新人教版必修1第4章第1节原子结构与元素周期表第3课时课件(63张)
【自主探索】 (1)(思维升华)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中重要的元素。试推 测Fr的原子半径比铯大还是小?FrOH是强碱还是弱碱?钫能否与水反应?(宏观辨 识与微观探析) 提示:Fr的原子半径比铯大;FrOH是强碱;钫能跟水反应生成相应的碱和氢气,由 于反应剧烈而发生爆炸。
(2)“碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性质相似”,分析KHCO3、 K2CO3的稳定性强弱。(科学探究与创新意识) 提示:K2CO3的稳定性强。根据碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性得出。
2.碱金属的性质 (1)物理性质
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为
_4_L_i_+_O_2___=点_=_燃=_=___2_L_i_2O_、_2_N_a_+_O_2_=_点_=燃_=_=____N_a_2O_2_、_K_+_O_2__=点_=_燃=_=____K__O_2 。
b.得出结论:Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_C_l_2_>_B_r_2>_I_2_, 相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_I_-_>_B_r_->_C_l_-_。
(3)特性:I2遇淀粉变蓝色;溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。 (4)卤素单质都有毒,液溴易挥发,保存时常用水封。
【素养训练】 最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷 泉钟,使我国时间频率基准的精度提高到3 000万年不差1秒,标志着我国时间频 率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。
(1)推测铯在元素周期表中的位置____________。 (2)铯单质与水剧烈反应,放出__________色气体,向溶液中滴入紫色石蕊试液, 显__________色,因为____________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
【方法导引】 从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律
3.金属性 (1)实质:比较元素金属性的强弱,其实质是看原子失去电子的能力,越易失去电 子,则元素的金属性越强。 (2)最外层电子数相同时,电子层数越多,金属性越强。 (3)从单质及其化合物性质判断元素金属性强弱 ①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 ⑤若Xm++Y→X+Yn+,则Y的金属性比X强
知识点二 卤族元素
1.相似性(X表示卤族元素)
卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构,它们的单质
都是活泼的非金属单质,都具有较强的氧化性,氟单质的氧化性最强。
(1)与H2反应:X2+H2
2HX。
(2)与活泼金属(如Na)反应:2Na+X2 =点=燃== 考)焰色试验用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日 燃放焰火。根据焰色可以判断某种元素的存在,如焰色洋红色含有锶元素,焰色 紫红色含有锂元素,焰色黄色含有钠元素等。
①Li在空气中加热时的产物是什么? 提示:Li2O。 ②碳酸铯受热能分解吗? 提示:碱金属的碳酸盐很稳定,受热难分解。
(2)碱金属的化学性质及比较
单质
与O2 与水
最高价氧化物对 应的水化物
Li
Na
K
Rb Cs
反应越来越剧烈,产物分别是
Li2O
Na2O、 Na2O2
K2O、 K2O2、 KO2
反应越来越剧烈,现象分别是
更复杂 氧化物
反应缓慢
剧烈反应
轻微 爆炸
剧烈爆 炸
碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
第3课时 原子结构与元素的性质
必备知识·自主学习
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为 _锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
颜色、状态
密度 熔、沸点
F2 _淡__黄__绿__ 色气体
逐渐_增__大__
逐渐_升__高__
Cl2 _黄__绿__
色气体
Br2 _深__红__棕__
色液体
I2 _紫__黑__
色固体
(2)化学性质 ①与H2反应 a.填写下表
b.得出结论:从F2到I2,与H2反应所需要的条件逐渐_升__高__,反应剧烈程度依次_减__弱__, 生成气态氢化物的稳定性依次_减__弱__。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)碱金属都是很活泼的金属,易与H2O反应。 (2)碱金属单质性质的相似性和递变性。 【解析】选D。碱金属随着原子序数的递增,其单质的还原性依次增强,与氧气或 水反应的剧烈程度依次增强,与水反应生成的氢氧化物碱性增强,熔点、沸点依 次降低。
【母题追问】(1)锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应,其中反应最 剧烈的金属是________。 提示:铯。碱金属元素从Li到Cs金属性依次增强,故反应最剧烈的金属是Cs。 (2)锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应,相同条件下,放出氢气的体 积最大的是________。 提示:锂。等质量的碱金属与足量的水反应,摩尔质量越小与水反应放出的H2越 多,锂放出的H2最多。
(2)与H2反应越来越难,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,即:稳定 性:HF>HCl>HBr>HI;还原性:HF<HCl<HBr<HI。
(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时,F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3), 而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。 (4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,HClO4是 已知含氧酸中酸性最强的酸。
结论
_钾__比__钠__的__活__动__性__强__
熔成小球,浮于水面,四处游动, 有“嘶嘶”的响声,反应后溶液 加酚酞变红
_2_N_a_+_2_H_2O_=_=_=_=_2_N_a_O_H_+_H__2↑__
【自主探索】 (1)金属锂、钠、钾在实验室中如何保存? 提示:金属锂封存在石蜡中,不能用煤油,因为锂的密度比煤油小;金属钠、钾保 存在煤油中,并密封保存。
④碱金属元素的原子结构示意图分别为
⑤碱金属元素电子层数分别为2、3、4、5、6。 ⑥碱金属元素原子半径/nm:0.152、0.186、0.227、0.248、0.265。
(2)结论: ①碱金属元素原子结构的共同点是_最__外__层__电__子__数__均__为__1_,不同点是_电__子__层__数__ _和__原__子__半__径__不__同__。 ②变化规律:随着核电荷数的增加,电子层数和原子半径的变化规律分别是 _逐__渐__增__多__、_逐__渐__增__大__。
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强
④若An-+B
Bm-+A,则B的非金属性比A强
【合作探究】 (1)(思维升华)试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性,据此,能否判断F、 Cl、Br、I非金属性的强弱?(宏观辨识与微观探析) 提示:稳定性:HF>HCl>HBr>HI;氢化物的稳定性越强,则对应元素的非金属性越 强,即非金属性强弱顺序为F>Cl>Br>I。 (2)(教材二次开发)“2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2”,F2比Cl2活泼,F2能否从NaBr溶液 中置换出Br2?(证据推理与模型认知) 提示:不能;F2能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2,不能从NaBr溶液中置换出 Br2。
a.X2+H2O====HX+HXO(X=Cl、Br、I);
b.2F2+2H2O====4HF+O2
(4)与NaOH溶液反应:X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。
2.递变性 随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小, 卤素原子得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。 (1)
(3)根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯能否溶于水。(证 据推理与模型认知) 提示:能。碱金属单质及其化合物的性质具有相似性,依据NaCl(KCl)、 Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。
【典例示范】 【典例】碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是 ( ) A.单质的还原性依次增强 B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强 C.与氧气反应的剧烈程度增强 D.熔点、沸点依次升高
(3)判断下列说法是否正确。
①碱金属元素原子的次外层电子数都是8。
()
提示:×。锂的次外层电子数是2。
②碱金属元素铯不能与酸反应。 ( )
提示:×。铯能与酸反应。
③随核电荷数的递增,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降低。
提示:×。钾的密度出现反常现象,钠的密度比钾大。
()
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构 (1)卤族元素的原子结构特点
b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
②与水反应
碱金属
钾
钠
实验操作
熔成小球,浮于水面,四处游 实验现象 动,有轻微爆炸声,反应后溶
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新人教版必修1第4章第1节原子结构与元素周期表第3课时课件(18张)
小结
同主族元素的性质与原子结构的关系
6. 暗自伤心，不如立即行动。 14. 在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。 2. 被嘲笑的梦想就越有实现的价值。 1. 蜂采百花酿甜蜜，人读群书明真理。 11. 这世上的一切都借希望而完成，农夫不会剥下一粒玉米，如果他不曾希望它长成种粒;单身汉不会娶妻，如果他不曾希望有孩子;商人也不 会去工作，如果他不曾希望因此而有收益。
_钠__
元素符号 _L_i_
_N_0.152
0.186
结论
增多
_钾__
_铷__
_K_
_R_b_
0.227 0.248
增大
_铯__ C__s_
0.265
1
2.碱金属单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气反应比较
①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,钾燃烧更 剧烈。 ②反应方程式:2Na+O2 ==△== Na2O2、K+O2 ==△== KO2。 ③实验结论:金属的活泼性:K_>_Na。
2.卤素的原子结构特点
相同点
①卤族元素位于周期表第_Ⅶ__A_族; ②最外层上都有_7_个电子。
递变性
从F→I核电荷数依次_增__大__,电子层 数依次_增__多__,原子半径依次_增__大__。
3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
H_2_+_F_2_=_=_=_=_2_H_F_
3.碱金属单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈_银__白__色,它们都比较软,有延展性,密度较 _小__,熔点较_低__,导电、导热性强
4.1.1原子结构与元素周期表(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 电子排布。 2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则 及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
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中子 ①中子不带电
原子
②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2.质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。 (2)质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(。N)
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➢ 每层分别最多容纳 2n2个(K、L、M、 N层分别容纳2、8、18、32个电子。
➢ 最外层电子数目不超过 8 个。 ➢ 次外层电子数目不超过 18 个。 ➢ 倒数第三层电子数目不超过32个。 ➢ 注：K层为最外层或次外层时不超过2个。
LKM NO 能量逐渐增高
重难点剖析1 原子、离子、分子中微粒间的数量关系
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 电子排布。 2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则 及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
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中子 ①中子不带电
原子
②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
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关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2.质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。 (2)质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(。N)
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➢ 最外层电子数目不超过 8 个。 ➢ 次外层电子数目不超过 18 个。 ➢ 倒数第三层电子数目不超过32个。 ➢ 注：K层为最外层或次外层时不超过2个。
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重难点剖析1 原子、离子、分子中微粒间的数量关系
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时课件新人教版必修第一册
族
电子层数 原子半径/nm
称
号
数 电子数
锂
Li
3
1
2
钠
Na
11
1
3
碱金属
钾
K
19
1
4
元素
铷
Rb
37
1
5
铯
Cs551 Nhomakorabea6
0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
一、碱金属元素
1．碱金属元碱素的金原属子元结素构原及子其的特结点构特点
碱金属元素包括：
(写元素符号)。
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是__1__。 (2)递变性：Li―→Cs，核电荷数 增大，电子层数 增多 ， 原子半径 增大 。
卤族元素
二、卤族元素
1．卤族元素的原子结构及其特点
卤族元素包括：
(写元素符号)。
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是___7_____；
(2)递变性：F→I，核电荷数 增大 ，电子层数 增多 ，原 子半径 增大 。
物 理 性 质
颜色、 状态
密度
熔、沸点
F2
淡黄绿 色气体
Cl2
黄绿 色 气体
物 理 性 质
银白色
较小 增大
降低
化学性质
与氧气反应
化学性质 与水反应
变红
嘶嘶 变红
2K＋2H2O===2KOH＋ H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
金属活泼性：K>Na
碱金属元素的化学性质具有递变性，随着核电荷数的增 加，碱金属元素原子的电子层数增多，原子核对最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即 从锂到铯，金属性逐渐增强。
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件
答案：D 解析：A.碱金属从锂到铯，单质密度呈增大趋势，其中的密度比水大，沉在水底反应，故 A 错误；B 钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故 B 错误；C.等质量的碳酸盐与足
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
第四章 第一节 原子结构与元素周期表 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
最外层 电子数
电子 原子半径 层数 (nm)
卤氟
F
9
族
元 氯 Cl 17
素
溴 Br 35
碘
I
53
7
2 0.071
7
3 0.099
7
4 0.114
7
5 0.133
卤族元素原子结构的异同：
结构
决定
相 _最__外__层__电_ 子__数_相同，都为_7_个__ 似 性 ，都易 得到 电子
核电荷数依次
递 电子层数逐渐 变 性 原子半径逐渐
第四章 物质结构 元素周期律
第 一 节 原子结构与元素周期表
一、原子结构
同学们回忆一下原子是由什么构成的？质量如何？
原子
体积很小
原子核
质量很大
质子 中子
核外电子 质量可以忽略
一、原子结构
什么是相对原子质量？有单位么？
相对原子质量：原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值
什么是质量数？阅读课本92页
3、气态氢化物的越稳定性，非金属性越强； 4、最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸） 的酸性越强，非金属性越强。
HClO4>HBrO4>HIO4 都为强酸
将F2通入饱和的NaCl溶液中能否置换出Cl2?为什么？
因为氟气具有强氧化性，会先与水反2F2+2H2O=4HF+O2 所以氟气不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质
振荡静置后，溶液由 无色变为_褐__色
2I－＋Br2=I2＋2Br－
三、卤族元素的化学性质
F→I，随着核电荷数增加， 单质与H2反应的剧烈程度逐渐减小， 生成的气态氢化物的稳定性逐渐 减弱，
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
原子结构与元素周期表课件高一化学人教版(2019)必修第一册
（4）由于存在镧系和锕系，且分别位于第六周 期和第七周期的第IIIB族，所以第IIIB族是元素种 类最多的族
（5）过渡元素：从第IIIB族到第IIB族共10个纵行 ，包括了第VIII族和全部副族元 素，全部为金属元素，统称为过 渡元素。
（6）逢三必变，即第3纵行是第IIIB族，第13 纵行是第IIIA族
卢瑟福原子模型：带核的原子模型
1909年，卢瑟福（E. Rutherford）的学生盖革 （H. Geiger）和马斯顿（E. Marsden）在 α粒子散射实验中发现，大多数粒子穿过金箔后
发生的偏转。但有少数粒子偏转角度很大，超 过 90°以上，甚至达到近 180 ° 。 α-粒子有 1/8000的几率被反弹回来。
玻尔原子模型：分层模型
现代物质结构学说
原子在狭小的空间内做高速 的运动，其运动规律与一般 物体不同，没有确定的轨道
电子云模型
人类对原子的认识在不断的深化
我们来回顾一下原子的结构
原子
质子：带一个单位正电荷
原子核
中子：不带电
核外电子：带一个单位负电荷
分子
原子
原子核
中子
夸克
质量数（A）：将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值
子所占的一定百分比算出的
补充：
平均值
1、不含中子的元素是H；
2、不含电子的离子是H+； 3、最轻的金属单质和非金属单质分别是Li和H
4、其单质在常温下呈液态的非金属元素是Br；
5、地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别 是O和Al
6、其单质在空气中含量最大的元素是N；
7、组成物质种类最多的元素和单质硬度最大 的元素都是C
能量大小
（5）过渡元素：从第IIIB族到第IIB族共10个纵行 ，包括了第VIII族和全部副族元 素，全部为金属元素，统称为过 渡元素。
（6）逢三必变，即第3纵行是第IIIB族，第13 纵行是第IIIA族
卢瑟福原子模型：带核的原子模型
1909年，卢瑟福（E. Rutherford）的学生盖革 （H. Geiger）和马斯顿（E. Marsden）在 α粒子散射实验中发现，大多数粒子穿过金箔后
发生的偏转。但有少数粒子偏转角度很大，超 过 90°以上，甚至达到近 180 ° 。 α-粒子有 1/8000的几率被反弹回来。
玻尔原子模型：分层模型
现代物质结构学说
原子在狭小的空间内做高速 的运动，其运动规律与一般 物体不同，没有确定的轨道
电子云模型
人类对原子的认识在不断的深化
我们来回顾一下原子的结构
原子
质子：带一个单位正电荷
原子核
中子：不带电
核外电子：带一个单位负电荷
分子
原子
原子核
中子
夸克
质量数（A）：将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值
子所占的一定百分比算出的
补充：
平均值
1、不含中子的元素是H；
2、不含电子的离子是H+； 3、最轻的金属单质和非金属单质分别是Li和H
