大气污染控制工程第三版课后习题答案(7章全)
(精编)大气污染控制工程第三版课后答案
(精编)大气污染控制工程第三版课后答案概论第一章1.1解：按1mol干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol，n O2=0.209mol，n Ar=0.00934mol，n CO2=0.00033mol。
质量百分数为，；，。
1.2解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。
按标准状态下1m3干空气计算，其摩尔数为。
故三种污染物体积百分数分别为：SO2：，NO2：CO：。
1.3解：1）（g/m3N）c（mol/m3N）。
2）每天流经管道的CCl4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12=10.81.5解：由《大气污染控制工程》P14（1－1），取M=210，COHb饱和度1.6解：含氧总量为。
不同CO百分含量对应CO的量为：2%：，7%：1）最初CO水平为0%时；2）最初CO水平为2%时。
1.7解：由《大气污染控制工程》P18（1－2），最大能见度为。
第二章燃烧与大气污染2.1解：1kg燃油含：重量（g）摩尔数（g）需氧数（g）C85571.2571.25H113－2.555.2527.625S100.31250.3125H2O22.51.250N元素忽略。
1）理论需氧量71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg设干空气O2：N2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg重油。
即474.12×22.4/1000=10.62m3N/kg重油。
烟气组成为CO271.25mol，H2O55.25+11.25=56.50mol，SO20.1325mol，N23.78×99.1875=374.93mol。
大气污染控制工程第三版课后答案
第一章 概 论第二章 1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ； %29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1Nm g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg 1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ 1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ，COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解：含氧总量为mL960100204800=⨯。
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第一章1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准査得三种污染物日平均浓度限值如下：S02： 0.15mg/m 3, N02： 0.12mg/m 3, CO ： 4.00mg/m 3o 按标准状态下 In?干空气计算，其 i x 103摩尔数为 ----- =44.643mol 。
故三种污染物体积百分数分别为：22.41.3解V SO 2= 150*1 O'6, Q=22000m 3/h(1) C m =(l 50* 10-6*22000*64)/(22.4*22000)=0.429* 10_3kg/m 3C M = C m *22.4=9.6*10-3kg/m 3 C v =0.015%(2) m SO 2=( 150* 10'6*22000*24*64)/22.4* 10=226.29 kg/d1.7解由题意知：n(H +)= 1 O'4'5-1 O'65=( 10 °5-1 O'25)* 1(y 4=0.31307*1 O'4 mol/L n(Ca(OH)2)= 1 /2n(H +)=O.156535*10'4mol/L n(CaCO 3)= n(Ca(OH)2)= 0.156535* lO^mol/L m 石灰石= (0.156535* 1 O'4* 100*0.4* 10) /88%=0.7115*104kg=7.115t第二章2.5解由题意可知，空气过剩系数a=1.5(1)燃烧1kg 煤所需要的理论空气量为：V a ° = V Oi 0/0.21 = (1.866+ 5.556w” +0.699叫-0.7vv o )/0.21=(1. 866X0. 705+5. 556X0. 037+0. 699X0. 006-0. 7X0. 047) /0. 21 =7. 11 (m 3)SO 2：O.15X1Q-3 64 x 44.643 =0.052ppm,NO 2： 0.12x10』 46 x 44.643=0.058ppmCO ：4.00x10-328 x 44.643=3.20ppm o则所需的实际空气量为v=6z v o=l.5X7.11=10. 