甘肃省兰州一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷
兰州一中2018-2019-1学期高一年级12月月考试题化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AC．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AD．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A3．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )A．用乙图装置制备Fe(OH)2B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生7．下列离子方程式正确的是( )A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液9．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Al2O3Y FeCl3CuCl2Al Fe2O3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶212．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为( )A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．514．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C D向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2 A．①②③④B．②④⑤C．①③④D．全部选项X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL( )A．①B．②C．①③D．②③18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：119．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )A．B．C．D．22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1323．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1 molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶124．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3第II卷（非选择题）25．（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；③加入MnO2反应的化学方程式为____________；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；③装置D的目的是_________；④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。
26．（6分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．（2）反应的化学方程式中x=______．（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol．27．（12分）铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。
某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。
甘肃省兰州第一中学2019学年高二12月月考化学试卷(Word版,含答案)
兰州一中2018-2019学年12月月考高二化学注意事项本试卷包含选择题（第1题～第25题,共25题40分）、非选择题（第26题～第33题,共8题60分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。
本次考试时间100分钟,满分100分。
答题时可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共25小题,其中1～10小题,每题1分；11～25小题,每题2分,共40分。
在每题所给出的4个选项中,只有1个选项符合题目要求）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是2．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．醋酸钠C．氢氧化钙D．水3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉5．下列物质互为同素异形体的一组是A．35Cl和37Cl B．H2和D2C．O2和O3D．乙烯和丙烯6．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体7．下列叙述中,正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,下层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．CCl4D．水9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：110．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是11．下列化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ． 中子数为16的磷原子：31PC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ． HClO 的结构式：H-Cl-O12．下列变化符合如下图示的是①冰雪融化 ②KMnO 4分解制O 2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应A ． ②⑥⑦B ． ②⑤⑦C ． ①②⑤⑥⑦D ． ③④13．某溶液中含有下列六种离子：①HCO 3－②SO 32－③K ＋④CO 32－⑤NH 4＋⑥NO 3－,向其中加入稍过量Na 2O 2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A ． ③⑥B ． ④⑥C ． ③④⑥D ． ①②⑤ 14．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液,下列操作正确的是 A ．称量时,将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线15．将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为ρg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度为A ．L mol V V /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρC ．L mol VV /5.3622400+ρD ．L mol V/4.22 16．设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A ． 常温下,23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 B ． 0.5mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为N A C ． 1L0.5mol/LFeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒D ． 标况下11.2LH 2O 与4.0gCH 4所含氢原子个数均为N A17．下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是A ． 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．在浓硫酸作用下,苯在55℃左右与浓硝酸的反应；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水,溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应18．若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C．SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－D．Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－19．用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4,B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32－+ CO2 + H2O = 2HCO3－B．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－= BaSO4↓+ H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O21．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋,能实现该反应的原电池是A．正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为C,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
甘肃兰州一中18-19学度高一上年末考试--化学
甘肃兰州一中18-19学度高一上年末考试--化学C 、NO 与NO 2的混和气体D 、NO 2气体 24、标准状况下，将一个充满Cl 2的试管倒置于盛有水的水槽中，通过足够长时间的光照后，那么试管中要紧溶质〔设生成物全部留在试管中〕的物质的量浓度为 A 、4.221mol/LB 、2.111mol/LC 、6.51mol/LD 、6.331mol/L25、将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L 〔标准状况〕，那么反应中消耗HNO 3的物质的量为A 、1molB 、0.05molC 、1.05molD 、0.11mol第二卷〔非选择题共50分〕〔本卷共4小题，共50分。
〕 26、〔10分〕除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应27、〔18分〕某化学实验小组同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：〔1〕用装置A 制备SO 2。
某同学在实验时发明打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为缘故可能是。
〔2〕实验室用装置E 制备Cl 2，该反应的化学方程式为，假设反应中有1mol 的HCl 被氧化，那么反应中转移的电子总数为__________。
〔3〕①反应开始一段时间后，观看到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B ； D 。
②停止通气后，再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B；D。
〔4〕另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性确信会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发明褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的缘故〔用化学方程式表示〕：。
〔5〕SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理〔用装置C〕，那么在装置C中的试剂是______________〔填名称〕，请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式，。
甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二化学12月月考试题(含答案)
兰州一中2018～2019学年第一学期高二12月月考化学试题注意事项本试卷包含选择题（第1题～第25题，共25题40分）、非选择题（第26题～第33题，共8题60分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间100分钟，满分100分。
答题时可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共25小题，其中1～10小题，每题1分；11～25小题，每题2分,共40分。
在每题所给出的4个选项中,只有1个选项符合题目要求）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是2．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．醋酸钠 C．氢氧化钙 D．水3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A． PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉5．下列物质互为同素异形体的一组是A．35Cl和37Cl B． H2和D2C．O2和O3 D．乙烯和丙烯6．下列物质分类正确的是A． SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体7．下列叙述中，正确的是A． H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C． CCl4 D．水9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A． 3：1：1 B． 6：3：2 C． 1：2：3 D． 1：1：110．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是11．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式：B．中子数为16的磷原子：31PC．乙烯的结构简式：CH2CH2D． HClO的结构式：H-Cl-O12．下列变化符合如下图示的是①冰雪融化 ②KMnO 4分解制O 2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应A ． ②⑥⑦B ． ②⑤⑦C ． ①②⑤⑥⑦D ． ③④13．某溶液中含有下列六种离子：①HCO 3－②SO 32－③K ＋④CO 32－⑤NH 4＋⑥NO 3－，向其中加入稍过量Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A ． ③⑥ B． ④⑥ C． ③④⑥ D． ①②⑤14．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 A ．称量时，将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15．将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为A ．L mol V V /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρC ．L mol VV /5.3622400+ρD ．L mol V/4.22 16．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ． 常温下，23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 B ． 0.5mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为N A C ． 1L0.5mol/LFeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒D ． 标况下11.2LH 2O 与4.0gCH 4所含氢原子个数均为N A17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A ． 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B ． 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C ． 在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应； 乙烯与水生成乙醇的反应D ． 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯自身生成聚乙烯的反应18．若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A． NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ B． Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C． SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－ D． Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－19．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32－+ CO2 + H2O = 2HCO3－B．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋ + OH－ + H＋ + SO42－ = BaSO4↓+ H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O21．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
