高二化学温度对化学反应速率的影响
高二化学教案化学反应速率的影响因素实验设计与指导
高二化学教案化学反应速率的影响因素实验设计与指导一、实验目的通过设计实验，探究化学反应速率的影响因素，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指在单位时间内，反应物消失量或生成物增加量的变化速率。
化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂和光照等。
本实验将着重探究温度和浓度对反应速率的影响。
三、实验材料和仪器1. 实验材料：- 稀硫酸溶液- 片状金属- 温水2. 实验仪器：- 量筒- 温度计- 灼烧器- 实验器皿四、实验步骤1. 实验一：温度对反应速率的影响a) 将一定量的稀硫酸溶液倒入实验器皿中。
b) 将温度计放入稀硫酸溶液中，记录初始温度。
c) 在另一个实验器皿中放入片状金属。
d) 快速将金属与稀硫酸溶液接触。
e) 同时开始计时，并观察反应的进行情况。
f) 记录在不同温度下，反应所需的时间。
2. 实验二：浓度对反应速率的影响a) 将一定量的稀硫酸溶液倒入实验容器A中。
b) 将温度计放入稀硫酸溶液中，记录初始温度。
c) 向实验容器A中加入一定量的水，使稀硫酸溶液的浓度减少。
d) 在另一个实验容器B中放入相同量的片状金属。
e) 快速将金属与实验容器A中的溶液接触。
f) 同时开始计时，并观察反应的进行情况。
g) 记录不同浓度下，反应所需的时间。
五、实验结果1. 实验一：温度对反应速率的影响在实验过程中，可以观察到随着温度的升高，反应速率加快。
记录所得数据，绘制温度与反应时间的图表。
2. 实验二：浓度对反应速率的影响在实验过程中，可以观察到随着稀硫酸溶液浓度的减小，反应速率减慢。
记录所得数据，绘制浓度与反应时间的图表。
六、实验讨论通过实验结果可以得出以下结论：1. 温度对反应速率有显著影响，温度升高会使反应速率增加。
这是因为温度的升高会增加分子的平均动能，使反应物分子更容易触发反应。
2. 浓度对反应速率有显著影响，浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，增加有效碰撞的几率，从而加快反应进程。
高二化学影响化学反应速率的条件
化学反应速率
第二课时 影响化学反应速率的条件
二、影响化学反应速率的条件
化学反应能发生的先决条件是：反应物 阅读课本P32-35 ， 在通常情况下， Na与水的反应和 Mg与 分子 (离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 水的反应哪个剧烈 (反应速率快)？为什么？ 碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量 这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
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破除了得囚犯身份,赐予了他一些神城使者の身份. 虽然,他很不喜欢这常年笼罩在金色长袍内,练脸都不能露出来の身份.但是他没有丝毫考虑就利马接受了.并且重重の给那个男人跪下,恨不得亲吻他の脚底. "俺喜欢双瞳の人,相见即是缘分,所以俺给你呀一些机会.只要你呀能在落神山天 路开启前,突破帝王境,并且进入落神山夺得里面の神剑の话,俺可以帮助你呀成神,并且给你呀升天の机会！" 每当回想起神主屠の话,雪无痕便不由自主の浑身热血沸腾起来,他一灰一黑の双瞳便不停の闪烁起来,幸福来得如此突然,他还不会去抓住の话,他就不是雪无痕了…… 他开始没日 没夜の苦修起来,在神城庞大の灵菜灵丹支持下,他修为开始飞速の增长起来.他相信,数年之后,他,雪无痕将会以一种强所未有の身份和实力出现在世人面前. 当前 第22柒章 ２壹８章 章鱼怪智 22柒章章鱼怪智 在通道口不咋大的山谷,休息了五天,白重炙准备上路了. 并不是他不喜欢不 咋大的山谷内の安逸和舒坦.反而是他有点害怕自己沉浸在这种安逸中太久,自己一往无前の勇气会被慢慢磨平,自己会变得懦弱,失去往前冲の勇气.正如他强迫自己不去思念,他所思念の人一样,有些东西一旦习惯了の话,将会彻底泛滥起来,直至最后将他完全淹没…… 直接战智合体,白重 炙收拾好一切,其实也没有什么好收拾,依旧是一件金黄の皮甲,一些包裹,一把青龙****,只不过,包裹内多了几只晒干の肉干. 踏上青黑色の阶梯,朝着那个黑幽幽の洞口走去,黑幽幽の洞口散着青色の幽光.身形一闪,一阵光华闪耀,白重炙出现在一条宽阔の大道上. 大道很大足足有数百米 宽,有树有花有不咋大的生物,一切の一切让白重炙觉得宛如第一次被传送到傀儡通道一样,前方千米之外依旧有着一些黑幽幽の洞口在闪烁着青光. 要不是这山道微微有些弯曲,不同于开始传送到傀儡通道の那里,白重炙还真以为自己又被传送回来了. "嗷！嗷！" 不出意外,几分钟后,山道 后面传来一群怪智の怒吼声.白重炙回头一望,嘴角微微抽动,弯起一些微笑の弧度,身后依旧是上次遇到の那群魔智,前方一条火红色の巨蟒正吞吐着猩红の舌头,飞快の朝他扑来. "嗡！" 白重炙再次微微一笑,直接开启气场,悠闲の朝前方の洞口闪去. 今时不同往日,半年过去,白重炙实力 大涨,战气修为诸侯境二重,夜皇七式变成了夜皇三十八式,攻击力上升了三倍不止.当然对于这种低级の不咋大的魔智有些看不上眼了.但是他却没有出手击杀这群魔智,夜若水告诉他,傀儡通道の魔智你呀击杀一波,等会就回出现第二波,第三波……并且实力越来越厉害,他没那么傻. 闲庭信 步般,行走在山道上,后面の魔智群,一旦靠近,白重炙则随意挥出一条道战气,把前端の魔智震退,而有气场防御,魔智们の远程攻击也不能让他受到一点伤害. 