2019 20高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第3节第3课时烯烃和炔烃的化学性质课件鲁科版
加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，说明0.5 mol氯代烃中含 有3 mol H 原子，则0.5 mol烃中含有2 mol H 原子，即1 mol 烃含有4 mol H 原子，
并含有1个C≡C键或2个C==C键，符合要求的只有CH≡CCH3。
例2 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.与HCl加成只生成一种产物
CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→
(名称： 3,4-二溴-1-丁烯 )。
_________________
②1,3-丁二烯与Br2发生1,4-加成反应化学方程式为：
CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→
( 名称： 1,4-二溴-2-丁烯) 。
___________________
(3)乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似。 ①乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
课时对点练 注重双基 强化落实
新知导学
一、烯烃、炔烃的加成反应
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的加成反应 (1)写出下列烯烃发生加成反应的化学方程式： ①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： CH2==CHCH3＋Br2―→
___________________________________ (2)乙炔合成聚乙炔的化学方程式：
引发剂 nCH≡CH―――――→ CH==CH 。
归纳总结
烯烃、炔烃的加成反应 (1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同的化学性质。 和—C≡C—的化学性质比较活泼，一定条件下都可以发生加成反应。 ①烯烃和炔烃都能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应。 ②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别烷烃和烯烃或炔烃。 (2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物，在 一定条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。
例3 (2018·长郡中学月考 )烯烃被酸性 KMnO4溶液氧化时 C==C键发生断裂， RCH==CHR′可以被氧化成 RCOOH和R′COOH。下列烯烃分别被氧化后， 产物只有丙酸的是
A.CH3CH2CH==CH(CH2)2CH3 B.CH2==CH(CH2)2CH3 C.CH3CH==CH—CH==CHCH3
例1 (2018·大连市高二下学期期末 )某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全
加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3 mol Cl2完全取代，则此气态 烃可能是
A.HC≡CH
√C.CH≡CCH3
B.CH2==CH2 D.CH2==C(CH3)2
解析 烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C==C键，
相关链接
加成反应和取代反应的区别
概念
加成反应
取代反应
有机物分子中不饱和碳原子 有机物分子里的某些原子或原子
与其他原子或原子团直接结 团被其他原子或原子团所替代的
合生成新的化合物的反应 反应
键的变化
不饱和键中的不稳定键先断
一般是C—H、O—H或C—O键断 裂，结合一个原子或原子团，另
裂，不饱和碳原子直接与其
CH≡CH――酸――性――K―M――n―O―4―溶――液―→CO2＋H2O
2.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律 (1)烯烃或炔烃在酸性 KMnO4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成羧 酸、二氧化碳或酮。 (2)烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下：
烯烃被氧 化的部分
CH2==
氧化产物 _C_O__2、__H__2O__
CH≡CH＋Br2―→
、
。
②乙炔与氢气发生完全加成反应的化学方程式：
催化剂 CH≡CH＋2H2――――→CH3—CH3 。 ③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应的化学方程式：
催化剂 CH≡CH＋HCl―――― △――→CH2==CHCl 。
2.加成聚合反应 (1)丙烯发生加聚反应的化学方程式：
引发剂 nCH2==CHCH3――――→
第1章 第3节 烃
第3课时 烯烃和炔烃的化学性质
