2019通用版版高中化学第一章第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修7324

解析
答案
3.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A.元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B.气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ √
D.元素的最高正化合价：③＝⑥
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解析
答案
4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的
(3) 元素 R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4 ，则其气态氢 化物为H2R( √ ) (4)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( √ ) (5)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 ( × )
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答案
(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( × )
为NH3，最高价氧化物的化学式为 N2O5，最高价氧化物对应水化物的化 学式为HNO3。
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解析
答案
(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物 ＋(2m－n) ，R原子的最外层 的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_________ H8－2m＋nR 。 2m－n ，其气态氢化物的化学式为__________ 电子数为________ 解析 R元素的最高正化合价为＋(2m－n)，则R原子的最外层电子数为2m
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表的金属区和非金属区
Al、Ge、Sb、Po (1)分界线的划分：沿着周期表中 B、Si、As、Te、At和_______________
之间画一条斜线，斜线的左面是 金属 元素，右面是 非金属 元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的
非金属性 ，故元素的 金属性 和 非金属性 之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是 铯 元素(放射性元素除外)； 右上方是非金属性最强的元素，是 氟 元素；最后一个纵行是0族元素。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝ 主族序数 ＝ 最外层电子数 。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的 最外层电子数 。 ②最低负价等于使它达到 8电子 稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于 8 。
(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( × )
(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三
周期( × )
(9)第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价( √ )
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答案
2.(2018· 河北深州高一月考 )已知某原子最外层有 7个电子，推测下列选项 不正确的是 A.单质有氧化性 C.是非金属元素 解析 B.最高正价一定为＋7价 √ D.同周期元素中原子半径最小
气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X
的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
√
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与Z只能形成一种化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
－n，最低负价的绝对值为8－2m＋n，其气态氢化物的化学式为H8－2m＋nR。
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解析
答案
关键在态度
①制半导体的元素 ②制催化剂的元素
③制制冷剂的元素 ④地壳中含量较多的元素
(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” (b)金属与非金属元素的分界线附近
(c)相对原子质量较小的元素 (d)过渡元素
① ②
③ ④
(c)
答案
2.“位、构、性”关系模型
归纳总结
(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系 结构 电子层数＝周期序数
第一章 第二节
元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
[学习目标] 1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的 具体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农 业生产。 [核心素养] 1.证据推理：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素，寻找各 种新型应用材料等。 2.模型认知：根据“位 - 构 - 性”关系，建立元素推断的思维模型，并用 模型解决问题。
B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C.元素X、Z和W能形成多种化合物
D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 √
解析 答案
学习小结
达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似( × )
(2)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性( √ )
D.元素⑧的单质是半导体
解析
答案
例6
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数
的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原
子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属
性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应的简单离子的半径：X＜W
最外层电子数＝主族序数 位置
(2)原子结构与元素性质的关系 最外层电子数越少 电子层数越多 结构 越易失电子
单质还原性越强
越易得电子 单质氧化性越强
最外层电子数越多
电子层数越少
性质
(3)位置、结构和性质的关系
同周期(左→右)→最外层电子数递增→非金属性增强、金属性减弱
同主族(上→下)→电子层数递增→非金属性减弱、金属性增强
原子半径/nm
最外层电子数 常见化合价
0.074 0.160 0.152
6 2 ＋1
0.110
0.099 0.186 0.075 0.143
3
－3、
－3、
＋5 黄色
黄绿色
＋5
焰色反应
单质的颜色
结合表中的有关信息，下列说法正确的是
A.元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强
B.元素的非金属性：⑤＜④
C.元素③、⑥都是碱金属元素 √
特别提示 (1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢 元素属于非金属元素。 (2)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
(3) 比较不同周期、不同主族元素的性质时，可借助 “ 三角” 规律进行
推断。
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种
性质均可排出顺序(但D不能参与排序)。
①原子半径：C>A>B；
②金属性：C>A>B；
③非金属性：B>A>C。
例5 表中元素①～⑧均为短周期元素： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
某原子的最外层有7个电子，说明位于ⅦA族，ⅦA族元素得到一个
电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子 半径是同周期中最小的，故D说法正确。
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④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价
A.②⑤
C.①⑤ √
B.①③
D.②③④
解析 答案
例2 下列元素最高正化合价依次增大的是 A.Al、Si、P、Cl √ C.Si、P、S、Se B.C、N、O、F D.Si、Al、Mg、Na
解析 B项中F没有正化合价，错误； C项中S和Se的最高正化合价相同，错误； D项中最高正化合价依次减小，错误。
例4
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其
中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C.原子半径：T＞Q＞R
D.单质T与NaOH溶液不反应 √
解析
答案
思维启迪
——陌生元素性质的推断
(1) 与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测 元素的性质。 (2) 与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测 元素的性质。
解析
答案
思维启迪
(1) 金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除 氢外，均不能形成简单的阳离子。 (2)F无正化合价，O无最高正化合价。
二、元素周期表和周期律的应用
1.在生产生活中的应用
例3
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，
请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B (b) (d) (a)
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答案
关键在态度
5.(1)X元素的原子核外有 2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期 NH3 ，最高价 第二周期ⅤA族 ，其气态氢化物的化学式为_____ 表中的位置为_______________ N2O5 ，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 氧化物的化学式为 _____ HNO3 。 _______ 解析 由 X 元素的原子结构可知， X 为氮元素，其气态氢化物的化学式