氧化剂和还原剂 同步练习
《氧化剂和还原剂》同步练习1(鲁科版必修1)
氧化剂和复原剂知能达标训练1．H-可以跟NH3反响，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反响事实，可以得出的正确结论是( )A．NH3具有复原性B．H—是很强的复原剂C．H2是氧化产物，NH2—是复原产物D．该反响属于置换反响2，盐酸与氯气均可以和铁反响，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是( ) A．氧化性B．复原性C．酸性D．金属性3．以下表达中正确的选项是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质4．以下各组物质中，通常作氧化剂的是( )A．SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO5．根据以下反响，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) A．Cl2>I2>Fe3+>H2S B．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>S6，以下各组中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-7．根据以下三个反响的化学方程式，以下关系式正确的选项是( )①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．复原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I28．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反响中，参加反响的锌和被复原的硝酸根的物质的量之比是( )A．1：3 R1：1 C．1：2 D．3：19．在反响：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )A．1．5mol B．3mol C．5mol D．6mol10．38．4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反响后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反响消耗的硝酸的物质的量可能是( )A．lmol B．2．2mol C．1．6mol D．2.4mol11．氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4，以下说法中不正确的选项是( ) A．氧化剂与复原剂的物质的量之比是1：4 B．氧化剂与复原剂的物质的量之比是4:1C．复原产物是HCl D．有水参加反响，但水既不是氧化剂又不是复原剂12．以下反响中，Na2O2既不作氧化剂又不作复原剂的是( )A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)= 2Na2FeO4+Na2OA ．在反响中，FeS 既是氧化剂又是复原剂B ．在反响中，CuSO 4是氧化剂，FeS 2是复原剂C ．反响中Cu 2＋与FeS 2的物质的量之比是14：5D ．反响中每生成lmolCu 2S 共得2mol 电子13．以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )A ．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C ．甲能跟稀盐酸反响放出H 2，而乙不能D ．将甲、乙组成原电池时，甲是负极14．某单质能与足量浓硝酸反响放出NO 2气体，假设参加反响的单质和硝酸的物质的量之比为1：a ，那么该元素在反响中所显示的化合价是 ( )A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a15．在2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 的反响中，复原产物和氧化产物的质量比为____________________。
鲁教版高中化学必修一 2-3氧化剂和还原剂 同步测试
2018-2019学年鲁教版必修一化学2.3氧化剂和还原剂同步测试一、单选题1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物2.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A. 离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B. 当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C. 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣3.HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。
一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是（）A. 上述反应中，O2发生了氧化反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O4.11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A. SnO2•4H2OB. Sn（NO3）4C. Sn（NO3）2D. Sn（NO3）2和Sn（NO3）45.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
高一人教版化学氧化剂还原剂练习题
高一人教版化学氧化剂还原剂练习题1. 化学中，氧化剂和还原剂是非常重要的概念。
下面是一些关于氧化剂和还原剂的练题，供高一学生进行复和巩固知识。
2. 选择题：a. 氧化剂的作用是什么？- A. 提供电子- B. 接受电子- C. 催化反应- D. 平衡反应速度b. 还原剂的作用是什么？- A. 提供电子- B. 接受电子- C. 催化反应- D. 平衡反应速度c. 在下列反应中，哪个物质是氧化剂？- A. 电子- B. 氯气- C. 硫酸- D. 铁d. 在下列反应中，哪个物质是还原剂？- A. 电子- B. 氯气- C. 硫酸- D. 铁3. 填空题：a. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数增加/减少？填写增加或减少。
- 答案：增加b. 在氧化还原反应中，还原剂的氧化数增加/减少？填写增加或减少。
- 答案：减少4. 解答题：a. 请解释氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。
- 氧化剂（Oxidizing Agent）是指能够接受电子并在化学反应中被减少的化学物质。
它能够氧化其他物质，使其失去电子，从而自身被还原。
氧化剂在氧化还原反应中起着提供电子接受的作用。
- 还原剂（Reducing Agent）是指能够提供电子并在化学反应中被氧化的化学物质。
它能够还原其他物质，使其获得电子，从而自身被氧化。
还原剂在氧化还原反应中起着提供电子的作用。
b. 举一个你在生活中观察到的氧化还原反应的例子，并说明其中的氧化剂和还原剂。
- 一个例子是铁的生锈现象。
当铁暴露在空气中，会与氧气发生氧化还原反应，产生铁(III)氧化物（锈）。
在这个反应中，氧气是氧化剂，将铁离子从Fe^0氧化成Fe^3+；铁是还原剂，将氧气还原成氧化物离子。
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高一化学氧化剂和还原剂同步测试附答案
合用优选文件资料分享高一化学氧化剂和复原剂同步测试（附答案）《氧化剂和复原剂》一、选择题 1.已知KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中生成1molH2，则 KHA．失去 1mol 电子 B ．获取 1mol 电子 C．失去 2mol 电子 D．没有电子得失 2. SiO2 在高温下可发生反响： SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是 A ．1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1 ：1 3.以下反响既是氧化复原反响, 又是放热反响的是 A.铝与稀盐酸的反响 B. Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl的反响 C.灼热的碳与二氧化碳的反响 D.甲烷在氧气中的焚烧反响 4.以下化工生产过程中所发生的反响不属于氧化复原反响的是 A ．用大理石制生石灰 B ．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨 5.单质X和Y相互反响生成化合物XY(其中 X 为+2 价,Y 为-2 价) 。
以下表达中，正确①X被氧化；②X 是氧化剂；③X拥有氧化性；④ XY既是氧化产物也是复原产物；⑤ XY中的Y2-拥有复原性；⑥XY中 X2+拥有氧化性；⑦Y的氧化性比 XY中的 X2+ 的氧化性强 A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦6. 依照以下三个反响的化学方程式： I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 +2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 ,相关物质的复原性依次减弱的次序是A ．I －、Fe2+、Cl －、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I － C．Fe2+、I －、Cl －、SO2D．SO2、I －、Fe2+、 Cl － 7. 以下单、双线桥的表示方法不正确的选项是A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B ． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D． Br2 + 2KI == 2KBr+I28.以下变化中，必然需要加入氧化剂才能达成的是 A ．KMnO4O2B．KI I2 C ．CaCO3 CO2 ．DHCl H2 9. 以下表达正确的选项是 A ．含金属元素的离子必然都是阳离子 B ．在氧化复原反响中，非金属单质必然是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素必然被复原 D．镁条在空气中焚烧既属于化合反响又属于氧化复原反响 10. 以下物质在必然条件下能够与硫发生反响，且硫作复原剂的是 A.O2 B.Fe C.H2D.Zn 11. 氢阴离子（ H-）能和 NH3反响： H- + NH3 = NH2- + H2↑依照上述反响事实能够得出的正确结论是 A.NH3 有复原性 B. H- 是很强的复原剂 C. 该反响的复原产物是H2 D. 该反响属于置换反响12.浓硝酸受热分解： 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反响中被氧化的氧元素与被复原的氮元素的原子个数比是 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4 13. 在反响 3NO2+H2O=2HNO3+NO中， NO2的作用是 A ．只作氧化剂B．既是氧化剂又是复原剂 C．只作复原剂 D．既不是氧化剂也不是复原剂 14. 碳和浓硝酸的反响中，氧化产物和复原产物是 A ．C和 NO B．CO2和 NO2 C．NO2 和 CO2 D．H2O和 NO2 15. 往浅绿色的 Fe （NO3）2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅 B ．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色 16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表示我国的载人航天技术已经有了打破性的进展。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
