第9章 第1讲 化学反应速率及影响因素
第1讲 化学反应速率和化学平衡状态的判断
第1讲化学反应速率和化学平衡状态的判断（一）化学反应速率一、化学反应速率的表示方法1．定义：2．表达式为：3．注意：(1)一般不用__________________表示反应速率(2)化学反应速率为某时间段内的________速率，不指某时刻的瞬时速率。
(3)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
(4)同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=_______________________。
二、影响化学反应速率的因素1．内因（决定因素）：____________________________。
2．外因：_________________________________________________。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变思考：（1）2L密闭容器中，投入5molN2，8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min 时，测得容器内生成NH34mol，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<，=，>)，为什么?（2）N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率_____(加快，不变，减慢)，原因是_________②容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则反应速率(加快，不变，减慢)_____，原因是________ 。
说明：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其________________；②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
【参考练习】1．A下列反应：3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同条件下的反应速率分别为：①v A = 0.6 mol/(L∙s)；②v B = 0.45 mol/(L∙s)；③v C=0.4mol/(L∙s)；④v D = 0.45mol/(L∙s)，则此反应在不同条件下进行最快的是A．②B．①③C．②④D．①2．C 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH 4Br(s) ＝ NH 3(g) + HBr(g)；2 HBr(g)H 2(g) + Br 2(g)。
化学反应速率教案
化学反应速率优秀教案第一章：化学反应速率简介1.1 学习目标理解化学反应速率的定义和意义掌握反应速率的计算方法1.2 教学内容化学反应速率的定义反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等1.3 教学活动引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化讲解反应速率的定义和计算方法讨论影响反应速率的因素1.4 作业与练习练习计算反应速率分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响第二章：浓度对反应速率的影响2.1 学习目标理解浓度对反应速率的影响规律掌握如何改变浓度来控制反应速率2.2 教学内容浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快浓度与反应速率的关系公式：v ∝[A]如何通过控制浓度来调节反应速率2.3 教学活动实验演示：不同浓度的反应速率观察讲解浓度对反应速率的影响规律讨论如何控制浓度以调节反应速率2.4 作业与练习设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响第三章：温度对反应速率的影响3.1 学习目标理解温度对反应速率的影响规律掌握如何改变温度来控制反应速率3.2 教学内容温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快温度与反应速率的关系公式：v ∝e^(ΔH/RT)如何通过控制温度来调节反应速率3.3 教学活动实验演示：不同温度下的反应速率观察讲解温度对反应速率的影响规律讨论如何控制温度以调节反应速率3.4 作业与练习设计实验：探究不同温度下的反应速率变化分析实验结果，验证温度对反应速率的影响第四章：压强对反应速率的影响4.1 学习目标理解压强对反应速率的影响规律掌握如何改变压强来控制反应速率4.2 教学内容压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）压强与反应速率的关系公式：v ∝P如何通过控制压强来调节反应速率4.3 教学活动实验演示：不同压强下的反应速率观察讲解压强对反应速率的影响规律讨论如何控制压强以调节反应速率4.4 作业与练习设计实验：探究不同压强下的反应速率变化分析实验结果，验证压强对反应速率的影响第五章：催化剂对反应速率的影响5.1 学习目标理解催化剂对反应速率的影响规律掌握如何使用催化剂来控制反应速率5.2 教学内容催化剂对反应速率的影响规律：催化剂可以加速反应速率催化剂的作用原理：降低活化能如何选择和使用催化剂5.3 教学活动实验演示：使用催化剂的反应速率观察讲解催化剂对反应速率的影响规律讨论如何选择和使用催化剂5.4 作业与练习设计实验：探究不同催化剂下的反应速率变化分析实验结果，验证催化剂对反应速率的影响第六章：反应速率与反应级数6.1 学习目标理解反应级数的概念掌握如何确定简单反应的级数学习反应速率与反应级数之间的关系6.2 教学内容零级反应：反应速率不随反应物浓度变化一级反应：反应速率与反应物浓度成正比二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比反应级数的确定方法：实验观察和动力学计算6.3 教学活动讲解零级、一级和二级反应的定义和特点通过实验数据，学习如何确定反应级数讨论反应速率与反应级数之间的关系6.4 作业与练习分析实验数据，确定反应的级数运用反应级数的概念，预测反应速率的变化趋势第七章：反应速率与动力学控制7.1 学习目标理解动力学控制的概念掌握动力学控制对反应速率的影响学习如何通过动力学控制实现反应速率的优化7.2 教学内容动力学控制的原理：通过调节反应条件，使反应朝向所需产物方向进行动力学控制对反应速率的影响：通过动力学控制可以提高反应速率动力学控制在实际应用中的例子7.3 教学活动讲解动力学控制的原理和方法通过实验和案例，学习动力学控制对反应速率的影响讨论如何运用动力学控制优化反应速率7.4 作业与练习分析实验数据，判断动力学控制对反应速率的影响运用动力学控制的方法，设计实验优化反应速率第八章：化学反应速率与生活应用8.1 学习目标理解化学反应速率在生活中的应用学习如何通过控制反应速率改善生活质量学习如何运用化学反应速率解决实际问题8.2 教学内容化学反应速率在生活中的应用：如食品保存、清洁剂作用等如何通过控制反应速率改善生活质量：如控制腐蚀、提高反应效率等实际问题解决方案：运用化学反应速率的知识解决实际问题8.3 教学活动讲解化学反应速率在生活中的应用实例通过实验和案例，学习如何通过控制反应速率改善生活质量讨论如何运用化学反应速率解决实际问题8.4 作业与练习分析生活中的实例，判断化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决实际问题第九章：化学反应速率的测量与调控9.1 学习目标理解化学反应速率测量的重要性掌握化学反应速率的测量方法学习如何调控反应速率以满足实际需要9.2 教学内容化学反应速率测量的方法：实验方法和计算方法反应速率测量实验的设计和操作反应速率的调控策略：如使用催化剂、改变反应条件等9.3 教学活动讲解化学反应速率测量的方法和步骤通过实验，学习如何测量反应速率讨论反应速率的调控策略和实际应用9.4 作业与练习设计实验，测量反应速率运用调控策略，优化反应速率第十章：总结与展望10.1 学习目标总结化学反应速率的主要概念和原理理解化学反应速率在科学研究和工业应用中的重要性展望化学反应速率领域的发展趋势10.2 