2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓( ) (2)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。
(2)HCO －3难电离，不能拆成H ＋和CO 2－3。
(3)NH 3·H 2O 是弱碱，应保留化学式。
(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O( )(3)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )(4)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
总结“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(三)离子反应是否符合反应原理3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( ) (2)Fe 和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑( ) (3)Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )(4)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓( )(5)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O( )(6)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )(7)向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 总结：“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe 2＋，金属和氧化性酸反应不放出H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。
强化训练1．(2019·浙江温州新力量联盟高二下学期期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氢氧化铝与盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2OB ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO 2＋H 2O ＋ClO －===HCO －3＋HClO C ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋D ．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O答案 B解析 氢氧化铝难溶于水，不能写成离子形式，A 错误；由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以根据复分解反应的规律，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应产生次氯酸和碳酸氢钠，B 正确；双氧水将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，双氧水被还原为水，不能放出氧气，C 错误；硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合，要以不足量的硫酸氢铵为标准，除H ＋、SO 2－4发生反应外，NH ＋4也参加化学反应，离子方程式为：H ＋＋SO 2－4＋NH ＋4＋Ba2＋＋2OH －===BaSO 4zhuanNH 3·H 2O ＋H 2O ，D 错误。
2．(2019·嘉兴市第一中学学年高二上学期期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu ＋4H ＋＋O 2 =====△2Cu 2＋＋2H 2O B ．少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中： ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋C ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO －4＋7H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋6O 2↑＋10H 2O 答案 A解析 A 项，向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，发生反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：2Cu ＋4H ＋＋O 2=====△2Cu 2＋＋2H 2O ，故正确；B 项，少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式为Ca 2＋＋3ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 4↓＋2HClO ＋Cl －，故错误；C 项，澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，故错误；D 项，向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO －4＋5H 2O 2 ＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ，故错误。
3．(2019·台州市联谊五校高二下学期期中)下列离子方程式正确的是( ) A ．用氨水吸收过量二氧化硫： NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3B ．实验室用MnO 2与浓盐酸加热反应制Cl 2： MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O C ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．硫酸酸化的FeSO 4 溶液中加入 H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O 答案 A解析 氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式： NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3，故A 正确；实验室用MnO 2与浓盐酸加热反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，故B 错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2OH－＋Ba 2＋＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O ，故C 错误；硫酸酸化的FeSO 4 溶液中加入 H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋ H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O ，故D 错误。
4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸： 2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2 ↑ B ．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．FeS溶于稀硝酸：FeS ＋2H＋===H2S↑＋Fe3＋答案C解析碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：H＋＋CO2－3===HCO－3，故A错误；氨水是弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故B错误；碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故C正确；FeS 溶于稀硝酸：将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3，离子方程式：FeS＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋S↓＋2H2O，故D错误。
5．下列离子方程式书写正确的是()A．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2HClO答案B解析一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆分为离子形式，选项A错误；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，所以对应的离子方程式为：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，选项B正确；NaClO溶液有很强的氧化性，可以与FeCl2溶液发生氧化还原反应将Fe2＋氧化，选项C错误；次氯酸钙溶液中通入过量CO2最后应该得到碳酸氢钙，选项D错误。
6．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋2H＋＋Cl－C．向石灰石中加入醋酸：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．向FeI2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－答案A解析氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；SO2被次氯酸根离子氧化为SO2－4，且硫酸钙为沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的SO2反应为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO ＋Cl－，B错误；碳酸钙难溶于水，不拆成离子形式，正确的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH ===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑＋Ca2＋，C错误；还原性：I－> Fe2＋，1 mol Cl2完全反应得到电子的量为2 mol,2 mol I－完全被氧化生成碘单质失去电子2 mol，所以向FeI2溶液中通入等物质的量Cl2，离子反应为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D错误。
2021高考化学一轮习题：第二章 微题型6 突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱 (含解析)
陷阱一原理陷阱1．下列离子方程式正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3陷阱二拆分陷阱2．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是() A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓C．澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓陷阱三守恒陷阱3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O陷阱四量比陷阱4．下列离子方程式书写正确的是()A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO2－3＋OH－＋2H＋===HCO－3＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O陷阱五符号陷阱5．下列各反应对应离子方程式正确的是()A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2O H2S↑＋OH－B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：BOH＋H＋===B＋＋H2OD．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋综合训练6．(2019·泉州质检)下列选项中，离子方程式书写正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－37．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是()A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O8．(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)9．(2020·长春重点中学联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是() A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr 2O 2－7＋14H ＋＋3C 2O 2－4===2Cr 3＋＋6CO 2↑＋7H 2OD ．向AgCl 沉淀中加入过量的氨水使AgCl 溶解： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O10．(2019·天津模拟)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( ) A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO 2＋2NaOH=====高温Na 2SiO 3＋H 2OB ．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2： 2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 D ．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式评价A将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2溶液中： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2 正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I －均氧化BMg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －===MgCO 3↓＋H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO 2通入NaClO 溶液中： SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO －3 正确；说明酸性： H 2SO 3强于 HClOD1 mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L－1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO －2＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋H 2O正确；AlO －2与Al(OH)3消耗的H ＋的物质的量之比为2∶312.(2019·湖北五市十校联考)下列离子方程式正确的是( ) A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl－＋H 2O ＋4H＋答案精析1．D2．D[NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，溶液呈酸性，HSO－3H＋＋SO2－3，故A项错误；Na2SiO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，正确应为SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故B项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，应写为2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故C项错误；Na2CO3和CO2、H2O反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故D项正确。
2021届高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
2021届高三化学一轮复习离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“J”，错误的打“x”⑴向CuSO4溶液中通入H2S气体：CU2+ + S2-===CuS J ( )(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2-+2H+===CQ T+H2O( )(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-===Al(OH)3 ；( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O( )答案(1)X (2)X (3)X (4)X解析(1)H2s是弱酸，应保留化学式。
(2)HCO3■难电离，不能拆成H+和CO2-0 (3)NH3-H2O 是弱碱，应保留化学式。
(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”2.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”⑴向FeC12溶液中通入C12：Fe2++C12===Fe++2C1-( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3~===CiE++NO T+H2O( )⑶MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2C1-=A=Mn2++2H2O+C12f ( )(4)酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成I2：IO-+I-+6H+===I2+3H2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O()答案(1)X (2)X (3)V (4)X (5)V解析(1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
总结“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(三)离子反应是否符合反应原理3.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fs+ + 3H2f ( )(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe+2H+===Fez++H2f ( )(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn+2H+===H2 f+Zn2+( )(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO4-===BaSQ ；( )⑸稀H2sO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4-+Ba2++OH-===BaSO4 ；+H2O( )(6)向NH4C1溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH++OH-=A=N H3-H2O( )⑺向NaClO 溶液中通入少量SO2：2C1O- + SO2+H2O===2HC1O+SO2-( )答案(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X (6)X (7)X 总结：“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。
化学一轮复习专练7离子方程式书写与正误判断含解析
专练7 离子方程式书写与正误判断1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!2．［2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－，2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．［2020·浙江省7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－错误! CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3===2FeO错误!＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑5．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋CO错误!＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3D．光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是(）A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－，3＋2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O7．［2019·天津卷］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）8。
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
2021届高三化学一轮复习 电解原理及应用
[名师点拨] 由于 AlCl3 为共价化合物，熔融状态下不导电， 所以电解冶炼铝时，电解的为熔点很高的氧化铝，为降低熔化 温度，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；而且电解过程中，阳极 生成的氧气与石墨电极反应，所以石墨电极需不断补充。
夯基础•小题
1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等
课时3
电解原理及应用
知识点一 电解原理
考必备•清单
1．电解池 (1)电解池：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件
①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。
(3)工作原理(以惰性电极电解 CuCl2 溶液为例) 总反应离子方程式：Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：
氧化性 Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)
()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定
相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 Cu 和 Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子有 Fe2＋、Zn2＋和 Ni2＋
___增__大_ ___通___H_C__l
__减__小__
加 CuO、 CuCO3
夯基础•小题ຫໍສະໝຸດ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 用 铜 作 电 极 电 解 CuSO4 溶 液 的 方 程 式 为 2Cu2 ＋ ＋
2H2O=电==解==2Cu＋O2↑＋4H＋
(× )
(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
2．电极反应式的书写步骤
2021高中化学训练3判断离子方程式的正误的几个方面含解析
判断离子方程式的正误的几个方面例1．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A 项错；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
【答案】D例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaHCO3与NaOH溶液作用：H++OH−=H2OB．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2OC．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3+2H+==H2SiO3↓【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。
A．NaHCO3在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：HCO−3+OH−=CO2−3+H2O，选项A错误；B．CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故B错误；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。
故选C。
【答案】C例3．下列离子方程式正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO−3=Fe3++2H2O+NO↑B．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2SO2－4 +2Ba2++4OH−==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．溴化钠溶液与氯气反应：Br−+Cl2=Cl−+Br2D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH−+H2↑【解析】A中离子方程式电荷不守恒，3Fe2++4H++NO−3=3Fe3++2H2O+NO↑，是错误的；B中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH+4+Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH−，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B正确；C中原子不守恒，应是2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，故C错误；D.钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误。
2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——突破离子方程式正误判定的“五大”陷阱(有答案和详细解
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——突破离子方程式正误判定的“五大”陷阱（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列离子方程式正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－32．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是()A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓C．澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O4．下列离子方程式书写正确的是()A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO2－3＋OH－＋2H＋===HCO－3＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O5．下列各反应对应离子方程式正确的是()A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2O H2S↑＋OH－B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：BOH＋H＋===B＋＋H2OD．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋6．(2019·泉州质检)下列选项中，离子方程式书写正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B ．泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑ C ．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O D ．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －37．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A ．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag ＋＋HCl===AgCl ↓＋H ＋B ．向亚硫酸溶液中通入氯气：H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －C ．向FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － D ．向NaOH 溶液中通入少量氯气：2OH －＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋H 2O 8．(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是( ) A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu ：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ C ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
高三化学高考备考一轮复习离子方程式高频易错点备课综合
化学方程式正误判断中的高频易错点一、考查要求：侧重化学用语与概念、物质变化与应用的考查，侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性质，明确各物质之间的化学反应，并能够利用离子方程式准确的表达，能够利用电子守恒进行定量计算。
二、高频考点：一离子方程式的正误判断，二化学方程式的正误判断，三氧化还原反应的定性定量分析三、命题概率：近三年的10套试卷中出现过5次。
四、编辑原因：在实际教学中，发现一大部分不擅于整理和总结的学生，对于一些经常出现的易错点会反复错，进而会对这一部分知识的学习产生心里恐惧，不利用学习。
为了解决这个问题，现特将常见的易错点总结出来，方便2022届考生备考，便于高三老师更好的帮助学生备考。
五、高频易错分析：1.铜与浓硝酸反应正确：易错搭配：解析：考查考生对铜与浓、稀硝酸反应产物的掌握是不是清晰、准确。
考生要掌握理解这个点的出题方向。
避免出现不应该的丢分。
如果把上式改写成离子方程式，也要时刻谨记浓硝酸对应产物为NO2，稀硝酸对应产物为NO。
2.铜与稀硝酸反应正确：易错搭配：解析：依然考查铜与浓、稀硝酸反应的产物。
只要考生用心辨析，就可以避免犯错。
3.CaCO3与醋酸反应的离子方程式正确：易错搭配：解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
部分同学在做这个组合的时候，经常会出现一做就错，一讲就会的现象。
因此上，在掌握这个问题的时候，要特意告诉自己，在题目中经常会出现醋酸被拆的这一错误，保持高度清晰，熟练掌握易错点，才能百战百胜。
4.Fe(OH)3与氢碘酸的反应正确：易错搭配：解析：卤族元素Cl、Br、I的氢化物是中学阶段常见的强酸中的三种，在离子方程式中都可以拆，其中Cl—，Br—能都与Fe3+共存，所以HCl、HBr与Fe(OH)3反应的离子方程式分别可以写成，但是I—与Fe3+不共存，会反应生成Fe2+和I2,所以HI与Fe(OH)3反应的离子方程式不可以写成，大部分同学在初次接触这个问题的时候，容易出错。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：课题6 离子反应 离子方程式
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是 ( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．NH 3是非电解质，但其水溶液能导电解析：选D 。
三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出Na ＋、HSO －4，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH 3·H 2O ，溶液能导电，D 正确。
2．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ·L －1一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥解析：选C 。
电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 解析：选D 。
2021届高考化学人教版一轮复习单元强化训练：离子反应5 Word含解析
2021届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应5（人教版）一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．醋酸是电解质，但无水醋酸不导电D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】试题分析： A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是由于含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O====H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和S。
所以应当说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。
考点：非电解质、电解质2．把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是( )A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】试题分析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电力气明显增加；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增加。
考点：电解质3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OHC．HCl D．KOH【答案】C【解析】试题分析： NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。