高中化学第三节氧化剂和还原剂专项测试同步训练
高中化学第三节氧化剂和还原剂专项测试同步训练2020.031,在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2 = 2H2O+O2↑，其中H2O2是( )A．仅为氧化剂 B．仅为还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2,世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
则二氧化氯( ) A．是强还原剂 B．是强氧化剂C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价3,对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH4,在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应5,溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3B.+2C.+1D.06,下列变化过程，属于还原反应的是( )A． B．C． D．7,在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为A.13.7gB.27.4gC.41.1gD.123.3g8,氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失9,下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是( )A．B．C．D．10,过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。
将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。
11,某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是12,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
高中化学-氧化剂和还原剂练习
高中化学-氧化剂和还原剂练习层级一学业达标练1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。
氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．CuC．Ag D．H2解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
3．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。
可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。
4．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。
5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。
《氧化剂和还原剂》同步练习2(鲁科版必修1)
第三节硫的转化同步测试一、选择题1、CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.假设将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2．浓H2SO4在以下反响中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2OB 、C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+2H2OC、S + 2H2SO4(浓) = 3SO2+ 2H2OD、 Fe2O3+ 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+ 3H2O3．关于SO2的表达中正确的选项是〔〕A、它可使石蕊试液褪色B、与水作用生成硫酸C、能使氯水褪色D、等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( ) A．漂白性Ｂ．复原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5．以下说法正确的选项是〔〕Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是〔〕①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7．向50ml 18mol/L的硫酸溶液中参加足量的铜片并加热,充分反响后,被复原的硫酸的物质的量〔〕A.小于0.45molB. 等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol8．以下哪种物质不含硫元素〔〕A、雄黄B、辰砂C、熟石灰D、石膏9、以下说法不正确的选项是〔〕A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。
B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中。
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氧化剂和还原剂同步练习
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1. 下列反应中水做氧化剂的是（）
A. SO3 +H2O＝H2SO4
B. Na + 2H2O＝2NaOH +H2
点燃
C. 2H2 +O22H2O
D. 2F2 +2H2O＝4HF +O2
2. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）
A. 单质的还原性逐渐减弱
B. 原子的失电子能力逐渐增强
C. 对应离子的氧化性逐渐增强
D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱
3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：
2H2O2＝2H2O +O2↑其中，H2O2（）
A. 是氧化剂
B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
4. 在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：
2KClO3＋I2＝2KIO3 +Cl2 推断正确的是（）
A. 该反应属于置换反应
B. 氧化性I2>KClO3
C 还原性KClO3>I2
D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3
5. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3
B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2
C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O
D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2
6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）
A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入CuSO4 溶液中
D. 氢气还原氧化铜
7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）
A. 氧化性
B. 还原性
C. 碱性
D. 酸性
8. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只做氧化剂
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
9. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A. 2：3
B. 3：2
C. 1：2
D. 1：1
10. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）
A. FeCl3
B. 稀H2SO4
C. 热的 NaOH溶液
D. CuSO4
二、填空题
11. 写出符合下列要求的化学方程式
（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；
（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；
（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；
（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。
12. 酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3 (红色) +3C2H5OH +3H2SO4＝ Cr2(SO4)3（绿色） +3CH3CHO +6H2O 被检测的气体成份是__________，上述反应的氧化剂是____________，还原剂是______。
13. 根据反应8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 ,回答下列问题：
（1）氧化剂是__________，还原剂是______________。
（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。
（3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。
14. 焊接铜器时，可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为
△
4CuO+2NH4Cl 3Cu +2CuCl2 +N2↑+ 4H2O
（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________；
（2）该反应中，_________元素未被氧化；
（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）；
（4）反应中转移电子的总数为____________________。
三、计算题
15. 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu+ 8HNO3 = 3C u(N O3)2 +2NO ↑+ 4H2O
如果有8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？。