2020高考化学离子共存专题总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。
在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。
1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。
2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。
镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。
3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。
一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。
带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。
4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。
平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。
当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。
这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。
5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。
这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。
析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。
6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。
化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。
在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。
通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
高考化学离子共存规律总结
高考化学"离子共存"规律总结一．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
二．“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
三．“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
四．“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH －中的一种不会反应就可以）。
高考离子共存总结
高考离子共存总结第一篇：高考离子共存总结1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子＋＋＋２－＋－间能发生“双水解”反应。
例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
离子共存知识点归纳高中
离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
化学高考知识点离子共存
化学高考知识点离子共存化学高考知识点：离子共存在化学高考中，离子共存是一个重要的考点。
离子共存指的是在一个溶液或物质中同时存在多种离子的情况。
在进行化学实验或解题时，处理离子共存的问题是不可避免的。
本文将介绍一些常见的离子共存情况及其相关知识。
一、正负离子共存的鉴定在一些化学实验中，我们需要确定某个物质中存在哪些离子。
这时，我们可以利用正负离子共存反应进行鉴定。
正负离子共存反应是指一个阳离子和一个阴离子反应生成一种不溶于水的沉淀物。
根据沉淀物的颜色、形态等特征，可以判断出反应中参与的阳离子和阴离子的种类。
例如，当我们需要鉴定一个物质中存在何种阳离子时，可以将其与一种已知的阴离子溶液混合。
如果在混合液中产生沉淀，说明该物质中存在与此阴离子配位能力较强的阳离子。
二、鉴定常见离子的共存1. 硫酸盐离子和氯离子的共存硫酸盐离子（SO42-）和氯离子（Cl-）是常见的离子。
当硫酸盐离子和氯离子共存时，我们可以通过鉴定生成的沉淀物来区分它们。
对于硫酸盐离子和氯离子的共存，可以使用银离子（Ag+）进行鉴定。
加入少量银离子溶液，如果产生白色沉淀，则说明存在硫酸盐离子。
如果产生白色沉淀且随后变暗色，则说明存在氯离子。
这是因为硫酸盐离子会与银离子反应生成不溶于水的白色硫酸银沉淀，而氯离子则会与银离子反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀。
2. 碳酸盐离子和铵离子的共存碳酸盐离子（CO32-）和铵离子（NH4+）是另一种常见的离子组合。
当碳酸盐离子和铵离子共存时，可以通过鉴定放出的气体来进行区分。
加入稀盐酸（HCl）使反应发生，如果有气体放出，则说明存在碳酸盐离子。
这是因为碳酸盐离子会和盐酸反应生成二氧化碳气体。
同时，如果加热产生气体并同时产生明显的氨气味，说明存在铵离子。
这是因为铵离子加热会分解产生氨气。
三、控制离子共存的条件在一些实验中，我们需要控制离子共存的条件，以便进行其他后续的实验或化学反应。
常用的控制离子共存的方法包括沉淀分离法、络合法和控制pH值等。
高中化学离子共存问题知识点总结(最新2篇)
高中化学离子共存问题知识点总结（最新2篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。
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②有沉淀生成 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等 不 能 与 SO42-、 CO32-等 大 量 共 存 ； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等 不 能 与 OH-大 量 共 存 ； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不 能 大 量 共 存 。
高考化学离子共存汇编
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（ 注 ： “√”表 示 能 发 生 反 应 ， “×”表 示 不 能 发 生 反 应 ）
S2-
SO32-
I-
Fe2+
MnO4-
✓
✓
✓
✓
ClO-
✓
✓
✓
✓
NO3-(H+)
✓
✓
✓
✓
Fe3+
✓
✓
✓
×
Br-
Cl-(H+)
✓
✓
✓
✓
✓
×
×
×
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
Fe3+ Ag+、Cu2+
SCNNH3·H2O
弱酸 弱碱 水
判断离子是否共存的几种情况： 1.发生 复分解 反应， 离子不 能大量 共存。 ①有气体产生 如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 挥 发 的 弱 酸 的 酸 根 与 H+不 能 大 量 共 存 。
3.能水 解的阳 离ห้องสมุดไป่ตู้跟 能水解 的阴离 子在水 溶液中 不能 大量共 存（双 水解）
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例 ： Al3+和 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO2-、 ClO-等 ； Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-等 不 能 大 量共存。 4.溶液 中能发 生络合 反应的 离子不 能大量 共存。 如 Fe2+、 Fe3+与 SCN-不 能 大 量 共 存 。 主要题目要求的限定： 1.酸 性 溶 液 （ H+） 、 碱 性 溶 液 （ OH-） 、 能 在 加 入 铝 粉 后 放 出 可 燃 气 体 的 溶 液 、 由 水 电 离 出 的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的 溶 液 等 。 2. 溶 液 的 颜 色 ：有 色 离 子 MnO4-（ 紫 色 ）、Fe 3+（ 棕 黄 ）、Fe 2+（ 浅 绿 ）、Cu 2+（ 蓝 ）、Fe(SCN)2+（ 红 ）、 Fe(SCN)63-（ 血 红 ） 。 3.要 求 “大 量 共 存 ”还 是 “不 能 大 量 共 存 ”。
2.发生 氧化还 原反应 ，离子 不能大 量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如 S2-、 HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不 能 大 量 共 存 。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如 MnO4-、 Cr2O7-、 NO3-、 ClO-与 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Fe2+等 不 能 大 量 共 存 ； SO32-和 S2-在 碱 性 条 件 下 可 以 共 存 ， 但 在 酸 性 条 件 下 由 于 发 生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 不 能 共 存 ； H+与 S2O32-不 能 大 量 共 存 。
③有弱电解质生成 如 OH-、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、 AlO2-、 SiO32-、 CN-、 C17H35COO-与 H+不 能 大量共存； 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4-、 HSO3-不 能 与 OH-大 量 共 存 ； NH4+与 OH-不能大量共存。
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+
CO32-、SO32-、SO42-
Ag+
CO32-、SO32-、Cl-
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
H+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-
NH4+
离子间相互结合生成弱电解质
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CO32-、SO32-、S2H+
CH3COO-、F-
NH4+、Al3+、Fe3+
OH-
Cu2+、Mg2+
H+
因能发生双水解的离子有：
Al3+ Fe3+ NH4+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClOCO32-、HCO3-、AlO2-、ClOSiO32-、AlO2-
因发生络合反应而不共存的离子有：