鲁教版九上化学四单元我们周围的空气知识点归纳
第四单元我们周围的空气单元复习—九年级化学鲁教版上册
单元复习
复习目标：
1.了解空气的主要成分和空气的污染防治。 2.掌握有关氧气的实验室制法及检验。 3.了解氧气的物理性质、用途；掌握氧气的化学性质。
1
定义 意义 化合价 书写 计算
化学式
知识框图
物
我
质 们空
组 周气
成
围
的
的 的成
表 空分
示气
空气 组成 及用 途
污染 和防 治
3.空气的污染及防治 （1）空气污染物: ①来源:工业生产和交通运输产生的废气。 ②种类:_有__害__气__体__和_烟__尘__。 （2）计入空气污染指数的项目。 ①_二__氧__化__硫__ ②_一__氧__化__碳__ ③_二__氧__化__氮__ ④臭氧 ⑤可吸入颗粒物 ⑥总悬浮颗粒物 (3)空气质量级别数目越大,空气质量越差。
（1）实验原理： 铜粉和氧气在加热条件下，可生成___黑__色固体氧化_铜_______。
△
反应的化学方程式为_2__C_u__+_O__2=_=_=_=_ 2CuO_________。
（2）实验装置图：
(3)实验现象:红色的铜粉变成_黑__色__,注射器内气体体 积_减__少__,减少的体积约为反应前硬质玻璃管和注射器 内空气总体积的_1_/_5_。 (4)实验结论:氧气约占空气总体积的_1_/_5_。
的化合价有_正__价__和_负__价__之分。
（2）表示方法:通常在元素符号或原子团的_正__上__方__用
“+n”-2或“-n”表示,n为1时不能省略。
1
2
如：O 表示-2价的氧元素；H2 O、Mg O。
3.一般规律: (1)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_正__价__, 非金属元素显_负__价__。
第四单元第一节空气的成分九年级化学鲁教版上册
（D ）
A．禁放烟花爆竹
B．废气达标排放
C．工地洒水除尘
D．秸秆露天焚烧
9．请根据空气的成分回答下列有关问题： (1)在物质分类中空气属于混合物 。 (2)在空气的成分中，可制造化肥，也可以作保护气的是氮气；能供给人 类呼吸的是氧氧气气；空气中的“温室气体”是指二氧化碳。 (3)稀有气体可以作焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的性质稳定； 用氦气填充探空气球是利用了氦气的密度小的性质。
(4)实验结束，发现氧气的体积小于15，导致实验结果出现误差的原因可 能有：①铜粉的量不足；②装置漏气；③加加热热时时没没有有推推拉拉注注射射器器活活塞塞((合合 理理即即可可))。
知识点 3：氧气的工业制法 4．工业上用分离液态空气的方法制取氧气的依据是氧气与氮气的（ D ） A．化学性质不同 B．密度不同 C．溶解性不同 D．沸点不同
第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分
第 1 课时 认识空气的组成
1．测定空气中氧气含量的原理是利用化学反应在不引入新的气体杂质的 前提下，将氧气完全消耗且不消耗空气中其他成分，从而达到测定空气 中氧气含量的目的。
方法与步骤
易错点 1．空气中各成分的含量是指体积分数，而不是质量分数。 2．空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。 3．二氧化碳不属于空气污染物。 4．稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。 5．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成。
7．(烟台中考)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说
法错误的是 A．液氮可用作制冷剂
（C ）
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2 属于空气污染物
D．空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用
鲁教版我们周围的空气知识点归纳
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成（体积分数）：2.高原缺氧是因为?海拔高感到呼吸困难,是因为空气变稀薄,即单位体积内氧气等各种气体的量都降低了(浓度含量没有变)。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：在空气中只与氧气反应且没有气体生成。
（铜丝、红磷、白磷等）（用此知识点解答：不选择Mg、S、C的原因？）①碳消耗一体积氧气的同时产生一体积二氧化碳，无法测出消耗的氧气体积②铁丝在点燃或加热情况下不易与空气中的氧气反应，不易将氧气除尽;③镁条点燃情况下除了能与氧气反应,还能与空气中的氮气反应,测量不出氧气的含量。
2．空气中氧气含量测定的实验原理：在一定条件下,让密闭容器内空气中的氧气与某固态物质发生反应，且不生成其他气体，使密闭容器内气体的压强减小，从而导致体积减小，减小的体积即为氧气的体积，再算出氧气的体积分数。
3.用加热铜和红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（1）注意事项：a.气球作用：平衡压强通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应b.推拉注射器：促进气体的流动，使氧气充分反应c.用铜测定空气中氧气的含量需注意①实验前要检查装置的气密性。
②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内气体的体积。
三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法(物理变化）原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：3．各种气体的性质、用途及原因空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.034% 0.03%项目加热铜红磷燃烧实验装置A图B图实验原理2Cu+O2Δ2CuO 4P+5O2点燃2P2O5实验现象红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内气体体积减少。
第四单元我们周围的空气必背知识
第四单元我们周围的空气（必背知识点）1-1空气的成分：体积分数：氮气78%，氧气21%，氩气0.934%，二氧化碳0.034%，其他气体0.002%。
1-2测定空气中氧气的含量。