兰州市高一上学期化学12月月考试卷A卷
兰州市高一上学期化学12月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:42. （1分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁A Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3B Si SiO2Na2SiO3Na2CO3C Na Na2O Na2O2NaOHD Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（）A . H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B . NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnOC . HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D . HCl、KOH、Na2CO3、MgO4. （1分） (2018高一上·大庆期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S=2H＋＋S2－B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋COC . NaCl=Na＋＋Cl－D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋5. （1分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+6. （1分）胶体在人们的日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是（）A . 泥水B . 豆浆C . 生理盐水D . 油水双合物7. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水8. （1分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 澄清透明的溶液：Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液：Na+、ClO﹣、K+、CH3COO﹣9. （1分） (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列实验操作中，错误的是（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】A【解析】蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
2.某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。
你认为该同学的错误有（）A. ①⑤⑥B. ①⑥⑦C. ②④⑦D. ⑤⑥⑦【答案】B【解析】①应用“左物有码”而图中所给出的是“左码右物”，故①错误；②③该操作步骤为溶解，该方法正确，故②③正确；④⑤操作步骤是移液和洗涤，方法正确，故④⑤正确；⑥为定容，视线应于液体凹液面平视，而图中是仰视，故⑥错误；⑦操作是摇匀，应是反复上下颠倒摇匀，而图中只是上下，故⑦错误；综上所述，选项B符合题意。
3.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为（）A. 0.15mol·L-1B. 0.10mol·L-1C. 0.25mol·L-1D. 0.20mol·L-1【答案】D【解析】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-14.分类是化学学习和研究的常用手段。
2018-2019学年甘肃省兰州一中高三(上)月考化学试卷(12月份)含答案
2018-2019学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷一、单选题（每题2分）1．（2分）有关化学用语的表示中正确的是（）A．羟基电子式B．S2﹣的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子Cl2．（2分）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱。
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥3．（2分）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A．NaC1和HC1B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO24．（2分）向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4（l）＝N2（g）+2H2（g）△H。
已知：①3N2H4（l）＝4NH3（g）+N2（g）△H1＝﹣336.6kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2＝﹣92.4kJ•mol﹣1。
下列说法错误的是（）A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变B．△H＝﹣151.8kJ•mol﹣1C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源5．（2分）下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是2．溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是A．丁达尔效应B．是否能透过半透膜C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子大小3．下列仪器常用于物质分离的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥4．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②体积③分子数④原子总数⑤质子总数⑥电子总数，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B．H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液7．下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液溴不导电,所以液溴是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤8．下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③11．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AB．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AC．11.2L氮气所含的原子数目为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A12．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L13．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K +、Na+、NO3－、HCO3－15．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A．氢元素被氧化, 碳元素被还原B．HCN被氧化, CaCO3被还原C．HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂D．CaCN2是氧化产物, H2为还原产物16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度17．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应19．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)21．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．Na2FeO4中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂22．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH －。
甘肃省兰州第一中学高一化学月考试题
兰州一中2018-2019-1学期高一年级12月月考试题化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AC．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AD．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A3．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )A．用乙图装置制备Fe(OH)2B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊试液5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生7．下列离子方程式正确的是( )A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )A．FeCl3溶液 B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液 D．饱和NaOH溶液9．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶212．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为( )A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．514．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．全部16．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是( )17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL( )A．① B．② C．①③ D．②③18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：119．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO 2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCOB．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )A． B． C． D．22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1323．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。
兰州市高一上学期化学12月月考试卷A卷
兰州市高一上学期化学12月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2019高二上·浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物2. （1分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3. （1分）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OB . 漂白粉﹣﹣NaClOC . 纯碱﹣﹣NaHCO3D . 水煤气﹣﹣CO、H24. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32-B . NaHSO4═Na++H++SO42-C . MgCl2═Mg2++2Cl-D . Ba(OH)2═Ba2++2OH-5. （1分）下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝CO2↑＋ H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH-＋ H+＝ H2O6. （1分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7. （1分） (2017高二上·溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A . ①②③B . ①③④C . ③④D . ②④8. （1分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣9. （1分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高10. （1分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A . 铁元素在反应①和③中均被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D . 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－11. （1分）当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。