仪器分析 电化学分析习题及参考答案
仪器分析习题答案(人卫版)
仪器分析习题答案(人卫版)第一章仪器分析的基本理论和方法1.1 仪器分析的定义和分类仪器分析是利用物理、化学等科学原理和方法，通过仪器设备对物质进行性质和组成的定量或定性测定的过程。
仪器分析可以分为以下几类：•电化学分析——利用电化学原理和方法进行分析•光谱分析——利用光谱理论和方法进行分析•色谱分析——利用色谱理论和方法进行分析•质谱分析——利用质谱理论和方法进行分析1.2 仪器分析的基本过程仪器分析的基本过程包括样品采集与处理、测量仪器的选择与校准、测量方法的选择与优化、数据处理与分析等步骤。
样品采集与处理样品采集与处理是仪器分析的第一步。
在采集样品时，应注意样品的代表性和可获得性。
在处理样品时，可以用溶解、提取、分离等方法将样品中的目标物质分离出来，提高测量的准确性和灵敏度。
测量仪器的选择与校准根据要测定的目标物质的性质和测量要求，选择适合的测量仪器。
选择后，需要进行仪器的校准，确保测量结果的准确性和可靠性。
测量方法的选择与优化根据要测定的目标物质的特点和测量要求，选择适合的测量方法，如光谱法、电化学法等。
在选择后，通过优化测量条件，提高测量的准确性和灵敏度。
数据处理与分析在测量完成后，需要对获得的数据进行处理和分析。
常见的方法包括数据的平均处理、标准差分析、拟合曲线的绘制等。
通过数据处理与分析，得出最终的测量结果和结论。
1.3 仪器分析的应用领域仪器分析广泛应用于各个领域，包括环境监测、食品安全、药物分析、生物分析等。
在环境监测中，仪器分析可以对环境中的污染物进行定量测定，帮助评估环境质量和制定环境保护措施。
在食品安全中，仪器分析可以对食品中的有害物质进行检测，确保食品的安全性和质量。
在药物分析中，仪器分析可以对药物中的有效成分进行测定，帮助药物的研发和质量控制。
在生物分析中，仪器分析可以对生物样品中的成分进行定量测定，帮助研究生物过程和疾病诊断。
第二章电化学分析2.1 电化学分析的基本概念电化学分析是利用电化学原理和方法进行分析的一类方法。
仪器分析电位分析篇试题及答案
5．离子选择性电极虽然有多种，但基本结构是由、、和内参比电极三部分组成。
5. 内参比溶液，敏感膜电位分析法一、计算题1.在 -0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应：C 6H5NO2+ 4H++ 4e-＝ C6H5NHOH + H2O把 210mg含有硝基苯的有机试样溶解在 100mL甲醇中，电解 30min后反应完成。
从电子库仑计上测得电量为 26.7C，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：SCE||Cl-(X mol/L)│ ISE试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，EθA g/AgCl=0.2223V。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl和1.0×10－3mol/LNaF，计算它在1.0×－5mol/LF－，pH＝7的试液中，25o C时测量的电位值。
4.由Cl-浓度为 1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl试液中。
已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V，E q (H+/ H2)= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。
A r(H) = 1.008，A r(Cl) = 35.4该电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式(2)计算试液含有多少克 HCl5.Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV（钾电极为负极），在1.0×10－2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK。
仪器分析练习题及答案
1。
简述仪器分析法的特点。
答：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好.3．仪器分析法分析速度较快,利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章电分析导论1.计算[Cu2+］= 0.0001 mol/L时，铜电极的电极电位（EθCu2+ /Cu=0.337V）2。
已知电极反应Ag++ e—＝Ag的EθAg+，Ag为0.799V，电极反应Ag2C2O4+ 2e—＝Ag + C2O42-的标准电极电位EθAg2C2O4，Ag为0。
490V，求Ag2C2O4的溶度积常数。
3。
已知电极反应Zn2++ 2e—＝Zn的EθZn2+，Zn=-0.763V，Zn（CN）42-的稳定常数为5×1016。
求电极反应Zn（CN）42—+ 2e—＝Zn + 4 CN—的标准电极电位EθZn（CN）2—,Zn.4答案：1。
计算[Cu2+] = 0。
0001 mol/L时，铜电极的电极电位（EθCu2+ /Cu=0。
