2020高中化学 第3章第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业2 鲁科版选修4
第2课时离子反应的应用知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。
滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
2．有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A．a mL B．(50－a) mLC．大于(50－a) mL D．大于a mL解析：选C。
滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50－a) mL。
3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色答案：B4检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH＋4——气体法B．I－——沉淀法C．Fe3＋——显色法D．Ca2＋——气体法解析：选D。
NH＋4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色(或与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D项不合理。
5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2＋解析：选C。
亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH＋4，C正确；D项中原溶液也可能含有Ca2＋，D错。
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作能引起测量结果偏高的有( )①用托盘天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②③④⑤解析：选B。
①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中实验操作中称量NaOH 固体比所需的少，使所配溶液浓度偏低。
②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH溶液时，消耗V标增大，使测定结果偏高。
③对测定结果无影响。
④酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。
⑤V标偏高，测定结果偏高。
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是( )A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选D。
要除去KNO3中的Ba(NO3)2，即除掉溶液中的Ba2＋，首先想到的是将Ba2＋以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2＋加入的沉淀剂必须是过量的，还要考虑到如何除去过量的新杂质。
因此，相比较而言，使用CO2－3比使用SO2－4做沉淀剂更好一些，便于进一步除去过量的CO2－3。
同时还要考虑到，在此过程中不能引入其他的杂质离子，所以只能选用K2CO3做沉淀剂。
8．下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是( )A．石灰水和SO2B．Na[Al(OH)4]和CO2C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水解析：选C。
A项，SO2量少时，反应为Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O；SO2量多时，反应为OH－＋SO2===HSO－3。
B项，当CO2量少时，反应为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O；当CO2量多时，反应为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。
C项，无论反应物的用量如何改变，反应只有一个：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
D项，NaHCO3量少时，反应为HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；当NaHCO3量多时，反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
9．在标准状况下，充满HCl(g)的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。
①2.500 mol·L－1②0.25 mol·L－1③0.025 mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL) 滴入Na2CO3溶液体积(mL)1 20.00 18.802 20.00 16.953 20.00 17.05则这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)为c(HCl)＝________。
解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变黄色。
(2)充满HCl(g)的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝V L22.4 L·mol－1V L＝0.045 mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。
(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应舍去，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为16.95＋17.05 mL2＝17.00 mL，用甲基橙做指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝c Na2CO3×17.00 mL×220.00 mL＝1.7c(Na2CO3)。
答案：(1)碱红黄(2)③(3)1.7c(Na2CO3)10．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生；④取③的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤若将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定该溶液中：(1)肯定存在的离子有_____________________________________________________；(2)不能确定是否存在的离子有_____________________________________________；(3)取④的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na＋。
解析：由实验①知溶液中一定无CO2－3；由实验②知溶液中一定含有I－，同时知Fe3＋、NO－3一定不存在；由实验③知溶液中一定无Mg2＋和Al3＋，再由实验④知溶液中一定含有Ba2＋，同时知溶液中一定无SO2－4；由实验⑤知溶液中含有NH＋4；故溶液中一定存在NH＋4、Ba2＋、I－，一定不存在Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、SO2－4，不能确定的是Na＋、K＋、Cl－。
因在实验③、④中均加入了含有Na＋的溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na＋。
答案：(1)NH＋4、Ba2＋、I－(2)Na＋、K＋、Cl－(3)不能[能力提升]11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是( )A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：选A。
工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。
工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。
除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错。
12．某中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的某几种。
进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是( ) A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3D．Fe2＋、CO2－3、I－解析：选C。
向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO2－3；根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，可知溶液中一定含有CO2－3和Br－，一定不含I－和Fe2＋，分析可知选项C符合题意。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-离子反应的应用含解析
新20版练B1化学鲁科版2.2.3离子反应的应用第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时3离子反应的应用考点1离子能否大量共存1.(2018·江苏学考)在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )。
A.H+B.Ag+C.N O3-D.S O42-答案: C解析: 溶液中存在OH-和Cl-,H+、Ag+不可能共存;溶液中存在Ba2+,与S O42-不能共存。
2.(2019·江西临川二中期末)在溶液中能大量共存,加入OH-后有沉淀析出的一组离子是( )。
A.Na+、H+、N O3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、S O42-C.Cu2+、N O3-、S O42-、Cl-D.Ca2+、N H4+、C O32-、Cl-答案: C解析: A、B项,加入OH-不会产生沉淀;D项,Ca2+与C O32-不能大量共存;C项,四种离子可以共存,加入OH-后发生反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。
