关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题副本
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题副本
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题问题一：为什么硫酸溶液质量分数越大，密度越大，而氨水质量分数越大，密度却越小？解释：质量分数=溶质的质量溶液的质量⁄硫酸分子相对分子质量98，水分子的相对分子质量18。
质量分数越大，即硫酸分子越多，密度就越大对于氨水，氨气分子相对分子质量17，水分子的相对分子质量18.质量分数越大，即氨气分子越多，则密度越小问题二：不同浓度的同种溶液混合后浓度的计算问题假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，思路一：1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y 22.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数=mx+my2m=x+y2等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜x+y 2关于等体积混合计算：体积为：V x<y ρ1 ρ2分别为两溶液密度质量分数=Vxρ1+Vyρ2Vρ1+Vρ2=xρ1+yρ2ρ1+ρ2 1. 当1<ρ1<ρ2时 ω>x+y22. 当ρ2 <ρ1<1时 ω<x+y 2思路二：数形结合（假设两种溶液的质量分数分别是x y ，其中x ＜y ，）1、等质量的不同质量分数的硫酸溶液混合A 的质量分数小于B ，因此A 的密度小于B ，由于m=ρv，两者质量相等，故质量分数小的体积大。
对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g ）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my 2m =x+y2A B2、等体积的不同质量分数的硫酸溶液混合A B等体积混合即在情况一基础上加入了红色部分，故混合溶液质量分数＞x+y2【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
溶液混合计算
用数学方法证明溶液浓度的变化规律本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律江西九江县第一中学朱海松在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
溶液混合浓度问题
浓度问题知识要点在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。
我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，浓度＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100%解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。
浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
精讲精练“加浓”问题：特点是增加溶质，解题关键是找到始终不变的量（溶剂）。
例题1:有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？练习1：1．现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？2．有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3．有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。
第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？“稀释”问题：特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）例题2：一种35％的新农药，如稀释到1.75％时，治虫最有效。
用多少千克浓度为35％的农药加多少千克水，才能配成1.75％的农药800千克？练习2：1．用含氨0.15％的氨水进行油菜追肥。
现有含氨16％的氨水30千克，配置时需加水多少千克？2．仓库运来含水量为90％的一种水果100千克。
一星期后再测，发现含水量降低到80％。
浓度问题
浓度问题作为行政能力测验中数学运算部分的一大重点问题，近年来无论是国考还是地方考试对此类问题的考查都经久不衰，下面京佳教育就此问题作一下总结，以供广大备考考生参考。
一、基础知识浓度问题就是指溶液的浓度变化问题。
对于此类问题，我们首先要了解以下几点核心内容：在一定温度下的饱和溶液中：①溶质、溶剂、溶液的质量比等于S:100:(S+100)，S为该温度下溶质的溶解度，单位为克。
②溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%③溶液浓度=溶质质量/溶液质量×100%【例题】浓度为70%的酒精溶液500克与浓度为50%的酒精溶液300克，混合后所得的酒精浓度是多少?( )A.62.5%B.60%C.54.2%D.34.5%【解析】这是一个混合溶液的配置问题。
把两种浓度不同的同种溶液混合在一起，混合溶液的浓度介于原来两种溶液浓度之间，哪些量混合前后没有变化呢?显然，混合前两种溶液中所含溶质的质量之和与混合后溶液中所含溶质的质量相等。
同样，溶剂、溶液的质量在混合前后也都有与溶质相同的规律。
本题中要求混合后的溶液浓度，需知混合后溶液总重量及所含酒精的重量。
混合后溶液总重量，即为两种溶液重量之和，混合后酒精的含量也等于混合前两种溶液所含酒精质量之和。
混合后酒精溶液重量为：500+300=800(克)混合后酒精含量为：500×70%+300×50%=350+150=500(克)混合液浓度为：500÷800=0.625=62.5%。
二、实用解法浓度问题的一大常用经典解法就是十字相乘法!具体说明如下：一杯溶液，有2个不同的溶质，部分个体取值为A，剩余部分取值为B。
平均值为C。
求取值为A的溶质与取值为B的溶质的质量比例。
假设A有X，B有(1-X)。
AX+B(1-X)=C，X=(C-B)/(A-B)1-X=(A-C)/A-B。
因此：X：(1-X)=(C-B)：(A-C)上面的计算过程可以抽象为：三、基本题型溶度问题包括以下几种基本题型∶1. 溶剂的增加或减少引起浓度变化。
混合溶液浓度的变化规律
溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。
表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。
一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。
混合溶液浓度的计算技巧 溶液的稀释或溶液的混合,二者的共同特点是