337V）解：电极反应为:Cu2++ 2e—＝Cu按照能斯特方程，铜电极的电位为:E Cu2+ /Cu = EθCu2+ /Cu +RT/nF ln［αCu2+ /αCu]金属的活度为常数,作为1，在非精度的情况下，可以认为αCu2+=[Cu2+]。
则求得（25℃时）E Cu2+ /Cu = EθCu2+ /Cu +RT/nF ln［Cu2+]=0。
344+（0.059/2）•lg0.0001=0.226V2。
已知电极反应Ag++ e-＝Ag的EθAg+，Ag为0。
799V,电极反应Ag2C2O4+ 2e—＝Ag + C2O42-的标准电极电位EθAg2C2O4,Ag为0.490V，求Ag2C2O4的溶度积常数.解：根据能斯特方程：EθAg2C2O4,Ag= E Ag+,Ag=EθAg+，Ag + 0.059lg［Ag+］= EθAg+,Ag + 0.059lg（Ksp/［C2O42-]）1/2已知EθAg2C2O4，Ag为0.490V,EθAg+ ,Ag为0。
仪器分析电化学分析习题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、 填空题1、原电池的写法，习惯上把原电池的写法，习惯上把 极写在左边，极写在左边，极写在左边， 极写在右边，故下列电池中极写在右边，故下列电池中Zn Zn︳︳ZnSO 4︳CuSO 4︳Cu 极为正极，极为正极， 极为负极。
极为负极。
极为负极。
2、当加以外电源时，当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫反映可以向相反的方向进行的原电池叫反映可以向相反的方向进行的原电池叫 ，，反之称为反之称为 ，，铅蓄电池和干电池中，干电池为电池中，干电池为 。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V 图上的图上的 就是一次微商曲线上的就是一次微商曲线上的就是一次微商曲线上的 也就也就是二次微商的是二次微商的 点。
点。
点。
4、极谱定性分析的依据是、极谱定性分析的依据是 ，定量分析的依据是，定量分析的依据是，定量分析的依据是 。
5、电解分析通常包括、电解分析通常包括 法和法和法和 法两类，均可采用法两类，均可采用法两类，均可采用 和和 电解过程进行电解。
电解过程进行电解。
电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值该电对的电极电位值 ，，表明电对中还原态的表明电对中还原态的 增增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值 ，表明此电对的，表明此电对的，表明此电对的 增强。
增强。
增强。
7、电导分析的理论依据是、电导分析的理论依据是 。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫 法，它包括法，它包括法，它包括 和和8、极谱分析的基本原理是极谱分析的基本原理是 。
在极谱分析中使用在极谱分析中使用 电极作参比电极，电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做极化现象，故通常把它叫做 。
9、电解过程中电极的电极电位与它电解过程中电极的电极电位与它 发生偏离的现象称为极化。
仪器分析习题 Y3习题の电化学分析法导论-电位分析法-电解与库伦分析法
选择题1.下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是()A电动势B电流C电容D电量2.下列方法中不属于电化学分析方法的是()A电位分析法B伏安法C库仑分析法D电子能谱3.区分原电池正极和负极的根据是()A电极电位B电极材料C电极反应D离子浓度4.区分电解池阴极和阳极的根据是()A电极电位B电极材料C电极反应D离子浓度5.衡量电极的极化程度的参数是()A标准电极电位B条件电极电位C过电位D电池的电动势6.浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关()A电极电位B溶液电阻C搅拌程度D电流密度7.对于极化的结果，下列说法正确的有（）A阴极电位变负B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负8.下列不是作为一个参比电极的条件的是()A电位的稳定性B固体电极C重现性好D可逆性好9.甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位主要取决于()A温度B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度10.电位分析中所用的离子选择电极属于()A极化电极B去极化电极C指示电极D理想电极1~5：C、D、C、A、C；6~10：C、AC、B、B、C ****************************************************************** 11.下列哪项不是玻璃电极的组成部分？()AAg-AgCl电极B一定浓度的HCl溶液CKCl溶液D玻璃膜12.pH玻璃电极膜电位的产生是由于()A离子透过玻璃膜B电子的得失C离子得到电子D溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13.