高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及其影响因素
湖南省2013年高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡课件 新人教版
3．平衡的移动： 指可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程。 平衡发生移动的本质原因：外界条件的改变使正、 逆反应速率不相等。 平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发
生改变。
5
我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？
(1)从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。 (2)从变的角度：可逆反应相关的物理量(如：百分含
18
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变 小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应
ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
19
【解析】由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，
c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体
无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一
定增大。
7
4．影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。 (1)浓度对化学平衡的影响： 注意点：改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)压强对化学平衡移动的影响： 注意点： ①改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才 有影响；
②改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响；
量)由不变(定值)发生改变。
①某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转 化率等 ②某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均 摩尔质量等
6
关于平衡移动的结果有如下注意点： (1)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的浓度。
(2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它 在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：
9
5．勒夏特列原理(平衡移动原理) (1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 除”这种改变。
高考化学二轮复习课件化学平衡专题复习
0.2mol H ："吾久不见贾生，自以为过之，今不及也。"居顷之，拜贾生为梁怀王太傅。梁怀王，文帝之少子，爱，而好书，故令贾生傅之。
9
A. 该反应的正反应放热
假如Ⅰ、Ⅲ容器温度相同，Ⅲ中 0.10mol·L－1 CH3OH 完全转化成反应物，则 c(H2) ＝0.20m ol·L －1、c(C O )＝0.10m ol·L －1，两者为等效平衡，所以由容器Ⅰ→容器Ⅲ可看 成是升温，平衡时 c(CH3OH)减小，平衡逆向移动，则反应逆向吸热、正向放热，A 项正确；
第三，以上两点，文章是按照时间顺序来介绍传主的，即传2主自幼至终老的过程。在叙述结构上，称传主属于正常死亡。但也有非正
加压 常性叙述死亡的，传主在文章叙述一半处，就告知读者传主已经死亡。那么文章的后一半或后一小半会写关于百姓、传主的同事和皇
帝最 阅1刘3对后读备、传 以下 、秦主此 面孙末的为 的权的评叙 文都农价述 言是民00来结 文镇起..21表尾 ，压义mm现。 完过是o传成农o陈ll主民1胜C0H。起吴～O2即义广13通。起题过义。其和他项人羽的00、..为刘21人邦mm做起oo事义llC等，H方O王2面莽与建传立主新的朝为后人引做00发..事了42等m农m方民oo面起llC做义H对O，2比东来汉展末现年传的主农。民或起传义主是对黄其巾后起人义的，嘱曹咐操。、 9、魏晋时期江南经济发展的原因有哪些： 0.1molCO
15
15
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版(含精细解析)
【拓展延伸】惰性气体对反应速率的影响 （1）恒容时充入惰性气体，容器内气体的压强增大，但是各 反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。
（2）恒压容器中通入惰性气体，容器内压强不变，但是容器
容积增大，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强， 反应速率减小。
【典例2】可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反
2 mol·L-1·min-1，v(H2)为6 mol·L-1·min-1，则两者表示的该 反应的反应速率不同。（ × ） 【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两
者的反应速率相同。
2.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体可以增大反应 速率。（ × ） 【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。
2.表达式： mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 v=Δ c/Δ t，单位：____________________________，如密 闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时c（N2）=
8 mol/L，2 min后c（N2）=4 mol/L，则用N2表示的反应速率为 2 mol·L-1·min-1 ________________。
6A＋2C
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【解题指南】解答该题应该注意以下两点： （1）根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。 （2）根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量 数与反应速率之间的关系。
3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( √ ) 【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。 4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以 反应速率增大。（ × ） 【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分含 量，只能增大单位体积内活化分子的个数。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题七 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
专题七化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。
答案 C2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。
A．②③④B．①③④C．①②D．①③解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D3．为探讨反应X＋Y Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。
下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是()。
A．与c(X)B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析对比实验1和实验2两组数据可知，X的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的14，故反应速率与c2(X)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，Y的物质的量浓度变为原来的12，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c(Y)成正比，C项正确。
高考化学_2021届二轮复习化学小题必练：化学反应速率及其影响(含答案)__
化学反应速率及其影响考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。
考点透视1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解考点突破1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。
2015高考化学二轮复习资料：化学反应速率与化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4.了解化学反应的可逆性。
5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1(1)(2)(3)(4)要转化为物质的量浓度的变化值(计算时(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。
升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
新高考化学二轮复习化学反应速率及化学平衡图像学案
化学反应速率及化学平衡图像1．(2021·广东选择考)反应X===2Z经历两步：①X → Y；②Y → 2Z。
反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()c(X) 随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z) ＝2c0—c(Y)【解析】选D。
由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。
因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c 随时间t的变化曲线。
X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，因此，D不正确。
【补偿训练】(2020·江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1 kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节 化学反应速率及其影响因素
考纲要求：
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率 的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
t/min
02 4
6
8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
(C)
反A应．至0～6 m6inm时in，的剩平余均0.反002应m速ol率H：2Ov2，(H此2O时2)c≈(H32O.32×)＝100.2－02mmooll··L(L－1·m，iCn)项－1 错B误．；6反～应10至m6inmi的n 时平，均消反耗应0.速00率2 m：olvH(H2O22O，2)转<化 3.3率×为105－0%2m，olD·(L项·正mi确n)。－1 根 耗 确CD据 ；0． ．.题 随 0反 反02目 反应 应m信 应至 至o息 物l H66可 浓2mmO知 度ii2nn，， 的时 时则减0， ，～v小Hc6((H，2HmO22O反O2in分22应，))≈＝解速生30了.率成.33×05逐20m12%渐0.o4－l降2·mLm低－Lo1(，l标·(LB准·m项状i正n况)－确)1氧，；气A ， 项正 消
率不正确的是
()
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
解析：设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
开始时 c(N2)＝8 mol·L－1,2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为________________。
答案：2.0 mol·L－1·min－1
二 理清化学反应速率与 化学计量数的关系
1．内容：对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)， 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相 同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q， 或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少
或任何一种生成物浓度的增加
( ×)
(4)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为
0.8 mol·L－1
(× )
(5)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物
表示为负值
(× )
高温、高压 2．密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 催化剂 2NH3，
考点一
化学反应速率
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 牢记化学反应速率 的基础知识
基点小练
Байду номын сангаас
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速
率，其数值和意义都不一定相同
(×)
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明
显
(×)
2 ． NH3 和 纯 净 的 O2 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 4NH3(g) ＋
3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器
中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混
合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)
起始(mol) 4
3
0
0
n(总) 7
变化(mol) 4x
3x
2x
6x
4 min(mol) 4－4x 3－3x 2x
6x
7＋x
据题意，有76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5，
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为：Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1， v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速
率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率
分别为 v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1， v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。 答案：C
3．(2014·全国卷Ⅱ节选)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体 的颜色变深。
b－nmx
px m
qx m
则：v(A)＝tx1 mol·L－1·s－1， v(B)＝mnxt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝mpxt1 mol·L－1·s－1， v(D)＝mqxt1 mol·L－1·s－1。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学反应速率的计算
1．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液 发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准 状况)如下表。
浓度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 时， A 消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)
a
b
0
0
转化/(mol·L－1)
x
nx px qx
m
m
m
t1/(mol·L－1)
a－x
2．实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋ B(g) 2C(g) 。 已 知 v(A) ＝ 0.6 mol·L － 1·s － 1 ， 则 v(B) ＝ _0_.2_ mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1。
三 掌握“三段式”法求 反应速率的解题模式
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时 A 的