2018年高考化学真题分类汇编 金属及其化合物

2018年高考化学真题分类汇编

专题3 金属及其化合物(必修1)

Ⅰ—钠及其化合物

1.[2018浙江卷-3]下列属于电解质的是

A.氯化钠

B.蔗糖

C.氯气

D.铁

【答案】A

【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物，有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的定义与物质分类。

[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是

A.纯碱可用于去除物品表面的油污

B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精

D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

【答案】B

【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B.二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于制造酒精。 D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。

2.[2018浙江卷-8]下到表示正确的是

A. 硫原子结构示意图

B. 乙炔的结构简式CHCH

C. 乙烯的球棍模型

D. NaCl 的电子式 【答案】C

【解析】A. 是硫离子结构示意图，A 错； B. 乙炔的结构简式应为CH ≡CH ，

B 错； D. NaCl 的电子式应为Na +[ O H ]—：：：：，D 错。

【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCl 的电子式。

3.[2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO

3(s)

△Na 2CO 3 (s) NaOH(aq) B.Al(s)

NaAlO 2(aq) Al(OH)3(s) C.AgNO 3(aq)

[Ag(NH 3)2]+ (aq)Ag(s) D.Fe 2O 3(s)Fe(s)FeCl 3(aq)

【答案】A

【解析】

A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3和NaOH ，两步反应均能实现；

B 项，Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成NaCl 、AlCl 3和H 2O ，第二步反应不能实现；

C 项，AgNO 3中加

入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；答案选A。

【考点】钠、铝、、铁银及其化合物的转化；

4.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3

B. 热稳定性：HCl

C. 沸点：C2H5SH

D. 碱性：LiOH

【答案】C

【解析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。

C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞

Be(OH)2。选项D错误。

【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影响；碱的碱性强弱比较。

5.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】D

【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。

【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。

6.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

【答案】B

【解析】A.I?与ClO?发生氧化还原反应: I?+ClO?=IO?+Cl?,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42?、Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。

【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。

注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

7. [2018全国卷Ⅲ-10]下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

【解析】A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液后，锌粒与CuSO4反应置换出铜，形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A正确。 B. HCl与NaHCO3刚好完全反应方程式为HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2溶于水使溶液呈弱酸性，故用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，不宜选择酚酞为指示剂，而宜用甲基橙为指示剂，B错误。C．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，也不少于三分之一，D正确。

【考点】置换反应；铜锌原电池；HCl与NaHCO3的反应原理；指示剂的选择；焰色反应；圆底烧瓶的正确使用。

Ⅱ—镁、铝及其化合物

8.[2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO

(s)△Na2CO3 (s) NaOH(aq)

B.Al(s)NaAlO 2(aq)Al(OH)3(s)

C.AgNO 3(aq)[Ag(NH3)2]+ (aq)Ag(s)

D.Fe 2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；答案选A。

【考点】钠、铝、铁银及其化合物的转化；

9.[2018浙江卷-27]（6分）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

请回答：

（1）X的化学式是，步骤①的化学方程式是。（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式

是。

【答案】(1)MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O MgO+2HC1↑+5H2O↑

(2)2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O

【解析】含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)中一定含有H、O两种元素；“另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体”说明X中有Cl元素且混合气体中有HCl气体；“取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH”说明溶液丙中的HCl的物质的量为(10×0.00200mol) 0. 0200mol，其质量为(0.

0200mol×36.5g/mol)7.3g；依题意知0.4g固体乙为MgO，其物质的量等于X的物质的量为0.01mol(0.4g/40g/mol)，设X 的化学式为MgCl2·xH2O 则

n(X)=2.03g/0.01mol=203g/mol,x=( 203-24-35.5×2)/16=6,所以X为MgCl2·6H2O, 步骤①的化学方程式为MgCl2·6H2O MgO+2HC1↑+5H2O↑, 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式为2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O。

【考点】镁及其化合物；氯及其化合物；定量计算。

10. [2018天津卷-7]下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除

外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备CH3CH2CHOHCH3所需醛的可能结构简式：_______________。

【答案】(1) r(H+)

CH3CH2CHO，CH3CHO

【解析】（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl—、N3—、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)

。（2）根据元素守恒，A2B中一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是电解熔融MgCl2得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=

2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备R-CHOH-R`，现在要求制备CH3CH2CHOHCH3，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO 可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。

【考点】镁元素及其化合物、氮元素及其化合物、硫元素及其化合物、离子半径的比较、电子式的书写。

11. [2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】D

【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3

是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。

【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。

12. [2018全国卷Ⅲ-7]化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】A．泡沫灭火器的灭火原理为：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，发生双水解反应(Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑)，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B．疫苗中的有效成分多为蛋白质，由于蛋白质对温度比较敏感，温度较高时会因变性，从而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

【考点】“双水解”反应；蛋白质的性质；常见的两大类溶剂：水、有机溶剂。金属的电化学防护方法之一：牺牲阳极的阴极保护法。

13.[2018全国卷Ⅲ-8]下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A．由12Mg、13Al知，12Mg与13Al原子中分别有12、13个质子，24g镁和27g 铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．氧气和臭氧的质量(设为Xg)相同时，n(O)= Xg/16g·mol-1= X/16 mol,

n(电子)=8× X/16 mol=0.5 X mol，B正确。C．重水为21H2168O，水为11H2168O, 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，所以，1mol重水含有10mol中子，1mol 水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，C错误。

D．乙烷(C2H6)分子中有6个C－H键和1个C－C键，乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烷有7mol共价键,1mol乙烯有6mol共价键，D错误。

