初中常见原子团及其化合价、化学式、化学方程式
初中化学化合价规律总结
初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。
它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。
下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。
一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。
2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。
3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。
4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。
三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。
2、单质中元素的化合价为零。
因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。
3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。
例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。
四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。
2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。
3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。
4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。
5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。
五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。
（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。
（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。
（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。
初中常见物质化学式
I 初中常见物质化学式一、金属单质：铁铜铝锌镁；非金属单质：金刚石石墨白磷红磷硫氮气氢气氯气臭氧；稀有气体：氦气氖气二、化合物1、金属氧化物：氧化钠氧化钙氧化镁氧化铝氧化锌氧化钡氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化汞2、非金属氧化物：一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化硅二氧化氮过氧化氢3、两元素化合物：氮化镁氯化锌氯化钾氯化钠氯化钙4、氯化镁氯化铝氯化锌氯化铁氯化亚铁氯化铜氯化银氯化氢硫化钠硫化氢氨气3、其他化合物：酸类：盐酸碳酸硫酸亚硫酸硝酸磷酸乙酸（醋酸）碱类：氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜氨水盐类：碳酸钙（石灰石、大理石）碳酸氢钙碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钾碳酸钡碳酸钠（纯碱、苏打）碳酸氢铵碳酸镁硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸锌硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵氯酸钾高锰酸钾锰酸钾硝酸钠硝酸钡硝酸钾硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵硝酸铜亚硫酸钠磷酸钠磷酸钾磷酸钙磷酸二氢钙碱式碳酸铜（铜绿）结晶水合物：五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）十水碳酸钠十水硫酸钠（芒硝）有机物：甲烷（沼气、天然气）乙醇（酒精）葡萄糖甲醇尿素三、常见原子团及化合价原子团名称原子团符号化合价离子符号原子团名称原子团符号化合价离子符号氢氧根OH -1 OH-碳酸根CO3-2 CO32-硝酸根NO3-1 NO3-锰酸根MnO4-2 MnO42-高锰酸根MnO4-1 MnO4-硫酸根SO4-2 SO42-铵根NH4+1 NH4＋亚硫酸根SO3-2 SO32-碳酸氢根HCO3-1 HCO3-磷酸根PO4-3 PO43-氯酸根ClO3-1 ClO3-II 初中常见化学方程式一、化合反应形如Ａ＋Ｂ→ＡＢ1.镁带在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO2.硫在空气中燃烧： S+O2点燃SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2点燃CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O2点燃2CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C 高温2CO6.磷在空气中燃烧： 4P+5O2点燃2P2O57.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O48.氢气在空气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O2点燃2CO210.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)212.铜在空气中受热： 2Cu+O2△ 2CuO13.无水硫酸铜检验有水的反应： CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）二、分解反应：形如ＡＢ→Ａ＋Ｂ1.氯酸钾受热分解： 2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑3．双氧水分解： 2H2O2MnO22H2O+O2↑4.水通电分解： 2H2O通电2H2↑+O2↑5.碳酸分解： H2CO3＝H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3高温CaO+CO2↑7碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O + CO2↑8 氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2△ CuO + H2O9碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑10铜绿受热分解 Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑11．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4+5H2O（蓝色）（白色）三、置换反应：形如Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ1.