绵阳市高中2016级第一次诊断性考试2016级一诊化学试题

绵阳市高中2016级第一次诊断性考试

理科综合能力测试（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197

7．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是

A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理

B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀

C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%

D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”

8

9．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N A

B．标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为8N A

C．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N A

D．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A

11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子

的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是

A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物

C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物

D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:2

12. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池

工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-

C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2 ==I－3＋2S2-

D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主

要含K+、Mg2+、Br－等）。下列说法错误的是

A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现

B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2

C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H+＋SO2-4

D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

26.（14分）

草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）实验室用0.5 mol/L FeSO4溶液与0.5 mol/L (NH4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol/L的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O（M＝278 g/mol）样品______ g ，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________________。

（2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验操作步骤为：打开K1、K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1、K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①仪器B的名称是_____________。

②缓缓通入N2目的是___________________。

③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x ＝_______________（列式表示）。若不关闭K 1和K 2进行称量，则所得x 将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A 接入下图所示装置进行实验。

①实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________。

②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N 2至玻璃管冷却到室温，目的是______。

③若A 装置中5.76 g 样品完全分解后残余2.88 g 黑色固体，E 的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g 。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_______________________。 27.（15分） 羰基硫（COS ）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：

（1）COS 的分子结构与CO 2相似，COS 的电子式为_________。

（2）Dalleska 等人研究发现：在强酸溶液中可用H 2O 2氧化COS ，得到一种酸溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为 。

（3）已知：① CO(g)＋H 2O(g)

H 2(g)＋CO 2(g) ΔH 1＝-41.2 kJ ·mol -1 ② COS(g)＋H 2O(g)H 2S(g)＋CO 2(g) ΔH 2＝-35.5 kJ ·mol -1

则氢气脱除COS 生成CO 和H 2S 的热化学方程式为 。

（4）利用反应②可在高温下脱除COS ，在T ℃下，向密

闭容器中充入5 mol H 2O(g) 和5 mol COS(g)，测得混合气体

中H 2S 体积分数（φ）与时间（t ）的关系如右图所示。

①下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是

（填标号）。

A ．v 消耗(H 2O)＝v 生成(CO 2)

B ．n (COS) n (H 2S)

不变 C ．压强保持不变 D ．混合气体的密度保持不变

②该条件下COS 的平衡转化率为 ，T ℃时该反应的平衡常数K ＝ 。

（5）将含COS 和H 2O 的某工业气体按一定流速

通过以Al 2O 3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS

水解转化率如右图所示。①当温度升高到一定值后，

发现一定时间内COS 水解转化率降低，可能的原因是

__________。②在催化剂不变时，为提高COS 的转化

率可采取的措施有___________、____________。