教学内容化学反应速率的主要概念和原理回顾化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.3 教学活动讲解化学反应速率的主要概念和原理通过实例，学习化学反应速率在科学研究和工业应用中的应用讨论化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.4 作业与练习复习化学反应速率的主要概念和原理分析化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用思考化学反应速率领域的发展趋势和挑战第十一章：反应速率与反应机理11.1 学习目标理解反应机理的概念掌握如何根据反应速率确定反应机理学习反应速率与反应机理之间的关系11.2 教学内容反应机理的定义和作用：反应机理是描述反应中间步骤和最终产物的序列过程反应速率与反应机理的关系：反应速率受反应机理中各个步骤的速率限制如何根据反应速率确定反应机理11.3 教学活动讲解反应机理的定义和作用通过实验和案例，学习如何根据反应速率确定反应机理讨论反应速率与反应机理之间的关系11.4 作业与练习分析实验数据，确定反应机理运用反应机理的概念，解释反应速率的变化趋势第十二章：化学反应速率与生物化学12.1 学习目标理解化学反应速率在生物化学中的应用学习生物化学反应速率的特点和调控机制学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用12.2 教学内容生物化学反应速率的特点：生物化学反应速率通常较慢，受生物分子调控生物化学反应速率的调控机制：酶催化、分子调控等化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用：如药物研发、基因工程等12.3 教学活动讲解生物化学反应速率的特点和调控机制通过实验和案例，学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用讨论化学反应速率在生物化学中的重要性12.4 作业与练习分析生物化学反应速率的特点和调控机制运用化学反应速率的知识，解决生物化学相关问题第十三章：化学反应速率与环境保护13.1 学习目标理解化学反应速率在环境保护中的应用学习化学反应速率在环境污染治理中的作用学习如何运用化学反应速率解决环境问题13.2 教学内容化学反应速率在环境保护中的应用：如废水处理、废气净化等化学反应速率在环境污染治理中的作用：化学反应速率可以用来评估污染治理效果如何运用化学反应速率解决环境问题：如设计高效催化剂、优化反应条件等13.3 教学活动讲解化学反应速率在环境保护中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在环境污染治理中的作用讨论如何运用化学反应速率解决环境问题13.4 作业与练习分析环境问题中的化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决环境问题第十四章：化学反应速率与材料科学14.1 学习目标理解化学反应速率在材料科学中的应用学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用学习如何运用化学反应速率优化材料性能化学反应速率在材料科学中的应用：如金属提炼、高分子合成等化学反应速率在材料合成和加工中的作用：化学反应速率可以影响材料结构和性能如何运用化学反应速率优化材料性能：如控制反应条件、选择合适催化剂等14.3 教学活动讲解化学反应速率在材料科学中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用讨论如何运用化学反应速率优化材料性能14.4 作业与练习分析材料科学中化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验优化材料性能第十五章：化学反应速率的实验技能15.1 学习目标掌握化学反应速率的实验技能学习如何进行反应速率实验设计和操作学习如何处理和分析反应速率实验数据15.2 教学内容反应速率实验的基本步骤：实验设计、实验操作、数据收集和分析反应速率实验中常用的实验技术和方法：如分光光度法、色谱法等如何处理和分析反应速率实验数据：数据处理和曲线拟合讲解反应速率实验的基本步骤和注意事项通过实验，学习反应速率实验设计和操作讨论如何处理和分析反应速率实验数据15.4 作业与练习设计反应速率实验运用实验技能，进行反应速率实验操作处理和分析反应速率实验数据重点和难点解析重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强和催化剂等；3. 反应速率与反应级数的关系，以及如何确定简单反应的级数；4. 反应速率在实际应用中的重要性，如食品保存、清洁剂作用等；5. 化学反应速率的实验技能，包括实验设计、操作和数据处理。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学反应的快慢和限度
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化，化学反应速率主要由物质本身的性质决定，浓度、温度、压强、催化剂是改变化学反应速率的外界因素，另外，光波、电磁波、超声波等也会影响化学反应的速率。
相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。
化学平衡状态具有逆、等、定、动、变五个特点。
当温度、浓度、压强等条件发生变化时，化学平衡会发生移动，工业生产中要充分考虑外界条件对化学平衡的移动。
【重点难点】重点：化学反应速率和化学平衡的含义及外界条件对二者的影响。
难点：温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡影响的区别和联系。
【知识讲解】工业生产中，除根据化学反应中物质变化和能量变化，选择合适的反应物进行反应得到所需物质外。
还要考虑反应的快慢和反应进行的程度，这是化学反应中的两个重要问题，是工业生产选择反应的重要依据。
一、化学反应的快慢1、化学反应速率化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
具体是用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1计算公式为：(1)化学反应速率是一个平均值，是某时间段中反应物或生成物浓度的平均变化率，不是某时刻的瞬时速率。
(2)反应速率既可以用反应物也可以用生成物表示。
不同物质表示同一反应的反应速率的数值可能不同。
但表示的含义相同，都能表示该反应进行的快慢，故各物质表示的速率之间有一定关系。
对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，存在如下关系：v A∶v B∶v C∶v D＝a∶b∶c∶d，即反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的因素【活动·探究】认识化学反应的快慢实验目的：比较不同反应进行的快慢，比较同一反应在不同条件下反应的快慢。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+分层练习
第2课时影响化学反应速率的因素活化能1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律，培养科学探究与变化观念等学科核心素养。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，培养科学态度与社会责任。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
知识点一、影响化学反应速率的因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和等因素决定的。
1．浓度对反应速率的影响当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率。
2. 温度对反应速率的影响其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。
据测定，许多反应的温度每升高10 ℃，其反应速率增大为原来的倍，这表明温度对反应速率的影响非常显著。