67 (m3)d山于标准状况下，理论湿烟气量为V f° = 1.866w c +11.11 +1.24(1/X + %)+0.699%+0.79匕°+0.8林=1. 866X0. 705+11. 111X0. 037+1. 24(7. 11 X0. 01+0. 09)+0. 699X0. 006+0. 79X 7.11+0.8X0. 009=7. 55 (m3)当空气过剩系数为1・5时，完全燃烧的湿烟气量为V f=V f°4- (cz-1) V a°+1.24(a-l)V a°d a=7. 55+0.5X7. 11+1.24X0.5X7. 11X0.01=11. 15 (m3)则湿烟气屮，SO?的体积分数为：(6X0.9/32)X (224/1000)/11. 15=3. 39X10-4(2)标准状态下湿烟气中粉尘的浓度为10. 6%X60%X 10711. 15=5704. 04 (mg/m3)(3)烟气中NO的体积为(0. 9%X1000X50%/14) X (22. 4/1000) =0. 0072 (m3)则湿烟气川NO的体积分数为0. 0072/11. 15=6. 46X10 4(4)It煤中所含S的摩尔质量为106X0. 6%/32=187. 5 (mol)当nca/n s=l. 7时，燃烧It煤所需要的Ca的摩尔最为nca=l. 7X187. 5=318. 75 (mol)则燃烧It煤所需的石灰石量为318. 75X40/35%二3. 64X10’ (g)2.7解(1)过剩空气系数可以以下式计算为：=1/[1-79(0. 08-0. 5X0. 02)/21(1-0. 08-0. 11-0. 02- 1 2 0 *1 0 ~6)] =1. 5（2）在测定状态下，气体的摩尔体积为PM T2 _ 101325X22.4X443刁= 38.58（厶/加引）「叵一273x93.31xl(P取1Y烟气进行计算，则SO?为120X10_6ni3,湿烟气中SO2排放浓度为[120X10^X64X(1-8%)]/ (3 8. 5 8 X 10 3 ) =0. 1 9 9g/m3(3)标况下，干烟气的体积流量为：[5663.37X22.4 (1 -8%) ]/ 3 8 .5 8 X60=1. 8 1 5 X10' (m3/h)(4)标准状态下干烟气屮颗粒物浓度为30X3 8. 5 8/ [22.4 (1-8%)] =56.16 (g/m3)2.8解C10H20NX的式量是140+14X,质量分数C=, H二，N=Va0==Vf0=l. 866Wc+ll. 111WH+0. 79 Va0+0. 8WN=Vf二VF0+ ( a -1) VaO+1. 24 ( a -1) Va0da=NO 的体积分数*1000/14) *(22.4/1000) *50%]/ Vf<=230*10-5得x=0. 051438106 所有N (%) = (14*0. 052)/(12*10+1*20+14+0. 052)=0. 51% 2.14 解CO 转化率二30-2. 2/30*100%二92. 67%NOx 转化率二4. 5-0. 5/4. 5*100%=8& 89%附加题：第二早：3・5解： 粒径为0.4um,常压下肯宁汉修正系数 C U = = 1 + 6.21X 10-4T/^/, =1 + 6.21X 10_4X 387.5/0.4«1.6 希、w (0.4xl0-6)2x2310x9.81xl,6 . , .. in _5 , 所以 Vs= = ------- - - - ------------- -------------- ---------- 7?7/5 = 1.43x10 - mis18/z 18x2.26xl0'5 H =Uj = 4.29x10"加5粒径为40umV d 細g vs = --- ----- = 18“(40X 10-6)2X 2310X 9.81, NNOO ,------------------- m / s = 0.088/?? / s 18x2.26xl0-5Re ?=———=■ P 0.91x8.91x10—2 X40XKT 6八一彳= ------------------------ ---------- =0.144 2.26x10-5H = 2.67m粒径为400umdovRe 3 = = 279.8 //= 7.98m3・9解：粒径为25/zm,应处于Stokes 区域，考虑忽略坎宁汉修正：dlp n °叫=』Zg=3・69xlO-2〃/$。
大气污染控制工程第三版课后答案
第一章 概 论第二章 1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ； %29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1Nm g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg 1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ 1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ，COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解：含氧总量为mL960100204800=⨯。
大气污染控制工程第三版课后习题答案章全
