初中化学置换反应方程式总结
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ 2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
置换反应总结
世界上每个人的潜能含量都差不多，为什么有些人赫赫有名以至流芳百世，而有些人却碌碌无为虚度一生呢，原因是在于他们有没有使自己的潜能得以充分地爆发出来。
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Mg＋CO2====2MgO＋C
3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2
三、非金属置换出金属(在干态条件下反应)
H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应
单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。
参考答案：⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；⑵FeBr3、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
九上全部化学方程式总结
九上全部化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在九年级的化学学习中，学生主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、还原反应以及金属活动性等方面的知识。
下面将对九年级全部化学方程式进行总结。
一、酸碱中和反应：1.酸和碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O2.酸和金属碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OHNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O二、氧化还原反应：1.金属和非金属元素的氧化反应：2Mg + O₂ → 2MgO2Na + Cl₂ → 2NaClCa + S → CaS2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂3.金属和盐酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂4.单质和氧气的反应：C + O₂ → CO₂S + O₂ → SO₂2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃5.金属和非金属氧化物的反应：Na₂O + H₂O → 2NaOHMgO + H₂O → Mg(OH)₂CaO + H₂O → Ca(OH)₂三、还原反应：1.金属氧化物还原反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂2Zn + O₂ → 2ZnO2.金属酸还原反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3Fe + 4H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂3.单质还原反应：C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂S + 2H₂O → H₂S + H₂SO₄四、金属活动性：1.金属置换反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuMg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeFe + Zn(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Zn2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂以上是九年级化学学习中的一些常见化学方程式。
初中所有化学方程式及反应现象总结
初中所有化学方程式及反应现象总结初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
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初中化学置换反应方程式
总结
Prepared on 22 November 2020
初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Z n+H2S O4===Z n S O4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：M g+H2S O4===M g S O4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2A l+3H2S O4===A l2(S O4)3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Z n+2H C l===Z n C l2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：M g+2H C l===M g C l2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2A l+6H C l===2A l C l3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：F e+2H C l===F e C l2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：F e+H2S O4===F e S O4+H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应：F e+C u S O4==C u+F e S O4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：C u S O4+Z n==Z n S O4+C u 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2A g N O3+C u==C u(N O3)2+2A g 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑
39、木炭还原氧化铜：C+2C u O高温2C u+C O2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2+C u O△C u+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：M g+C u O C u+M g O
35、氢气与氧化铁反应：F e2O3+3H22F e+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+C O。