3. 催化剂对反应速率的影响使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指反应速率)。
4.压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
知识点二、活化能1.有效碰撞：的碰撞。
2.活化分子：能够发生的分子。
3.活化能：分子具有的平均能量与反应物分子具有的。
4.指出下图中有关能量E的含义：E1：反应的；E2：活化分子变成生成物分子的能量；E1-E2：。
5.外界条件对化学反应速率影响的理论解释（1）浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目→有效碰撞的次数→化学反应速率。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度→反应速率；反之减小压强，反应速率。
（3）温度：其他条件相同时，升高温度→活化分子以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数→化学反应速率。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率及影响因素
)
(4)增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,故化学反应速率增大。
(
×
)
(5)对于反应FeCl3+3KSCN
速率增大。( ×
)
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体,逆反应
关键能力 考向突破
考向1 影响化学反应速率的因素
例1.(2023河北邯郸十校联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反
D.推测上表中的x为3 930
答案 D
解析 600~1 200 s,c(N2O5)的变化量为(0.96-0.66) mol·L-1=0.3 mol·L-1,结合
反应可知,该时间段内Δc(NO2)=2×0.3 mol·L-1=0.6 mol·L-1,故生成NO2的平
0.6mol ·L -1
均速率为
=1.0×10-3
化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R(s),逆反应速率不变,B错误;
升高温度,反应物和生成物中活化分子百分数均增加,故正、逆反应速率均
增大,C错误;压缩容器的容积,原反应混合气体的浓度增大,单位体积内活
化分子的数目增加,化学反应速率增大,但活化分子的百分数不变,D错误。
考向2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
0.375
0.025
0.025
由于反应速率 v(正)=k(正)·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c(CO2),平衡时
(正)
v(正)=v(逆),则
(逆)
=
(N 2 )·(CO 2 )
(N 2 )·(CO )
=
0.025×0.025
0.075×0.375
=
1
,D
错误。
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第九章
第 1讲
系列丛书
p1 (5)根据阿伏加德罗定律的推论：恒温恒容时： ＝ p2 n1 V1 n1 ；恒温恒压时： ＝ 。 n2 V2 n2 3．比较反应的快慢 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示 时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数 值大小，而要进行一定的转化。
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第九章
第 1讲
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二、影响化学反应速率的因素
(1) 内因 ( 主要因素 ) ：反应物本身的性质 ，如 Na 、 Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：________。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)
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三、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过________测定的，与其中任何
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自主检查
1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( ) A．金属的腐蚀 C．塑料的老化 [答案]D B．食物的腐败 D．氨的合成
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2．下列判断正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液分 别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3溶液分
v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________。
3．注意的问题 (1) 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内 的______速率，而不是指________速率。
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第 1讲
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(2) 固 体 或 纯 液 体 ( 不 是 溶 液 ) ， 其 浓 度 可 视 为 ________，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
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第九章
第 1讲
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第九章
第 1讲
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1．化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式 Δc 某物质的物质的量浓度的变化量 v＝ Δt ＝ 时间的变化量 (2)对于任意化学反应 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量” 的格式来分析、解决问题。
条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率
v(Mg)>v(Fe) 。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化 剂、反应物颗粒的大小 、 紫外线辐射等因素 。 A 中 0.1 mol·L－ 1的盐酸与 0.1 mol·L－ 1的醋酸溶液中自由移动的 c(H＋ ) 是不相同的； D 中大理石粉改变了与盐酸的接触面
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第九章
第 1讲
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对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值
不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反