3.(2019·陕西西安高新一中期末)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.使pH试纸呈蓝色的溶液中:I-、Cl-、N O3-、Cu2+B.使酚酞呈深红色的溶液中:Na+、Cl-、H+、N O3-C.含大量Ag+的溶液中:K+、Na+、N O3-、S O42-D.含大量OH-的溶液中:C O32-、Cl-、F-、K+答案: D解析: 使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液,铜离子不能大量存在,A项错误;使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液,氢离子不能大量存在,B项错误;含大量Ag+的溶液中不能大量存在硫酸根离子,C项错误。
4.(2019·云南玉溪一中期中)下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是( )。
A.Na+、Ag+、C O32-、Cl-B.K+、Ba2+、S O42-、Cl-C.Na+、K+、C O32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S O42-答案: C解析: A项,Ag+与C O32-、Cl-不能大量共存;B项,Ba2+与S O42-不能大量共存;D项,四种离子能大量共存,但加入稀硫酸时无气体生成。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 第2课时 离子反应的应用作业(含解析)
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第2课时离子反应的应用作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：离子反应的应用（建议用时：40分钟)1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液,在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。
下列叙述不正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液中水的K W和［OH－]均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO错误!＋CaSO4===CaCO3＋SO错误!C．在盐酸中,CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小D［A项,温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大,同时CO错误!的水解程度增大，故［OH－]增大，A项正确.B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀,B项正确。
C 项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶,C项正确。
D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO错误!、HCO错误!、OH－，其中CO错误!、OH－浓度减小,而HCO错误!浓度增大，D项不正确.］2．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是（)A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液,若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3＋B．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C．取少量溶液,滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口,若试纸不变蓝，则原溶液中无NH错误!D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中,再加一定量的水,观察现象B[A项，用KSCN溶液检验Fe3＋的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A 项不正确。
B项正确.C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确。
D项,观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。
］3．下列有关叙述中正确的是（)A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化C[A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化.]4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（)①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B[滴定操作的顺序一般为查漏、水洗、润洗、注液、滴定。
鲁教选修四讲义+素养练：第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用
第2课时 离子反应的应用[知 识 梳 理]知识点一、物质检验与含量测定 1.离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO 2－4，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO 2－4的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定：强酸中的H ＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定求得。
知识点二、物质的制备与纯化 1.物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室制取CO 2发生的离子反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
2.物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸。
(2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
知识点三、生活中常见的离子反应 1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O 。
(2)服用胃舒平：离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
2.硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca 2＋、Mg 2＋较多的水。
(2)形成(暂时硬水)离子方程式为MgCO 3＋CO 2＋H 2O===Mg 2＋＋2HCO －3，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。
(3)软化方法①加热法：Ca 2＋＋2HCO －3=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， Mg 2＋＋2HCO －3=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
②加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂，离子方程式为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，Mg 2＋＋CO 2－3===MgCO 3↓。
2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 第2课时 离子反应的应用作
第2课时离子反应的应用一、选择题1．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析：A错误，除去了H2SO4，又混入了HCl；B正确，先用酸性KMnO4溶液把SO2氧化为SO2－4，再进行干燥；C正确，根据KNO3的溶解度受温度影响较大的特点，可利用降温结晶法提纯；D 正确，利用CH3COOH与CaO反应生成(CH3COO)2Ca，蒸馏可得到乙醇。
答案：A2．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3，沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)，(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生五色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。
答案：C3．某强酸溶液中可能存在NO－3、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.2离子反应的应用——酸碱中和滴定
3.4.2离子反应的应用——酸碱中和滴定一、单选题1.滴定实验时,必须要按以下要求做的是( )A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,判断表中组合正确的是( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱液酸液石蕊乙B 酸液碱液酚酞甲C 碱液酸液甲基橙甲D 酸液碱液石蕊甲A.AB.BC.CD.D3.某同学取20.00mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是( )A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等4.常温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl 溶液6mL。
此时溶液中[OH-]是( )A.1×10-7mol ·L -1B.0mol ·L -1C.无法计算D.-10.1bmol L a5.下图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )A B C D c(HCl)/(mol ·L -1) 0.1200 0.04000 0.03000 0.09000 c(NaOH)/(mol ·L -1)0.040000.12000.090000.03000A.AB.BC.CD.D6.两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 待测溶液。
甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中;乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。
