人教版高中化学必修二高一 有机化学知识点总结.docx
高一必修2有机化学知识点
高一必修2有机化学知识点有机化学是化学学科的重要分支之一，主要研究碳元素及其化合物的性质、结构、合成和变化规律。
作为高中化学的必修课程之一，高一必修2有机化学知识点是学生们需要掌握的基础知识。
下面将从有机物的命名、结构和性质等方面，介绍高一必修2有机化学的主要知识点。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学中非常重要的一部分，通过命名可以准确地表示出有机物的结构和性质。
有机物的命名一般遵循一定的规则和规范，下面是有机物的命名方法的几个主要原则：1. 给有机物选择主链。
主链是由最长的碳链组成的，在主链上的每个碳原子上都可以进行取代。
2. 用取代基命名。
取代基是连接在主链上的其他原子或原团，用各种不同的前缀或后缀表示。
3. 编写完整的有机物名。
根据取代基和主链的位置以及它们的性质，确定有机物的完整名字。
二、有机物的结构有机物的结构包括分子结构和宏观结构。
分子结构是指有机物分子中各个原子之间的相对位置和结构关系。
宏观结构是指有机物物质的形态、性质和状态。
1. 分子结构有机物的分子结构决定了它的物理和化学性质。
在有机物分子中，碳原子可以形成单键、双键或三键，并与其他原子（如氢、氧、氮等）形成共价键。
2. 宏观结构有机物的宏观结构与其分子结构密切相关。
有机物可以存在于固体、液体和气体三种不同的聚集态，且会因为宏观结构的变化而表现出不同的性质。
三、有机物的性质有机物的性质与它的分子结构和宏观结构密切相关，下面是几个常见的有机物性质：1. 燃烧性大部分有机化合物可以燃烧，释放出大量的热能。
燃烧产物主要是二氧化碳和水。
2. 溶解性有机物的溶解性主要与分子结构中的极性基团有关。
极性有机物一般可以溶解于水等极性溶剂，而非极性有机物则溶解于非极性溶剂。
3. 反应性有机物的反应性很高，可以发生多种化学反应，如加成反应、消除反应、取代反应等。
这些反应对有机合成具有重要的意义。
四、有机化学的应用有机化学的应用非常广泛，几乎与人们的日常生活密切相关。
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支，它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。
在高中化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。
本文将对这些知识点进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物，它可以是天然物质，也可以是合成物质。
有机化合物广泛存在于生活中，包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。
有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。
二、有机化合物的分类1. 饱和烃：由于碳原子与氢原子通过共价键连接，其中所有碳原子之间都是单键，被称为饱和烃。
如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和烃：由于碳原子之间存在双键或三键，被称为不饱和烃。
如烯烃和炔烃。
3. 碳链的命名：有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的，分为烷、烯、炔等系列。
三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统，主要包括以下几个方面：1. 功能团的命名：功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的，根据功能团的种类进行命名。
2. 碳链的编号：工具化学命名学规定，给出一系列编号规则，以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。
3. 碳链的顺序：按照功能团的存在和优先顺序，对碳链进行适当的重新排序。
四、有机化合物的性质1. 水溶性：对于有机化合物来说，亲水基团的存在会增强其水溶性，而疏水基团则会减弱水溶性。
2. 不饱和化合物的化学反应：不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。
3. 酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。
五、有机化合物的合成方法1.加成反应：加成反应是指有机物中双键或多键被断开，并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上，如烯烃的加成反应。
2.消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂，形成了一个双键或多键，同时释放了一个小分子，如醇的脱水反应。
3.取代反应：取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代，例如醇的酸碱中和反应。
高一化学必修二有机化合物知识点总结
第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少许化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷 (CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)或结构简CH4CH2＝CH2式( 官能一种介于单键和双键团)单键，链状，饱和双键，链状，不饱和之间的独到的键（证烃烃（证明：加成、加结构特明：邻二位取代物只聚反应）点有一种），环状正周围体 ( 证明：空间结其二氯取代物只六原子共平面平面正六边形构有一种结构 )物理性无色无味的气体，无色稍有气味的气无色有特别气味的液质比空气轻，难溶于水体，比空气略轻，难溶于水体，密度比水小，难溶于水用途优异燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调治剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质1、甲烷不能够使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较牢固。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃从前必然要验纯CH4+2O点燃CO2+2HO（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有 5 种）甲烷CH4+Cl2 光CH3Cl+HCl CH 3 Cl +Cl 2 光CH2Cl 2+HClCHCl +Cl2 光CHCl+HClCHCl +Cl2光CCl +HCl2 23 3 4注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐渐被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl 气体产量最多；③取代关系：1H~~Cl 2；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