大气污染控制工程课后作业习题解答第一章概论1.1解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar=0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为1.2解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。
按标准状态下1m3干空气计算，1 103 其摩尔数为 1 1044.643mol 。
故三种污染物体积百分数分别为：22.4SO2：330.15 10 30.12 10 30.052 ppm ，NO：0.058ppm34.00 10 3 CO： 3.20 ppm28 44.6431.3解：1) g/m3N)41.50 10 4 15422 .4101.031g /m N3N 2%0.781 28.01100% 75.51% ，2 28.97 1O2%0.209 32.0028.97 1100% 23.08% ；Ar% 0.00934 39.94100%28.97 11.29% ，CO2%0.00033 44.01100%28.97 10.05% 。
2）每天流经管道的 CCl 4质量为 1.031 ×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4 解： 每小时沉积量 200×（500×15×60×10－6）×0.12 g =10.8 g1.5 解：由《大气污染控制工程》 P14 （1－1），取 M=2101.6 解：1.7 解： 由《大气污染控制工程》 P18 （1－2），最大能见度为c（ mol/m 3N）1.50 1022.4 10336.70 10 mol/m N 。
COHb M p O 2Hb p O 22102.2 10 4219.5 10 20.2369，COHb 饱和度 COCOHb COHb O 2HbCOHb /O 2Hb 1 COHb /O 2Hb0.2369 19.15%1 0.2369含氧总量为 4800 20100 960mL 。
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大气污染控制工程课后作业习题解答第一章 概 论 1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下： SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg 1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ， COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解： 含氧总量为mL 960100204800=⨯。
郝吉明第三版大气污染控制工程课后答案完整版
大气污染控制工程课后答案（第三版）主编：郝吉明马广大王书肖目录第一章概论第二章燃烧与大气污染第三章大气污染气象学第四章大气扩散浓度估算模式第五章颗粒污染物控制技术基础第六章除尘装置第七章气态污染物控制技术基础第八章硫氧化物的污染控制第九章固定源氮氧化物污染控制第十章挥发性有机物污染控制第十一章城市机动车污染控制第一章 概 论1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？ 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
大气污染控制工程第三版课后的答案
大气污染控制工程 作业集第一章干洁空气的平均分子量为28.966，在标准状态下（273.15K ，101325Pa ）密度为1.2933/kg m 。
1、血红蛋白暴露于CO 和2O 两种气体混合物中所产生的COHb 和2O Hb 的平衡浓度可用如下方程表示：22co o p COHbM O Hb p =式中：co p 、2o p ——吸入气体中CO 和2O 的分压；M ——常数，在人的血液范围中为200~250。
例：受污染的空气中CO 浓度为610010-⨯，如果吸入人体肺中的CO 全部被血液吸收，试估算人体血液中COHb 的饱和浓度。
解：设人体肺部气体中氧的含量与环境空气中氧含量相同，即为21%，取M=210，则有22co o p COHbM O Hb p =62210100100.12110--⨯⨯==⨯ 即血液中CO 与2O 之比为1:10，则血液中CO 的饱和度为：222/0.10.0919.1%1/10.1CO COHb O Hb COHb COHb O Hb COHb O Hb ρ=====+++这一值略为偏低，是因为吸入空气中的氧被停留在肺中的气体所稀释的缘故。
2、假设光衰减只是由于微粒散射造成的，微粒为尺寸相同的球体，且分布均匀，则能见度可按如下近似方程估算： 2.6()p pd L m K νρρ=式中：ρ——视线方向上的颗粒浓度，3/mg m ；p ρ——颗粒的密度，3/kg m ；p d ——颗粒直径，m μ；K ——散射率，即受颗粒作用的波阵面积与颗粒面积之比。
根据范德赫尔斯提出的数据，不吸收光的球体散射率K 值一般在1.7~2.5左右变化。
实测数据表明，在空气相对湿度超过70%时，按上式计算可能产生较大误差。