2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 第2课时 离子反应的应用学
第2课时 离子反应的应用1．了解常见阳离子和阴离子的检验方法。
(重点)2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。
(重点)3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
授课提示：对应学生用书第64页知识点一 物质检验与含量测定1．离子检验人们常用离子在一定条件下的特征反应来检验一些常见离子。
被检验离子加入试剂 现象 有关反应的离子方程式 Fe 3＋ KSCN 溶液生成红色溶液 Fe 3＋＋3SCN=== Fe(SCN)3 I － AgNO 3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag ＋＋I －===AgI↓ 2.测定溶液中离子浓度的三种方法(1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测定离子的溶液――→加入沉淀剂得沉淀――→称其质量求得待测离子浓度。
如溶液中SO 2－4的浓度可用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)氧化还原滴定法：利用氧化还原反应原理，用已知准确浓度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。
如溶液中MnO －4的浓度可用已知准确浓度的Fe 2＋的溶液滴定的方法求得。
(3)中和滴定法：让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积来计算未知溶液的浓度。
如强酸中H ＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
[自我诊断]离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀反应中有 反应中有 产生或溶解 颜色变化 气体产生 请写出下列离子的检验方法：(1)NH ＋4：___________________________________________________。
(2)I －：_____________________________________________________。
(3)Fe 3＋：____________________________________________________。
鲁科版化学选修四讲义：第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用 Word版含答案
第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。
(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI ↓(黄色)。
(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。
①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
②实验室制取CO 2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②服用小苏打片，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。
2023版新教材高中化学第4节离子反应第2课时离子反应的应用课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 离子反应的应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点1物质检验与含量测定1.忽略水的电离，某未知溶液中只可能含有Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋中的几种，将该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断正确的是（ ）A．一定有Cl－B．一定有SOC．一定没有Al3＋D．一定有Na＋2．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子（SO、NH、Cl－、Fe3＋），进行了如图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋3．已知c（NH4Cl）<0.1 mol·L－1时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）A．10 mL B．5 mLC．大于10 mL D．小于5 mL4．下列关于离子检验的说法不正确的是（ ）A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NHB．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变为血红色，该溶液中含有Fe2＋C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SOD．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I－5．用10.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH标准液，将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00 mol·L－16．某校学生配制标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸，下列有关操作和说法正确的是（ ）A．用图甲所示装置准确称得2.21 g NaOH固体B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸7．下列说法正确的是（ ）A．中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体D．在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为m g，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为c J·g－1·℃－1，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10－3 kJ8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是（ ）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用25 mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00 mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出知识点2物质的制备和转化 生活中的离子反应9.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
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第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 2 课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方 法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度 的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活 中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
②暂时硬水：含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 较多的 水。
(2)形成(暂时硬水)。 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 。
(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO
④易复原（被提纯物易复原）
①除杂试剂需过量
②过量试剂需要除尽
(2)注意事项③去除多种杂质时要考虑加入试剂的
顺序
④选择最佳的除杂途径
[例 1] 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确
的是( ) A．加入 AgNO3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，
则原溶液中一定有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉
SO
2－ 3
生成白色
沉淀，此
先加入
沉淀溶于
BaCl2溶液， 盐酸，放 后加盐酸 出有刺激
性气味的
气体
Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓
Ba2＋＋SO 23－=== BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋ SO2↑
2020-2021部编本高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业2 鲁科版
第2课时离子反应的应用知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。
滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
2．有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A．a mL B．(50－a) mLC．大于(50－a) mL D．大于a mL解析：选C。
滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50－a) mL。
3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色答案：BA．NH＋4——气体法B．I－——沉淀法C．Fe3＋——显色法D．Ca2＋——气体法解析：选D。
NH＋4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色(或与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D项不合理。
5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2＋解析：选C。