化学有机知识点高一必修二
化学有机知识点高一必修二化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学。
有机化学则是研究有机物的合成和反应，有机物是一类含碳的化合物。
在高中化学的学习中，学生们会接触到一些基础的有机化学知识，这些知识点将为他们进一步学习和掌握有机化学打下基础。
1. 烃和烃的分类烃是由碳和氢构成的化合物，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃只含有碳—碳单键，而不饱和烃则包含碳—碳多键。
在不饱和烃中，如果只含有一个碳—碳多键，则称为烯烃；如果含有两个或两个以上的碳—碳多键，则称为炔烃。
2. 右手定则和左手定则有机分子中碳原子可以与其他官能团（如卤素、氨基等）连接，形成手性分子。
手性分子有两种类型，即具有旋光性质的光学异构体。
使用右手定则和左手定则可以确定分子的绝对构型。
这对于合成药物和制备手性催化剂等具有重要意义。
3. 合成有机化合物的基本反应在有机化学中，有一些基本的反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指一个原子、团或官能团被另一个原子、团或官能团取代的反应。
加成反应是指两个或两个以上的物质结合形成一个新的化合物的反应。
消除反应是指一个分子中的两个官能团通过失去一个小分子而结合在一起的反应。
4. 重要的官能团在有机分子中，官能团是决定分子性质和反应的关键结构。
醇、酮、酯、醚等是一些重要的官能团。
醇是由一个或多个羟基（OH）组成的有机化合物。
酮是由羰基（C=O）与两个碳原子连接而成的有机化合物。
酯是由羧酸与醇通过酯键连接而成的有机化合物。
醚是由两个碳链通过氧原子连接而成的有机化合物。
5. 酸碱和酸碱指示剂在有机化学中，酸碱反应是常见的反应类型。
酸能够给出H+离子，碱能够给出OH-离子。
酸碱指示剂是用来检测化学溶液中酸碱性质的物质。
酸碱指示剂的颜色在酸性和碱性环境下会发生变化，通过观察颜色的变化可以判断溶液的酸碱性质。
以上是高一必修二中的一些重要有机化学知识点。
通过学习这些知识，学生们能够了解有机化学的基础概念和常见反应类型，为将来深入学习和应用有机化学打下坚实的基础。
高一化学必修二有机总结
高一化学必修二有机总结.doc高一化学必修二有机化学总结引言：有机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究碳及其化合物的性质、结构和反应。
高一化学必修二课程为学生提供了有机化学的基础知识和理论框架。
以下是对高一化学必修二有机化学部分的知识点总结。
一、有机化合物概述有机化合物的定义：主要由碳和氢组成的化合物。
有机化合物的特点：碳原子能够形成四个共价键，形成链状或环状结构。
二、有机化合物的命名烷烃的命名：根据碳原子数目和结构进行命名。
烯烃和炔烃的命名：烯烃含有一个碳碳双键，炔烃含有一个碳碳三键，命名时考虑双键或三键的位置。
芳香烃的命名：含有苯环的化合物，根据取代基的种类和位置进行命名。
三、有机化合物的物理性质熔沸点：受分子间作用力影响，分子量越大，熔沸点越高。
溶解性：有机化合物通常易溶于有机溶剂，难溶于水。
四、有机化合物的化学性质饱和烃：碳原子之间只有单键，化学性质较稳定。
不饱和烃：含有双键或三键，化学性质较活泼，易发生加成反应。
芳香烃：具有特殊的稳定性，易发生取代反应。
五、有机化学反应类型取代反应：有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替换。
加成反应：不饱和化合物与另一个分子中的原子或原子团结合，形成新的化合物。
消除反应：有机分子失去小分子（如水、卤化氢），形成不饱和化合物。
重排反应：有机分子中的原子或原子团发生重新排列。
六、有机合成逆合成分析：从目标分子出发，逆向分析合成路径。
保护基团：在有机合成中，保护活性基团，防止其参与不需要的反应。
催化剂：在有机合成中，催化剂可以加速反应速率。
七、有机波谱分析红外光谱：分析有机分子中的化学键和官能团。
核磁共振：分析分子中氢原子的化学环境。
质谱：分析有机分子的分子量和结构。
八、有机高分子化合物聚合物的分类：根据结构和性质，聚合物可以分为塑料、橡胶、纤维等。
聚合反应：通过单体分子的加成反应形成高分子化合物。
高分子的物理性质：高分子的物理性质受分子链结构和分子量的影响。
高中化学有机化合物整理总结人教版必修二
第三章 有机化合物复习一：同分异物性化性不同相同类别构体同系物同素异形体同位素比较项目原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式分子式化合物分子式结构4、“四同”比较相同相似相似相似或不同不同不同相似但递变不同二、有机反应类型1、取代反应(卤代、硝化、酯化、水解)有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应（加聚反应）有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
3、氧化反应（燃烧、催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色）甲烷的化学性质 1. 氧化反应（燃烧）：甲烷 使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.取代反应：3.分解反应：乙烯的化学性质OH CO O CH 222422+−−→−+点燃CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光照1、氧化反应（1）可燃性火焰明亮有黑烟（2） 能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、加成反应3、加聚反应苯的化学性质1、氧化反应（1）可燃性：火焰 明亮 有 浓烟 。
