： （1）等质量混合，求W混 （2）等体积混合，求W混 C ； A 。
将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（ BC ） A、该溶液物质的量浓度为1mol/L B、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％ C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度 D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度
【巩固练习】： 1、下列说法正确的是（ AD ） A、物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。 B、用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液 浓度叫物质的量浓度。 C、用1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物 质的量浓度。
符号： cB
3、单位： 常用 mol/L(mol· L-1)
有时用mol/m3(mol· m-3)
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 20g NaOH V(aq) 1L
n(mol )
0.5
C(mol/L) 0.5 2 2 5
80g NaOH
98g 硫酸 49g 硫酸
1L
500mL
2
1 0.5
溶质的质量分数
定 用溶质的质量占溶液质 义 量的百分比表示的浓度 表 达 式
(1)溶液的质量相同，溶质的质量 分数也相同的任何溶液里，含有 溶质的质量都相同，但是溶质的 物质的量一般不相同。
溶质的物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
NaOH ＋
1 1mol
HCl ＝ NaCl ＋ H2O
1
1mol
量取多少体积的盐酸才能 保证里面有1mol的HCl？ 怎样确定一定体积溶液的 溶质的物质的量？
【启示】我们需要寻找一种新的物理 量来表示溶液的组成，用它来联系溶 液的体积和溶质的物质的量
物质的量浓度 第一课时
阅读课本P15前三段，思考以下问题： 1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？
100mL
1.12LHCl (S.T.P)
250mL
0.05
0.2
【讨论】 1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为： 0.2mol/L。 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
第二节
化学计量在实验 中的应用
溶质的质量分数
1.定义 溶质的质量与溶液的质量之比 2.表达式
3.特点
(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相 同的任何溶液里，含有溶质的质量 相同， 但是溶质的物质的量 一般不相同 。 (2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的 这部分溶液中溶质的质量分数 相同 ， 但溶质的质量随取出溶液的质量不同而不同 。
D、用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶
液浓度叫做物质的量浓度。
2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)溶于水，配 成100ml溶液时，所得溶液浓度为（ C ）
A、0.01l/L
D、2.7mol/L
3、标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物 质的量浓度为多少？(作业纸第13题)