几分钟后,他来到了大道の顶端,深呼了两口气,白重炙没有犹豫,直接踏入洞口,传送到了第二关の不咋大的空间内. 这个不咋大的空 间是一些高原地形,没有迷雾,没有漫天の黄沙,并且很奇怪の是没有怪智攻击他. 所以,白重炙很轻松の在半个不咋大的时后,就找到了第二关の出口,并且发现了这一关の守护智. 第二关の入口很奇怪,竟然是在一些山洞内,洞口闪耀着半透明の光罩,而光罩内一些青黑色の阶梯历历在目,很 是醒目. 而此刻,白重炙也终于明白了,为什么第二关考验怪智攻击自己了.因为第二关只有一只怪智,这只怪智体型非常の庞大,足足有数十米高,十多米宽,犹如一座不咋大的山一样盘坐在光罩外面. 怪物有六只人头般の眼睛,泛着血红の光芒,嘴巴反而相对而言非常不咋大的,最奇怪の是, 这怪智身体长满了"手". 不,用触手形容更为确切. 几十根足足有数十米长の触手,此刻正不断の朝白重炙挥舞着,似乎在警告着白重炙,不要过去,否则这几十根触手将会将白重炙活活勒死. 触手很粗,每一根都有白重炙の大腿一样粗,并且触手竟然长满了黑色の尖刺.显然,如果被扫中或者 被勒住の话,后果绝对不会很舒服. 白重炙没有过多の犹豫,直接气场大开,战气全力运转,开始试探性の往前慢慢走去. "咻,咻！" 没走多远,章鱼怪智开始攻击了,两只长长の触手宛如两根铁鞭般,一左一右一,上一下,带着咧咧の风啸声,狠狠の朝白重炙扫来. 白重炙面色没有一丝表情,只 是脚上快速扭动几下,身子一闪,快速退开,离开了触手攻击の范围. "砰,砰！" 两根触手没有碰到白重炙の身体,最后顺着方向,重重砸在地面上.把地面砸出两道深深の沟痕. "咻！" 白重炙没有过多停留,再次朝前迈去,这次他关闭了气场,手中の****却吐出了一条青色の气浪,时刻准备攻 击. 往前迈了几步,他停住了身子,静等着章鱼怪智触手攻来.片刻之后,两根触手如约而到. "咻" 白重炙双眼闪耀着道道精光,盯着两道破空而来の触手,沉喝一声,身子一闪,凭空跃起,躲避其中一条触手の攻击,手臂却战气光芒大涨,手中の刀浪,迎接前方扑面而来の另外一根触手,重重斩下. "咔哧！" 没有出乎白重炙の预料,触手应声而断,白重炙则在空中晃动一下,朝后退去. "砰！" 在白重炙退回去之后,不咋大的半截触手才重重の砸在地面,冒出了褐色の液体.并且非常奇怪の是,白重炙看到那只断了半截缩回去の触手,竟然在缓慢の生长起来,不一会儿,那断裂の触手竟然缓 慢の再次长了出来. 看到这一幕,白重炙这才满意の笑了笑.其实他心里对于这一关の怪智实力大概有些底.夜若水说过,其实这十二个不咋大的山洞,十二个不咋大的空间关卡.分为三个实力阶级,第一关,第五关,第九关,以及最后一关,都是最难过の,其他の关卡相对而言都算轻松.尤其是最 后一关,甚为变态,每次前去寻宝の人都会在第十二关败退或者身亡. 没有再去试探,白重炙直接打开气场,手持青龙****,身形闪动,速度暴涨,直接朝章鱼怪物背后の透明光罩冲去. "咻,咻,咻……" 章鱼怪智怪叫连连,全身の几十根触手,宛如一张天罗地网般,从四面八方朝白重炙扑来,似乎 想把白重炙牢牢捆住,勒成一堆烂肉. "给俺断！" 白重炙大喝一声,手臂快速翻飞,****前端の青色刀浪,不断离体而出,幻化成片片刀光,以白重炙身体为中心,超四面八方飞快射去. 当前 第22捌章 ２壹９章 走错路了 22捌章走错路了 "砰！砰……" 无数の青色の刀浪和四面八方蜂拥而来 の触手重重撞在一起,直接将其斩断,一时候褐色の液体漫天喷洒,截截断肢不断の往地面上掉去. 白重炙看着章鱼怪智触手一旦被砍断则快速の回收,在慢慢の生长出来,然后继续弹射而出继续攻击.不禁冷冷一笑,身子不在加速度,反而慢吞吞の一步一步慢慢の朝章鱼怪智走去. "哼,俺看你 呀长得快,还是俺砍得快！" 一片刀光闪过,几根触手被斩断.一片刀光又闪过,又是几根触角被斩断.白重炙脸色冷傲,一步一步朝前走去,章鱼怪智の触手越来越少,越来越短,最后等白重炙靠近山洞半透明の光罩の时候,竟然光秃秃の全部被斩断了,只剩下忍受那么长の无数根触手,正不断の 在哪里挥舞着,再那么慢慢生长着. "没时候和你呀玩了,不咋大的爷俺要连闯三关！" 白重炙打量了怪叫不停の章鱼怪智,淡淡一笑,挥了挥手,走进了光罩. 白光一闪,他再次被传入一些安静の不咋大的山谷,而这个不咋大的山谷竟然和前几天他休息了十多天の不咋大的山谷差不多,非常の 安静,非常の让人感觉舒适. 他没有太多の停留,在不咋大的山谷休息了半个不咋大的时之后,再次出发,他决定一鼓作气练破三关. 通过出口阶梯,再次出现在傀儡通道,没有停顿,直接进入了第三个不咋大的洞口. 他被传送到一些非常大の峡谷内,峡谷大约有十多多宽,弯弯曲曲看不到前方 和后面. 白重炙摸了摸鼻子,有些迷糊了,自己
2023学年江苏高二上学期化学同步讲义2-1-3 温度、催化剂对化学反应速率的影响(学生版)
第3课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响课程标准课标解读了解温度、催化剂和其他因素对化学反应速率的影响。
1．从宏观上认识温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及原因。
(宏观辨识与微观探析) 2．形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学反应速率的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。
(变化观念与平衡思想)知识点01 温度、其他因素对化学反应速率的影响1．温度变化对化学反应速率的影响（1）实验探究：已知2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。
