人教版高中化学必修一物质的量浓度
人教版高中化学第一册必修物质的量浓度
物质的量浓度一、教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算；3、使学生掌握一定物质的量浓度加水稀释的计算4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
二、教学重难点重点：物质的量浓度的概念；物质的量浓度溶液的配制。
有关物质的量浓度概念的计算 难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算，求气体溶质的物质的量浓度三、探究问题框架：1、如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
〔自主探究〕2、配制一定物质的量浓度的溶液，如何配制？〔自主探究〕3、配制一定物质的量浓度的操作步骤及须知〔直接给出〕四、教学过程设计 第 一 课 时教 师 活 动 学 生 活 动[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
我们现在急需一个新的物理量，这个物理量要做到以下几点： 1、可以表示体积，我们最取一定体 积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取假设干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
例如：我们要得含2molNaOH 溶质的溶液，要量取多少体积的溶液呢？ 我们量取100mL 的NaOH 溶液，在这溶液中含有多少mol 的NaOH 呢？我们需要一个物理量把它们联系起来。
请大家设计一个这样的物理量，它要符合上述要求。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即[板书]一、物质的量浓度单位通常是用mol ／L 表示[探究]知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。
溶质的量在溶液中应该要用mol 表示,体积要指溶液的体积。
那么，这个物质的量应该是每升溶液里含有多少摩的溶质，即： 。
[倾听、理解][随堂检测]〔1〕配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？〔2〕欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
新人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量浓度
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。
0.9%的 生理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
新人教版高中化学必修一第二章第三节
溶质的体积 体积分数=
溶液的体积
×100%
关于酒的小常识：
新人教版高中化学必修一第二章第三节
在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
2.称量 （如果是稀释溶液则用量筒量取液体溶质的体积） 【托盘【天拓平展使用】注普意通事电项子】天平：精 ①称量确时度：0.左0物1g右或码0.001g ②要用分称析量天纸平，：如精果确是N度aO0.H0等00具1g有腐蚀性的药
例3、判断：将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例4、计算： 当c（MgCl2）=1mol/L时， c（Mg2+）= 1mol/L ，c（Cl-）= 2mol/L 。
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
【构建认知模型】
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
质量 ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V(aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
新人教版高中化学必修一第二章第三节
总结： 1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
人教版高中化学必修1物质的量浓度
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
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物质的量浓度
一、选择题
1．关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水正确的是
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
3．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：
A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D．0．04mol/L
4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
5．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是
A．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液
6．（双选）下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）
A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A
B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N A
C. 0℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为N A
D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2N A
7．使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
A．称取胆矾25g，溶解在1L水里
B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
8．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L
9．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是
A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol
10．（双选）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶
质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．38.5% D．34.7%
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、非选择题
11．在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质
的量浓度是，其中含有个SO-2
4，SO-2
4
的物质的量浓度是。
12．用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第③步实验的操作是。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
13、取14.3g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，
（1）求所得Na2CO3溶液的物质的量浓度；
（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.1mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积的变化忽略不计）；
（3）向稀释后的溶液中加入50mL一定浓度的盐酸，恰好完全反应，求盐酸的物质的量浓度和产生的气体在标况下的体积。
物质的量浓度参考答案
1．A 2．A 3．A 4．C 5．B
6．CD 7．D 8．B 9．A 10．AD
11．58.5g;1．2 mol;4mol/L; 0.6NA．; 2 mol/L
12．（1）16.7 mL ，B；
（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（3）A.偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大。
13（1）n(Na2CO3）= n(Na2CO3·10H2O）
= m(Na2CO3·10H2O）/M(Na2CO3·10H2O）
= 14.3g/286g·mol-1
= 0.05 mol
c(Na2CO3）= n(Na2CO3·10H2O）/V〔Na2CO3(aq）〕
= 0.05 mol/0.1L
= 0.5 mol/L
(2)由c1V1 = c2V2得：0.5 mol/L ×20 mL = 0.1 mol/L × V
V = 100 mL
∴ V(H2O) = 100 mL – 20 mL = 80 mL
（3）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
1 mol
2 mol 1 mol
0.1 mol/L ×0.1 L c(HCl) ×0.05L n(CO2)。