邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件第二课时 常见物质的检验

沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉
淀。 根据实验，以下推测正确的是(双选)( )
A．一定有 SO2 3
－
B．一定有 CO2 3
－
C．不能确定 Cl 是否存在 D．不能确定 HCO3 是否存在
【解析】 一定没有 SO2 ，因为盐酸酸化时 3 产生的是无刺激性气味的气体； 因为加盐酸后 溶液中必定有 Cl ， AgNO3 溶液产生 AgCl 加 沉淀，并不能确定原溶液中是否有 Cl ；由于 原溶液呈强碱性，故一定没有 HCO3 。
燃烧
蓝 (4)淀粉― →显_____色 ― 2．仪器分析法
碘单质
3．焰色反应 金属 (1)原理：许多_______或它们的化合物在
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火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 黄色 (2)实例：钠元素的焰色为_______，钾元 紫色 素的焰色为________ (透过蓝色钴玻璃)。 (3)应用：检验金属或金属离子的存在(检验 金属元素的存在)。
④“洗”：用________洗净铂丝，并在外 焰 灼烧至__________颜色一致时，再检验下 一 个试样。
答案：①与酒精灯火焰
④稀盐酸 与酒精火焰
③蓝色钴玻璃
要点突破讲练互动
物质的检验类型、方法、 步骤
探究导引1 怎样确定一种气体是CO气体？
提示：让气体先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，
再通过盛CuO粉末的试管，再通过盛有澄 清石灰水的洗气瓶，确认整个系统已充满检 验气体后，对盛有黑色CuO粉末的试管加 热，
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第二课时
常见物质的检验
新知初探自学导引
自主学习
一、物质检验的一般方法 1．特征反应法
浑浊 (1)碳酸盐― →无色无味气体 ― → 变____ ― ―
浓氢氧化钠 湿润的红色 (2)铵盐 ―△→ 气体 石蕊试纸 ________ ― ― → 变蓝 ―
盐酸
澄清石灰水
烧焦羽毛 (3)蛋白质― →有_______________的气味 ―
HCl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多
种。请你设计3种实验方案加以鉴别。简要 写出操作过程、现象和结论。
方案 ① ② ③ 【解析】
操作过程
现象和结论
可用焰色反应确定出Na2SO4 ，
可用加入BaCl2溶液的方法确定出Na2SO4， 可用加入NaHCO3(aq)的方法确定出HCl，
可用石蕊试纸或石蕊试液确定出HCl。
【答案】 方案
① ②
操作过程 现象和结论 用洁净的铂丝分别蘸取 焰色呈黄色的样 溶液样品在火焰上灼烧 品为Na2SO4
分别取少量溶液于试管 中，滴加石蕊试液
变红的是盐酸， 不变红的是 Na2SO4溶液
③
产生白色沉淀的 分别取少量溶液于试管 原样品为Na2SO4 中，滴加BaCl2溶液 溶液
＋
物质检验实验方案表述的 基本要求
探究导引 怎样鉴定一白色粉末为Na2CO3粉末？
提示：首先取少量白色粉末置于试管中， 其次 加入适量蒸馏水溶解，得澄清溶液，第三，用 一洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧， 观察到黄色火焰，判断有 Na 存在在，第四， 向试管中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 白色沉 淀能够溶解在稀 盐酸中，证明含有 CO2 。 3
想一想
1．用焰色反应检验钾元素是否存在时，为 什么一定要透过蓝色钴玻璃观察火焰呢？
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提示:观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃. 因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时产生的
黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰，使用蓝色
钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干 扰。
二、常见离子的检验
1．铵根离子的检验
2．氯离子的检验
(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂
加入的顺序不同现象不同而进行鉴别。
2．只用一种试剂鉴别多种物质
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶
液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石
蕊等)进行鉴别。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据
“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别 的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱 性的溶液做试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱 性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液做试剂。
－
物质鉴别的类型与方法
例2 不用任何试剂就能将下列五种溶液：
①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、
⑤BaCl2鉴别开来，其正确的鉴别顺序是
( ) B．④⑤③②① D．②①④⑤③ A．①②④③⑤ C．①④⑤②③
【解析】
CuCl2为蓝绿色溶液，先鉴别出
来，再用CuCl2分别加入其他溶液，能产生 沉淀的是K2CO3；然后用K2CO3加入剩余溶 液，有沉淀产生的是BaCl2 ；再将BaCl2 加
A．进行物质检验时， 一般先对试样进行外
观观察，确定其状态、颜色、气味等
