高考化学无机化学物质高频知识点汇总
化学无机知识点高考
化学无机知识点高考化学是高中阶段理科生必修的一门学科，其中无机化学作为化学的一个重要分支，占据了很大的比重。
在高考中，无机化学知识点是必考内容之一。
下面将围绕无机化学的知识点进行详细讲解。
一、基础概念1. 元素：构成物质的基本单位，可以通过化学方法分解为其他物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，有固定的化学组成和特定的性质。
3. 离子：由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
4. 原子序数：元素的特征性质，表示了元素核中的质子数，也是现代元素周期表中元素的排列依据。
二、化学键1. 离子键：由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，具有共用电子对。
3. 金属键：金属元素形成的化学键，电子由金属原子自由移动。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸呈酸性，能与碱中和；碱呈碱性，能与酸中和。
2. 氧化还原性：指物质中电子的转移过程，氧化物接受电子，还原物失去电子。
3. 稳定性：指物质在一定条件下能保持原有的化学性质而不发生变化的程度。
四、化学反应1. 氧化反应：物质与氧气反应，形成氧化物的反应。
2. 还原反应：物质与还原剂反应，失去氧或得到电子的反应。
3. 酸碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 沉淀反应：溶液中两种物质反应生成不溶性物质的过程。
五、重要化合物1. 氯化钠（NaCl）：常见的食盐，具有无色结晶的特点。
2. 硝酸（HNO3）：常用的强酸，具有腐蚀性。
3. 二氧化碳（CO2）：常见的气体，对温室效应有一定影响。
4. 硫酸（H2SO4）：常用的强酸，具有强氧化性。
六、常用实验室操作1. 加热：通过加热可以引发化学反应或加快反应速率。
2. 过滤：分离固体和液体，或分离固体混合物中的不溶性物质。
3. 酸碱滴定：通过滴定试剂溶液来确定溶液的浓度。
4. 蒸馏：将混合物按照其沸点不同分离成组分。
以上是化学无机知识点的高考要求的概述，希望通过这些内容的学习，能够帮助广大考生顺利应对高考化学考试，取得优异的成绩。
化学无机知识点高三总结
化学无机知识点高三总结无机化学是化学的一个重要分支，研究非生物领域中化学元素和化合物的性质、结构、组成和反应规律。
在高三阶段，我们学习了许多关于无机化学的知识点，本文将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、离子反应离子反应是无机化学中最常见的一种反应类型。
它是指涉及到阳离子和阴离子之间的结合或分离的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应就属于离子反应的范畴。
离子反应的反应物和产物都可以用离子方程式来表示，其中离子在溶液中以电荷形式存在。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学中非常重要的一种反应类型。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
氧化还原反应可以用半反应方程来表示，其中通过电子转移的过程被单独列出。
三、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的。
在无机化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是形成在金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共享电子对稳定了相邻原子之间的距离和角度。
金属键是金属中的原子通过电子云的相互吸引形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学平衡在无机化学反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速率相等的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生，并且反应速率相等。
平衡常数被用来描述化学平衡体系中各种物质浓度之间的关系。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配体形成的。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质，通常是有机物或无机阴离子。
配位化合物的性质由中心金属离子和周围配体的性质决定。
配位化合物在生物学和工业上有广泛的应用。
六、各类离子的性质在无机化学中，我们需要了解各种离子的性质。
高考化学无机知识点大全
高考化学无机知识点大全在高考化学考试中，无机化学是一个重要的知识点。
无机化学是化学中的一个分支，研究的是无机化合物和无机元素之间的相互关系。
掌握无机化学的核心知识点对于高考化学的学习和考试至关重要。
下面将为大家整理一份高考化学无机知识点的大全。
一、元素的相关性质元素是构成化合物的基本单位，是无机化学研究的基础。
在高考化学中，要对元素的一些相关性质进行掌握和记忆。
1. 元素的周期表位置：周期表是元素分类和性质预测的重要工具，掌握元素的周期表位置对于学习无机化学非常有帮助。
2. 元素的电子排布：元素的电子排布决定了元素的化学性质，了解元素的电子排布可以预测其化合价和氧化态。
3. 元素的周期趋势：周期表中，元素的一些性质会随着周期数的增加而发生规律性变化，这些变化被称为周期趋势，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
二、离子反应和化合物的形成在无机化学中，离子反应和化合物的形成是重要的考点之一。
掌握离子反应的基本规律和化合物的命名方法是非常关键的。
1. 离子反应的基本规律：离子反应中，正离子和负离子以化学键结合形成离子化合物。
在离子反应中，正负离子的数量要平衡，且离子方程式要达到最简形式。
2. 化合物的命名：掌握化合物的命名方法，包括二价、三价及多价阳离子的命名，阴离子的命名以及酸、碱的命名。
三、酸碱和盐的相关知识酸碱和盐是无机化学中常见的化合物，对于高考化学也是重要的考点。
1. 酸和碱的性质：酸具有酸性、蓝色石蕊试剂变红等酸性指示剂变色的特点；碱具有碱性、红色酚酞试剂变色等碱性指示剂变色的特点。
2. 盐的形成和性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以通过酸碱反应或离子交换反应形成。
盐的性质可以通过化学式和离子组成来预测。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，也是高考化学的重点考察内容。
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指一种物质失去电子，还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应通过电子的转移实现。
高考化学常见考点解析无机化学篇
高考化学常见考点解析无机化学篇高考化学常见考点解析——无机化学篇一、氢氧化物和氧化物氢氧化物和氧化物是无机化学中的重要概念和考点。
氢氧化物是指含有氧化氢（OH）基团的化合物，例如氢氧化钠（NaOH），氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
氧化物是指含有氧元素的化合物，例如二氧化碳（CO2），三氧化硫（SO3）等。
1. 氢氧化物的性质和应用氢氧化物的性质取决于其阳离子和氢氧化根离子的特性。
氢氧化钠是一种强碱，可以与酸进行中和反应；氢氧化铜具有一定的盐基性，可与酸反应但不完全中和。
氢氧化物在实际应用中广泛存在。