璃电极IUPAC分类法中应属于()A单晶膜电极B非晶体膜电极C多晶膜电极D硬质电极14.晶体膜电极的选择性取决于()A被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15.测定溶液PH值时，所用的指示电极是：()A氢电极B铂电极C氢醌电极D玻璃电极16.测定溶液PH时，一般所用的内参比电极是：()A饱和甘汞电极B银-氯化银电极C玻璃电极D铂电极17.玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：()A清除不对称电位B清除液接电位C清洗电极D使不对称电位处于稳定18.晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于()A响应离子在溶液中的迁移速度B膜物质在水中的溶解度C响应离子的活度系数D晶体膜的厚度19.氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是()ACl-BBr-COH-DNO3-20.实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
仪器分析复习题(电化学).docx
仪器分析复习题(电化学)一、问答题1、单扫描极谱法和循环伏安法在原理上有何异同点？1、答：循环伏安法和单扫描极谱法都是利用产生的伏——安曲线进行分析的一种方法，测量池均为电解池，循环伏安法和单扫描极谱法一般都采用的是三电极系统。
循环伏安法以固体电极为工作电极，如玻碳电极，悬汞电极，汞膜电极等，单扫描极谱法以滴汞电极为工作电极，它们一般都以饱和甘汞电极为参比电极，鸽电极为对电极。
单扫描极谱法在分析中采用锯齿波形加压的方法，在每一滴汞上，前5秒静止富集，后2秒加极化电压，在一滴汞上测得一个峰形伏——安曲线，获得一个数据，分辨率(△EM30〜50mV)和灵敏度(1 X 10_7mol/L)相对较高，分析时间短，峰电流ip二k z C；峰电位为4)pc=4)1/2 -1.11RT/nFo循环伏安法在分析中施加的是三角波电压，它同时可以得到阳极波(或阳极支) 和阴极波(或阴极支〉，它们的峰电位分别为：4>pa= 01/2 +1.11RT/nF和4>pc二-1.11RT/nF；峰电流为土ip二kC；循环伏安法更多的用于电极反应机理的研究和氧化还原波可逆性的判断。
它们的工作电都是极化电极，具有小的电极表面积和大的电流密度。
2、产生浓差极化的条件是什么？2、答：当电流通过电极与溶液界面时，如果电极电位对其平衡值发生了偏差，这种现象称为极化现象。
当电解进行时，由于电极表面附近的一部分金属离子在电极上发生反应、沉积，而溶液中的金属离子又来不及扩散到电极表面附近，因而造成电极表面附近的金属离子浓度远低于整体浓度，电极电位又取决于电极表面附近的金属离子浓度，所以电解时的电极电位就不等于它的平衡电位，两者之间存在偏差，这种现象称为浓差极化。
3、什么是pA(pH)的实用定义3、答：在电位分析法中，离子选择性电极的定量基础是能斯特方程式，既：E ISE=K±RT/nF In a ; +表示阳离子，一表示阴离子；常数项K包括内参比电极电位，膜内相间电位，不对称电位，测量时还有外参比电极电位，液接电位等，这些变量是无法准确测量的，因此，不能用测的得E ISE去直接计算活度a值，而必须与标准溶液比较才能消除K 的影响，得到准确的分析结果，为此，pH值通常定义为与试液(pHx)和标准溶液(pHs)之间电动势差(ZkE)有关的函数关系如：pHx = pHs+ (Ex — Es)F/RTIn10 ;同样适用于其它离子选择性电极的测量，如：pAx = pAs±Z(Ex~Es)F/RTIn10；被称为pA(pH)的实用定义。
仪器分析练习题(二)
第四章电位分析法单项选择题1．不属于电化学分析法的是（）。
A．电位分析法；B．极谱分析法；C．电子能谱法；D．库仑滴定。
2．在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度（）A．成正比；B．符合扩散电流公式的关系；C．的对数成正比；D．符合能斯特公式的关系。
3．区分电解池阴极和阳极的根据是（）A．电极电位；B．电极材料；C．电极反应；D．离子浓度。
4．测定溶液的pH值时，所用的指示电极是（）A．氢电极；B．玻璃电极；C．氢醌电极；D．铂电极。
5．测定溶液的pH值时，需要不断搅拌溶液，这是为了（）A．减少浓差极化；B．加快响应速度；C．使电极表面保持干净；D．降低电极内阻。
6．pH电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是（）A．清除不对称电位；B．清除液接电位；C．清洗电极；D．使不对称电位处于稳定。
7．氟离子选择性电极测定溶液中F- 离子的含量时，主要干扰离子是（）A．Cl-；B．Br-；C．OH-；D．NO3-。
8．pH电极膜电位的产生是由于（）A．溶液中氢离子和玻璃膜水化层中的氢离子的交换作用；B．电子的得失；C．氢离子得到电子；D．氢离子透过半透膜。
9．膜电位产生的原因是（）A．电子得失；B．离子的交换和扩散；C．吸附作用；D．电离作用。
10．下列关于pH电极的叙述中，不正确的是（）A．未经充分浸泡的电极对H+不敏感；B．测定pH<1的溶液时测的pH值偏小；C．经充分浸泡的电极，不对称电位趋向稳定；D．pH电极不易中毒。
