北京高考理综化学试题解析版
普通高考北京卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80⒍下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是()A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂⒎下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O⒏下列实验中，所选装置不合理．．．的是()A．分离Na 2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②⒐已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
高考北京理科综合卷化学试题全解全析
高考北京理科综合卷化学试题全解全析20XX年高考北京理科综合卷化学试题全解全析20XX年高考北京理科综合卷化学试题全解全析6、下列用品的有效成分及用途对应错误的是解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。
答案：Ｂ7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2-2+-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32―，D错误。
答案：B 8.下列试验中，所选装置不合理的是2-A．分离Na2CO3溶液和*****2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。
答案：A9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
高考卷理综化学试题解析正式版解析版
高考卷理综化学试题解析正式版解析版IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
正确答案A 。
7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 【答案】D8．下列变化中，气体被还原的是A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3，CO 2的化合价没有发生改变，不符合题意；B 、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。
正确答案B 。
9．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3【答案】C【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 描述正确；B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 描述正确；C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，因此C 描述错误；D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 描述正确。
高考北京卷理综化学试题解析正式版详解
6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】试题分析：屠呦呦因发现抗疟疾的新药青蒿素获得了2015年诺贝尔医学奖。
考点：化学发展7．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是考点：物质的分离和提纯的操作8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D、增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。
考点：食品添加剂9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【解析】试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，故正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故正确。
考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D考点：化学平衡移动11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
2024年北京高考化学试题+答案详解
2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。
⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
北京理综高考化学解析
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用生成，是物理变化，B选项符合题意；偏二甲肼燃烧生成新物质CO2、H2O、N2，属于化学变化，C选项不符合题意；可燃冰作为能源，生成新物质，属于化学变化，D选项不符合题意。
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7．D解析：由示意图可知反应原料CH4和CO2完全转化为CH3COOH，故生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，A正确；由甲烷和乙酸的结构可知：CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂，B 正确；由示意图可知①的能量高于②的，且②出现C一C键，故①→②放出能量并形成了C一C键，C正确；催化剂在反应中只能改变化学反应速率，不能使化学平衡的移动，即不能改变反应物的平衡转化率，D 错误。
8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，mol·L-1氨水的pH=：NH3·H2O+4NH+OH?C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu8．A解析：酯化反应的反应原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，该反应应为:C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A错误；氨水为弱电解质，在水中不能完全电离，电离方程式正确，B正确；Na和C1形成离子键的过程中Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子行政Cl-，Na+和Cl-的电子式分别为Na+、，C正确；电解精炼铜的过程中，阴极上Cu2+得到电子生成Cu，D正确。
北京高考理综化学试题解析版
202X年一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学〔X卷〕本卷子共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在卷子上作答无效。
考试结束后，将本卷子和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一局部〔选择题〕1. 以下我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳〞核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号〞的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：此题考查化学变化、核反响的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反响的区别，化学变化过程中原子核不变，核反响不属于化学反响。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反响历程。
该历程示意图如下。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．A. 生成CH3COOH总反响的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反响为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反响速率，不影响化学平衡，不能提X衡转化率。