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解烯烃 和炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.证据推理与模型认知：熟知烯烃、炔烃的加成反应、氧化反应 和加聚反应，根据加成与氧化产物会推断烯烃、炔烃的结构， 知道鉴别烯烃、炔烃与烷烃的方法。
√D.能使酸性KMnO4溶液退色
解析
二、烯烃、炔烃与酸性 KMnO 4溶液的反应
1.乙烯、乙炔与酸性KMnO 4溶液的反应 将乙烯或乙炔通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中，都可以观察到酸性 KMnO4溶液退色，乙烯或乙炔均被氧化为CO2，反应式： CH2==CH2――酸――性――K―M――n―O―4―溶――液―→CO2＋H2O
√D.CH3CH2CH==CHCH2CH3
解析 烯烃氧化产物只有丙酸时，则烯烃中只含 CH3CH2CH==结构，故D项符 合题意。
一个原子或原子团同替代下来的
他原子或原子团结合
基团结合成另一种物质
反应特点 反应前后分
子数目
“只上不下” 减少
“能上能下” 一般不变
归纳总结
烯烃、炔烃的氧化反应
(1)烯烃、炔烃均含有不饱和键(
或—C≡C—)，都能被酸性KMnO4溶
液氧化，而使酸性 KMnO4溶液退色，可利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和 烃。结构不同被氧化后的产物不同。 (2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，还可以与空气中的氧气发生燃烧 反应，发出明亮的火焰，根据分子中的含碳量不同常伴有黑烟或浓烟。
。 催化剂 ②乙烯制乙醇： CH2==CH2＋H2O――――△――→CH3CH2OH 。
③乙烯制氯乙烷： CH2==CH2＋HCl――催―化―△―剂―→CH3CH2Cl 。
④丙烯转化为丙烷： CH2==CHCH3＋H2―催――化――剂→CH3CH2CH3 。
(2)共轭二烯烃的加成反应
①1,3-丁二烯与Br2发生1,2-加成反应化学方程式为：
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《烯烃炔烃》课件
详细描述
炔烃可以被酸性高锰酸钾 溶液、重铬酸钾溶液等氧 化剂氧化，生成酮、羧酸 或二氧化碳等物质。
举例
乙炔在酸性高锰酸钾溶液 中氧化得到二氧化碳和锰 离子。
炔烃的聚合反应
总结词
炔烃可以发生聚合反应， 生成高分子化合物。
详细描述
在催化剂的作用下，炔烃 可以发生聚合反应，生成 高分子链，如合成橡胶、 合成纤维等。
总结词
烯烃的氧化反应是指烯烃在一定条件下被氧化生成更复杂的有机物。
详细描述
烯烃的氧化反应可以通过多种方式进行，如空气氧化、臭氧氧化、过氧化氢氧 化等。在氧化过程中，烯烃的碳碳双键被氧化成羧基或酮基等含氧官能团，生 成相应的醛、酮、酸等化合物。
烯烃的聚合反应
总结词
烯烃的聚合反应是指多个烯烃分子相互结合形成高分 子化合物的过程。
《烯烃炔烃》ppt课件
目 录
• 烯烃炔烃的简介 • 烯烃的性质 • 炔烃的性质 • 烯烃与炔烃的鉴别 • 烯烃炔烃的应用 • 烯烃炔烃的未来发展
01
烯烃炔烃的简介
烯烃的定义与结构
烯烃的定义
烯烃是一种不饱和烃，其分子中 含有碳碳双键。
烯烃的结构
烯烃的分子结构由一个碳碳双键 和两个碳氢单键组成。
炔烃的定义与结构
炔烃的应用前景展望
炔烃作为一种重要的有机化合物，在合成高 分子材料、药物、农药等领域具有广泛的应 用前景。未来，炔烃有望在生物医用材料、 环保型农药等领域发挥重要作用，为解决人 类社会面临的资源、能源和环境问题提供新 的解决方案。
THANKS
感谢观看
烯烃炔烃在许多化学反应中用作反应剂和催 化剂，如烷基化反应、聚合反应等。
在生物医学领域中作为药 物和生物活性分子
3.1.2烯烃、炔烃的结构及性质 脂肪烃与石油化工(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修3)
课堂小结
烯烃、炔烃及 结构特点
乙烯 乙炔 烯烃、炔烃
不的良物反应理性质
烯烃、炔烃的 化学性质
氧化反应 加成反应 加聚反应
脂肪烃与பைடு நூலகம்油化工
石油的分馏 石油的裂化 石油的裂解
随堂练习
1、下列说法正确的是( A )A．所有的烷烃在光照条件下都能 与氯气发生取代反应B．丙烯分子中所有的原子一定处于同一 平面内C．分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丁烯在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
一、烯烃、炔烃及结构特点
H
H
C=C
H
H
H
CH3
C=C
H
H
1
4
H3C
CH3
C=C
H2 3H
1
H3C
H
C=C
H2
34
CH3
(1)烯烃分子中都含有碳碳双键，比相同碳数的烷烃少两个氢原子； (2)分子中只有一个碳碳双键的烯烃分子的通式：CnH2n(n≥2，正整数)。 (3)烯烃中的碳碳双键是平面结构，决定至少6个原子共平面；
催化剂
C16H34 加热、 加压
C8H18+ C8H16
辛烷 辛烯
裂化汽油中含有不饱和烃
三、脂肪烃与石油化工
3、石油的裂解-深度裂化 ①原理：以比裂化更高的温度使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂为乙烯、 丙烯等气态短链烃。 ②目的：获得乙烯、丙烯等气态短链烃，为石油化工提供原料。
