2020年四川省眉山市高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省眉山市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A3.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用5.对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是()A. 实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C. 实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数D. 实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去6.下列装置或操作能达到目的的是()A. 装置①用于测定生成氢气的速率B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C. 装置③依据U型管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响7.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K SP(25℃)8.0×10−16 2.2×10−20 4.0×10−3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是()A. 在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在B. 混合溶液中c(SO42−)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5：4C. 向混合溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及产物，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，及产物性质实验装置如下图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
(1)反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管D的存在，不必担心B中的液体会倒吸，其原因是_________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
(2)试管内产生的白色固体主要成分为______________________。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：(3)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______________________________。
(4)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)_________________________。
A.固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B.固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C.固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD.固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S【实验3】下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(5)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
此实验的目的是_______。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_______。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9.甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1ⅡCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合−反应物标准生成热总和．已知四种物质的标准生成热如表：A.计算△H1=______kJ/molB.△H3______0(填=、<、>)(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).实验数据见表：下列说法正确的是______A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D.若起始时向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示．(3)合成气的组成n(H2)n(CO+CO2)①α(CO)值随温度升高而______(填“增大”或“减小”)，其原因是______．②图中P1、P2、P3的大小关系为______，其判断理由是______．(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：______；若以硫酸作为电解质其负极反应为：______．10.CuCl 是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl−⇌[CuCl3]2−(无色溶液)；在空气中易被氧化，见光易分解，是应用广泛的有机合成催化剂，可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取(如图1)。
(1)实验室保存新制CuCl固体的方法是______。
(2)①中观察到______现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是______ (请用平衡移动原理解释)。
(3)上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是______。
(4)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl.已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)：n(CuSO4)]的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是______。
(5)已知：CuOH固体为橙黄色，且K sp(CuCl)=1.2×10−6，K sp(CuOH)=1.2×10−14.用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为Cu−e−+Cl−=CuCl.则实验过程中的实验现象为______。
11.元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具．现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3.Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子．请回答下列问题：(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______，该元素的名称是______；(2)在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是______，该化合物的空间构型为______；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是______；(3)请写出X的两种含氧酸的化学式______、______，其中酸性较强的是______．(4)Q与Z同主族．Q单质的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为N A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为______．12.某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M()：已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；②+→；③Fe/HCl。
请回答下列问题：(1)对于化合物M，下列说法正确的是______(填序号)。
a.可与浓盐酸形成盐b.不能与氢气发生加成反应c.可发生水解反应d.属于两性化合物(2)A的结构简式为______，D的名称是______。
(3)合成路线中属于氧化反应的有______(填序号)，E分子中官能团名称为______。
(4)写出C+F→G的化学反应方程式______。
(5)E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有______种。
①属于芳香族化合物；②含有−NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：2的有机物结构简式为______。
(6)已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。
