用价层电子对互斥理论判断
高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥理论(解析版))
第2章分子结构与性质2.2.1 价层电子对互斥理论一．选择题（共12小题）1.用价层电子对互斥理论判断NO3的立体构型( )A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形【答案】D【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-x b)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。
NO3-中价层电子对个数=3+12(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；故选D。
2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3【答案】D【解析】A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；B．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；C．CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的价层电子数=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，故C不选；D．NF3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；故选D。
3.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+12（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答。
高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型练习下学期(原卷版)
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.1 分子结构的测定与多样性价层电子对互斥模型一．选择题1.价层电子对互斥理论是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。
如分子中下列推断不合理的是A. 分子中B. 键角小于键角C. 已知分子为正四面体，中的小于中的D. 离子中小于分子中2.下列各组微粒的空间构型相同的是和和和和和和和A. 全部B. 除以外C.D.3.通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是A. 中键键长比中键键长短B. 分子中的N原子无孤电子对C. 分子的空间构型为三角锥型D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大4.下列化学用语表示或描述不正确．．．的是A. Ca的电子排布式是B. 的VSEPR的模型名称是平面三角形C. 中心原子N上的孤电子对数为0D. 在里，的氮原子给出孤电子对，形成配位键5.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是A. B. HCHO C. D.6.下列关于价层电子对互斥模型 VSEPR模型的叙述中错误的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A. 为正四面体形B. 为直线形C. HCN为V形D. 为三角锥形8.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A. B. C. HCHO D.9.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：10.下列关于价层电子对互斥模型模型的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定11.用价层电子对互斥理论判断的分子构型为A. 正四面体形B. V形C. 三角锥形D. 平面三角形12.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A. 是V形分子B. 键角大于C. 是三角锥形分子D. 键角等于14.下列分子中的中心原子点“”的原子为中心原子的价层电子对数正确的是A. N．B. C．C. B．D. S．15.在白磷分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是A. 白磷分子的键角为B. 分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为D. 分子中有6对孤电子对二、填空题16.是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
高中化学价层电子对互斥理论
7.3.3 价层电子对互斥理论（VSEPR）1940年由西奇维克（N.V.Sidgwick）提出的价层电子对互斥理论，可以相当成功地简便地判断许多共价型分子的几何构型。
1．分子几何学分子的形状或分子内某个部位的形状（几何构型），对于化学反应致关重要，也与其物理性质密切相关。
知道分子的几何构型，就可以确定其对称类型，这对简化近似求解体系的波函数也很重要。
研究分子构型的学科叫分子几何学。
（1）几何构型与分子设计。
人接触路易氏毒气后，皮肤严重烧伤，肺和支气管迅速遭到损害，最终导致死亡。
原因是毒剂破坏了人体内含硫酶的生物活性。
英国人在可能遭到路易氏毒气袭击前就研制了一种具有特定结构和电子密度分布的解毒剂，它可以和砷形成稳定的配合物。
另外，失能剂的设计、催化剂的设计，以及在超分子中分子间的识别、自组装等都有分子几何构型匹配的问题。
（2）分子几何构型与气味。
有人将气味分成七种类型，即樟脑型、醚型、花香型、麝香型、薄荷型、辛辣型及腐臭型。
其它气味则是两种或几种气味的混合。
每种气味都与人的嗅觉系统中适当形状的神经末梢的感受器相适应。
例如六氯乙烷和环辛烷组成不同，但分子形状相似，都能与一个半球形感受器相匹配，因而都有樟脑型气味。