C8H18 C4H10
单体
能合成 高分子化 合物的小 分子物质
链节
高分子 化合物中不 断重复的基 本结构单元
聚合度
高分子化 合物中链 节的数目
有机化学第3章不饱与烃：烯烃与炔烃
1/3s +2/3p
3.1.2 碳碳双键的组成
在乙烯中，成键的两碳原子各以一 个sp2杂化轨道彼此交盖形成一个C—C σ键，并各以两个sp2杂化轨道分别与两 个氢原子的1s轨道形成两个C—H σ键， 这样形成的五个σ键其对称轴都在同一 平面内。
由于每个碳原子上余下的p轨道的对称轴垂直于同一平面，且彼 此平行，这样两个p轨道就从侧面相互平行交盖成键，组成新的轨 道，称为π轨道。处于π轨道的电子称为π电子， π轨道构成的共价 键称为π键。
第三章 不饱和烃：烯烃和炔烃
不饱和烃: 含有碳碳重键(碳碳双键或／和碳碳三键)的烃统称不饱 和烃(unsaturated hydrocarbons)。 烯烃: 含有一个碳碳双键者称为烯烃(alkenes)，亦称单烯烃，通式 为CnH2n，碳碳双键( C=C)是烯烃的官能团。
炔烃: 含一个碳碳三键者称为炔烃(alkynes)，通式为CnH2n-2，碳碳 三键(C≡C)是炔烃的官能团。
另外，π键的电子云不像σ键的电子云那样集中于两个成键原子核 之间的联线上，而是在成键原子周围分散成上下两层，这样原子核对 π电子的束缚力较小。
所以π电子云具有较大的流动性，易受外界电场影响而发生极化， 因此，与σ键比较， π键不如σ键牢固，不稳定而容易断裂，表现较大 的化学活泼性。
2.π键与σ键不同，π键不能单独存在，只能与σ键共存于双键和三键中； π键不是沿成键两原子核联线为对称轴交盖的，而是由p轨道侧面平行 交盖，因此只有当p轨道的对称轴平行时交盖程度最大。若碳碳之间 相对旋转则平行破坏，这时π键必将减弱或断裂，所以碳碳双键与单 键不同，是不能自由旋转的 。
通常将碳碳双键处于端位(双键在C1和C2之间)的烯烃，统称 α-烯烃，如1-戊烯等。碳碳三键处于端位的炔烃，一般称为端位炔 烃。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第2课时烯烃和炔烃及其性质鲁科版选择性必修3
问题3 该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色吗？能发生加聚反应吗？
提示：角鲨烯分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应，能使酸性KMnO4溶液 褪色；能发生加聚反应。
典例示范 [典例1] 某研究性学习小组所做的石蜡油(17～36个碳原子烷烃和环 烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．装置Ⅱ中逸出的气体通入酸性KMnO4溶液中，发生加成反应 B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯 时，二者物质的量之比为1∶8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
全部单键；饱和链 烃；四面体结构
含碳碳双键；不饱和
链烃；平面形分子， 键角120°
含碳碳三键；不饱和
链烃；直线形分子， 键角180°
取代反应
光照卤代
饱和碳上的氢原子可以被取代
化 加成反应
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反 应
学
性 质
氧化反应
燃烧火焰较明亮
燃烧火焰明亮，带黑 烟
燃烧火焰很明亮，带
③ 与 HBr 反 应 ： CH3CH===CH2 ＋ HBr
________________ 或
___C__H_3C_H__2C_H__2B_r___。
④与H2反应：___________________________________________。
(2)CH≡CH ①溴的四氯化碳溶液
CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr
3．下列关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH===CH2)的说法错误的是( ) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同
《烯烃 炔烃》 讲义
《烯烃炔烃》讲义一、烯烃烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
在有机化学中，烯烃具有重要的地位，广泛存在于自然界和工业生产中。
1、烯烃的结构烯烃的通式为 CnH2n（n≥2）。
碳碳双键是烯烃的官能团，其中的两个碳原子采取 sp2 杂化，形成三个σ 键和一个π 键。
π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，不如σ 键稳定，容易发生加成、氧化等反应。
2、烯烃的命名烯烃的命名遵循一定的规则。
首先选择含有双键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某烯”。
从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定双键的位置。
然后将双键的位置用阿拉伯数字标明，放在“某烯”之前。
如果有多个双键，则用“二烯”“三烯”等表示，并分别标明双键的位置。