原理：铜+氧气氧化铜药品选择：能且只能与氧气反应，不生成气体，量足。
现象：红色铜粉变黑要点：反复推拉注射器活塞目的是消耗尽氧气。
气球的作用：缓冲气体，防止漏气、防止活塞脱落，有助于气体流动。
此反应测定的是注射器和玻璃管中空气中含氧气的量。
冷却室温读数，否则刻度偏大，氧气含量偏少。
红磷燃烧测氧气：原理：红磷+氧气五氧化二磷现象：白烟、黄光、放热，液面上升。
要点：不足1/5的原因：未冷却至室温读数；红磷量不足；装置漏气。
1-3分离液态空气是工业制氧气的方法，是根据沸点不同，此变化是物理变化，最先成为气体的是氮气（沸点最低），其次是氩气，最后是氧气。
1-4各组分作用：氧气：供给呼吸、支持燃烧、冶炼金属。
氮气：工业制硝酸、氮肥、保鲜、制冷剂。
稀有气体：保护气、电光源。
二氧化碳：气体肥料、人工降雨（干冰）。
水蒸气：受潮、不酥脆。
1-5空气质量报告包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况四部分。
计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。
2-1氧气实验室制法原理：过氧化氢水+氧气催化剂：一变两不变（改变反应速度，本身质量和化学性质不改变）装置：固液不需加热型反应步骤：检查装置气密性、加入药品（先固后液）验满（排水法：瓶内无水气泡外逸。
向上排空气法：带火星的木条在瓶口处复燃，证明已满）放置：正放（氧气密度大于空气）收集方法及选择原因：排水法：氧气不与水反应，也不易溶于水。
向上排空气法：密度大于空气，无毒。
2-1总结：气体制取：药品选择：元素守恒（制氧要有氧元素）装置选择：（反应物的状态和反应条件）收集方法（密度、水溶性、毒性、与水是否反应）放置（密度）2-2氧气的性质：物理性质：无色、无味、通常情况下为气态、密度大于空气、不易溶于水。
鲁教版九上化学四单元我们周围的空气知识点归纳
鲁教版九上化学四单元我们周围的空⽓知识点归纳鲁教版九上化学第四单元我们周围的空⽓第⼀节空⽓的成分⼀．空⽓的组成空⽓的成分（体积分数）：⼆．空⽓中氧⽓的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空⽓中只与氧⽓反应且没有⽓体⽣成。
（铜丝、红磷、⽩磷等）2．⽤加热铜丝的⽅法测定空⽓中氧⽓的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验现象：加热⼀段时间后，红⾊的铜粉变为⿊⾊；冷却到室温后，注射器内空⽓体积减少到原来的4/5。
（3）实验结论：①空⽓中，氧⽓约占总体积的1/5；②该实验证明空⽓是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的⽓体（主要是氮⽓）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的⽓密性。
②铜丝必须过量，保证氧⽓被反应完全。
③加热时间要⾜够，保证铜丝与氧⽓充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空⽓的体积。
（5）误差分析：①装置漏⽓，结果偏⼤。
②铜丝⽤量不⾜，结果偏⼩。
③加热温度达不到反应温度，结果偏⼩。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏⼩。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏⼩。
三．空⽓是⼀种重要资源（热点）1．法国化学家拉⽡锡⾸次⽤⾃制的天平定量研究了空⽓的组成，发现了空⽓是由氧⽓和氮⽓组成的。
2．⼯业上制取氧⽓的⽅法：分离液态空⽓法原理：氧⽓的沸点⽐氮⽓⾼，氮⽓先从液态空⽓中蒸发出来，剩下的就是液态氧⽓。
流程：3．氧⽓的⽤途：供给呼吸，⽀持燃烧。
4．氮⽓：通常情况下，氮⽓是⽆⾊、⽆味的⽓体，不溶于⽔；不燃烧也不⽀持燃烧，不能供给呼吸，化学性质⽐较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
⽤途：①⼯业上⽣产硝酸和化肥；②⾷品包装时，常充⼊氮⽓作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5．稀有⽓体：⼀般情况下，都为⽆⾊⽆味的⽓体。
化学性质⾮常稳定，⼜叫作“惰性⽓体”。
⽤途：①由于稀有⽓体通电时，能发出不同颜⾊的光，填充在灯泡中，⽤于制造霓虹灯等多种⽤途电光源；②可⽤于焊接⾦属的保护⽓。
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
第四单元 我们周围的空气 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。
2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。
【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。
PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。
另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。
二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。
2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。
1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。
2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。
3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。
九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——身边的化学物质（一）空气、氧气 二、考点清单1. 知道空气的主要成分。
能测定空气中氧气的体积分数。
认识空气对人类生活的重要作用。
2. 知道氧气的主要性质和用氧气的性质解释一些常见的现象。
三、全面突破 知识回顾： （一）空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%3、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气（N 2）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe 等） 物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。