（3）分子几何构型与对称性。
甲烷是气体，易燃；而四氯化碳是液态，阻燃。
但是由于它们具有相同的四面体构型（相同的对称性），因此它们都是非极性分子，都没有旋光性等。
互为镜像的对应异构体往往也具有不同的性质。
如四嘧唑（驱虫灵）只有左旋的有药物作用，而右旋的没有。
农药、抗癌药物也有同样情况。
通过考察分子的成键过程后，不难发现分子的几何形状是与分子的电子结构相对应。
因此，尽管分子的几何形状千差万别，但都能从其内部的电子结构和分子中原子间相互作用找到根据。
价层电子对互斥理论就是讨论如何预测和研究分子的静态构型。
2．价层电子对互斥理论（1）价层电子对互斥理论的基本要点：价层电子对互斥理论认为，在一个多原子共价分子中，中心原子周围配置的原子或原子团（一般称之为配位体）的相对位置，主要决定于在中心电子的价电子层中电子对的互相排斥，它们（在保持与核一距离的情况下）趋向于尽可能的远离，使斥力最小，分子最稳定。
无机化学 价层电子对互斥理论 PPT课件
斥力大小和下列两种因素有关：
① 键角 ② 电子对的种类 键角小时 电对距离近，斥力大
电子对的种类 角度相同时： 孤电子对 —— 孤电子对 斥力最大 因为孤电子对的负电集中。 孤电子对 —— 成键电对 斥力居中
成键电对 —— 成键电对 斥力最小 因为有配体原子核会分散电对的负电。
结论 首先要尽量避免具有最大斥力的
（c） 一对孤电子对位于 三角锥的顶角上，
另一对位于三角锥 共用底面三角形的一个 角上。
90°方向上 的分布情况
孤对 － 孤对
0
孤对 － 键对
6
键对 － 键对
0
0
1
4
3
2
2
从 90°方向上的分布情况看， （b）种稳定。
这种构型称为 “ T ” 字形。
例 5. 1 利用价层电子对互斥理 论判断下列分子和离子的几何构型
② 等性杂化体现在价层电 子对互斥理论中，属于价层电子 对数 m 和配体数 n 相等类型。
等性杂化
m=n
在等性杂化中由分子构型 可以直接看出杂化方式。
这是因为分子构型与电子 对构型一致。
不等性杂化体现在价层电子 对互斥理论中，属于价层电子对 数 m 大于配体数目 n 类型。
不等性杂化
m>n
在不等性杂化中，分子构型 与杂化方式没有直接的关系，关 键是电子对构型可以直接对应杂 化方式。
解： 电子总数 电子对数 电子对构型
分子构型 杂化方式
H3O+ 6 + 1 3 ―1 = 8
4 正四面体
三角锥 sp3 不等性杂化
电子总数
CS2 4+02 = 4
电子对数
2
电子对构型
价层电子对互斥模型理论
2.四原子分子的空间构型 物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型
甲醛 CH2O 平面三角形
120°
氨 NH3 三角锥形
107°
3.五原子分子的空间构型
物质 化学式 空间结构 结构式 键角
甲烷
四氯 化碳
CH4 CCl4
正四面 体形
正四面 体形
109°28′ 109°28′
空间结构 模型
价层电子对互斥模型(VSEPR)
1.价层电子对互斥模型理论
价层电子对互斥模型认为：分子的空间结构是中心原 子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。
“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ 键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ 键电子对，不计π电子对。
学生活动
价层电子对=σ键电子对+孤电子对=2+0=2 孤电子对=1/2（4-2*2）=0
对数
略去孤电子对
分子的立体构型
A的价 δ成键 孤对 层电子 电 电子
对数 子对数 对数
VSEPR模型名称
分子实际的 几何构形
5 50
三角双锥 （PCl5）
60
6
42
八 面
体
正八面体 （ SF6）
平面正方形 （ XeF4）
探究 分子的空间结构特点与键角之间的关系
【问题探究】 在宏观世界中,花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规 则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹:“在宇宙的 秩序与和谐面前,人类不能不在内心里发出由衷的赞叹, 激起无限的好奇。”实际上,宏观的秩序与和谐源于微 观的规则与对称。
),已知该
分子中N—N—N的键角都是108.1°;P4中共有六条 P—P,每两条P—P间的夹角均为60°,试推测N(NO2)3 中四个氮原子及P4中的四个磷原子围成的空间结构。
价层电子对互斥理论
a ) 键角 角度小时，电对距离近，斥力大 ； b ) 电子对的种类 角度相同时，
孤对电子 —— 孤对电子 斥力最大 因为负电集中。
孤对电子 —— 成键电对 斥力居中
成键电对 —— 成键电对 斥力最小 因为有配体原子 核会分散电对的负电。
结论 要尽量避免具有较大斥力的电子对分布在互成 90°
的方向上。
2
● 确定电子对的空间排布方式
中心原子上不含孤对电子的共价分子的几何形状
通式 AB2
共用 电子对
2
原子A在原子B周围的排列方式 （理想的BAB键角）
直线(180°)
结构
AB3
3
平面三角形(120°)
AB4
4
正四面体(109°28’)
AB5
5
AB6
6
三角双锥(BaABa, 180°) (BeABe, 120°) (BeABa, 90°) Ba–轴向B原子，Be平伏B原子
19
5 对电子，4 个配体，1 对孤对电子，有 2 种情况供选择 ：
甲
乙
孤对 － 孤对
0
0
孤对 － 成键
2
3
成键 － 成键
4
3
从 90 °方向上的分布情况看，‘ 甲 ’ 稳定，称变形四面体。
5 对电子，3 个配体，2 对孤对电子，有 3 种情况供选择 ：
甲
乙
丙
孤对 － 孤对 0
0
1
孤对 － 成键 6
化，由原子核间产生相对位移，即键长，键角变化引起的。
诱导极化又称形变极化，对于极性分子还有定向极化，极性
分子在电场中永久偶极矩转到与电场方向反平行，采取择优
引起的，诱导极化产生诱导偶极矩 ，
高中化学 形形色色的分子与价层电子对互斥理论达标作业选修3