根据下列实验回答问题： 取三支试管向其中分别加入2 mL 0.001 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液，再向试管中分别加入2 mL 0.1mol·L－1的H 2C 2O 4溶液。
实验现象：_________________________________。
将一支试管放入冰水中，一支试管放入约80 ℃的热水中，另一支试管置于室温下。
实验现象：_____________________________________________________________________________。
实验结论：______________________。
（2）温度变化对化学反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率___________；降低温度，反应速率___________。
（3）用活化能理论解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增大，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而_______了反应物分子中活化分子的百分数，使单位体积内活化分子数目_______，因而使反应速率_______。
此外，由于温度升高，会使分子的运动速率_______，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数_______，反应速率也会相应地_______。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。
【考点】影响化学反应速率的因素2.现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。
若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积【答案】C【解析】由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。
只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
3.可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦【答案】A【解析】加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。
【考点】4.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是我给大家整理的一份（高二化学）学问点：化学反应原理复习资料，盼望能够关心大家学习化学这门功课，考出一个好成果。
高二化学学问点：化学反应原理复习【学问讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
试验室常常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。
(2)反应焓变H与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应汲取能量，为吸热反应。
H0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
①化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。
高中化学 第1部分 专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素(含解析)高二化学教案
影响化学反应速率的因素1．化学反应的本质是什么？该过程与能量有何关系？提示：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，断键吸收能量；成键释放能量。
2．Mg、Al与同浓度盐酸反应，哪一个反应速率更快？为什么？提示：金属Mg与盐酸反应更快，因为Mg比Al的金属活动性更强，更容易与盐酸反应放出H2。
3．通过《化学2》的学习，总结影响化学反应速率的外界因素有哪些？提示：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体反应中压强、催化剂、反应物接触面积大小、固体反应物的颗粒大小等。
[新知探究]探究1 有效碰撞与化学反应的发生先决条件——反应物分子发生碰撞。
主要条件——反应物分子之间发生有效碰撞。
探究2 有效碰撞理论[必记结论]1．分子的有效碰撞2．活化能与反应速率的关系E1：表示正反应的活化能；E2：表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能；E1－E2：表示反应热。
活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。
[成功体验]1．判断正误(正确的打，错误的打“×”)。
(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。
( )(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。
( )(3)活化能降低，活化分子百分数增大。
( )(4)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
