高二化学化学反应速率(1)
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
第二章第一节第1课时化学反应速率课件高二化学人教版选择性必修1
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
高二化学化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位：mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
活化分子有效 碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数 不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增 多 化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗？ ②若温度不变，增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过
3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第二章第一节化学反应速率
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(3)“三段式法” ①步骤：对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下 步骤和模板计算 a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程式计算。
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②方法：
例如：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始(t0 s)时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol ·L－1，则化学反应速率可计算如下：
(1)x的值是________。 (2)A在5 min末的浓度是________________。 (3)B的平均反应速率是________________，D的平均反应 速率是________________。
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解析
(1)v(D)＝
0.5 mol·L－1 5 min
mol·L－1min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1min－1；丙，v(E)＝
0.6 mol·L－1min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1min－1.则反应最快
的是( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
答案 D
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解析 归一法：若以物质X为标准，根据用不同物质表示
mol/(L·s)或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
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2．对化学反应速率的正确理解 (1)化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，其值均为___正_____值。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的____平__均____反应 速率，而不是___瞬__时_____反应速率。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其____数__值____可能相同也可能不相同，但表示的___意__义_____相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准，在速率v的后面将该物质的____化__学__式____用括号括起来。
高二化学 化学反应速率 知识讲解
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
高二化学 化学反应速率
小结：影响化学反应速率的外因
影响 内
单位体积
外因
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 增加 增加 不变 物浓度
增大压强 增加 增加 不变
有效碰 撞次数
增加
增加
化学 反应 速率
加快
加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 增加 剂
增加 增加 加快
例题1
100mL 6mol/LH2SO4 与 过 量 锌 反 应 ， 在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总质量，可向反
例题3
把除去氧化膜的镁条插入到
盛有稀盐酸的试管中，发现 υ
氢气产生的速率变化情况如 图 所 示 ， 其 中 t1-t2 速 率 变 化的主要原因是 反_应__放_热__温__度_升__高,t2-t3 速 率 变 化 的主要原因是_____________.t1 t2
浓度减小
t3 t
练习1
1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O，若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1 .min-1）表 示，则正确的关系是：
应物中加入适量的（ ）B C
A．碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵（固体）
例题2
设N对的C2变于O+32化上H+C2情述==况反22C为应NOH（，3Δ当）HΔ温H>0<度0,反反升应应高速速时A率率，为为υ1和υυ21； 。υ2
A．同时增大
B.同时减少
C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大
0.15mol/Ls
二、影响化学反应速率的条件
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率确实是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时刻内反应物或生成物的物质的量来表示。
以下是查字典化学网整理的第二单元化学反应速率知识点，请大伙儿认真学习。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度能够增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度能够减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
缘故是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：关于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
缘故是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，能够加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度能够降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
缘故是升高温度使一些一般分子吸取能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子开释能量变为一般分子。
④催化剂：关于某些化学反应，使用催化剂能够加快化学反应速率。
缘故是催化剂降低了反应需要的能量，使一些一般分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的阻碍大小是：催化剂温度浓度=压强。
各种阻碍都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的阻碍除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生阻碍。
第二单元化学反应速率知识点的全部内容确实是这些，查字典化学网期望对大伙儿化学学习有关心。
高二化学下学期基础理论 化学反应速率复习(PPT)4-3
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的，通
常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式：V（B）=
C（B）
t
=
n（B）/V t
单位：mol/（L• S ）、mol/（L• min）、 mol/（L• h）
注意事项：（1）化学反应速是一个平均速率。（2）对同一反应，可用不同的物质浓度变化来表示化学反应速率，因此化 学反应速率必须注明是用何种物质来表示。
C．缩短达到平衡所需要的时间 D．提高SO2的转化率 C
（3）对同一反应，用不同物质表示的反应速率等于它们的化学计量数之比。 （4）溶液---溶质的物质的量浓度；气体---1L体积所含溶质的物质的量；
固体、纯液体---浓度为常数。
色素沉着、角化过度或疣状增生，也可见白细胞减少或贫血。已公认长期接触砷化物可致皮肤癌和肺癌。急性经口中毒应及早洗胃，活性炭g，及氧化镁～4g 或蛋清水(4只鸡蛋清加水杯拌匀)有助于除去胃内残余的砷化合物。二巯基丙磺酸钠、二巯基丁二酸钠有较好的解毒效果。慢性中毒者应停止砷接触，并积极 驱砷治疗。车间空气中砷化物(三氧化；安馨官网 安馨官网 ；二砷和五氧化二砷最高容许浓度为.mg/m;地面水最高含砷量不得超 过.4mg/L;大气日平均最高容许浓度为.mg/m。 [4] 发现简史编辑 含砷矿石 含砷矿石 古代罗马人称砷的硫化物矿叫auripigmentum。"auri"表示"金黄色"， "Pigmentum"是指"颜料"；二者组合起来就是"金黄色的颜料"。这首先见于世纪罗马博物学家普林尼的著作中。今天英文中雌黄的名称orpiment正由这一词演 变而来的。 [] 世纪希腊医生第奥斯科里底斯叙述焙烧砷的硫化物以制取三氧化二砷，用于医药中。 [] 三氧化二砷在中国古代文献中称为砒石或砒霜。这个" 砒"字由"貔"而来。貔传说是一种吃人的凶猛野兽。这说明中国古代人们早已认识到它的毒性，常常出现在中国古典小说和戏剧中。 [] 小剂量砒霜作为药用在 中国医药书籍中最早出现在公元 7年宋朝人编辑的《开宝本草》中。 [] 世纪中叶中国北魏末期农学家贾思勰(xie)编著的农学专著《齐民要术》中讲到：将雄 黄、雌黄研成粉末，与胶水泥和，浸纸可防虫蠹(dU)(蛀虫)。明末宋应星编著的《天工开物》中讲到三氧化二砷在农业生产中的应用："陕、洛之间，忧虫蚀 者，或以砒霜拌种子……" [] 将黄色砷的硫化物在空气中焙烧后就转变成白色的三氧化二砷。这种明显的物质间的转变引起中外炼金术士和炼丹家的兴趣。西 方炼金术士们把雌黄称为帝王黄，用蛇作为砷的符号。 [] 中国炼丹家称硫磺、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。公元4世纪前半叶中国炼丹家、古药学 家葛洪(～年)在《抱朴子内篇》卷十一《仙药》中记述着："又雄黄……饵服之法，或以蒸煮之；或以酒饵；或先以硝石化为水，乃凝之；或以玄胴肠裹蒸于 赤土下；或以松脂和之；或以三物炼之，引之如布，白如冰。……。这是葛洪讲述服用雄黄的方法：或者蒸煮它，或者用酒浸泡，或者用硝酸钾(硝石)溶液溶 解它。用硝酸钾溶解它会生成砷酸钾KAsO4，受热会分解生成三氧化二砷AsO，砒霜。或者与猪油(玄胴肠或猪大肠)共热；或者与松树脂(松脂)混和加热。猪 油和松树脂都是含碳的有机化合物，
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