【答案与解析】1.答案：B解析：解：A.锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn−2e−=Zn2+、正极2MnO2+2NH4++2e−=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2−4e−=4H+、O2+4H++4e−=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2−4e−+4OH−=4H2O、O2+2H2O+4e−=4OH−，所以符合题意，故B正确；C.铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb−2e−+SO42−=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e−+4H++ SO42−=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D.镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e−=2Ni(OH)2+2OH−、负极：Cd+2OH−−2e−=Cd(OH)2，所以不符合题意，故D错误；故选：B。
四川省广安、眉山、内江、遂宁2020┄2021届高三第二次诊断性考试理综化学试题Word版 含解析
四川省广安、眉山、内江、遂宁2021年高三第二次诊断性考试理综化学试题1. 下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是【答案】A【解析】A、漂白液的主要成分是次氯酸钠，故A错误；B、液化石油气主要成分是1-4个碳原子的小分子烃，故B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，故C正确；D、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，故D正确；故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ． 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为N AＢ． 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3N AＣ．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N AＤ． 25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N A【答案】D【解析】A、 1 mol羟基（-OH）与17 g NH3所含电子数分别为9N A，10N A，故A错误；B、随反应的进行，盐酸变稀，与MnO2不反应，50 mL 12 mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数少于0.3N A，故B错误；Ｃ．标准状况下，2. 24 LHF不是气态，故C错误；Ｄ． 25℃时，1 LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1mol·L-1×1LN A=0. 1N A，故D正确；故选D。
3. 苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是Ａ． I一Ⅱ属于取代反应Ｂ．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物Ｃ． I和Ⅱ都属于苯的同系物Ｄ．可以用溴水鉴别I和Ⅱ【答案】D【解析】Ａ． I一Ⅱ有一个双键变成单键，I一Ⅱ属于加成反应，故A错误；Ｂ． I一Ⅱ均为有机物，均溶于四氯化碳，不可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物，故B错误；C、Ⅱ属于苯的同系物，但 I不属于苯的同系物，故C错误；D、I中双键可以与溴发生加成，但Ⅱ却不能，可以用溴水鉴别I和Ⅱ，故D正确；故选D。
4. 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
高2020届高2017级高三四川省眉山市眉山二诊试题化学答案 (1)
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一 必 考 题
一 选 择 题
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2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷(含解析)
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
四川省眉山市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
四川省眉山市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施3. （2分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的液化B . 石油的分馏C . 苯的硝化D . 煤的干馏4. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品5. （2分）(2018·肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极C . 放电时负极的电极反应为：4 ＝Al－3e－＋7D . 该电池的工作原理为：Al＋4 ＋3CnAlCl4 3Cn＋46. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层C 检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成D验证氧化性：Co2O3>Cl2向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
2020年四川省凉山州高考化学二诊试卷
2020 年四川省凉山州高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性D.淀粉在人体内水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织的能量需要2.如图是由 4 个碳原子结合成的 5 种有机物 (氢原子没有画出 ) ，下列说法正确的是 ( )A.有机物 (a) 的习惯命名法的名称为异丙烷B.有机物 (a) 中四个碳原子均共面C.上述有机物中与 (c) 互为同分异构体的只有 (b)D. 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a) 、(e)3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A.18g氨基(-N2H2)中含有的电子数为9N AB. C.32g Cu 在足量 O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为N A用惰性电极电解100mL0.1mol?L-1的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD. 等物质的量的FeBr2?和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br 2 + 4C1-4.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。
A 、C 处于同一主族， C、D、E 处于同一周期， E 原子的最外层电子数是 A 、B、C 原子最外层电子数之和。
A、B 组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D 的单质既能与 C 元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，也能与 A 、E 形成的化合物的水溶液反应生成盐。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：C> D> E > A > BB. C、E组成的化合物M用如图装置进行电解能得到大量的 E 单质C. 元素B、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性： B > ED. C元素的常见氧化物中阴、阳离子数目之比为1： 25.下列有关实验的操作叙述不正确的是()A. Na2S水溶液中通入Cl2，有淡黄色沉淀生成，说明非金属性Cl > SB. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液定容时，俯视凹液面最低点，将造成所配溶液浓度偏高C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3 ) 2固体，铜粉仍不溶解D. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行6.碳酸二甲酯 [(CH 3O)2 CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示 (加入两极的物质均是常温常压下的物质 ) 。
四川省2020版高考化学二模试卷