详解：A项，依据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反响为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，比照①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反响速率，不影响化学平衡，不能提高反响物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
高考北京卷理综化学试题解析版解析版
6．古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】 A【剖析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选 A 。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常有物质的组成是解答的重点，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等诚然含有碳元素，因为其构造和性质与无机物更凑近，一般归为无机物。
7．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为Ts（中文名“”，ti ná），Ts的原子核外最外层电子数是7。
以下说法不正确的是．．．A ． Ts 是第七周期第ⅦA族元素B．Ts 的同位素原子拥有相同的电子数C． Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176 的Ts 核素符号是176117 Ts【答案】D【名师点睛】明确元素周期表的构造以及编制原则是解答的重点，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、 8、18、 18、32、 32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、 10、 18、36、54、 86、118，因此只需记着了罕有气体元素的原子序数，即可由主族元素的原子序数推出主族元素的地点。
即（1）若比相应的罕有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第Ⅰ A 族或第Ⅱ A 族，如 88号元素：88－ 86＝ 2，则应在第七周期第Ⅱ A 族；（ 2）若比相应的罕有气体元素少1～5 时，则应处在同周期的第Ⅶ A 族～第Ⅲ A 族，如 84 号元素应在第六周期第Ⅵ A 族；（ 3）若展望新元素，可与未发现的罕有气体元素(118 号 )比较，按上述方法推断知：117 号元素应为第七周期第Ⅶ A 族。
8．以下变化中，气体被复原的是A ．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色积淀【答案】B【名师点睛】明确氧化复原反响的含义和判断依照是解答的重点，注意氧化复原反响的剖析思路，即判价态、找变价、双线桥、分起落、写得失、算电子、定其他。
北京理综化学高考试题文档版含答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试〔化学〕(北京卷)本卷须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一局部〔选择题共120分〕本局部共20小题，每题6分，共120分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8.以下食品添加剂中，其试用目的与反响速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃1325476以下说法不正确的选项是℃D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强④中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
以下分析不正确．．．A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–点，两溶液中含有相同量的OH–、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成以下电解实验。
实验一实验二装置现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 以下对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+B 、b 处：22l 2lC e C ---=↑C 、c 处发生了反响：22Fe e Fe -+-= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜第II 卷25.〔17分〕功能高分子P 的合成路线如下：〔1〕A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是___________________。
2019年北京卷理综化学高考真题解析(精编版)(解析版)
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.聚合物P 原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】【分ຫໍສະໝຸດ 】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题） A. A B. B C. C D. D【答案】B 【解析】分析：AI 航申蕾低温制氢气有新物质生成，属于化学变化5田如 乱 氤用作核聚变燃札 是核 反应,・不属刊t 学变化；。
顼，偏二甲肪与NiQ 反应生成g 、皿和出6放出大量热，属于化学变化i D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，燃烧生成 g 和厄@预出大量强，厦于化学变化。
洋解；A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化f 项，示 氤用作^聚变燃料，是核反应，不 属于化较化J C 项，偏二甲麟与NhO*反应生成旦和放出大量热，反应的化学方程式为 C 册Nw 艰00史附祁CXHTW,属于化学叠伯D 顼，可燃冰是甲烷的结晶水斜如 皿燃燎生成 CQj 和氏。
放出大量曲，反应的化学方程式为属于化学壹化项答案选B 。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别， 化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由 CO 和CH 转化为高附加值产品 CHCOOH 勺催化反应历程。
该历程示意图如下。
卜列说法不正确的是制氢气用于新能源汽车 B.觉、氤用作"人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲腓用作发射“天 宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A. 生成CHCOOH、反应的原子利用率为100%B. CH4^C8COO迥程中，有C—H键发生断裂C. ①"②放出能量并形成了C —C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CHCOOH勺总反应为C H+C(^^L^CHCOOH原子利用率为100%；B项，CH选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH与CO在催化剂存在时生成CH I COOH总反应为CH+CO地空.CHCOOH只有CHCOO*种生成物，原子利用率为100% A项正确；B项，CH 选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①②放出能量，对比①和②，①②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选Do 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变△ Hk不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35COOH+O18。