金属与酸的置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4== MgSO4+ H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4== MgSO4+ H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.非金属与氧化物的置换反应氢气还原氧化铜： H2+CuO△Cu+H2O碳还原氧化铜： C+2CuO高温2Cu+CO2↑碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3.金属与盐溶液的置换反应铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁钉上出现红色物，溶液蓝色变浅绿锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 锌上出现红色物，溶液蓝色变无色铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 铜上出现银白色物，溶液由无色变蓝色铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu 铝上出现红色物，溶液蓝色变无色铜与硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2=Cu（NO3)2+Hg 铜上出现银白色液体，溶液变蓝色四、复分解反应：形如ＡＢ＋ＣＤ→ＡＤ＋ＣＢ（一）酸+金属氧化物→盐+水：37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失，溶液呈蓝色41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4.盐酸与硝酸银反应： HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO35.硫酸与氯化钡反应： BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH３．氢氧化钠与氯化钙反应：CaＣl2＋2NaOH= Ca(OH)2↓+ 2NaCl4.波尔多液的配制反应：CuSO4+ Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4波尔多液成份铵态盐的检验5.NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体6.NH4Cl+Ca(OH)2△ CaＣl2+ NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl2.硫酸钠与氯化钡反应： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl3.硝酸银与氯化钠反应： AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+CO △ Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（二）碱+非金属氧化物→盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3. 二氧化碳通入石灰水： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（三）有机物与氧气反应1.甲烷燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O2.酒精燃烧： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
初三化学原子团记忆
初三化学原子团记忆在初三化学的学习中，原子团是一个重要的知识点。
掌握好原子团，对于理解化学反应、书写化学方程式等方面都有着至关重要的作用。
然而，对于很多同学来说，记忆原子团可能会感到有些困难。
别担心，接下来我将和大家分享一些关于初三化学原子团记忆的方法和技巧，帮助大家轻松搞定这个知识点。
首先，我们来了解一下什么是原子团。
原子团是指在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
常见的原子团有氢氧根（OH⁻）、硝酸根（NO₃⁻）、碳酸根（CO₃²⁻）、硫酸根（SO₄²⁻）、铵根（NH₄⁺）等。
那么，如何有效地记忆这些原子团呢？第一种方法是理解其组成和化合价。
比如氢氧根（OH⁻），由一个氧原子（O）和一个氢原子（H）组成，氧的化合价通常为-2 价，氢的化合价为+1 价，所以氢氧根整体显-1 价。
再看硝酸根（NO₃⁻），氮元素的化合价为+5 价，氧元素的化合价为-2 价，三个氧原子总的化合价为－6 价，所以氮元素的化合价为+5 价才能使硝酸根整体显-1 价。
通过这样理解化合价的组成，能够更好地记住原子团的化合价，从而加深对原子团的记忆。
第二种方法是多写多练。
俗话说，好记性不如烂笔头。
我们可以通过多书写原子团的化学式和名称，加强记忆。
可以准备一个专门的笔记本，每天写上几遍常见原子团的化学式和名称，并且自己进行默写和检查。
第三种方法是结合实际应用来记忆。
在学习化学的过程中，我们会遇到很多与原子团相关的化学反应和化学方程式。
比如，实验室制取二氧化碳的反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑，其中碳酸根（CO₃²⁻）就参与了反应。
通过这样的实际应用，能够让我们更加深入地理解原子团的性质和作用，从而更好地记住它们。
接下来，我们分别详细了解一下几个常见原子团的特点。
氢氧根（OH⁻），在很多碱类物质中都存在，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
常见物质及原子团的化合价表
常见物质及原子团的化合价表
以下是一份常见物质及其原子团的化合价表，供参考。
化合价是指原子在化合物中所展示的化学反应能力，它决定了元素之间如何结合形成化合物。
这只是一部分常见物质及其化合价的表格，记住化合价是可以根据具体情况变化的，这里只提供了一些典型的情况。
在具体的化学反应中，需要根据反应物的性质和化学反应方程式来确定物质的化合价。
希望这份化合价表对你有所帮助！如需进一步了解，请参考化学教科书或咨询化学专业人士。
课题4 化学式与化合价
在化合物中，正、负化合价的代数和为零
+1 -1
NaCl
MgO Al2O3
+1 -1 +4-2 +4
+2 -2
+3 -2
CO2
-2
+4-2
+1 -2
H2O
HCl
SO2
MnO2
算一下
注:标在元素符号的正上方
在单质里，元素化合价为零
O2
0
N2
0
0
0
0
Na
Fe
Cu
元 素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
（1）表示1种物质 (宏观意义)
(表示该物质的元素组成) （2）表示1个分子 (宏观意义) (表示该物质分子的构成和数目)
表示水这 种物质
表示一个 水分子
表示一个水分子 由2个氢原子和1 个氧原子构成
表示水由氢 元素和氧元 素组成
3、化学式中“数字”的意义： （1）化学式中前面的“数字”：
表示分子的数目 如:2H2 表示2个氢分子 （2）化学式中元素符号右下角的“数字” 表示一个分子中原子的数目
名称 氧 化 某 氯 化 某
X∣O X∣Cl
氢氧化某
硫 酸 某 碳 酸 某 硝 酸 某