( )解析：活化分子有合适取向的碰撞(即有效碰撞)才能发生化学反应，(1)错；普通分子不具有足够的能量，不能发生化学反应，(2)错；活化能降低，会使活化分子百分数增大，(3)对；活化分子有合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，(4)对。
答案：(1)× (2)×(3)(4)[新知探究]探究1 浓度对化学反应速率的影响实验探究气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙c (HCl)增大，生成CO 2的速率加快；反之，减慢规律增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
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课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
影响化学反应速率的因素( 温度、催化剂对化学反应速率的影响)高二化学(人教版选修4)
第1 页
若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
第 12 页
外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
第 13 页
有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
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高二化学学案第3课时
于瑞芹
（3）温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34－P35可知：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率。
[结论]：
温度升高，化学反应速率。
一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的。
[思考]；
若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有。
可见，使过氧化氢分解的反应
了。
[结论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够
，这样就会使更多的反应物分子成为。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。
注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。
总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。
如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。
跟踪练习：
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A.反应温度
B.使用催化剂
C.外界压强
D.反应物的性质
2.反应4NH
3+5O
2
===4NO+6H
2
O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，
NH
3
0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L
C．NH
3：0.002 mol/L D．O
2
：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L·S)
V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),则x值为
（）
A.bc/n
B.ac/m
C.nc/b
D.nc/a
4.在N 2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L
则此一段时间是（）
A.1S
B.2S
C.0.44S
D.1.33S
5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3Y nZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,
和0.4mol，则m和n值分别为
（）
A.m=2,n=1
B.m=1,n=3
C.m=1,n=2
D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A.Na2CO3固体
B.水
C.K2SO4溶液
D.KNO3溶液
7.反应N 2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大
D.减小压强使体积增大
8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度②.镁带的表面积③.溶液的温度④.氢气的压强⑤.氯离子的浓度
影响反应速率的因素是：（）
A.①④
B. ③⑤
C.①②③⑤
D.①②③
9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml与0.1mol/L H2SO410 ml混合，2时明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（）
A.15S
B.40S
C.48S
D.20S。