2019届鲁科版 原子晶体与分子晶体 单元测试
2019届鲁科版 晶体的常识 单元测试
2019年高三年级化学一轮复习同步训练(必修三)第三章第一节晶体的常识学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列关于晶体的说法中不正确的是A. 凡有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶胞是晶体结构的基本单元C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验D. 晶胞的密度与晶体密度相同2．下列有关晶胞的说法正确的是A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B. 若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C. 若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D. 晶胞中不可能存在多个粒子3．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，下列关于纳米材料的叙述中，错误的是A. 三维空间尺寸必须都处于纳米尺度B. 具有既不同于微观粒子也不同于宏观物体的独特性质C. 是原子排列成的纳米数量级原子团D. 具有与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态4．仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体A. 是晶体B. 可能是晶体，可能是非晶体C. 是非晶体D. 不能确定5．化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为A. MgBB. Mg2BC. MgB2D. Mg2B36．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为A. Ca4TiO3B. Ca4TiO6C. CaTiO3D. Ca8TiO127．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( )A. Mg5B12B. MgB2C. Mg2BD. Mg3B28．原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
3.3原子晶体与分子晶体1每课一练(鲁科选修3)
3.3 原子晶体与分子晶体一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于分子晶体熔、沸点较低、硬度较小的解释正确的是()A．构成分子晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．分子晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这种作用力很弱D．熔点一般比原子晶体低解析：分子晶体中微粒间以分子间作用力相结合，分子间作用力与化学键相比较很微弱，所以分子晶体熔沸点较低。
答案：C2．通过学习，分析下列对化学知识概括合理的是()A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低解析：物质中有阳离子存在时，不一定有阴离子，如金属晶体；A项不正确；N的＋4价化合物有NO2、N2O4，B项不正确；稀有气体的晶体是分子晶体，其中不存在化学键，C 项不正确；晶体硅的熔点为1410℃，金属钨的熔点为3410℃，原子晶体的熔点不一定比金属晶体高；碘、硫等是分子晶体，通常情况下为固体，汞在通常情况下为液态，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，D项正确。
答案：D3．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是()A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键长比金刚石的C—C键长长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构，与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以C—N键长小于C—C键长。
答案：B4．[双选题]下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：由表中数据可知Na2O、AlF3是离子晶体，Na是金属晶体，AlCl3、BCl3、CO2是分子晶体，Al2O3、SiO2是原子晶体，Al2O3中含Al3＋，故A不正确；AlCl3、BCl3中Al、B最外层都只有6个电子，B项不正确；由CO2、SiO2的晶体类型可知C项正确；由Na 的熔点和AlCl3的熔点比较，可知D项正确。
2019-2020学年化学鲁科版选修3章末综合测评3Word版含解析
章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列晶体为分子晶体的是( )B．CH4A．CaF2D．Na2O2C．SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。
CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。
SiO2晶体为原子晶体。
【答案】B 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )B．石墨A．四氯化碳D．水晶C．硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。
【答案】C3．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。
【答案】B4．下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。
【答案】C 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。
鲁科版高中化学选修三高二化学同步测试：3.3.1原子晶体与分子晶体.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是( )A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体解析：选A。
只含非金属元素的化合物，有可能是离子化合物，如：NH4Cl等；只含非金属元素的化合物晶体可能是原子晶体，如SiC。
2．下列说法中正确的是( )A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应解析：选A。
Na2O2晶体中存在的阴、阳离子分别是O2－2、Na＋，所以个数比为1∶2。
SiO2晶体中一个Si与周围四个O形成共价键，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
3．(2011年山东威海高二调研)下表是某些原子晶体的熔点和硬度。
A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大解析：选BD。
原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。
4．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。
下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是( )A ．硝酸钠和金刚石B ．冰和干冰C ．晶体硅和水晶D ．萘和苯解析：选C 。
氮化硼超硬耐磨、耐高温，它必是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。
A 选项中的硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 选项错误；C 选项中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键，C 选项正确；B 、D 两选项中的四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，B 、D 两选项都错误。
优化方案高中化学集训8原子晶体与分子晶体同步测试卷(八)鲁科版选修3
集训8 原子晶体与分子晶体(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．干冰、碘易升华是由于( )A．干冰、碘是非极性分子B．键能小C．化学性质不活泼D．分子间的作用力较弱2．碳化硅(SiC)的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③3．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物4．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5．碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是( )A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为7206．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15∶8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是( ) A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．以上晶体都不是7．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C—O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳。
其中正确的是( )A．只有① B．只有①②C．只有②③ D．①②③④9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H810．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．N2>O2D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH311．下列性质适合于分子晶体的是( )A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2 853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－312．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子13．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键14．如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子15．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构16．(10分)在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是______，其单质晶体属于______晶体；原子半径最小的原子是________，其单质晶体属于________晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：________________，该化合物的晶体属于________晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是______，其单质晶体类型为________________。
鲁科版高中化学选修三3.3原子晶体与分子晶体.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理知能巩固提升一、选择题1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3.下列物质的晶体中不存在单个分子的是( )A.SiO2B.SO2C.CS2D.CO24.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是( )A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4熔点高于CCl45.(双选)在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点6.在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是( )A.x molB.2x molC.3x molD.4x mol7.在超高压下，用激光器将CO2加热到1 800 K，成功制取了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( )A.晶体中碳、氧原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中碳、氧原子最外层都满足8电子结构8.(2012·武汉高二检测)在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是( )A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′9.(2012·日照高二检测)下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏10.如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( )A.6B.4C.3D.2二、非选择题11.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_______________个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点全部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_____________个CO2分子。