例如，CH3CH=CHCH3 命名为 2-丁烯；CH2=CHCH2CH3 命名为1-丁烯。
3、烯烃的物理性质在常温常压下，C2—C4 的烯烃为气体，C5—C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。
烯烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
相对分子质量相近的烯烃，支链越多，沸点越低。
烯烃的密度都小于水。
烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
4、烯烃的化学性质（1）加成反应烯烃容易发生加成反应，这是烯烃的重要反应之一。
①与氢气加成：在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。
例如，CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3②与卤素加成：烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。
这是鉴别烯烃的常用方法之一。
例如，CH2=CH2 ＋ Br2 → CH2BrCH2Br③与卤化氢加成：烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。
例如，CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl（2）氧化反应烯烃容易被氧化，不同的氧化剂和反应条件会得到不同的氧化产物。
①被高锰酸钾氧化：在酸性条件下，烯烃被高锰酸钾氧化，双键断裂，生成羧酸或酮。
《烯烃和炔烃》PPT课件
5 4 321
C H 3 C H 2 C HC HC H 3
2-戊烯
3.3.2 烯烃和炔烃的命名
4
3
21
例： CH3 CH2 C CH2
CH3
2-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
1
23
4
CH3 C CH CH3
CH3
2-甲基-2-丁烯
3.3.2 烯烃和炔烃的命名 炔烃的系统命名： 与烯烃相似, 将烯换成炔
由于双键不能自由旋转，当双键的两个碳原子各连接不同的基 团时，产生顺反异构体。
a≠b ；c≠d
问题：指出下列化合物那些有顺反异构？
（1） H2C=CHCH2CH3 （2） CH3CH=CHCH3 （3 ）（CH3)2C=CHCH3
知识点:同分异构现象
3.3 烯烃和炔烃的命名
3.3.1 烯基和炔基
C H 3 C H 2 CC H
1-丁炔
C H 3 CCC H 3
2-丁炔
CH3CH2CH C C CH3
CH3
4-甲基-2-己炔
3.3.2 烯烃和炔烃的命名 环烯烃和环炔烃 命名时以环为母体，编号时把1,2 位次留给不饱和键
3.3.2 烯烃和炔烃的命名
若分子中同时含有双键和叁键，可用“-烯-炔”作词尾 。
键能：kcal/mol
解释： 键长、键角、键能
π 键强度比σ键弱
3.1.2 碳碳三键的组成——直线型分子
3.1.2 碳碳三键的组成——直线型分子
CH4中： C－H：1.10 Å；
C－C：1.54 Å ；
CH2＝CH2中： C－H：1.076 Å；
C＝C：1.33 Å ；
3.1.3 Π键的特性
高中化学第1章有机化合物的结构与性质第3节烃第2课时烯烃和炔烃的化学性质课件鲁科版选修5
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同
【解析】 乙烷分子中最多只有4个原子处于同一平面上，而乙烯是平面型 分子，乙炔为直线型分子，其所有原子均可以处于同一平面上；乙烷易取代，但 不能发生加成反应，乙烯和乙炔易于加成，但难于取代；乙烷、乙烯、乙炔均是 碳氢化合物，都能在空气中燃烧生成CO2和H2O；乙烷不与酸性KMnO4酸性溶液 反应，而乙烯、乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其退色。
【答案】 A
No Image
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
1.3.1 烷烃及其性质、烯烃和炔烃及其性质 课件-鲁科版选择性必修3
3.烯烃、炔烃的物理性质：
熔点 沸点 常温常压状态
密度 溶解性
物理性质
规律
随碳原子数的增加而升高
随碳原子数增加逐渐由气态到液态到固态 密度比水的小，且分子量越大，密度越大
随碳原子数的增 加而呈现规律性 变化
不溶于水，易溶于有机溶剂
【发散思维】 1、乙烯的化学性质表现在哪几个方面？ 2 、根据你的判断，烯烃可能具有哪些化学性质？ 3、乙烯和乙炔在结构上有何相同点？对它们的性质有何影响？ 4、乙炔可能具有什么样的化学性质？炔烃呢？
3.烷烃与卤素单质的取代反应是逐步进行的，不会停留在第一步。 故一卤代烷不能用烷烃与卤素单质反应来制取。
【练习】1、在光照下，将等物质的量的CH3CH3和Cl2充分反应，得到产物
的物质的量最多的是（ C ）
A、CH3CH2Cl
B、CH2ClCH2Cl
C、HCl
D、CCl3CCl3
2、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
1.3.1 烷烃及其性质、 烯烃和炔烃及其性质
烃是一类重要的化工原料，生活中许多物品 如塑料水杯、汽车轮胎等都是以各种各样的 烃为主要原料制得的。那么，烃为什么会有 如此重要的作用呢?这些重要的作用与它们 的哪些性质有关呢?