四川省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数3. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A . Al：1s22s22p63s2B . O2﹣：1s22s22p6C . Na+：1s22s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p44. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢5. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤6. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油7. （2分）钠应用于电光源上是由于（）A . 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B . 钠很软C . 钠是一种电的良导体D . 钠燃烧发出黄色火焰8. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O29. （2分）以下说法正确的是（）A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键10. （2分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（）A . HCl相对分子质量大B . HCl分子极性强C . H—Cl键键能大D . H—Cl键极性强11. （2分）下列实验装置中正确的是（）A . 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热B . 实验室可用如图所示装置进行酯化实验C . 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂D . 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味12. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
四川省眉山市高考化学二模考试试卷
四川省眉山市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . 自驾车代替骑自行车出行B . 环保袋代替一次性塑料袋C . 太阳能热水器代替燃气热水器D . 节能灯代替白炽灯2. （2分） (2018高二上·烟台期中) 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A . AlCl3B . H2O2C . NaClD . KCl3. （2分） (2017高二上·茂名期中) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（）A . NaClO溶液B . Na2O2C . 新制氯水D . 稀H2SO44. （2分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”5. （2分）用氯气制漂白粉的主要目的是（）A . 提高氯的质量分数B . 增强漂白能力C . 转变为很易溶于水的物质D . 转变为较稳定，便于贮存的物质6. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO37. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同9. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A . 溴苯中的溴（KI溶液）B . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）C . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）D . 苯中的甲苯（Br2水）10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④11. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 医院常用75%的酒精作消毒剂B . 通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D . 活性铁粉可用作抗氧化剂12. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A . 断开化学键会释放能量B . 氧化还原反应均为放热反应C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 化学反应过程中一定伴有能量变化13. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应14. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H+＋2e－＝H2B . Fe2+＋2e－＝FeC . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D . Fe3+＋e－＝Fe2+15. （2分） (2016高一上·武清期中) 在容量瓶上无须标记的是（）B . 温度C . 浓度D . 容量16. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列说法中符合题意是（）A . 互为同系物的有机物其分子结构必然相似B . 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C . 分子式相同而结构式不同的有机物不一定是同分异构体D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物17. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓18. （2分）下列物质中，不存在化学键的是（）A . 食盐B . 氯气C . 氦气19. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓20. （2分）硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2+H2O═HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜SCN﹣＜I﹣．下列说法不正确的是（）A . Cl2可以与KSCN溶液反应B . （SCN）2可以与KI溶液反应C . KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D . （SCN）2可以与KBr溶液反应二、综合题 (共3题；共24分)21. （7分） (2019高一下·蛟河月考) A,B,C,D,E,F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
四川省2020版高考化学二模考试试卷
四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2020年四川省内江、眉山等六市高考化学二模试卷(有答案解析)
9. 工业上，分子筛[主要成分为 Cax/2（AlO2）x（SiO2）x•wH2O 及少量 CoO、FeO]常用作吸附剂。 现用废气分子筛来制取 KAl（SO4）2•12H2O，其工艺设计如图所示。
（1）KAl（SO4主要目的是______（至少答两点）。 （3）操作 X 的名称为______；滤渣 a 主要成分有 CoO、CaSiO3 和______（填化学式），生成 滤渣 b 的化学方程式为______，加入稀 H2SO4 的过程中要不断搅拌直至反应完全，其目的是 ______。 （4）当逐量加入 K2CO3 时，滤液②中有晶体析出，则生成 KAl（SO4）2•12H2O 晶体的离子方 程式为______；分离出晶体后的母液中 c（CO32-）=2.5×10-6mol/L，c（SO42-）=2.5×10-3mol/L， 请通过计算说明晶体中是否有 CaSO4______，已知该工业条件，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Ksp （CaSO4）=1.0×10-5；取 10mL 滤液②进行研究，实验发现 K2CO3 的加入量与 KA（l SO4）2•12H2O 晶体质量及纯度关系如图所示：
制备少量亚硝酸钠。
请回答下列问题： （1）A 装置中产生红棕色气体的离子方程式为______。 （2）导管 a 的作用是______；B 装置中观察到主要的现象是______。 （3）C 装置中的产物有 NaNO2、Na2CO3 及少量______。 （4）酸性条件下，NO 使 MnO4-溶液褪色并有 NO3-生成；D 装置中发生的离子方程式为______。 （5）工业用亚硝酸钠通常含有 Na2CO3，《广西轻工业》杂志报道，对 NaNO2 含量的测定可以
2020学年四川省眉山市高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。
已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A．B（g）比C（g）稳定B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝02．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.43．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。
人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。
己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。
则下列判断正确的是A．正常人血液内Kw=10-14B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值。