11．用离子选择性电极测定离子活度时，常用选择性常数来描述电极的选择性，因此选择性常数的作用是（）A．一个真实的常数；B．计算电极的响应斜率；C．估计电极的检测限；D．估计干扰离子给测定带来的误差。
12．pH电极属于（）A．晶体膜电极；B．非晶体膜电极；C．气敏电极；D．液膜电极。
13．测定溶液中的F-1浓度，如果溶液中存在大量柠檬酸根离子，会使测定结果（）。
资料：第四章 电化学分析法 习题及答案
第四章 电化学分析法 题库及答案1. 电化学分析方法与其他种类的仪器分析方法相比，都有什么特？答：设备简单、操作方便、应用广泛、灵敏度与准确度高、重现性好等。
2. 电化学分析过程中一定有电流流过电极吗？哪些分析法需要有电流流过电极？哪些需无电流流过？答：不一定；电解分析法，伏安分析法，库仑分析法；电位分析法。
3. 参比电极的电极电位为什么是恒定的？在电位分析法中的作用是什么？答：参比电极的电位取决于电极内离子的活度，其浓度保持恒定，故其电极电位恒定。
在电位分析法中，保持一支电极的电位恒定，另一支电极电位随待测离子浓度的变化而变化，这样使两极之间的电位差的变化反应溶液中离子活度的大小。
4. 离子选择性电极有哪些类型？分别举一个例子说明其作用原理。
答：晶体膜电极：如F 电极，F -在晶体膜表面进行交换，溶液中F -活度较高，则溶液中的F -进入晶体，反之，晶体膜内的F-进入溶液。
玻璃膜电极：用水浸泡玻璃膜时，玻璃膜表面的Na+与水中的H+交换，形成一层水化硅胶层。
在水化层，溶液中的H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿外表面溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。
液膜电极，如钙电极，将与响应离子有作用的载体溶解在不与水混溶的有机溶剂，组成一种液体离子交换剂，然后掺入一种微孔物质制成敏感膜，载体离子可以在液膜-试样、液膜-内填充溶液两个相界面间来回迁移，起到传递待测离子的作用，由于待测离子在水相与有机相中活度有差异，从而产生相间电位。
敏化电极：如气敏电极，其原理是某些气体渗过透气膜而溶解在水溶液中，然后释放出的H+改变水溶液的pH ，使pH 玻璃膜电极产生响应。
5. 当用直接电位法测量溶液的pH 值时，表达式pH K E 0592.0'+=中，K ’ 项包括哪些常数？答：参比电极、内参比电极、不对称电位及液接电位等常数。
6. 用pH 玻璃膜电极和饱和甘汞电极测定溶液的pH 。
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电化学分析习题及参考答案
一、填空题
1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干
电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就
是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增
强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法
叫法，它包括和
8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差
极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有
极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二
价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小
于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0´10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0´
10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij=10-3)
13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超
过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题
1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变
B 大于分解电压
C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势
2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）
A电位滴定法 B酸碱中和法 C电导滴定法 D库伦分析法 E色谱法
3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。
若以K2CrO7滴定Fe2+时，
选择下列指示剂中的哪一种最适合。
（）
A二苯胺（Φ=0.76V）； B二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；
C次甲基蓝（Φ=0.53V）； D中性红（Φ=0.24V）； E以上都行