（2）苯 不能 使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反应 （1）溴代反应 （2）硝化反应 3、加成反应H 2H 2H 2 H 2H 2△+ Br 2Br Br nH 2C=CH 2[H 2C —CH 2]n一定条件三、烃类烃链烃饱和链烃不饱和链烃烯烃炔烃(烷烃)芳香烃通式：键的特点：特征反应：代表物：通式：键的特点：特征反应：代表物：C n H 2n+2(n ≥1)碳碳单键，饱和取代反应C n H 2n (n ≥2)碳碳双键，不饱和加成反应碳碳三键，不饱和加成CH 4H 2C=CH 2特殊的键，不饱和代表物：成键的特点：苯（C 6H 6）键的特点：特征反应：空间结构能否使分子式苯乙烯甲烷KMnO 4（H+）褪色能否使溴水褪色加成反应取代反应碳碳键型状态介于单键和双键之间的独特的键单键双键正四面体平面型平面型能不能能不能能能不能能不能（但能萃取）不能能不能气体气体液体CH 4C 2H 4C 6H 6四、烃的衍生物 乙醇1、 乙醇的分子结构2、 结构式：2、乙醇的化学性质结构简式：CH 3CH 2OH 或（1）与活泼金属反应（2）氧化反应 ①燃烧② 催化氧化③可以使酸性KMnO4溶液褪色 （3）酯化反应 ⑷、乙醇的脱水反应乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
高一化学必修2 有机化学知识点归纳(二)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
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高中化学学习材料高一必修二有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
分子式电子式结构式结构简式分子构型）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式★（条件：光照）①。
②。
③。
④。
五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为 Cn H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为Cn H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
同系物间的关系：①属于同类物质，②通式相同（如烷烃：Cn H2n+2）③分子式不同，④相对分子质量相差14n。
2. 像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
3. 互为同分异构体的化合物一定具有相同的分子式，而具有不同的结构，烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多，如丁烷有2 种（正丁烷和异丁烷）；戊烷有3种（正戊烷、异戊烷和新戊烷）。
同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
甲烷练习题11．下列气体中，主要成分不是．．甲烷的是A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气2．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水 C．氢气 D．酸性KMnO4溶液3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl4．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键D．甲烷分子中H—C—H的键角为90℃5．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（）A．甲烷的四个碳氢键的键能都相等B．甲烷的四个碳氢键的键长都相等C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种6．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯B．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．先后通入溴水和澄清石灰水8．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气和氢气的反应 B．氯气和甲烷的反应 C．氧气和甲烷的反应 D．次氯酸的分解9．同系物具有（）①相同的通式②相同的物理性质③相似的化学性质④相似的结构特征⑤不同的分子式A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤10．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A ．具有相似的化学性质B ．具有相同的物理性质C ．分子具有相同的空间结构D ．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同11．同分异构体具有（ ）A ．相同的相对分子质量和不同的分子组成B ．相同的分子组成和不同的分子量C ．相同的分子结构和不同的分子量D ．相同的分子组成和不同的分子结构12．科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H 2n+2的通式C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键13．下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素；B ．和 互为同分异构体； C ．正丁烷和异丁烷是同系物； D ． 和 是同一种物质14.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是（ ）A ．澄清石灰水、浓硫酸B ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液15．我市各区准备推行使用天然气作燃料。
然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应A ．进气口和进风口都增大B ．进气口和进风口都减小C ．增大进风口，减小进气口D ．增大进气口，减小进风口16. 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A 、都是有机物B 、都不溶于水C 、有一种气态物质，其余都是液体D 、有一种是无机物其余都是有机物。