应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。 (2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ， 即 速 率 之比等于相应物质的化学计量数之比。 (3) 可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应
时，人们常常利用________关系来跟踪反应的过程和测量
反应速率。
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第九章
第 1讲
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答案：一、1.减少
瞬时 (2)常数
增加
2.m∶n∶p∶q
3.(1)平均
思考：相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变 量表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因 此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标
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第九章
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考纲解读
1．了解化学反应速率概念，反应速率的定量表示方
法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 3 ．理解外界条件 ( 温度、浓度、压强和催化剂 ) 对化
学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规
温度下为减慢反应速率而不影响生成 H2 的量，可向其中
加入( ) B．铁粉 D．KNO3溶液 A．KCl固体 C．K2SO4溶液 [答案]C
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[ 解析 ]A 项对速率无影响； B 项加入铁粉生成 H2 总量
增加；C项加入K2SO4溶液，溶液体积增大，H＋的浓度降 低，速率减慢；D项加入KNO3，因酸性条件下NO具有较 强的氧化性，无H2放出。
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例如，对于反应： mA ＋ nB
－ －
pC ＋ qD ， A 的浓度为
amol· L 1，B 的浓度为 bmol· L 1，反应进行至 t1s 时，A 消 耗了 x mol· L－1，则反应速率可计算如下： mA 起始浓度/mol· L－1 转化浓度/mol· L
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[解析]本题考查了化学反应速率的有关计算。化学反 应速率与方程式的计量数成正比，A项应为v(W)＝v(Z)； B项应为3v(X)＝2v(Z)；D项应为2v(W)＝3v(X)。
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5．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定
－1
＋
nB b nx m nx b－ m
pC 0 px m px m
＋ 0 qx m
qD
a x
－1
某时刻浓度/mol· L
a－ x
qx m
x 则：v(A)＝ mol· L－1· s－1 t1－t0
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nx － － v(B)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 px － － v(C)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 qx － － v(D)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0
积，所以改变了反应速率。
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3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(
象就越明显
)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减小或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物
(3)若反应充分时的时间为 2 min，A物质的平均反应 速率为________。此时容器内混合气体的平均相对分子质 量比起始投料时 ________( 填“增大”“减小”或“相 等”)。
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[解析](1)对于一个反应，无论是可逆的还是不可逆 的，其反应的实质都是旧物质的消耗，新物质的生成。表 现在量上，即反应物量的减少，生成物量的增加。从图像 来看A的物质的量浓度减小，故A是反应物。 (2)因化学反应中各物质的变化量与其化学计量数成正 比，所以A、B、C 3种物质的浓度变化之比为：(2.4－
别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相 同 D ．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L － 1 的盐酸 反应的速率相同
[答案]B
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[解析]影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因 指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界
1.2)mol/L∶(0.4－0)mol/L∶(1.2－0)mol/L＝3∶1∶3，故此 可逆反应的方程式为：3A B＋3C。
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Δc (3)由速率公式v＝ Δt 即求得A物质的平均反应速率，平 衡时混合气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减 小。
[思考]
对于 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) 反应，在不同容器中发生 反 应 ， 通 过 测 定 知 道 两 容 器 中 速 率 分 别 为 v(A) ＝ 0.3 mol/(L·s)、v(B)＝0.1 mol/(L·s)。 请判断两容器中反应的快慢是否相同？有什么启
发？
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律。
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考向分析
本讲重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反
应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件 对化学反应速率的影响。预测2014年的高考仍会以下面几 个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率 影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。
反应进行快慢的物理量，D正确。
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4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下
列反应速率关系中，正确的是( A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) [答案]C ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)