高一化学必修一离子方程式大全

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高中化学必修一常考离子方程式

高中化学必修一常考离子方程式
高中化学必修一常考离子方程式有哪些，必须要掌握的离子方程有什幺？下面是小编整理的一些方程式大全，供参考。

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高一化学离子方程式
化学必修一必会方程式
1、硫酸根离子的检验：
bacl2+na2so4=baso4↓+2naclso42－+ba2+==baso4↓
2、碳酸根离子的检验：
cacl2+na2co3=caco3↓+2naclco32－+ca2+==caco3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑co32－+2h+==co2↑+h2o
4、钠与非金属单质反应：
4na+o2＝2na2o2na+o2na2o2cl2+2na2nacl
5、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑2na+2h2o==2na++2oh－+h2↑
6、氧化钠的主要化学性质：2na2o+o22na2o2
na2o+h2o＝2naohna2o+so3＝na2so4
na2o+co2＝na2co3na2o+2hcl＝2nacl+h2o
7、过氧化钠的主要反应：。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

⾼⼀必修⼀化学知识点总结：化学离⼦⽅程式⾼⼀必修1化学离⼦⽅程式： 1、硫酸根离⼦的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离⼦的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、⽊炭还原氧化铜： 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑ 5、铁⽚与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = ⾼温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 29、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 44、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO (⽯英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si(纯)+ 4HCl。

高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H220、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性： Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I235、氯气溶于水 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22NO2NO ＋ O2 2NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO3NO2＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO43、 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O47、 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O49、 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－ + Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3＝ NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△ NH3↑＋ H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO32H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O。

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO7 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－＝ClO-＋Cl －＋H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10 FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－13 2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl22Fe3＋＋Cu=2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑17 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑182NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19 NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－20 2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O （后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca Cl2＋CO2↑＋H2OCa CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2＋O2 ＋2H2O 错误!未找到引用源。

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

高一必修一化学方程式及离子方程式总结高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl 2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClOCl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓FeSO4与氨水:FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2FeSO4与氢氧化钠FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)FeCl3能和过量氨水反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

高一必修一化学方程式及离子方程式

高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电通电点燃点燃光点燃点燃光点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温通电点燃点燃通电高温高温高温点燃高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温高温高温高温高温点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃放电光。

高一离子方程式汇总

高一离子方程式书写汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O3、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-4、碳酸钠溶液与盐酸反响：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O5、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH–+CO2=CO32–+H2O6、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-7、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3.H2O+CO32–+H2O8、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10、澄清石灰水与稀盐酸反响：H++OH–=H2O11、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O12、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓13、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O14、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O15、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O16、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑17、氯化铁溶液跟过量锌粉反响：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+18、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑19、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=2CH3COO–+Zn2++H2↑20、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O21、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O22、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：Fe3++3H23〔胶体〕+3H+23、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+24、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-== NH3↑+H2O25、氯化钡溶液与硫酸反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓26、醋酸与氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O27、醋酸与氨水反响：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O28、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓29、硫酸铜溶液中参加少量氨水：Cu2++2 NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2 NH4+30、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 31、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO432、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反响至中性:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O33、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O34、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–35、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O36、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O37、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-38、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：Ca2++2OH–+2HCO3- =CaCO3↓+CO32–+2H2O39、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O40、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O高一化学方程式:1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭复原氧化铜: 2CuO + C 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6氯化钙与碳酸钠溶液反响CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl7、铁与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑8、氧化钙与水反响：CaO + H2O = Ca(OH)29、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O10、氧化铝与盐酸反响：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O11、氯化铁与氢氧化钠溶液反响:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl12、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO413、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2O↑14、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O15、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl↓ +HNO316、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O 17、氨气与氯化氢反响：NH3 + HCl = NH4Cl18、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO NH3↑ + H2O↑ +CO2↑化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石〔或XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O4Fe + 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸--------盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓H2O〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响：H+SO+ + 2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4.5H2O化学方程式反响现象应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡验3.2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5.3Fe+2O3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2O36.C+O2 CO白光、放热、使石灰水变浑浊7.S+O2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.2H2+O2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料9.4P+5O2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4+2O2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧11.2KClO2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气12.2KMnO K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验14.2H22↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水15.Cu2(OH)2CO2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热16.NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失17.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气18.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.Fe2O3+3H2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性22.Fe3O4+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验23.2C +O煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因24.2C O+O蓝色火焰煤气燃烧25.C + CuO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属26.2Fe2O3+3C 2↑冶炼金属27.Fe3O42↑冶炼金属28.C + CO29.CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.CaCO CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰35.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢36.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理37.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O32Fe+3CO2冶炼金属原理41.Fe3O43Fe+4CO2冶炼金属原理42.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O43.2CH3OH+3O2+4H2O44.C2H5OH+3O2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧45.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜46.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色47.Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)248.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银49.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜50.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈51.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解52.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解53.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色54.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解55.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解56.CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解57.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解58.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解59.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解60.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多61.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色62.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O63.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl-的原理64.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈65.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解67.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解69.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O70.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解71.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O72.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解73.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解74.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色75.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42–的原理76.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42–的原理77.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42–的原理78.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解79.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色80.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解81.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解82.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解83.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O84.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解85.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解86.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解87.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O88.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色89.3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO490.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、91.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成92.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成93.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl94.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成95.CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆96.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱97.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成98.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成99.CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2O 蓝色晶体变为白色粉末100.CuSO4.5H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水101.AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子102.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子103.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成104.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成105.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑106.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑。

