高中化学必修一《物质的量浓度》
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
人教版高中化学第一册必修物质的量浓度
物质的量浓度一、教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算；3、使学生掌握一定物质的量浓度加水稀释的计算4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
二、教学重难点重点：物质的量浓度的概念；物质的量浓度溶液的配制。
有关物质的量浓度概念的计算 难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算，求气体溶质的物质的量浓度三、探究问题框架：1、如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
〔自主探究〕2、配制一定物质的量浓度的溶液，如何配制？〔自主探究〕3、配制一定物质的量浓度的操作步骤及须知〔直接给出〕四、教学过程设计 第 一 课 时教 师 活 动 学 生 活 动[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
我们现在急需一个新的物理量，这个物理量要做到以下几点： 1、可以表示体积，我们最取一定体 积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取假设干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
例如：我们要得含2molNaOH 溶质的溶液，要量取多少体积的溶液呢？ 我们量取100mL 的NaOH 溶液，在这溶液中含有多少mol 的NaOH 呢？我们需要一个物理量把它们联系起来。
请大家设计一个这样的物理量，它要符合上述要求。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即[板书]一、物质的量浓度单位通常是用mol ／L 表示[探究]知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。
溶质的量在溶液中应该要用mol 表示,体积要指溶液的体积。
那么，这个物质的量应该是每升溶液里含有多少摩的溶质，即： 。
[倾听、理解][随堂检测]〔1〕配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？〔2〕欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g。
高中化学必修一 物质的量浓度 练习解析版)
2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案
![高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/897505023868011ca300a6c30c2259010202f325.png)
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。
【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。
【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。
【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。
二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。
2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。
3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。
三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。
四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。
【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。
本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。
需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
高中化学人教版必修一第一章 第2节 第三课时 物质的量浓度以及溶液配制
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
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(x )
溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变 化。
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等；( √ )
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的 体积多少，溶液中溶质的物质精选的pp量t 浓度是不变的。但是在不同 14 体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB/V
பைடு நூலகம்
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 不同溶液中，所 含溶质物质的量 相同，但溶质质 量不同。
精选ppt
质量相同，溶质质 量分数相同的不同 溶液中，所含溶质 的质量相同，但溶 质的物质的量不同
③11.7g NaCl 加水至0.1L。对
精选ppt
6
【思考】
1
方案③ “11.7g NaCl 加水
至0.1L”。利用哪些仪器配制？
Zxx.k
精选ppt
7
选择仪器的可能意见：
①用配制生理盐水的仪器来完成；
②在量筒中加水至0.1L ； ③上述两种方案中的用于定溶液
体积的烧杯、量筒均不行，应 更换仪器
1.9
尿素氮
5.34
尿酸
361
葡萄糖
5.00
果糖胺
2.49
总胆固醇
4.93
高密度脂蛋白胆固醇 1.52
参考值 3.50－5.50 0.56—1.65 1.45—4.00 0—6.0 2.00—7.14 140—446 3.90—6.40 1.40—2.95 3.10—6.00 1.00—3.00
检查时间:2011-10-26 10:05精选检ppt 查医生:董波
15
思考
▪ 同体积、同物质的量浓度溶液中所含溶质 的微粒个数一定相同吗？
溶液中溶质微粒存在形式
溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在
如：VL amol/L 蔗糖含 Va N个A 蔗糖分子。
溶质是弱酸、弱碱等弱电解质，溶液中溶质是以分子、离 子形式
溶质是强酸、强碱或可溶性盐等强电解质，溶液中溶质是 以离子形式存在。
《化学计量在实验中的应用》 ——物质的量浓度（1）
精选ppt
1
如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的 质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
质量分数（ω）：溶质的质量和溶液的质量之比
溶质质量
ω= 。
溶液质量
×100%
精选ppt
2
【讨论】
单位 mmol/L mmol/L mmol/L µmol/L mmol/L µmol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L
13
1.判断题
[练习]
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ;
( x)
溶质的物质的量，不是溶质的质量。
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
溶液的体积
精选ppt
11
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
CB =
vn B
溶液的体积
单位：
nB: mol V: L
CB: mol/L
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12
生化
宜昌市中心医院体检档案
项目名称
检查结果
钾
3.91
甘油三脂
0.99
低密度蛋白质
2.96
直接胆红素
NaCl =Na+ + Cl-
精选ppt
K2SO4 =2K+ + SO42-
17
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 浓度为 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
() A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3 【解析】选C。两溶液中Cl-的数目之比为： (0.5 L×1 mol/L×3)∶(0.2 L×1 mol/L×1)=15∶2， 选C。
“如何配制100g 生理盐水？”
①100克生理盐水中溶质有多 少克？溶剂又有多少克？
②固体溶质怎么称？液态溶剂 怎么量？zxxk
③用哪些操作步骤来完成 此溶液配制？
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3
配制100g生理盐水的实验步骤
0.9gNaCl固体
99.1mL水
计算 称固体 量液体 溶解 装瓶贴标签
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4
【探究型问题研讨】
精选ppt
8
容量瓶
容量瓶
只是在 一定温
只有一条刻度线
度下进
行特定 体积溶
标注有容积
液配制 的仪器。 标注有使用温度
精选ppt
9
容量瓶
常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL
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10
【对比概念 挖掘实质】
▪ 配制质量分数的溶液，主要定的是哪个物理量？
溶质的质量
用0.2molNaCl固体，配制0.1LNaCl溶液，主 要定的又是哪个物理量？
“如何用 0.2molNaCl固体， 配制0.1LNaCl溶 液？ ”
①0.2molNaCl固体 怎么取？
②0.1LNaCl溶液体积 怎么定？
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5
“ 0.2molNaCl固体怎么取？” “0.1LNaCl溶液体积怎么定？”
可能方案：
①11.7g NaCl + 88.3mL水；错
②11.7g NaCl + 100mL水； 错
精选ppt
18
如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶质浓度×溶质化学
式中该离子的个数
定组成规律
溶液中的微粒浓度与溶液的体积无关
离子浓度之比等于溶质化学式中该离子的个数之比
精选ppt
19
三：溶液中的微粒浓度
例.下列溶液中Na+的物质的量浓度 最大的是： B
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
精选ppt
20
▪ 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L
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16
MgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol
1mol 2mol
公式：离子物质的量=溶质物质的量× 溶质化学式中该离子的个数
1L 1mol/L下列溶液中，所含溶质微粒数目分别是多少?
HCl =H+ +Cl-
H2SO4 =2H+ +SO42-
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH-