【市级联考】山东省青岛市2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试题(解析版)
2019年青岛市高考模拟检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐【答案】A【解析】【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. 100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N AB. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C. 工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A【答案】C【解析】【详解】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=1009%180/gg mol⨯×6+()10019%18/gg mol⨯-×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于N A，D错误；故合理选项是C。
3.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是A. b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B. 固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C. 乙酸乙酯与互为同分异构体D. 乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱【答案】B【解析】【详解】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；故合理选项是B。
4.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。
【详解】根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。
A同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A 错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y 与Z 、R 形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C 错误；D.Y 分别与X 、Z 、W 均可形成具有漂白性的化合物H 2O 2、Na 2O 2、SO 2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D 错误；故合理选项是B 。
5.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 放电时B 电极反应式为：I 2+2e -=2I -B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜D. 充电时，A 极增重65g 时，C 区增加离子数为4N A【答案】C【解析】分析】由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为Zn-2e -=Zn 2+，石墨是正极，反应式为I 2+2e -=2I -，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I --2e -=I 2、阴极反应式为Zn 2++2e -=Zn ，据此分析解答。
【详解】A.放电时，B 电极为正极，I 2得到电子生成I -，电极反应式为I 2+2e -=2I -，A 正确； B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确； C.离子交换膜是防止正负极I 2、Zn 接触发生反应，负极区生成Zn 2+、正电荷增加，正极区生成I -、负电荷增加，所以Cl -通过M 膜进入负极区，K +通过N 膜进入正极区，所以M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，C 错误；D.充电时，A 极反应式Zn 2++2e -=Zn ，A 极增重65g 转移2mol 电子，所以C 区增加2molK +、2molCl -，离子总数为4N A ，D 正确；故合理选项是C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。
6.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。
7.苹果酸(H2MA，K a1=1.4×10-3；K a2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。
根据图示判断，下列说法正确的是A. b点比a点杀菌能力强B. 曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化C. MA2-水解常数K h≈7.14×10-12D. 当V=30 mL 时，溶液显酸性【答案】D【解析】【详解】H 2MA 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H 2MA 浓度越大杀菌能力越大，H 2MA 与NaOH反应过程中H 2MA 浓度逐渐减小、HMA -浓度先增大后减小、MA 2-浓度增大，所以I 表示H 2MA 、II 表示HMA -、III 表示MA 2-。
A.H 2MA 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H 2MA 浓度越大杀菌能力越大，H 2MA 浓度：a ＞b ，所以杀菌能力a ＞b ，A 错误；B.通过上述分析可知，III 表示MA 2-物质的量的变化，B 错误；C.MA 2-水解常数K h =()()()2·c HMA c OH c MA ---=2wa K K =1451101.710--⨯⨯≈5.88×10-10，C 错误； D.当V=30mL 时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA 、Na 2MA ，根据图知溶液中c(HMA -)<c(MA 2-)，说明HMA -电离程度大于MA 2-水解程度，所以溶液呈酸性，D 正确；故合理选项是D 。
8.常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：（一）在A 装置中的圆底烧瓶中装入23容积的水，加1~2粒沸石。
同时，在B 中的圆底烧瓶中加入20g 花椒籽粉和50mL 水。
（二）加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
(1)装置A中玻璃管的作用是_______。
装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是________。
山东省青岛市2019年高三下学期5月第二次模考理科综合化学试卷含解析
2019年青岛市高考模拟检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐【答案】A【解析】【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N AB. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C. 工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A【答案】C【解析】【详解】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H 键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于N A，D错误；故合理选项是C。
山东省五市联考2019届高三原创模拟试卷(二)化学试卷
山东省五市联考2019届高三原创模拟试卷（二）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7．“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）A ．捷克水晶B ． 埃及长绒棉C ． 乌克兰葵花籽油D ．中国丝绸8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是0.5N AB ．常温常压下，17g 氨气中所含原子数为N AC ．1 mol OH -中含有电子数为10N AD ．1 mol/LBaCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A10．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H211．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
山东省青岛市2019年高考化学二模试卷
山东省青岛市2019年高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.所含共价键数均为的白磷和甲烷的物质的量相等B.浓度为的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为D.与含的溶液完全反应后，溶液中所含的数目为3. 下列有关有机物结构和性质的描述正确的是（）A.甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上B.苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应C.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等D.分子式为，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有种溶溶液中在淀粉A. C. D.、、、可与乙反应生成盐和水，、、如图所示（已知）．下列说法正A.简单阴离子的还原性：、分别与 D.、皆为离子化合物溶解 的电离平衡6. 电池装置如图，下列说法错误的是（ ）A.从右向左迁移B.电池的正极反应为：C.左边浓度增大，右边浓度不变D.若有锌溶解，有通过离子交换膜7. 将打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的烧杯中，用传感器和浊度传感器监测溶液中和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（ ）A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.后溶液浊度下降是因为生成的沉降二、解答题（共3小题，满分43分） 1. 苯甲酸，式量：，熔点，密度为是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：，密度为）制备苯甲酸的实验如下：第一步：将甲苯和硫酸酸化的溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在左右至反应结束．第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品． 第三步：粗产品用水洗涤到次，干燥称量得固体．请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为__________________．（2）第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________．（3）第二步中抽滤的优点是_____________________________________________________________．（4）第三步证明洗涤干净的方法是______________________________________________________________________________________；干燥的最佳方法是________ （填代号）．空气中自然风干．沸水浴上干燥．直接加热干燥（5）由以上数据知苯甲酸的产率为________．（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将苯甲酸和混合加水形成溶液，测得溶液的，请用含、的代数式表示出苯甲酸的________，该溶液中的离子浓度大小关系为_______________________________________________________．2. 金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛． （1）一定条件下与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成和．已知：①反应的________（填“”“”或“”）②若该反应在的密闭容器中进行，后达到平衡，测得体系中固体质量减少．则该段时间内的平均反应速率为________．③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是________（选填序号） ．．固体的总质量不变 ．与的比值不变．混合气体的平均相对分子质量不变 ④该反应的化学平衡常数的负对数随反应温度的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：_______________________________________________________________________________________________________________．若时测得，则的转化率为________．（2）菱铁矿的主要成分是：，实验室中可以通过与溶液混合制得，有关反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________．已知，的，．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因____________________________________________________________________________________________________________________．（3）是一种高效净水剂，工业上以为阳极，为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：______________________________________________．3. 下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程如图．已知：溶液中铂和金形成的化合物为和．浓盐酸物质的量浓度：，密度；浓硝酸质量分数约为，密度约为（2）操作中金属废料应该连接电源的________极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为___________________________________．（3）依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为______________________________________________________________________________．（4）通入的作用是________________________________，不能通入过量的原因是_____________________________．（5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为，请写出其中一个反应的化学方程式___________________________________________________________．（6）由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示．一段时间后与连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生气体时，甲池溶液质量变化为_____________________________．[物质结构与性质]1. 、、、、五种元素位于周期表中前四周期。
山东省青岛市2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试卷含详解
2019年青岛市高考模拟检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐【答案】A【解析】【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N AB. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C. 工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A【答案】C【解析】【详解】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于N A，D错误；故合理选项是C。
山东省青岛市高考理综-化学5月模拟试卷
山东省青岛市高考理综-化学5月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关药物的知识，说法正确的是（）A . 药物能防病治病，可以大量使用B . 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C . 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D . 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验2. （2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气a b C体A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．A . ⑤②④①③B . ④②⑤①③C . ⑤④②①③D . ②④⑤③①4. （2分）酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性6. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C7. （2分）下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N AB. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N AC. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N AD. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
山东省青岛市2019届高三5月二模考试化学试卷
2019年10月09日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A.100g g%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N AB.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C.工业合成氨每断裂N A个N-N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡NH数目均为N AD.常温下1L pH=7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与+43.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是( )A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱4.前20号元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大。
其中X 、Z 、R 最外层电子数相等， 且X 与Z 、R 均可形成离子化合物；Y 、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB.X 分别与Y 、Z 、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与Z 、R 形成的化合物中均只含有离子键D ．Y 分别与X 、Z 、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
山东省青岛市2019年5月高三统一检测理科综合化学试题
山东省青岛市2019年5月高三统一检测9．化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维10．下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物11．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A B．含有 N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC．2 L l mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N A13．下列说法正确的是A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同14．在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A．溶液一定呈酸性 B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝c (CH3COO－)＋c (OH－)D．设K a、K h、K w分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：K a·K h＝K w15．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。
山东省青岛市2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试题
装…………○姓名：___________班级装…………○绝密★启用前 山东省青岛市2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．天然气因含有少量H 2S 等气体开采应用受限。
T ．F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是 A ．该脱硫过程需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液 B ．脱硫过程O 2间接氧化H 2S C ．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO 4可用于治疗缺铁性贫血 D ．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N A B ．标准状况下，2.24L F 2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A 个Cl 2 C ．工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N-H 键，则反应达到平衡 D ．常温下l LpH=7的1mol/LCH 3COONH 4溶液中CH 3COO -与NH 4+数目均为N A 3．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是…○…………装………………………○……※※请※※不※※要※※在※…○…………装………………………○…… A ．b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B ．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C ．乙酸乙酯与互为同分异构体 D ．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱4．前20号元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大。
其中X 、Z 、R 最外层电子数相等， 且X 与Z 、R 均可形成离子化合物；Y 、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3倍。
高三下学期第二次联考理科综合化学试题(2019年) (1)
2019届高三第二次联考理综化学试题试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷选择题共126分一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．下列叙述错误的是( )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu 2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体12题图13题图13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。