X∣OH
X∣SO4 X∣CO3 X∣NO3
1.在SO2里，O为-2价，根据化合价代数和为0 的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。 x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。
2．化学式依次为： NaBr、CaCl2、Al2O3、NO2
课题4 化学式与化合价
第 1 课时
初中化学必须记住的元素符号和化合价
初中化学必须记住的元素符号和化合价
元素符号书写规则：第一个字母大写，第二字母小写。
（字母都是手写体）
一、1-20号元素：（记住汉字和对应符号）（五个一组进行记忆）
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾
K 钙Ca
二、金属性活动顺序表：（利用前面的谐音按顺序记）
嫁给那美女（钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al ）
锌铁锡铅轻（锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H ）
铜共一百斤（铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au
三、其记忆的元素符号：（手写体）
钡Ba 锰Mn 碘I 溴Br
四、常见元素、原子团的化合价：
常见元素化合价：
钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，
铝+3、硅+4，铁有+2和+3，
铜汞+2最常用，氧硫-2氯-1，
单质元素价为0，正负价和必为0。
常见原子团化合价
-1硝酸、氢氧根， -2硫酸、碳酸根，
-3常见磷酸根， +1价的是铵根。
常见原子团的写法：
NO3 硝酸根 OH 氢氧根
SO4 硫酸根 CO3 碳酸根PO4 磷酸根 NH4 铵根。
常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K +1 氯C1 -1，+1，+5，+7 钠Na +1 氧O -2银Ag +1 硫S -2，+4，+6 钙Ca +2 碳 C +2，+4 镁Mg +2 硅Si +4钡Be +2 氮N -3，+2，+4，+5 锌Zn +2 磷P -3，+3，+5 铜Cu +1，+2 硫酸根SO42--2铁Fe +2，+3，碳酸根CO32--2铝Al +3 硝酸根NO3--1锰Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根OH--1氢H +1 铵根NH4++1氟 F -1 磷酸根PO43--3 常见元素和原子团化合价口诀》钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铁有正二和正三，碳有正二和正四；铜汞一二铝正三，硫有负二正四和正六；金属正价要记清，单质价态永为零。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
中化学常见物质沉淀化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子精品文库初中常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
初中常见元素和原子团的化合价
初中常见元素和原子团的化合价在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。
它对于理解化合物的形成、化学式的书写以及化学方程式的配平等都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起详细地了解一下初中常见元素和原子团的化合价。
首先，咱们来看看一些常见元素的化合价。
氢元素（H）通常显＋1 价。
比如说在氯化氢（HCl）中，氢就是＋1 价。
氧元素（O）在大多数化合物中显－2 价。
像水（H₂O），在这个化合物里，氧就是－2 价。
氯元素（Cl）常见的化合价有－1 价和＋1 价、＋5 价、＋7 价。
在氯化氢（HCl）中，氯显－1 价；而在氯酸钾（KClO₃）中，氯显＋5 价。
氮元素（N）的化合价就比较多啦，有－3 价、＋2 价、＋3 价、＋4 价和＋5 价。
比如氨气（NH₃）中，氮显－3 价；一氧化氮（NO）中，氮显＋2 价。
碳元素（C）常见的化合价有＋2 价、＋4 价。
在一氧化碳（CO）中，碳显＋2 价；在二氧化碳（CO₂）中，碳显＋4 价。
钠元素（Na）通常显＋1 价，像氯化钠（NaCl）中钠就是＋1 价。
钾元素（K）也通常显＋1 价。
镁元素（Mg）一般显＋2 价，例如在氧化镁（MgO）中。
铝元素（Al）常见化合价是＋3 价，比如在氧化铝（Al₂O₃）里。
钙元素（Ca）通常显＋2 价，像在氯化钙（CaCl₂）中。
锌元素（Zn）常见化合价是＋2 价。
铁元素（Fe）的化合价有＋2 价和＋3 价。
在氧化亚铁（FeO）中，铁显＋2 价；在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价。
铜元素（Cu）常见化合价有＋1 价和＋2 价。
在氧化亚铜（Cu₂O）中，铜显＋1 价；在氧化铜（CuO）中，铜显＋2 价。
接下来，咱们再说说常见的原子团的化合价。
氢氧根（OH⁻），化合价为－1 价。
例如在氢氧化钠（NaOH）中。
硝酸根（NO₃⁻），化合价为－1 价。
像在硝酸钾（KNO₃）里。
碳酸根（CO₃²⁻），化合价为－2 价。
比如在碳酸钠（Na₂CO₃）中。
人教版初中九年级化学《化合价》精品教学课件
让我们先来做几个实验。
讲授新课
实验与探究
实验1.水的沸腾
讲授新课
实验2.胆矾的研碎 实验3.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
讲授新课
实验4.石灰石与盐酸反应
讲授新课
实验记录
实验 变化前的物质
序号
（1） 液态的水
变化时发生 的现象
变化后的物质 变化后有无
课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
再见！
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
。
随堂训练
3.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中涉 及物理变化的是（ C ） A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
课堂小结
这节课你们都学会了哪些知识？
同学之间交流一下本节的学到了什么知识。
师生共同进行课堂小结
本质区别 伴随现象
变化时是否有其他物质生成
发光、吸热、放热、颜 物质的外形、状态改变 色改变、生成气体、产
生沉淀等
实例 说明
矿石粉碎、水蒸发、 碘升华等
木炭燃烧、铁生锈、 食物腐烂等
化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有 发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学 变化
化学考点之化合价与化学式
化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。
b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。
(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。