乙烯3、化学性质：氧化反应：①燃烧反应： 。
（现象：放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
）②与酸性KMnO 4溶液反应：产物是CO 2和H 2O 现象：酸性KMnO 4溶液褪色。
加成反应：有机物分子双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
①与溴水或溴的四氯化碳溶液加成： 。
实验现象：溴水和溴的四氯化碳溶液都褪色②与H 2加成： 。
③与HCl 加成： 。
H －C －H Br H －C －Br Br CH 3－CH －CH 2－CH 3 CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 3－2④与H 2O 加成： 。
⑤与Cl 2加成： 。
4、乙烯的实际应用：是一种植物生长调节剂，具有催熟效果。
乙烯练习题1.下列有关乙烯的说法中不正确的是( )A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上C.乙烯分子中C = C 的键长是乙烷分子中C - C 的键长的2倍D.乙烯易发生加成反应,乙烷易发生取代反应2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A ．苯B ．氯化铁C ．乙烷D ．乙烯3.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )A ．乙烯和水加成（乙醇）B ．乙烯和氯气加成（1，2 - 二氯乙烷）C ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）4．由乙烯推测丙烯（CH 2 = CH －CH 3）的结构或性质正确的是（ ）A ．分子中3个碳原子在同一直线上B ．分子中所有原子在同一平面上C ．与氯化氢加成只生成一种产物D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量6．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A ．1molB ．4molC ．5molD ．6mol7.下列关于乙烯的说法错误的是A ．乙烯的化学性质比乙烷活泼B ．收集乙烯可用排空气法C ．可作香蕉等水果的催熟剂D ．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟8.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A 、通入酸性高锰酸钾溶液中B 、通入足量溴水中C 、一定条件下通入H 2D 、点燃9.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是[ ]。
A ．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B ．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C ．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D ．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构10.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 [ ]A ．通入足量溴水中B ．与足量的溴反应C ．点燃D ．在催化剂存在的条件下与H 2反应苯1、分子式：C 6H 6 结构简式：12个原子共面。
2、苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小、易挥发，用水冷却，可以生成无色晶体。
3、苯的化学性质 结构决定性质苯与溴水和酸性高锰酸钾的实验苯分子中的化学键：不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。
①燃烧反应： 。
（现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟）②苯的取代反应：苯与液溴反应： 。
硝化反应： 。
③苯的加成反应： 。
【苯是易取代难加成】。
芳香烃： 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
苯的同系物：烃分子中只含有一个苯环。
如甲苯，二甲苯。
苯的练习题1.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A ．三氯甲烷B ．乙醇C ．苯D ．四氯化碳2.．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．苯和溴苯B ．苯和硝基苯C ．硝基苯和水D ．酒精和碘3．下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（ ）A ．苯能与液溴发生取代反应B ．苯不能跟高锰酸钾溶液反应C ．苯能与氢气发生加成反应D ．苯是不饱和烃4.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A ．都容易发生取代反应B ．苯不能被KMnO4氧化C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应D ．都能在空气中燃烧5.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A ．乙烷B ．苯C ．乙烯D ．乙醇6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（ ）A 、乙酸B 、乙烯C 、苯D 、酒精7.下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A 、苯、己烷、四氯化碳B 、苯、乙醇、四氯化碳C 、苯、乙醇、乙酸乙酯D 、硝基苯、乙醇、乙酸8. 下列变化是通过取代反应来实现的是A ．CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 B ．CH 2＝CH 2 CH 3－CH 2Br C ．CH 2＝CH 2 +H 2O催化剂 CH 3CH 2OH D ． －Br乙醇将溴水加入苯中 液体分两层，上层橙红色，下层无色。