B．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须 先检验其纯度 C．为检验食盐中是否加碘，可用淀粉检验
D．向某水溶液中加入 NaOH 溶液后，无气体 放出，判断该溶液中肯定无 NH4
＋
解析：选 AB。食盐中的碘是以 KIO3 的形式 存在， 用淀粉检验不出 I2 的存在， 项不正确； C 未给溶液加热，即使有 NH4 存在，也不会放 出气体，D 项不正确。
－ － － －
－
－
【答案】
BC
检验混合物中某离子是否存在
【规律方法】
时， 应根据离子的特征反应现象， 如呈现特殊颜 色变化、生成沉淀、生成气体等，把溶液中的离 子一一区分开来，即为混合离子的检验。 若某溶液中同时存在 NH4 、Cl 、SO2 ，进行检 4 验时， 必须充分考虑加入试剂对后续检验的影响
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3．硫酸根离子的检验
想一想
2．检验
2－ SO4 时，为什么先加稀盐酸呢？
提示：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 均为白色 沉淀， 先加稀盐酸， 就可以排除 CO2 、SO2 、 3 3 PO3 的干扰。 4
－ － －
自主体验
1．下列说法正确的是( ) A．某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润的 蓝色石蕊试纸变红色的气体， 说明原溶液中存 ＋ 在 NH4 B． 某溶液中加入 AgNO3 溶液时， 产生白色沉 － 淀，说明原溶液中含有 Cl C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明原溶液中 － － － 有 SO2 (提示：SO2 可被 HNO3 氧化成 S4 晶体配制试样溶液， 在两支试管中分别加入少量试样溶液。 ＋ (1)检验 NH4 ：向第一支试管中加入 NaOH 浓 溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试 纸检验。红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH3 生 ＋ 成，确定在(NH4)2SO4 晶体中含 NH4 。 － (2)检验 SO2 ：向第二支试管中滴入几滴盐酸 4 将溶液酸化，然后再加入 BaCl2 溶液。有白色 － 沉淀生成，说明成分中含有 SO2 。 4
现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述
时
不可出现“取某某试剂加入某某物质„„”
的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解 →加入试剂→描述现象→得出结论.
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热点示例思维拓展
SO2－和 Cl 的检验 4
－
【经典案例】
某校化学课外活动小组对实
验 室 两 瓶 失 去 标 签 的 无 色 溶 液 Na2SO4 和
当发现黑色粉末变成红色、澄清石灰水变浑
浊和加热，停止加热和通气。
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探究导引2 怎样鉴别两瓶气体，一瓶盛有氯气、一瓶盛 CO2气体？
提示：直接根据两瓶气体的颜色判断，呈无
色的是CO2，呈黄绿色的是氯气。
要点归纳
(1)物质的检验类型及方法 利用不同物质的性质差异，通过实 验，将它们区别开来 根据物质的特性，通过实验，检验 检 验 鉴定 出该物质的成分，确定它是否是这 种物质 类 型 根据已知实验及现象，分析判断， 推断 确定被检的是什么物质，并指出可 能存在什么，不可能存在什么 鉴别
题型探究权威预测
混合物中离子的检验
例1
为确定某溶液的离子组成，进行如
下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，
产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊
的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产 生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无
2.鉴别下列物质,只能用焰色反应的是( A．K2CO3和KCl C．NaCl和MgCl2
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)
B．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和KCl
解析：选D。A项，可用BaCl2溶液检验，产
生白色沉淀的为K2CO3 ；B项，可用CaCl2 检验，产生白色沉淀的为Na2CO3 ；C项，
可用NaOH检验，产生白色沉淀的为MgCl2;
3．任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题 的形式出现，回答时要把握以下要领：
(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组 中的各物质反应现象要专一。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后 的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别” 而无用。要有“各取少许”字样。
(3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验
入剩余溶液，有沉淀产生的是Na2SO4 ，剩
余为KCl。 【答案】 C
【规律方法】1.不用任何试剂鉴别多种物质
(1)先依据外观特征鉴别出其中的一种或几 种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加 热或焰色反应区别开来。
(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑
两两混合法，记录混合后的反应现象，分析 确定。
D项，只能用焰色反应，呈黄色的为NaCl， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的为KCl。