芒上O7H35COOCi+H b18OB. 常温时，0.1 mol L -1氨水的pH=11.1 : NH • H2^^^NII：+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：N U G#―丽•代1,D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+, Cl易得电子形成Cl-; D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C7H35COOH+C518O^^M^C7H35C08OCH5+F2O, A项错误；B项，常温下0.1mol ・L-1氨水的pH=11.1，溶液中c (OH) =10-2.9mol • L -1<|0.1mol • L -1,氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH • H2^^NH++OH, B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+, Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-, Na将最外层的1个电子转移给Cl , Na+ 与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Ci2++2e-=Cu, D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe (OH 2+O+2HO=4Fe( OH 3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=AgS+2NaCl; D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+62NO。
详解：A项，NaOHB液滴入FeSO溶液中产生白色Fe (OH 2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe (OH 2+O+2H2O=4Fe (OH 3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+Ha^^ HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=AgS+2NaCl,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO反应生成Cu (NO) 2、NO气体和HO,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+&2NO,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选G点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图卜列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为:11【答案】B【解析】分析：芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解的单个分子为NH：，该高分子化合物的结构简式为。
,H H详解：A项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为苯环都只有1种化学环境的氢原子，A项错误；B项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全O士OH ，D 项错误；答案选 B 。
H H点睛：本题考查肽键的水解、氢原子化学环境的分析、氢键对物质性质的影响、高分子化合物的书写。
注意掌握单体的判断方法，首先根据高聚物判断是加聚产物还是缩聚产物， 然后根据推断单体的方法作出判断： (1)加聚产物单体的推断常用“弯箭头法”，单键变双键，C 上多余的键断开；(2)缩聚产物单体的推断常用“切割法”，找到断键点，断键后在相应部位补上-OH 或-Ho6. 测定0.1 mol • L -1 Na 2SO 溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。
2 多。
卜列说法不正确的是A. Na 2SQ 溶液中存在水解平衡： 8023 +^2^^]]303 +OHB. ④的pH 与①不同，是由于30图浓度减小造成的C. ①③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的KW 值相等【答案】C【解析】分析：A 项，N&SQ 属于强碱弱酸盐，SO 2-存在水解平衡；B 项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 N&SO 被氧化成N&SO,①与④温度相同，④与①对比， SO 2-浓度减小，溶液中c (OH)，④的pH 小 于①；C 项，盐类水解为吸热过程，①③的过程，升高温度SO 2-水解平衡正向移动，c(SO 2-)水解产物的单个分子为 COOH 、或-NH 2, B 项正确；C 项，氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点、密度、硬度等， C 项错误；D 项，芳纶纤维的结构片段中含肽键， 采用切割法分析其单体为 HOOC —^^COOH 、通过缩聚反应形成，其结构简式为减小，水解平衡逆向移动； D 项，K w 只与温度有关。
详距A 项』Na.SO.Jg 于强遍弱酸盐,SOm 矩在水解平Si ； SQ32+tbQ^^HSQj-+OH-x HSOg*H2OLltS6-OH-,性项正确j B 顼j 收①④时刻的■笊，加入 盐麒化的BaCh 溶海做对比实验生白邑沉淀多「说明实验过程中部分阻S6被氧化成灿① 与醐度相同『④与①对比-SQ?诚度遍小，潘液中£(OH ),曲的网小于①,・即(©的pH 与①不同，是 由于蜀6咪度湖小造成的，B 项正晚C 项，盐类水解为喧热过程，g 伺的过程，升高温度SO 产水解平 衡正向移动「c CS^-)那、水解平衡逆向移动，温蔑呻度对水解平衡移动方向的影响乩C 现错误j D 项，电.，只与温度有关.①与函温度相同，电.•值相等项答案选C 。
点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、 影响水的离 子积的因素、SO 2-的还原性。
解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
卜列说法不正确的是 A.对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe B.对比①②，&[Fe(CN) 6]可能将Fe 氧化C.验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法D.将Zn 换成Cu,用①的方法可判断 Fe 比Cu 活泼【答案】D【解析】分析：A 项，对比②③，②Fe 附近的溶液中加入 K 3[Fe (CN 6]无明显变化，②Fe 附近的溶液中不含 Fe 2+,③Fe 附近的溶液中加入 &[Fe (CN 司产生蓝色沉淀，③Fe 附近的 溶液中含Fe 2+，②中Fe 被保护；B 项，①加入 阿Fe (CN 司在Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe 2+，对比①②的异同，①可能是 K 3[Fe (CN 6]将Fe 氧化成Fe2+;C 项，对比 ①②，①也能检验出 Fe 2+,不能用①的方法验证 Zn 保护Fe; D 项，由实验可知 &[Fe ( CN 6]可能将Fe 氧化成Fe 2+，将Zn 换成Cu 不能用①的方法证明 Fe 比Cu 活泼。
XlUHCXlr.l■m 在Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化 _瞬iMJg甲出的少棺试管内生成蓝色沉淀详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K[Fe (CN 6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入&[Fe (CN司产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入&[Fe (CN司在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了Fe2+,对比①②的异同，①可能是K3[Fe (CN 6]将Fe氧化成Fe2+, B 项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe (CN 6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+,不能用①的方法验证Zn保护Fe, C项正确；D项，由实验可知K3[Fe (CN司可能将Fe氧化成Fe2+, 将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。