因为天然的气溶胶微粒及很多大气污染物都是吸湿的，在相对湿度70%~80%的范围内开始潮解或发生吸湿反应，从而使颗粒粒径增大。
例：大气中悬浮颗粒物的平均粒径为1.0m μ，密度为25003/kg m ，如果散射率K=2，能见度为8000m 时颗粒物的浓度是多少？ 解：ρ=2.6p pd KL νρ32.62500 1.00.406/28000mg m ⨯⨯==⨯这是城市大气中颗粒物浓度的典型值。
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第七章 气态污染物控制技术基础7.1解：由亨利定律P*=Ex ，500×2%=1.88×105x ，x=5.32×10－5。
由y*=mx ，m=y*/x=0.02/5.32×10－5=376。
因x=5.32×10－5很小，故C CO2=2.96mol/m 3。
)/(1096.210%250096.2343*Pa m mol PC H ⋅⨯=⨯⨯==-100g 与气体平衡的水中约含44×100×5.32×10－5/18=0.013g 。
7.2 解：在1atm 下O 2在空气中含量约0.21。
0.21=4.01×104x 解得O 2在水中摩尔分数为x=5.24×10－6。
7.3 解：20》C 时H 2S E=0.489×105kPa ，分压20atm ×0.1%=2.03kPa 。
P*=Ex ，x=P*/E=4.15×10－5，故C*H2S =2.31mol/m 3。
H=C/P*=2.3/（2.03×103）=1.14×10－3mol/（m 3.Pa ）=115mol/（m 3.atm ） 由185.1,542.0108121611511-==+=+=hK k k H K Al lgAl。
)/(3.431.285.1)(32*2h m mol C C KN S H S H AlA⋅=⨯=-=。
7.4 解：G B =5000×0.95=4750m 3N /h 。
Y 1=0.053，321063.2%54750)47505000(-⨯=⨯-=Y ；4.257.26/053.000263.0053.00)(max 21min =-=--=X Y Y G L BS 。
因此用水量L s =25.4G B ×1.5=1.81×105m 3N /h 。
由图解法可解得传质单元数为5.6。
7.5 解：G B =10×0.89=8.9m 3/min ，Y 1=0.124，Y 2=0.02。
作出最小用水时的操作线，x max =0.068。
故53.1068.002.0124.0)(min =-=Bs G L ，L s =1.53×1.75×8.9=23.8m 3/min 。
图解法可解得传质单元数为3.1。
m La H y39.2)(3.333.0=⨯=。
H y =2.39×3.1=7.4m 。
7.6解：利用公式0ττ-=KL ，将已知数据代入⎩⎨⎧-=-=002.05051.0220ττK K ，解得⎩⎨⎧==min 65min/28500τmK因此min 27856512850max =-⨯=τ。
7.7解： m V a K b min/8.95103020230)0129.02629.0(3=⨯⨯⨯-==-ρρm i n 8.95'==KL τ，kg aSL x b 2.452301141)0129.02629.0(2=⨯⨯⨯⨯-==πρ。
依据公式n T kP X 1=，对lgX T ~lgP 进行直线拟合：7.030P X T =，即K=30，n=1.43； 依据公式mmV P BV V P +=1，对P ~P/V 进行直线拟合：P VP 005.00289.0+=，即V m =200，B=0.173。
7.9 解：三氯乙烯的吸收量V=2.54×104×0.02×99.5%=505.46m 3/h ，M=131.5。
由理想气体方程RT Mm PV =得h kg RTPVM m /1075.329431.85.13146.5051038.135⨯=⨯⨯⨯⨯==因此活性炭用量kg m 4301036.541075.328100⨯=⨯⨯⨯=；体积349.925771036.5m m V =⨯==ρ。
7.10 解：Y 1=0.025kg 苯/kg 干空气，硅胶苯kg kg Y X /282.0)167.0(5.1111==，Y 2=0，X 2=0。
故操作线方程为X=11.28Y 。
当Y=Y b =0.0025kg 苯/kg 干空气时，X=11.28×0.0025=0.0282kg 苯/kg 硅胶。
Y*=0.167×0.02821.5=0.0008kg 苯/kg 干空气。
08.5881*=-YY ，由此可求得⎰-YYbYY dY *近似值；同时， ⎰⎰---+-=-==WeWbababWeWbAAb w w w w w dw w Y Y W dwY YW Y Q f ))(1()1(000⎰⎰⎰⎰⎰------=+WeWbYe YbYYbYeYbdYY YbYY dYY Y dYYY dYY Y dY Y Y ))(1(****由此求得f 的近似值，列表如下：N OG =5.948，f=0.5580；2atm ，298K 时，ρ=2.37kg/m 3，因此)/(37.22s m kg v G ⋅==ρ，故H OG =m G D a p 07041.0)10835.131.21060.0(60042.1)(42.151.05251.0=⨯⨯⨯⨯=--μ； 因此吸附区高度为H 2=H OG .N OG =0.07041×5.948=0.419m 。