例如，氢氧化钠是一种重要的工业碱，用于制备皂基、玻璃、纸张等；氢氧化铝是一种重要的消炎药物，可用于治疗胃溃疡等胃肠道疾病。
2. 氧化物的性质和应用氧化物通常表现出酸性、碱性或中性。
例如，二氧化碳是一种酸性氧化物，可溶于水形成碳酸，导致水溶液呈酸性；三氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱反应生成硫酸。
氧化物在工业生产和日常生活中具有广泛的应用。
例如，二氧化硅是玻璃、陶瓷等材料的重要组成部分；二氧化锆是一种高温材料，用于制造耐火材料和陶瓷颗粒；氧化铁常用于制备磁性材料。
二、离子反应与电解离子反应和电解是高考化学中较为复杂的内容，但也是常见的考点。
1. 离子反应离子反应是指发生氧化还原反应时，离子之间发生转移或交换的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁，反应式为Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4。
离子反应中需要掌握离子的价态和电荷等信息，以确定反应类型和化学方程式。
2. 电解电解是指利用外加电源将电能转化为化学能，使物质发生氧化还原反应。
电解涉及到电解质溶液、电解槽和电解过程等概念。
电解质溶液是指能导电的溶液，通过电解质溶液通电，可以观察到正负极生成气体、析出金属等现象。
电解槽是进行电解实验时所使用的容器，通常由两个电极（阴极和阳极）和一个电解质溶液组成。
电解过程是指在电解槽中，离子在电解质溶液中移动、氧化还原的过程。
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结化学是高考理科中的重要学科之一，其中又分为无机化学和有机化学两个分支。
在备考过程中，对无机化学和有机化学的重要知识进行总结是非常重要的。
本文将对无机化学和有机化学的相关知识进行详细介绍和总结，以帮助考生们更好地备考。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律的学科，其重点在于无机物质的元素组成和化学键的特性。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的电子结构和化学性质的周期性进行排列。
考生需要熟悉元素周期表的结构，包括主、副、过渡元素以及其周期和族的划分。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，主要包括离子键、共价键和金属键。
考生需要理解化学键的形成过程和特点，能够根据给定的元素和化合物推断其键性。
3. 酸碱盐酸碱盐是无机化学中的重要概念，包括酸、碱和盐三种物质。
考生需要了解酸碱盐的定义、性质和常见的实验现象，能够判断物质的酸碱性和进行有关的计算。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的基本反应类型，包括氧化、还原和电子转移。
考生需要掌握氧化还原反应的概念、特性和判断方法，并能够根据具体的反应方程式进行计算。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究包络合物的结构和性质。
考生需要掌握配位化学的基本概念和理论，能够分析和推断包络合物的结构和配位数。
二、有机化学有机化学是研究碳化合物及其衍生物的组成、结构和变化规律的学科，其重点在于有机物质的结构和化学反应。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 有机物的结构与命名有机物的结构是有机化学的基础，考生需要了解有机物的基本结构、分子式和功能团，能够运用命名规则对有机物进行命名和解析。
2. 化学反应类型有机化学反应类型繁多，包括取代反应、加成反应、消除反应等。
考生需要熟悉不同反应类型的特点和机理，并能够根据反应方程式进行计算和解析。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
高三化学知识点高考分布
高三化学知识点高考分布一、高三化学知识点概述高三是学生进行高考冲刺备考的关键时期，化学作为一门重要的理科科目，其知识点的掌握程度对于高考成绩至关重要。
本文将从高三化学知识点的高考分布进行介绍和概述，帮助广大高三学生有针对性地进行复习。
二、无机化学知识点1. 元素与化合物1.1 元素的性质和周期律1.2 元素周期表的运用1.3 元素化合价和化合物的命名2. 氧化还原与电化学2.1 氧化还原反应与电子的转移2.2 电位与标准电极电位2.3 电解质溶液的电解3. 酸碱与盐类3.1 强酸、强碱与弱酸、弱碱3.2 酸碱中和反应和盐类的命名3.3 酸碱滴定和质量平衡4. 金属与非金属4.1 金属与金属离子4.2 非金属与化合物4.3 金属的冶炼和应用三、有机化学知识点1. 烃类及其它有机化合物1.1 烃类的分类、命名及性质1.2 醇、醚、醛、酮的结构和命名1.3 羧酸、酯、胺的结构和命名2. 有机合成反应2.1 烃类的裂解和燃烧反应2.2 卤代烃的取代、亲电加成和消除反应 2.3 醇、醛、酮的氧化和酯的加水解反应3. 有机化学在生活中的应用3.1 有机化合物的合成与应用3.2 聚合物的合成与性质3.3 生物活性物质的化学四、高三化学知识点复习方法1. 掌握基础知识无论是无机化学还是有机化学，首先要掌握每个知识点的基础概念、性质以及基本原理，理解各种化学方程式的推导和反应机理。
2. 理解并记忆化学反应方程式高考中化学题目较多涉及到反应方程式的推导和计算，因此要牢记各种反应方程式，并能够灵活运用。
3. 多做习题和模拟试题通过大量的习题练习和模拟试题训练，加深对知识点的理解，提高对各种化学题型的应对能力。
4. 阅读化学相关书籍和资料高考化学内容相对繁杂，通过阅读化学相关的教材、参考书和优秀学习资料，不仅可以帮助加深理解，还可以扩展知识面，提高解题思路。
五、总结通过本文的概述，我们可以清晰地了解高三化学知识点在高考中的分布情况。
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高考化学无机化学物质高频知识点汇总氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水) 2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O6KOH+3Cl2==催化剂（Mno2）△==KClO3+5KCl+3H2O氯酸钾中氯为+5价，高氯酸钾中氯为+7价，次氯酸钾中为+1价2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O硝酸钾(强氧化剂)1.可参与氧化还原反应S + 2KNO3+ 3C ==== K2S + N2↑+ 3CO2↑（黑火药反应）注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。
2.酸性环境下具有氧化性6FeSO4+ 2KNO3（浓）+ 4H2SO4==== K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑+ 4H2O 3.加热分解生成氧气2KNO3=加热=2KNO2+O2↑Ca(NO₃)₂+K₂SO₄=2KNO₃+CaSO₄↓Ca(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+CaCO₃↓Mg(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+MgCO₃↓二氧化锰(强氧化剂)遇还原剂时，表现为氧化性。
将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水件介质中是一种强氧化剂。
实验室用途用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。
用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。