4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（）。
A玻璃电极 B甘汞电极 C银电极 D铂电极 E复合甘汞电极
5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（）
A.成正比
B.的对数成正比
C.符合扩散电流公式的关系
D.符合能斯特方程式
6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。
A.估计共存离子的干扰程度
B.估计电极的检测限
C.估计电极的线性响应范围
D.估计电极的线性响应范围
7、用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用______为指示电极。
A. 标准氢电极；
B.饱和甘汞电极；
C.玻璃电极。
8、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）
A. 校正曲线法
B. 直接比较法
C. 一次加入法
D. 增量法
9、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶
液中氢离子活度（浓度）的______。
A.金属电极，
B.参比电极，
C.指示电极，
D.电解电极。
10、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。
A. 调节pH值，
B. 稳定离子强度，
C. 消除干扰离子，
D. 稳定选择性系数
三、计算题
1．用电位滴定法测定硫酸含量，称取试样1.1969g，与小烧杯中，在电位滴定计上用c(NaOH)=0.5001mol/L 的氢氧化钠溶液滴定，记录终点时滴定体积与相应的电位值如下：
滴定体积/mL 电位值/mV 滴定体积/mL 电位值/mV
23.70 183 24.00 316
23.80 194 24.10 340
23.90 233 24.20 351
已知滴定管在终点附近的体积校正值为-0.03mL，溶液的温度校正值为-0.4mL/L，请计算试样中硫酸含量的质量分数（硫酸的相对分子质量为98.08）.
2、用电位的定法测定碳酸钠中NaCl含量，称取2.1116g试样，加HNO3中和至溴酚篮变黄，以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表：
加入AgNO3溶液/mL 相应的电位值/mV 加入AgNO3溶液/mL 相应的电位值/mV
3.40 411 3.70 471
3.50 420 3.80 488
3.60 442 3.90 496
根据上表数值，计算样品中NaCl含量的质量分数。
如果标准要求wNaCl≤0.50%，而标准未注明极限值的判定方法，请判断该产品是否合格？应如何报出分析结果？
3、用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5 mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV,若该电极的响应斜率为58.0 mV/pH,试求未知溶液的pH值。
4、、以0.05mol/kg KHP标准缓冲溶液（pH 4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，
玻璃电极 | KHP（0.05mol/kg）|| S.C.E.
当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
四、简答题
1、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用是什么？
2、何谓指示电极及参比电极？举例说明其作用。
参考答案
1、负，正，Cu，Zn 2．可逆电池，不可逆电池，不可逆电池
3．拐点，的最高点，等于零 4．半波电位，极限扩散电流
5．电重量，汞阴极电解分离，恒电流，恒电位 6、下降，还原能力，上升，氧化能力
7.欧姆定律，电导滴定，普通电导滴定法，高频电导滴定法
8、解大面积饱和甘汞电极去极化电极9、未电解时体系的平衡电位，浓差，电化学10、 2.303RT/nF。
59.2mv; 29.6mv11、 6 12、20%。
13、恒定不对称电位，80，电位值不稳定。
二、选择题 1、B2、C 3 B 4 D 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 B
三、、计算题： 1、解：做E-V曲线确定滴定终点
在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。
得：
Vep=23.95ml
2、解：做E-V曲线确定滴定终点
在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。
得：
Vep=3.65ml
3、解：PH=5.0+（14.5-43.5）/58.0=4.5
四、简答题
1、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用是：
（1）恒定离子强度
（2）缓冲PH
（3）掩蔽干扰
2、指示电极：电极电位随被测电活性物质活度变化的电极。
参比电极：与被测物质无关、电位已知且稳定，提供测量电位参考的电极。