2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题(解析版)

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普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析

2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。

2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷理综化学(解析版)

2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

2018年全国高考化学模拟考试考前必做基础30题(解析版)

2018年全国高考化学模拟考试考前必做基础30题（解析版）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A．有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水B．铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿C．“真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应D．存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理【答案】B2．化学与生活紧密相关。

下列做法不正确的是A．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B．用食用碱去除燃气灶的油污C．为提高粮食产量，大量使用农药D．处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料【答案】C【解析】A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，选项A正确；B、食用碱为碳酸钠，水解生成氢氧化钠，与油脂反应而去除燃气灶的油污，选项B正确；C、化肥和农药的作用时间长，容易对人体造成危害，应尽量食用无农药化肥食物或减少对化肥农药的用量，选项C不正确；D、处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料，选项D正确。

答案选C。

3．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染【答案】B【解析】A、生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀，故A正确；B、日常生活中小苏打、苏打都常用作食用碱，故B错误；C、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，F元素能起到预防龋齿的作用，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CaO+H2O=Ca（OH），CaCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能消除水的污染，故D2正确；故选B。

2018年全国高考化学模拟考试经典母题30题(解析版)

2018年全国高考化学模拟考试经典母题30题（解析版）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】A点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

石灰石加热后能制得生石灰；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；草木灰的主要成分是碳酸钾；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金。

2．化学与生产，生活密切相关。

下列说法正确的是A．在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3B．六水氯化钙可用作食品干燥剂C．太阳能电池板的材料是二氧化硅D．乙烯可做水果的催熟剂【答案】D【解析】A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，不能生成SO3，故A错误；B．六水氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故C错误；D．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故D正确；故选D。

3．下列说法正确的是A．太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B．棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C．人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D．硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC．56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A【答案】A【解析】A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5N A，故A正确；B．18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2N A，故B错误；C．56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2N A，故C错误；D．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8g Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成O2的物质的量为0.05mol，O2中含有的中子数为0.05mol×16×N A mol－1=0.8N A，故D错误；答案选A。

(完整版)2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案,推荐文档

2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。

”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。

清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷(3)(解析版)

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（3）（解析版）1．（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）化学与社会、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿C. “真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应D. 存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理【答案】B2．（2018届广东省高三4月模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A【答案】C【解析】A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项A错误；B、由35Cl 和37C1组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由35Cl 和37C1组成的氯气的物质的量，选项B错误；C. 7.8 g Na2O2即0.1mol与足量酸性KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2N A，选项C正确；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有C-H也不按比例，无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目，选项D错误。

答案选C。

3．（2018届山东省聊城市高三二模）有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是A. b 的一氯代物有三种B. b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C. b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上D. 一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种【答案】D【解析】A. b中六元环不是苯环，有7种不同化学环境下的氢原子，其一氯代物有7种，选项A错误；B. b、d、p的化学式均为C8H10，均属于烃,选项B错误；C. b分子所有碳原子可能在同一平面上，选项C错误；D. 一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物，如图，可加成1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6共4种，选项D正确。

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2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题（解析版）1．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

” 以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。

”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。

”C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。

”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。

答案选B。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N AC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子【答案】A【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

4．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化产物是HClO4B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－D．若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O【答案】D5．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

该固体样品可能是A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3【答案】B【解析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，说明物质间不能反应生成沉淀，D会生成亚硫酸铜沉淀，不符合；②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，C会反应放出二氧化碳气体，不符合；再加入CC14溶液分层，下层为橙红色，说明含有溴离子，AB符合；③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g，为0.01mol硫酸钡，AB符合；④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，为0.02mol氨气，说明含有铵盐，且铵根离子和含硫的阴离子(亚硫酸根离子和硫酸根离子)的物质的量之比为2:1，则A不符合，故选B。

点睛：本题考查了离子反应和离子共存在物质的组成的判断方面的应用。

本题的难点为A的排除，要注意根据生成的氨气和硫酸钡的物质的量的关系分析判断。

6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N AC．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N AD．向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5N A【答案】D7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B．C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，且满足m 的同分异构体比p 的多C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D．含有属于芳香化合物的同分异构体【答案】A、，分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2，2-二甲基-1-丙醇，所以有8种同分异构体，故C错误；D．的分子式为C10H16，不饱和度==3，而芳香化合物含有苯环，苯环的不饱和度=4，因此C10H16不可能含有属于芳香化合物的同分异构体，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了常见有机物结构与性质，明确常见有机物含有官能团类型及具有的化学性质、掌握有机物的同分异构体数目的判断方法为解答关键。

本题的易错点为D，可以根据不饱和度分析判断。

8．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是A．过程i发生了加成反应B．中间产物M的结构简式为C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离【答案】C点睛：该题利用最新的科研成果，通过加成反应和对球棍模型等知识，考察了学生利用已学知识认识解决未知问题的能力。

9．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种B．辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C．正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种【答案】A【解析】A、三个甲基分别是主链端点一个、乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体有、和(CH3CH2)3CCOOH，共7种，故A正确；B、根据官能团位置最小给主链碳原子编号，所以该结构简式的名称为3,4,4一三甲基戊酸，则B错误；C、正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C 原子数多，常温下呈固态，故C错误；D、辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。

所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是16种，所以D 错误。

本题正确答案为A。

点睛：D选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

10．某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下实验序号I II 实验过程实验现象紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是A．根据实验可知，Na2S被还原B．取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C．实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D．实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成【答案】C【解析】A项，实验I中KMnO4被还原成MnO2，实验II中KMnO4被还原成MnS，实验中Na2S被氧化，A 项错误；B项，实验I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B项错误；C项，实验I中紫色变浅说明KMnO4溶液过量，pH1，根据资料i酸性条件下MnO4-应被还原为Mn2+，实验I中生成棕褐色沉淀，说明过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应生成MnO2，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，C项正确；D项，根据实验现象实验II反应结束后溶液呈淡黄色，有MnS生成，没有MnO2生成，原因是：实验II溶液的pH8，根据资料i在近中性条件下MnO4-被还原为MnO2，反应结束后溶液呈淡黄色，根据资料ii，反应生成的S溶于Na2S溶液，说明Na2S过量，过量Na2S 与MnO2反应生成了MnS沉淀，D项错误；答案选C。

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色D(NH4)2CO3显碱性石蕊试纸，试纸变蓝【答案】D点睛：SO2通入BaCl2溶液中是不会反应生成白色沉淀的，因为混合后的溶液呈强酸性，所以可用碱性气体NH3中和其酸性，生成BaSO3白色沉淀，也可加入氧化性物质，如Cl2、NO2或HNO3等将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4白色沉淀；而D选项要注意(NH4)2CO3溶液确实呈碱性，但其碱性的检验方法不是题中所描述的方法，题中所描述的方法是用来检验NH3的水溶液呈碱性的。