对单位横截面积的床层，在保护作用时间内吸附的苯蒸汽量为（0.025－0）×2.37×60×90＝320（kg 苯/m 2） 而吸附床饱和区吸附苯蒸汽量)0()(2--=T b x H H ρ 吸附床未饱和区吸附苯蒸汽量)1)(0(2f x H T b --=ρ因此总吸附量320442.0282.0625419.0282.0625)419.0(=⨯⨯⨯+⨯⨯-=H 解得H=2.05m ，此即所需要的最小床高。
7.11 解：反应管转化率为x A 时，反应速度为R A =－0.15（1－x A ）mol/（kg 催化剂.min ）。
根据单管物料平衡可列出如下方程：A A Qdx Adx x =-ρ)1(15.0 其中2322101.1)108.3(4m A --⨯=⨯⨯=π，Q 单位为mol/min 。
数据代入并整理得AA x dx Qdx -=1098668.0，对等式两边积分，即⎰⎰-=74.001.601098668.0AA x dx Q dx ，解得Q=0.447mol/min 。
反应管数目：250/0.447＝560个。
7.12 解：kJ Q 531056.438.171106475.56227⨯=⨯⨯-=-由T cm Q ∆=得K cmQ T 31472642.01056.45=⨯⨯==∆。
第八章 硫氧化物的污染控制8.1解：火电厂排放标准700mg/m 3。
3%硫含量的煤烟气中SO 2体积分数取0.3%。
则每立方米烟气中含SO 2mg 857110644.2233=⨯⨯；因此脱硫效率为%8.91%10085717008571=⨯-。
8.2 解： 1）↑+⋅→++22322322COO H CaSOO H SO CaCOkgm164100=m=1.5625kg2）每燃烧1t 煤产生SO 2约kg t 7221006.3=⨯，约去除72×0.9=64.8kg 。
因此消耗CaCO 3 kg m 132648.641003.1=⨯⨯=。
3）CaSO 4.2H 2O 生成量 kg 174172648.64=⨯；则燃烧1t 煤脱硫污泥排放量为t 4354.0174=，同时排放灰渣77kg 。
8.3 解：1）由)1)(1(121ηηη---=T ，)1%)(981(1%7.992η---=，解得%852=η。
2）设总体积为100，则SO 27.8体积，O 210.8体积，N 281.4体积。
经第一级催化转化后余SO 20.156体积，O 26.978体积，N 281.4体积。
设有x 体积SO 2转化，则总体积为)25.88(x -。
因此，5.0]2/5.882/978.6[2/5.88156.0)25.88/(300x x x x x x --⋅---=，由此解得x=1.6×10－3；故转化率为%99156.0106.113=⨯--8.4解： 动力消耗W W K 07.58.0260000156.0=⨯=，即约0.51%用于克服阻力损失。
8.5 解：1）取平均温度为C T 。
5.117255180=+=，此时气体密度l g /94.0=ρ（分子量取30）。
显然雾滴处于牛顿区，s m u s /73.9]94.0/10008.9103[74.12/13=⨯⨯⨯=-，因气体流速为3m/s ，则液滴相对塔壁的沉降速度为6.73m/s 。
2）工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=1.2，并假设SO 2吸收率为90%。
在117.5。
C 下，水汽化热2212.1kJ/kg ，空气比热1.025kJ/（kg.K ） 由（180－55）×1.025×0.94=2212.1m ，解得m=0.054kg ，因此水分蒸发率%6.0%1000.9054.0=⨯。
3）CaCO 3反应分率为%75%1002.19.0=⨯。
8.6解：在373K 时，K hs =0.41，K s1=6.6×10－3，K s2＝3.8×10－8。
[Na]－[S]=[Na +]－[SO 2.H 2O]－[HSO 3－]－[SO 32－]=[OH －]－[H +]+[SO 32－]+2[CO 32－]+[HCO 3－]－[SO 2.H 2O]22123223][][][][++--==H P K K K H HSO K SOso hs s s s ，22123223][][][][++--==H P K K K H HSO K COco hc c c s ，][][213+-=H P K K HCOco hc c 。
代入得492202131410166.8][102.1][1055.62][101.2][][10][][-+-+-+-++-⨯-⨯+⨯⨯+⨯+-=-H H H H H S Na代入不同的[H +]浓度，可得pH 在4～5时[Na]－[S]接近于0。
因此脱硫最佳pH 值4～5。
8.7 解：工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=1.2，并假设SO 2吸收率为90%。
因此，单位体积（1.0L ）通过烟气1/9m 3，可吸收SO 2mol 018.0%90100.44.221000913=⨯⨯⨯⨯-。