通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质（1）常温下稳定。
（2）一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。
稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。
用途根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4. 空气的污染和防治（1）空气的污染源：工业污染、交通污染、生活污染气体污染物：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧含硫化合物—二氧化硫含碳化合物—一氧化碳、二氧化碳等 含氮化合物—二氧化氮等氮氧化合物 含氯化合物—氟利昂制冷剂等颗粒状污染物——烟、雾、粉尘、铅颗粒等。
（2）空气污染的危害空气污染给人类敲响了警钟，温室效应加剧导致地球温度越来越高，继而带来了一系列影响，如冰山融化，海平面上升，沿海城市将被淹没……人类将面临失去生存家园的危机；酸雨频频，“空中死神”扼杀了植物，使湖水变酸，鱼虾死亡，建筑物遭受腐蚀；臭氧层出现空洞，紫外线毫无阻挡地倾泻到地球表面，人和动物因此而患皮肤癌、白内障等多种疾病。
（3）保护好大气环境①关心大气质量，用无氟制品；②改变燃烧结构，改进工艺和燃烧方法，增加脱硫除尘设备，汽车改用无铅汽油；充分利用核能、氢能、太阳能、风能、水力、地热等能源；③植树造林，净化空气。
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鲁教版九上化学第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成空气的成分（体积分数）：二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中只与氧气反应且没有气体生成。
（铜丝、红磷、白磷等）2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（5）误差分析：①装置漏气，结果偏大。
②铜丝用量不足，结果偏小。
③加热温度达不到反应温度，结果偏小。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。
三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：3．氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
4．氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5．稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。
化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。
用途：①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。
四．空气质量日报（热点）1．空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
2．计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）3．污染物的主要来源：(1)化石燃料（煤等）的燃烧 (2)工厂排放的废气 (3)汽车尾气4．防止空气污染的方法：(1)加强大气质量监测、(2)植树造林、(3)使用清洁能源5．空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。
空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。
6．被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
第二节物质组成的表示一．化合价（重点、难点）1．定义：表示一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例。
（离子化合物中：表示该元素的原子得失电子的能力）2．化合价的书写：在元素符号或原子团符号的正上方，且+ｎ或者－ｎ表示，与离子符号书写相反。
例如，硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：3．常见元素化合价及原子团：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞、二三铁，二四六硫、二四碳，单质都为大零蛋。
铵根：NH4+ 氢氧根：OH-硝酸根：NO3- 硫酸根：SO42-碳酸根：CO32- 磷酸根：PO43-亚硫酸根：SO32-高锰酸根：MnO4- 锰酸根：MnO42- 氯酸根：Cl03-碳酸氢根：HCO3-4．化合价一般规律：（1）金属元素常显正价，非金属元素常显负价（2）常见化合物中，氢显+1价，氧显-2价（3）单质中，元素化合价为0（4）化合物中，各元素化合价的代数和为0（5）有些元素在不同化合物中能显不同的化合价5．化合价与离子符号的区别与联系：（1）相同点：数值相同，正负号相同（2）不同点：书写位置不同，数字与正负号书写顺序不同，数字"1"是否省略不同。
6．化合价的运算：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
单质中，化合价为0 例：计算KMnO4中Mn的化合价。
解：设KMnO4中Mn的化合价为x：(+1)+x+(-2)x4=0解得x=+7答：KMnO4中Mn的化合价为+7价二．物质组成的表示—化学式（重点、难点）1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
如：MgO、H2O、CO22．化学式的意义：宏观：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。
微观：①表示物质的1个分子或原子，H2O---表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。
③由离子构成的物质：表示构成该物质的离子的个数比,CaCl2—表示氯化钙中,钙离子与氯离子的个数比为1:23．化学式的书写：（1）单质：由原子构成的物质：直接用元素符号表示。
Fe，C,S，P等②由分子构成的物质：在元素符号右下角加上数字（一般为2）表示。
O2，H2，Br2等（2）化合物：①书写原则：化合物中，各元素化合价代数和为0②书写方法：“十字交叉法”─—正左，负右；标价，交叉；化简，复查。
ａ．确定位置：正价前、负价后，并标出各元素化合价ｂ．将化合价的绝对值交叉书写到元素符号右下角ｃ．将角码数字约分简化（１省略不写，原子团个数要打括号）ｄ．检查+4 -2例：写出硅与氧形成的氧化物的化学式： Si O → Si2O4 → SiO24．化学式的读法：（1）单质：①固态或液态：直接元素符号名称表示。
如：Zn（锌），I2（碘）气态：读作“某气”。
如：H2（氢气），He（氦气）（2）化合物：（从后往前读）①两种元素组成的物质从后往前，读作"某化某”。
如：MgCl2：氯化镁②由非金属元素与氧元素组成的物质，读作“几某化几某”。
如：CO：一氧化碳③酸─—氢元素与原子团组成的物质，读作“某酸”。
如：H2SO4：硫酸④碱─—金属元素与氢氧根组成的物质：读作“氢氧化某”。
如：Ca(OH)2：氢氧化钙⑤盐─—金属元素和原子团（OH-、NH4+除外），读作“某酸某”。
如：BaSO4：硫酸钡⑥Fe：+2、+3；Cu：+1、+2；高价读“铁或铜”低价时读“亚铁或亚铜”。
如FeO：氧化亚铁，Fe2O3：氧化铁，Cu2O：氧化亚铜，CuO：氧化铜三．化学符号中数字的含义：1．写在微粒前面的数字表示微粒个数2．写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数3．写在元素符号正上方的数字表示化合价4．离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。
四．有关化学式的计算：以A m B n为例1．式量＝相对原子质量×原子个数之和2．各元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比3．例：三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
解：(1)12×3＋1×6＋14×6＝126⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84＝6∶1∶14第三节氧气一．氧气的制取1．工业制法：分离液态空气法（物理变化）2．实验室制法：(化学变化)（1）选择制取氧气所需药品的思路①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保─—生成物无污染（2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2KClO 32KCl+3O2↑①实验原理：（紫色固体）（黑色固体）②实验装置：(固体+固体)③实验步骤：（谐音：“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）ａ．查：检查装置的气密性。
ｂ．装：将药品装入干燥的试管，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
ｃ．定：将试管固定在铁架台上。
ｄ．点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
ｅ．收：待气泡连续均匀冒出时，收集氧气。
ｆ．离：把导管移离水槽。
ｇ．熄：熄灭酒精灯。
④注意事项：ａ．加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂ｂ．酒精灯的酒精量不超过2/3,应用外焰对准试管底部加热ｃ．铁架台铁夹应夹持在试管中上部ｄ．在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管ｅ．试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出ｆ．收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高ｇ．氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管，引起试管炸裂ｈ．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）⑤氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。
验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。
（3）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：②实验装置：(固体+液体)③实验步骤:ａ．查：检查装置的气密性;ｂ．装：在烧瓶中装入足量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液ｃ．定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在烧瓶上ｄ．制：打开阀门，使过氧化氢流入烧瓶内，反应发生ｅ．收：用向上排空气法收集氧气④注意事项：分液漏斗可用长颈漏斗替代，但其下端应伸入液面以下，形成液封；二．催化剂：1．概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2．特点：一变（反应速率）,两不变（质量、化学性质）3．注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应是否发生．只是改变反应速度．②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种．三．氧气的性质（重点）1．物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。
2．化学性质：（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。
大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。
注意：①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。
原因是物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈（氧气越浓，燃烧越剧烈）。
②铁丝燃烧时：ａ．集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶；ｂ．铁丝要弯为螺旋状防止热量散失，增大与氧气的接触面积。