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（1）HCl——
（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——
（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl——（22）Na2CO3——
（23）Na2SO4——
（24）MgCl2——
（25）CuCl2——
（26）CuSO4——
（27）FeCl2——
（28）AgNO3——
（29）NH4NO3——
（30）BaBr2——
（31）AlCl3——
（32）Al2(SO4)3——
（33）CH3COONa——
（34）NaHCO3——
（35）NaHSO4——
书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 硫酸和氢氧化钠
2. 碳酸钾和盐酸
3. 硫酸钠和氯化钡
4. 盐酸和氢氧化钾
5. 碳酸钠和盐酸
6. 硫酸钾和硝酸钡
7. 硫酸和氢氧化钾
8. 碳酸钠和硫酸
9. 硫酸镁和氯化钡
10.碳酸氢镁与澄清的石灰水
书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
5. 过量氨水与氯化铝溶液混合
6. 氯气溶于冷水中8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
10.钠粒投入到水中
书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 钠投入硫酸铜溶液中
3. CaCl2溶液中通入CO2气体
6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用
7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热
9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用
书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 氯气与氢氧化钠溶液
2. 石灰石与稀盐酸反应
3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5. 次氯酸钙[Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳
6. 碳酸钠和稀盐酸反应
7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和
9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10.氢氧化铜和稀盐酸反应
书写离子方程式-5 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
2. 大理石和盐酸反应
3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
4. 铁屑放入硫酸铜溶液
5. 氧化铜粉末加入稀硫酸
6. 向氨水中通入氯化氢气体
7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应8. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
9. 碳酸钠溶液与盐酸混合
10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
书写离子方程式-6 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
3. 锌与硫酸铜反应
4. 向澄清石灰水中加硝酸
5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中
7. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸
8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液
9. 氢氧化钡和稀硫酸
离子反应离子反应方程式练习题-1
1. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）
A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
B. 浓三氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH+OH- = HCOO-+H2O
E. 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
2. 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A. 醋酸加入氨水
CH3COOH + NH3·H2O CH3COO- +NH4+ +H2O
B. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+= Cu2++Ag
C. 碳酸钙加入醋酸：CO32- +2CH3COOH = CO2↑+2CH3COO- +H2O
D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ +SCN- = [Fe(SCN)]2+
3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-
B. K+，Na+，AlO2-（弱酸酸根），NO3-
C. K+，NH4+，MnO4-，SO42-
D. Na+，K+，NO3-，HSO3-
4. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B. Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42-
D. Na+、SO42-、S2-、Cl-
5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A. K+、HCO3-、CO32-、Br-
B. CO32-、HCO3-、OH-、K+
C. Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. H+、Cl-、Na+、SO32-
6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（）
A. NH3H+Cl-Na+
B. Na+Cl2Br-Cu2+
C. HCO3-K+OH-S2-
D. Zn2+NO3-Fe3+H+
离子反应离子反应方程式练习题-2
1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
2. . 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl-
B. Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-
C. Ba2+、K+、S2－、Cl－
D. Cu2+、Na+、NO3－、SO42-
3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 、HCO3- 等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
A. Ag+、K+、NO3- 、HCO3-
B. K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42
C. Ag+、NH4+、Mg2+ 、HCO3-
D. K+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl-
4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A. HCO3-
B. Cl-
C. OH-
D. Cu2+
5. 下列离子方程式，书写正确的是（）
A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32- +2H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6. 重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）
A. Cu2+和SO42-
B. Cu2+和Cl-
C. K+和SO42-
D. Ag+和NO3-。