(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
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第5—6单元化学方程式汇总
1、2Al2O3==== 4Al + 3O2↑
2、2C2H2+ O2（不足）==== 4C + 2H2O
3、2C2H2+ 3O2（不足）==== 4CO+ 2H2O
4、2C2H2+ 5O2（充足）==== 4CO2+ 2H2O
5、
C + O2（充足）==== CO2
一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化钾K2O
氧化汞HgO氧化铜CuO氧化镁MgO氧化钙CaO
氧化锌ZnO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3
四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2
三、酸的化学式
盐酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4
氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铵NH4NO3
氯化铵NH4Cl碳酸氢铵NH4HCO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4
碘化钾KI氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
六、其他
甲烷(天然气)CH4乙醇(酒精) C2H5OH铜绿Cu2(OH)2CO3
氯化铜CuCl2氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2
氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3
硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓硫酸铜CuSO4
硫酸锌ZnSO4硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3
澄清浑浊澄清浑浊
Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2CaCO3↓
①Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
②CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2
③Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
17、甲烷燃烧
CH4+ 2O2====CO2+ 2H2O
磷酸根
PO4
-3
PO4
附录Ⅱ：
初中常见化学式汇总
一、单质的的化学式
氦气He氖气Ne氩气Ar
金Au银Ag铜Cu铁Fe铝Al钙Ca钠Na钾K
碳C磷P硫S硅Si
氢气H2氧气O2氮气N2氟气F2氯气Cl2溴Br2碘I2臭氧O3
二、氧化物的化学式
一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3
水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2过氧化钠Na2O2五氧化二磷P2O5
碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓
碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3↓碳酸铜CuCO3↓碳酸亚铁FeCO3↓
硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2
6、
2C + O2（不充足）==== 2CO
7、
C + CO2====2CO
8、
2CO+ O2==== 2CO2
9、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
10、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑（实验室制取CO2原理）
11、
CaCO3=====CaO+CO2↑（工业制CO2原理）
CuSO4+ 2NaOH Cu（OH）2↓+ Na2SO4
4、氧化铜 + 盐酸 → 氯化铜 + 水
CuO + 2HCl CuCl2+ H2O
5、6、
水氢气+氧气氢气+氧气水
2H2O 2H2↑+ O2↑2H2+ O22H2O
7、
铜+氧气氧化铜
2Cu + O22CuO
8、
过氧化氢水+氧气
2H2O22H2O + O2↑
乙酸（醋酸）CH3COOH
四、碱的化学式
氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氨水NH3·H2O
氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2↓
氢氧化镁Mg(OH)2↓氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓
氢氧化铝Al(OH)3↓
五、盐的化学式
氯化银AgCl↓氯化钾KCl氯化钠NaCl
附录Ⅰ：
常见的原子团（根）及其化合价
名称
原子团
离子式
化合价
氢氧根
OH
OH-
硝酸根
NO3
-1
NO3
碳酸根
CO3
-2
CO3
硫酸根
SO4
-2
SO4
铵根
NH4
+1
NH4
氯离子
Cl
Cl-
亚硝酸根
NO2
-1
NO2
亚硫酸根
SO3
-2
SO3
氯酸根
ClO3
Байду номын сангаас-1
ClO3
高锰酸根
MnO4
-1
MnO4
锰酸根
MnO4
-2
MnO4
铁锈（三氧化二铁、氧化铁）Fe2O3葡萄糖C6H12O6乙烷C2H6
丙烷C3H8乙炔C2H2乙烯C2H4
注：标注↓的为不溶于水的物质
附录Ⅲ：第1—4单元化学方程式汇总
1、镁+氧气氧化镁
2Mg + O22MgO
2、锌+稀硫酸→ 硫酸锌 + 氢气
Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑
3、硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠
12、CO2+H2O=H2CO3（碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色）
13、H2CO3H2O+CO2↑（碳酸不稳定，易分解）
14、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳CO2）
15、光合作用：
6CO2+ 6H2OC6H12O6+ 6O2
16、向澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中持续通入CO2的变化过程及现象：
9、
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
10、
氯酸钾氯化钾+氧气
2KClO32KCl + 3O2↑
11、12、
碳+氧气二氧化碳铁+氧气四氧化三铁
C + O2CO23Fe + 2O2Fe3O4
13、
硫+氧气二氧化硫
S + O2SO2
14、
磷+氧气五氧化二磷
4P + 5O22P2O5