鲁科版高中化学选修三高二化学同步测试：3.3.2原子晶体与分子晶体.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年高考四川卷)下列说法正确的是(A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选A。
稀有气体分子内没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。
2．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．N2>O2D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析：选B。
A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。
3．(2011年福建宁德高二调研)干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2分子周围与它的距离为22a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有( )A．4个B．8个C．12个D．6个解析：选C 。
由右图可知在每个CO 2周围距离为22a 的CO 2分子数为3×8×12＝12(个)。
4. 石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为( )A ．6个B ．4个C ．3个D ．2个解析：选D 。
图中每个碳原子均属3个正六边形共有，分属每个正六边形的均为13，则平均一个正六边形所占有的碳原子数为6×13＝2个。
5．(1)干冰晶体中，在每个CO 2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO 2分子共有________个。
(2)碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。
第三章第1节认识晶体基础提升卷——2021-2022学年高二化学上学期鲁科版(2019)选择性必修2
3.1认识晶体一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步骤1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。
下列说法不正确．．．的是A．步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B．步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C．步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D．一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为42．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z)A．A B．B C．C D．D3．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用下图表示。
下列说法错误的是A ．简单离子半径：b>cB ．a 、b 、c 的电负性：b>a>cC ．a 、b 、d 含氧酸的酸性：d>b>aD ．b 、c 形成的晶体和c 、d 形成的晶体类型不同4．如图所示，CsCl 晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近Cl —核间距为acm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则CsCl 晶体的密度为A ．3A a 8M N g·cm -3B ．3A 8·a M N g·cm -3C ．3A ·a M N g·cm -3D ．3Aa M N g·cm -3 5．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
下列叙述不正确的是A ．该晶体中锌的配位数为4B ．相邻的Se 2-与Zn 2+pm C ．已知原子坐标：A 点为(0，0，0)，B 点为(1，1，1)，则C 点的原子坐标为(14，34，34)D ．若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数的值为()A 3-108144N =ρa 10⨯⨯6．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
高二化学鲁科版选修3课后训练：第3章第3节原子晶体与分子晶体含解析
课后训练1．对知识进行概括总结是学习的必要途径。
你认为下列对化学知识概括合理的是()A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B．一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低2．2010年底到2011年初的一段时间，我国河北、山东、河南等大部分地区干旱严重。
为了缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是(）A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用3．熔化时，必须破坏非极性共价键的是(）A．冰B．金刚石C．铁D．二氧化硅4．硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。
灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体是（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断6．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是（) A．该晶体是一种新型化合物B．该晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2 4007．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是(）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”8．氯化硼的熔点为107 ℃，沸点为12.5 ℃.在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述，正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．熔化时,氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式为:BCl3＋3H2O H3BO3＋3HCl9．下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是（)A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NaCl＞NaBr＞KBrD．Li＞Na＞Rb10．1919年朗缪尔提出等电子体假说：“凡原子数和总电子数均相等的物质，其结构相同,物理性质相近，相应的物质称为等电子体。
鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)
第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y2．下列说法错误的是A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区3．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同5．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：Z 的单质可用作半导体材料W 原子的杂化方式为sp 3 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
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2019年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三)
第三章第二节原子晶体与分子晶体学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题
1．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A. ①③⑦
B. 只有⑥
C. ②④⑤⑦
D. ⑤⑥⑧
2．常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A. ①②③④
B. 只有①③④
C. 只有①②③
D. 只有①③
3．下列说法中正确的是( )
A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B. AlCl3晶体属于原子晶体
C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
4．单质硅的晶体结构如图所示。
下列关于单质硅晶体的说法不正确的是( )
A. 是一种立体网状结构的晶体
B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连
C. 晶体中最小环上的原子数目为8
D. 晶体中最小环上的原子数目为6
5．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是
A. 该物质的分了式为SN
B. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C. 该物质具有很高的熔、沸点
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )
A. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C. 这种氧化物是原子晶体
D. 这种氧化物是分子晶体
7．最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
A. M4N4
B. MN
C. M14N13
D. 条件不够，无法写出
8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是 ( )
A. 正硼酸晶体属于原子晶体
B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
9．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。
石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。
下列说法正确的是
A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素
B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3
C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键
D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低
10．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中存在的作用力均为共价键
D. 两种晶体均为分子晶体
二、填空题
11．碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。
金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
12．(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。
试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键
13．硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。
根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。
A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、
硅原子交替以共价单键相结合。
金刚砂属于_____晶体。
金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。
（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。
下表列有三种物质(晶体)的熔点：
简要解释熔点产生差异的原因：
①SiO2 和 SiCl4：_________________________；
②SiCl4和 SiF4：___________________________。
14．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为______________。
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B
11．同素异形体 sp3 sp2分子混合σπ(或大π或p-pπ) 8 错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
12． 12 4 BDE
13． B 原子低 4 109°28 SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。
SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故 SiO2熔点高于 SiCl4。
SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故 SiCl4熔点高于 SiF4
14．
22 六方最密分子晶体乙分子间形成氢键 O＞N>C 1:1
TiO2+（或） 6 12 CaTiO3。