与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。
用作颜料、黄色玻璃等。
与热的浓盐酸反应制取氯气。
与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。
[5]MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑MnCl2+2H2O=电解=MnO2↓+2HCl+H2↑MnO2+C=MnO+CO↑MnO2+CO=MnO+CO2↑MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2↑MnO2+C=MnO+CO↑MnO2+CO=MnO+CO2↑MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2↑2MnO2+C=2MnO+CO2↑MnO+H2SO4=MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑[2MnO2+C=Mn2O3+CO↑Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O二氧化氯1.对锰的氧化二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，[1]即：2ClO2+5Mn2+++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-2.对铁的氧化二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+3.对硫化物的氧化二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+4.对氰化物的氧化二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-1.氯酸钠与浓盐酸反应法化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 氧化钠与氧气的反应2Na2O+O2==2Na2O2与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O制备氧化钠4Na+O2=2Na2O合成方法制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑高锰酸钾实验室1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。
（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：锰酸钾高温分解的化学反应式：注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危险，造成试剂浪费并污染实验器材。
（2）高锰酸钾与双氧水反应制氧：碱性环境：酸性环境：2.与浓盐酸反应制取氯气。
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：1）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。
（2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。
亚硫酸钠1. 生成:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OH2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑2. 还原性：3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2====2Na2SO43. 加热：4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4硫酸氢钠1.盐属性：强酸的酸式盐2.酸碱性：水溶液呈酸性。
不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na+ +H+ +SO42-注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。
高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O离子方程式：HSO4- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-HSO4- + HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓HSO4 -+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O碳酸氢钠化学性质与酸反应与HCl反应：NaHCO₃+HCl ====NaCl+H₂O+CO₂↑与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑与碱反应与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH==== Na₂CO₃+ H₂O与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。
（NaHCO3）少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O (NaHCO3)过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O 与盐反应与CaCl₂反应：不能反应与CuSO4反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠水解与氯化铝双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃====Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl与硫酸铝双水解[1]：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO ₂↑加热受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑电离碳酸氢钠电离方程式NaHCO₃=Na+ + HCO3﹣氢氧化铝氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式电离）其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4[3]离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH)3的制备：a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝二氧化硫SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
其它性质SO2+H2O=（可逆）H2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）SO2++SO32-2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应）SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3 2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4[2]废气处理把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。