人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 全章练习题和答案

第八单元 金属和金属材料 全章练习题
1. 下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是( ) A ．常温下都是固体 B ．都具有延展性
C ．都是电、热的导体
D ．都具有银白色金属光泽
2. 下列有关合金说法错误的是( )
A ．生铁是一种铁的合金
B ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
C ．钢是一种化合物
D ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 3. 下列物品主要由合金制成的是（ ）
A.塑料水杯
B.单车轮胎
C.羊毛衣服
D.青铜雕像
4. 某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ） A.定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放在充满氮气的展览柜中 C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放于体验区，让观众触摸
5. 由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )
A ．铜
B ．锌
C ．铁
D ．镁
6. 铁是人类生活中非常重要的一种金属，工业上可用如下化学反应制得铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2，该反应中，发生还原反应的物质是( ) A ．Fe 2O 3 B ．CO C ．Fe D ．CO 2
7. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上实验事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）
A.X＞Y＞Z
B.Y＞Z＞X
C.Y＞X＞Z
D.Z＞Y＞X
8. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
9. 用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是()
A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)
10. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
11. 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特征，其中正确的是(填序号)。

12. 伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。

其中蕴含的化学原
理，用化学方程式表示，正确的是。

13. 炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。

其中属于化合反应的是(填序号)。

14. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

请回答：
(1) 地壳中含量最高的金属元素是；
(2) 根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质：
、。

15. 铝在工业和日常生活中应用广泛。

请回答：
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。

将铝块拉成细丝，是利用铝的性；
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。

如图所示为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子；
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出铝与氧气反应的化学方程
式： ；
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。

硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na 3AlF 6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式 。

16. 炼铁高炉内发生的主要反应有：
①Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2；②C ＋O 2=====点燃 C O 2；③CO 2＋C=====高温
2CO ；④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；⑤CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3
根据以下反应推断，炼铁的主要原料有 ，还原铁矿石的反应是 (填序号)，造渣的反应是 ，热量的来源是 。

17. 已知：铝在常温下能与O 2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al 2O 3能溶于NaOH 溶液。

某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究： ①测得CuCl 2溶液的pH ＜7；
②将铝片放入CuCl 2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用NaOH 溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl 2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。

请回答下列问题：
(1)步骤①观察到CuCl 2溶液呈 色，该溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。

(2)步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。

(3)步骤②中没有现象的原因是 。

(4)小组对步骤③产生的气体提出以下猜想：
a ．可能是Cl 2；b.可能是O 2；c.可能是 。

小组讨论得出c成立，理由是。

18. 某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和。

请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：
；
(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温气体一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。

请写出煅烧石灰石的化学方程式：；
(3)此联产方式的主要优点是。

(答出一点即可)
19. 生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。

将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
20. 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。

现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

答案：
1---10 DCDBA ACBAD 11. ③④⑤
12. 3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4 13. ③④ 14. （1）铝
（2）导电(热)性 延展性 15. (1) 三 延展 (2) 失去
(3) 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3
(4) Al 2(SO 4)3＋12NaF=====共熔
2Na 3AlF 6＋3Na 2SO 4
16. 焦炭、铁矿石、石灰石、空气 ① ⑤ ② 17. (1) 蓝 酸
(2) 生成红色固体 2Al ＋3CuCl 2===2AlCl 3＋3Cu (3) 铝在常温下与氧气反应，在铝的表面形成一层氧化物薄膜 (4) H 2 铝能和显酸性的溶液反应生成铝盐和氢气 。

18. (1) 石灰石 3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2 (2) CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑
(3) 降低成本(或降低运输成本)、变废为宝、 减少环境污染、节约能源、合理利用资源等
19. 解：设该铁合金中铁的质量为x 。

Fe ＋ H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2 x 0.2 g 562＝x 0.2 g x ＝5.6 g
该铁合金中的含碳量为5.8 g －5.6 g
5.8 g ×100%≈3.4%
答：该合金的含碳量在2%～4.3%之间，所以该合金为生铁
20. 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为64
64＋32＋16×4×100%＝40%
(2) 解：设消耗铁粉的质量为x 。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 56 160
x 1.6 kg
56160＝x 1.6 kg
x ＝0.56 kg
答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。

(2)理论上消耗铁的质量为0.56 kg 。