【考点】镁和铝的原子结构；化学计量关系式：n=m/M；同位素原子D、H的结构；乙烷和乙烯的分子结构。

14.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

【答案】B

【解析】A.I?与ClO?发生氧化还原反应: I?+ClO?=IO?+Cl?,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42?、Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。

【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

15.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

【答案】B

【解析】A.I?与ClO?发生氧化还原反应: I?+ClO?=IO?+Cl?,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42?、Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。

【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

16.[2018江苏卷-16]以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子

方程式为。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变

化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。【答案】（12分）（1）SO2+OH?=HSO3?（2）①FeS2

②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2、Al(OH)3 （4）1∶16

【解析】（1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，反应的化学方程式为:

SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为:SO2+OH?=HSO3?。

（2）①根据“已知：多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃”，不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。

②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO发生的反应为:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。

（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH) 3，反应的离子方程式为:CO2+AlO2?+2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3?，即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH) 3。

（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3) =1:16。

【考点】以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析，Fe、Al、S元素及其化合物的性质，图像的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书写。

18.[2018江苏卷-18]碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为:

(2?x) Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O=2(1?x) Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑

生成物(1?x) Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有

。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算(1?x) Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。

【答案】（12分）（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率（2）减小

（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) =2.3300g/233g·mol-1=0.0100 mol

2.5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00mL×10?3L·mL?1

?0.08000 mol·L?1×20.00 mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4 mol

25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?4 mol×25 mL/2.5 mL=9.000×10?3 mol 1 mol (1?x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中：n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol

n(Al3+)/ n(SO42?)=(2?x)/ 3(1?x)= 9.000×10?3/0.0100 x=0.41

【解析】（1）提高x的值，即促进Al3+的水解和CaSO4的生成。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。

（3）根据加入过量BaCl2溶液产生的固体计算n（SO42-）；由消耗的CuSO4计算过量的EDTA，由Al3+消耗的EDTA计算n（Al3+）；根据n（Al3+）与n（SO42-）之比计算x的值。详解：（1）制备碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变，提高x的值，即促进

Al3+的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：适当增加CaCO3的量、加快搅拌速率。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。

（3）25mL溶液中：n（SO42-）= n（BaSO4）=2.3300g/233g·mol-1=0.0100 mol

2.5 mL溶液中：n（Al3+）= n（EDTA）?n（Cu2+）=0.1000 mol·L?1×25.00

mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol

25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10?3 mol

1 mol （1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol

n(Al3+)/ n(SO42?)=(2?x)/ 3(1?x)= 9.000×10?3/0.0100，解得x=0.41。

【考点】本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查铝及其化合物、硫及其化合物、难溶电解质的溶解平衡移协、反应条件的控制和有关化学式的计算。解题的关键有：①向硫酸铝溶液中加入CaCO3生成碱式硫酸铝溶液，CaCO3的作用是调节pH促进Al3+水解，同时将SO42-转化为CaSO4沉淀；②理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。

Ⅲ—铁、铜等及其化合物

19.[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是

A.纯碱可用于去除物品表面的油污

B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精

D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

【答案】B

【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B.二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于制造酒精。 D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。

20.[2018浙江卷-9]下列反应中能产生二氧化硫的是

A.氧化铜和稀硫酸反应

B.亚硫酸钠和氧气反应

C.三氧化硫和水反应

D.铜和热的浓硫酸反应

【答案】D

【解析】A.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水 B.亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠C.三氧化硫和水反应生成硫酸 D.铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水【考点】氧化铜、稀硫酸、亚硫酸钠、三氧化硫、浓硫酸的性质。

21.[2018浙江卷-24]某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A.步骤②SO2可用Na2SO3替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【答案】D

【解析】步骤②SO2可用Na2SO3替换，反应为：2Cl—+2Cu2++ SO32—+H2O =2CuCl↓+ SO42—+2H+, A正确；用SO

水溶液洗涤CuCl可防止步骤③中CuCl被氧化，B正确；步

2

骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH—=Cu2O+2Cl—+H2O ，C正确；如果Cu2O 试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，发生的反应有：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O与CuO+2H+=Cu2+ +H2O，因而无法根据反应前、后固体质量可计算试样纯度，D错误。

【考点】铜及其化合物。

22. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

(s)△Na2CO3 (s) NaOH(aq)

A. NaHCO

B.Al(s)NaAlO 2(aq)Al(OH)3(s)

C.AgNO 3(aq)[Ag(NH3)2]+ (aq)Ag(s)

D.Fe 2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；答案选A。

【考点】钠、铝、铁银及其化合物的转化；

23.[2018天津卷-3]下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

【答案】B

【解析】A．根据“越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的K h(水解常数)越大。选项A错误。B．铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的

腐蚀。选B正确。C．反应的活化能越高，反应越难进行。选项C错误。D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。

【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。

【解析】A. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，发生反应：C6H5OH+Na2CO3→

C6H5ONa+NaHCO3，浊液变清，只能证明C6H5OH的酸性比HCO3—强，A错误； B. 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，是因为CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C.Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，依氧化剂的氧化性大于氧化产物知，Cu2+的氧化性强于Fe2+，C错误；

D.向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，但NaCl、NaI的浓度未知，故不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D错误。

【考点】苯酚与碳酸酸性强弱的探究；萃取的原理；氧化性强弱的判断；沉淀的生成与

K sp的比较。

【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明ZnS沉淀转化成了CuS沉淀。选项C错误。D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀(有多种可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，