1.烷烃的类别和存在： 类别：是一种饱和烷烃，属于脂肪烃。 存在：苹果表面——二十七烷
CnH2n-2(n≥2)
2.烯烃、炔烃的命名：基本与烷烃的相似。 不同的是： ⑴选主链：要选含官能团在内的最长碳链为主链。 ⑵定位时：要先从离官能团最近一端开始编号。 ⑶命名时：必须要同时指出官能团位置。
【练习】1、命名下列烯烃或炔烃
⑴CH3—CH=C—CH2—CH3 CH3
第3节 烃
实验
乙炔与溴的CCl4溶液 乙炔与酸性KMnO4溶液
实验现象 褪色 褪色
实验结论
烯烃和炔烃分子中都含 有不饱和碳原子，具有 相似的化学性质
烯烃和炔烃的主要化学性质
1、与卤素单质加成
加 成 反 应 氧 化 反 应
2、与氢气加成
3、与卤化氢加成
4、加成聚合反应 1、与氧气反应 2、与酸性KMnO4溶液反应
应用2：
鉴别烷烃中是否混有烯烃或炔烃杂质，但不能 用于除去烷烃中的烯烃或炔烃杂质。
迁移· 应用3
应用3：根据烯烃被氧化后的产物推断原烯烃的 结构。
练习：（课本P36）已知某烯烃的化学式为C5H10， 它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸 （CH3COOH）和丙酸（CH3CH2COOH），你能推测出 此烯烃的结构吗？
练习：请写出乙烯、丙烯被酸性高锰酸钾 溶液氧化的反应式。
迁移· 应用2
练习：可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来 除去甲烷中的乙烯的操作方法是：（ B ） A 将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
在本教材中，对于副产物过多的有机化学反应， 不用化学方程式表示，只用反应式表示。反应式 一般不予以配平。
迁移· 应用1
例如，2—甲基—2—丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化， 反应式如下：
双键碳 上只有 一个氢源自氧化结果： 碳链减短CH3 CH3-CH=C-CH3
双键碳 上没有 氢
酸性KMnO4溶液
O O CH3-C-OH+ CH3-C-CH3
O 若反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮（CH3CH2-C-CH3 ） 此烯烃的结构又是怎样的呢？
有机化合物的结构与性质、烃 第3节 烃(烯烃、炔烃和苯及其同系物)
第2课时 烯烃、炔烃和苯及其同系物的性质[课标要求]1．掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2．能从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃化学性质的不同及烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
1.烯烃、炔烃分子中含有不饱和的双键、叁键，容易与卤素单质、卤化氢、H 2、H 2O 等发生加成反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，能发生加聚反应生成高分子化合物。
2．苯及其同系物的分子式通式为C n H 2n －6(n ≥6)，易发生取代反应，难发生加成反应，在苯的同系物中，若连接苯环烷基的碳原子上有氢原子，也被酸性高锰酸钾溶液氧化。
烯烃、炔烃的化学性质1．化学性质(1)可燃性C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O(2)与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应 ①与卤素单质发生加成反应CH CH ＋Br 2―→CHBr==CHBr CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2 CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr—CH 2Br ②与氢气发生加成反应CH 3—CH==CH 2＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—CH 3 CH CH ＋2H 2――→催化剂CH 3CH 3③与氢卤酸发生加成反应烯烃、炔烃与氢卤酸发生加成反应生成卤代烃。
CH CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl ④加成聚合反应 n CH 3—CH==CH 2――→引发剂n HC CH ――→引发剂(3)与酸性KMnO 4溶液的反应①烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化氧化产物与不饱和键在碳链中的位置有关，如下表烯烃被氧化的部位 CH 2==RCH==氧化产物CO 2、H 2O RCOOH②乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化CH CH ――――――――→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2O③利用酸性KMnO 4溶液可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。
2．应用在有机合成中，通过这些反应可以得到含有卤原子、氰基、羰基、羧基等官能团的化合物。