现吨市安达阳光实验学校【成才之路】高中化学 2-2-1形形色色的分子与价层电子对互斥理论达标作业 3一、选择题1．用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型为( ) A ．正四面体形 B ．V 形C ．三角锥形D ．平面三角形答案：D：SO 3中心原子S 的孤电子对数＝12(6－3×2)＝0，没有孤对电子，只有3对σ键电子对，故其分子构型为平面三角形。
2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( ) A ．NH 3 B ．CCl 4 C ．PCl 3 D ．CH 2O答案：D：由价层电子对互斥理论可知：A 、C 为三角锥形，B 为正四面体形，D 为平面三角形。
3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( ) A ．NH ＋4 B ．NH 3 C ．H 2OD ．BCl 3答案：C：NH ＋4中各原子的最外层电子参与成键，NH 3中N 原子的最外层上有1对电子未参与成键，H 2O 中O 原子上有2对电子未参与成键，BCl 3的中心原子为B 原子，其外层电子参与成键。
4．(双选)下列分子的VSEPR 理想模型与分子的立体结构模型相同的是( )A ．CCl 4B ．CO 2C ．NH 3D ．H 2O答案：AB：NH 3和H 2O 的中心原子的最外层上有未参与成键的孤电子对，使其分子空间构型分别为三角锥形、V 形，不是四面体形(理想模型)。
5．下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是( ) A ．H 2O B ．NH 3 C ．CO 2 D ．P 4 答案：C：水分子是V 形结构，CO 2是直线形结构，NH 3是三角锥形，P 4是正四面体形。
6．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是( ) A ．CO 2B ．H 2SC．PCl3D．SiCl4答案：C：氨分子是三角锥形，H2S分子是V形，CO2是直线结构，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四面体形。
7．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳结构的是( )A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3答案：D：由各种物质的电子式：8．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高答案：C：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决，所以NCl3的熔沸点较低。
分子的立体结构的判断(解析版)(全国版)1
分子的立体结构的判断1(2023·重庆·统考高考真题)NCl 3和SiCl 4均可发生水解反应，其中NCl 3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl 3和SiCl 4均为极性分子B.NCl 3和NH 3中的N 均为sp 2杂化C.NCl 3和SiCl 4的水解反应机理相同D.NHCl 2和NH 3均能与H 2O 形成氢键【答案】D【解析】A ．NCl 3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+12(5-3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；B ．NCl 3和NH 3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+12(5-3×1)=4，故二者N 均为sp 3杂化，B错误；C ．由题干NCl 3反应历程图可知，NCl 3水解时首先H 2O 中的H 原子与NCl 3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形成HClO ，而SiCl 4上无孤电子对，故SiCl 4的水解反应机理与之不相同，C 错误；D ．NHCl 2和NH 3分子中均存在N -H 键和孤电子对，故均能与H 2O 形成氢键，D 正确；故答案为：D 。
2(2023·北京·统考高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl 的电子式为Na :Cl ····:B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】A ．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A 项错误；B ．氨分子的VSEPR 模型是四面体结构，B 项错误：C ．p 能级电子云是哑铃(纺锤)形，C 项正确；D ．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D 项错误；故选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
用价层电子对互斥理论判断
用价层电子对互斥理论判断
价层电子（P-type Electron）是一种由硅原子衍生出来的电子，它们
被普遍用于互斥理论的判断。
互斥理论认为，当两个或更多的事物相
互抵消，那么他们之间就会发生冲突，而且任何一方都无法控制另一方。
价层电子可以用来判断这种情况，它们能够识别出互斥的特性，
从而使研究者能够准确地分辨两个或多个对象之间的冲突和抵消关系。
价层电子可以识别出一种特定的电势，即互斥的电势，它们可以检测
出的电势的强弱程度可以用于判断两个或多个对象之间是否存在互斥
关系。
这种电势的强弱程度可以用以下几种方式来判断：一是电子探
测器，可以检测电势的强弱程度；二是电路分析仪，可以检测电势的
变化；三是仪器仪表，可以检测电势的稳定性。
通过这些方式，研究
者可以准确地判断两个或多个对象之间是否存在互斥关系。
价层电子的使用也有一定的局限性，例如，它们只能用于检测电势，
而不能用于检测其他物理参数，或者当电势变化时，它们也无法识别。
因此，研究者在使用价层电子来判断互斥理论时，必须要小心，以免
出现偏差。
总之，价层电子可以用来判断互斥理论，但是也要注意使用时的局限性，以免出现偏差。