4、其单质在常温下呈液态的非金属元素是Br；
5、地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别 是O和Al
6、其单质在空气中含量最大的元素是N；
7、组成物质种类最多的元素和单质硬度最大 的元素都是C
能量大小
第4章第1节原子结构与元素周期表课件高一上学期人教版
原子半径的变化规律
在元素周期表中，从左到右，同周期元素的原子半径逐渐减小；从上到下，同主族元素的原子半径逐 渐增大。这一规律反映了元素周期表中元素性质的周期性变化。
电离能与元素性质
电离能与元素的金属性、非金属性的关系
电离能是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 。电离能越小，元素越容易失去电子，金属性越强；电离能越大，元素越不容易 失去电子，非金属性越强。
原子的电离能与电子亲合能
电离能：指从原子中移除一个电子所需的能量。随着移除电子数量的增 加，电离能逐渐增大。电离能的大小与元素的化学性质和化学键合能力 密切相关。
电子亲合能：指原子从外部获取一个电子并形成一个负离子所释放的能 量。电子亲合能的大小反映了元素形成负离子的能力。一般来说，元素
在周期表中的位置越靠右，其电子亲合能越大。
对实验数据进行处理和分析，得出元素的 电离能，并与理论值进行比较，加深对原 子结构的理解。
实验探究二：测定元素的电子亲合能
• 电子亲合能定义：电子亲合能是指一个中性原子在获得一个额外电子时 放出的能量。通过测定电子亲合能，可以了解元素的化学性质。
• 实验原理：利用光谱技术等手段，测量原子在获得额外电子过程中放出 的能量，从而计算出电子亲合能。
案例分析：通过元素周期表预测元素性质
周期性趋势
元素周期表中，元素的性质呈 现周期性变化。通过已知元素 在周期表中的位置，可以预测
其性质。
电子排布与性质
元素的性质与其原子的电子排布密 切相关。通过电子排布可以推测元 素的金属性、非金属性等性质。
案例解析
以具体元素为例，展示如何利用元 素周期表预测其性质，如通过周期 表预测硅元素的半导体性质。
电离能的变化规律
在元素周期表中，从左到右，同周期元素的原子半径逐渐减小；从上到下，同主族元素的原子半径逐 渐增大。这一规律反映了元素周期表中元素性质的周期性变化。
电离能与元素性质
电离能与元素的金属性、非金属性的关系
电离能是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 。电离能越小，元素越容易失去电子，金属性越强；电离能越大，元素越不容易 失去电子，非金属性越强。
原子的电离能与电子亲合能
电离能：指从原子中移除一个电子所需的能量。随着移除电子数量的增 加，电离能逐渐增大。电离能的大小与元素的化学性质和化学键合能力 密切相关。
电子亲合能：指原子从外部获取一个电子并形成一个负离子所释放的能 量。电子亲合能的大小反映了元素形成负离子的能力。一般来说，元素
在周期表中的位置越靠右，其电子亲合能越大。
对实验数据进行处理和分析，得出元素的 电离能，并与理论值进行比较，加深对原 子结构的理解。
实验探究二：测定元素的电子亲合能
• 电子亲合能定义：电子亲合能是指一个中性原子在获得一个额外电子时 放出的能量。通过测定电子亲合能，可以了解元素的化学性质。
• 实验原理：利用光谱技术等手段，测量原子在获得额外电子过程中放出 的能量，从而计算出电子亲合能。
案例分析：通过元素周期表预测元素性质
周期性趋势
元素周期表中，元素的性质呈 现周期性变化。通过已知元素 在周期表中的位置，可以预测
其性质。
电子排布与性质
元素的性质与其原子的电子排布密 切相关。通过电子排布可以推测元 素的金属性、非金属性等性质。
案例解析
以具体元素为例，展示如何利用元 素周期表预测其性质，如通过周期 表预测硅元素的半导体性质。
电离能的变化规律
原子结构与元素周期表课件-高一人教版(2019)必修第一册
族 ⅠA
周期
1
元素周期表 零族
0
18
罗马 字符
对应 数字
1
1 H
ⅡA
2
Ⅰ Ⅱ
1 2
23 4 Li Be
主族 副族
第八族
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA ⅦA
16
17
He
5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne
Ⅲ
3
3 11 12 Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
3
4
5
6
7
13 14 15 16 17 18
(2)原子核外电子的排布规律
思维启迪
原子结构模型的演变 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对 原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
道尔顿模型（1803年）
卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
元素周期表 元素周期表的编排
元素周期表的编排
【问题讨论】 由1～18号元素的原子结构讨论分析以下问题： 1.每一横行的相同点是什么？ 【提示】横行：电子层数相同
2.每一纵行的相同点是什么？ 【提示】纵行：最外层电子数相同(He除外)
3.原子序数与原子结构有什么关系？ 【提示】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 数
思考·讨论
Na +11 2 8 1
KLM
根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最 多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
思考·讨论
下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。