混合溶液浓度的计算技巧溶液的稀释或溶液的混合，二者的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量在稀释或混合前后保持不变，计算其浓度时常采用的计算公式有稀释定律和混合定律：（1）稀释定律c B(浓)×V(浓)＝c B(稀)×V(稀)m(浓)×w%(浓) ＝ m(稀)×w%(稀)（2）混合定律（同种溶质的两种溶液混合）c B(浓)×V(浓) +c B(稀)×V(稀)＝c B(混)×V(混)m(浓)×w%(浓)+ m(稀)×w%(稀) ＝ m(混)×w%(混)有关溶液混合或溶液稀释的计算问题应注意以下几个内容：⑴溶液混合是指溶质相同但浓度不同的两种溶液的“加合”，稀释是其中的一个特例，即加水进行稀释，把水看作是质量分数为0%（或物质的量浓度为0）的溶液；⑵相同纯液体或同溶质同浓度的溶液相混合体积才为两体积之和，否则不等于原两溶液体积的加和。
混合后溶液的体积要通过所得溶液的密度进行换算，不过在通常情况下，一般稀溶液混合时，可以近似地认为两溶液混合后的体积是原来两溶液体积的加和。
⑶气体溶于水时，计算溶液的体积应根据下述公式进行计算：ｍ(g)(溶液)＝ｍ(g)(溶质) + ｍ(g)(溶剂)＝ｍ(g)(气体) + ｍ(g)(水)V(mL)(溶液)＝ｍ(g)(溶液)／ρ(g/cm3)(溶液)或V(L)(溶液)＝ｍ(Kg)(溶液)／ρ(Kg/dm3)(溶液)3．等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律⑴浓度与密度的变化关系同种溶质的两种溶液相互混合时：①若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小，如氨水、酒精的水溶液，其密度的变化就属于这种情况；②若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大，如NaOH溶液、NaCl 溶液、H2SO4 溶液等的密度变化就属于这种情况。
上述变化关系可以借用极限思维来帮助理解，当溶液的质量分数越大时，溶质所占的份额就越大，则溶液的密度受溶质的影响就越明显；反之，当溶液的质量分数越小时，溶剂（水）所占的份额就越大，则溶液的密度受溶剂（水）的影响就越明显。
混合溶液浓度的变化规律
溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。
表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。
一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。
奥数知识点：浓度问题
奥数知识点：浓度问题
奥数知识点：浓度问题
以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。
下面小编给大家精心搜集整理的奥数知识点：浓度问题，欢迎阅读!
奥数知识点：浓度问题
浓度问题的公式
溶质的重量+溶剂的重量=溶液的.重量溶质的重量÷浓度=溶液的重量
溶质的重量÷溶液的重量×100%=浓度溶液的重量×浓度=溶质的重量
例. 瓶中装有浓度为15%的酒精溶液1000克。
现在又分别倒入100克和400克的A，B两种酒精溶液，瓶里的浓度变成了14%。
已知A种酒精溶液是B种酒精溶液浓度的2倍。
那么A种酒精溶液的浓度是多少?
解析：
三种混合后溶液重1000+100+400=1500克，含酒精14%×1500=210克，原来含酒精15%×1000=150克，说明AB两种溶液共含酒精210-150=60克。
由于A的浓度是B的2倍，因此400克B溶液的酒精含量相当于400÷2=200克A溶液酒精的含量。
所以A溶液的浓度是60÷(100+200)=20%。
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关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
问题一：为什么硫酸溶液质量分数越大，密度越大，而氨水质量分数越大，密度却越小？
解释：质量分数=溶质的质量溶液的质量
⁄
硫酸分子相对分子质量98，水分子的相对分子质量18。
质量分数越大，即硫酸分子越多，密度就越大
对于氨水，氨气分子相对分子质量17，水分子的相对分子质量18.质量分
数越大，即氨气分子越多，则密度越小
问题二：不同浓度的同种溶液混合后浓度的计算问题
假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，
思路一：1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质
量分数=mx+my
2m
=x+y
2
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加
入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y 2
2.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数=mx+my
2m
=x+y
2
等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数
＜x+y 2
关于等体积混合计算：体积为：V x<y ρ1 ρ2分别为两溶液密度
质量分数=Vxρ1+Vyρ2Vρ1+Vρ2=xρ1+yρ2ρ1+ρ2 1. 当1<ρ1<ρ2时 ω>x+y
2
2. 当ρ2 <ρ1<1时 ω<x+y 2
思路二：数形结合（假设两种溶液的质量分数分别是x y ，其中x ＜y ，）
1、等质量的不同质量分数的硫酸溶液混合
A 的质量分数小于
B ，因此A 的密度小于B ，由于m=ρv，两者质量相等，故质量分数小的体积大。
对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g ）混合之后，混合溶液质量分数=
mx+my 2m =x+y
2
A B
2、等体积的不同质量分数的硫酸溶液混合
A B
等体积混合即在情况一基础上加入了红色部分，故混合溶液质量分数＞x+y
2
【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律
【规律】：
1．浓度与密度的变化关系
①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还
是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
4.原溶液质量分数为2W，物质的量浓度为C1的溶液加水稀释后，使质量分
数变为W,物质的量浓度变为C2，则C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则（2）若溶液密度小于1，则 .
5.物质的量浓度为C1的溶液和等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度为
C2，C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则 ;
（2）若溶液密度小于1，则 .。