无机化学知识点归纳(高教版)
无机化学知识点归纳(高教版)
无机化学知识点归纳（高教版）注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。
第一章:物质及其变化 1第一节:物质的聚集状态 1第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2第二章化学反应速率和化学平衡 3第二节影响反应速率的因素 3第三节化学平衡 3第四节化学平衡的移动4第五节反应速率与化学平衡的综合利用4第三章电解质溶液和离子平衡 4第一节强电解质溶液 4第二节水的解离和溶液的ph 4第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5第四节同离子效应和缓冲溶液 5第五节盐类的水解 5第六节沉淀-溶解平衡 6第七节溶度积规则及其应用 6第四章氧化和还原 6第一节氧化还原反应的基本概念 6第二节氧化还原反应与原电池7第三节电极电势7第四节电极电势的应用7第五章原子结构与元素周期律7第六章分子结构与晶体结构8第一节共价健理论 8第三节分子间力与分子晶体8第四节离子键与离子晶体8第五节离子极化8第六节其他类型晶体9第七章配位化合物 9第一节配位化合物的基本概念9第二节配位化合物的结构9第三节配位化合物在水溶液中的状况9第四节熬合物10第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10第一节化学元素的自然资源10第二节碱金属11第三节碱土金属11第一章:物质及其变化第一节:物质的聚集状态1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。
主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
气体混合物1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
化学无机化学重要知识点梳理
化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。
无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。
本文将梳理无机化学的几个重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。
周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。
掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。
2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。
根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。
3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。
配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。
配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。
通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。
4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。
化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。
无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。
了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。
5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。
酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。
无机化学知识点汇总
⽆机化学知识点汇总 ⽆机化学是研究⽆机化合物的化学，是化学领域的⼀个重要分⽀。
接下来店铺为你整理了⽆机化学知识点汇总，⼀起来看看吧。
⽆机化学知识点：常见的化学公式 1、原⼦的相对原⼦质量的计算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度：(单位为克) 4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位) 5、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下⽓体的密度求⽓体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由⽓体的相对密度求⽓体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒⼦的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是⽓体，也可以是体积分数) 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙⽅程：PV=nRT PM=ρRT 9、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s) 11、⽔的离⼦积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=⼀lgc(H+)(aq) ⽆机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和⼀定等于⽣成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原⼦个数⼀定不改变。
2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和⼀定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升⾼总数和降低总数⼀定相等。
3、电⼦守恒： ①任何氧化还原反应中，电⼦得、失总数⼀定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量⼀定相等(即各电极得失电⼦数⼀定相等)。
高级中学无机化学知识点总结.doc
高中无机化学知识点总结化学是一门以实验为主的科目。
下面是为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。
生成氧气的反应1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化)２、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解（二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、８、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应１0、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上１~3适合实验室制取氧气，但一般所谓实验室制取氧气是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应３、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应７、焦碳与水高温反应８、一氧化碳与水催化反应９、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物、2、氯气与磷反应３Ｃl2+2P==2ＰCｌ３PCl３＋Cl2==ＰCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较:氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应８、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊？、9、氯气与甲烷取代反应条件？、10、氯气与乙烯的反应反应类别？、乙烯通入溴水使溴水褪色、１1、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应1３、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、１4、＊氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化？、15、氯气的检验方法-－-淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何？、氯化氢、盐酸、卤化物１、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、３、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、４、盐酸与碱反应５、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF,HＣｌ，HBｒ,HI 酸性的比较15、ＨＦ对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?１7、用于人工降雨的物质有哪些?１８、氟化钠在农业上有何用途?氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl２的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
高中无机化学重点知识点总结
高中无机化学重点知识点总结高中无机化学重点知识点总结在高中的化学课堂上，我们不但会很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?下面是店铺为大家整理的高中无机化学重点知识，希望对大家有用!高中无机化学基础知识铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反应4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反应Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
大专无机化学知识点总结
大专无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，对于大专阶段的学习来说，掌握无机化学的基本知识点至关重要。
以下是对大专无机化学常见知识点的总结。
一、原子结构与元素周期律1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的质量主要集中在原子核上。
2、核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
电子按照一定的能级顺序填充，能级顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 等。
3、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键离子键：由阴阳离子之间的静电作用形成，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键：原子之间通过共用电子对形成，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。
2、分子结构分子的极性取决于分子的空间构型和键的极性。
常见的分子构型有直线型（如 CO₂）、平面三角形（如 BF₃）、四面体（如 CH₄）等。
3、晶体结构离子晶体：由离子键形成，具有较高的熔点和沸点，硬度较大。
原子晶体：原子之间通过共价键形成，熔点和沸点很高，硬度大。
分子晶体：分子间通过范德华力或氢键结合，熔点和沸点较低，硬度较小。
金属晶体：由金属键形成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学平衡在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。
化学平衡的特征：动（动态平衡）、等（正逆反应速率相等）、定（各物质浓度保持不变）、变（条件改变，平衡发生移动）。
(完整word版)无机化学知识点归纳
第四节：反应速率理论与反应机理简介
1、 r H m = Ea （正）— Ea （负）
2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能
第五节：催化剂与催化作用
1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化剂加快反应速率
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体.
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体
相同体积时所产生的压力。
的作用被称为催化作用。
2、 催化剂的特征：
⑴催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用,热力学上不可能发生的反应，催化剂对它
不起作用。
⑵催化剂只改变反应途径（又称反应机理），不能改变反应的始态和终态，它同时加快了正
逆反应速率，缩短了达到平衡所用的时间，并不能改变平衡状态。
⑶催化剂有选择性，不同的反应常采用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂.同种
第四节：Hess 定律
1、 Hess 定律:化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其
实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关.
2、 焓变基本特点：
⑴某反应的
r
H
m
(正）与其逆反应的
r
H
m
（逆）数值相等,符号相反.即
r
H
m
（正）=—
r
H
m
（逆）。
⑵始态和终态确定之后,一步反应的
表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质
(完整版)无机化学知识点
无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。
1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。
离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。
6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。
7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。
H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。
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注：加黑字体为知识点，加下划线为补充内容。
第一章：物质及其变化 (1)
第一节：物质的聚集状态 (1)
第二节：化学反应中的质量关系和能量关系 (2)
第二章化学反应速率和化学平衡 (3)
第二节影响反应速率的因素 (3)
第三节化学平衡 (3)
第四节化学平衡的移动 (4)
第五节反应速率与化学平衡的综合利用 (4)
第三章电解质溶液和离子平衡 (4)
第一节强电解质溶液 (4)
第二节水的解离和溶液的ph (4)
第三节弱酸、弱碱的解离平衡 (5)
第四节同离子效应和缓冲溶液 (5)
第五节盐类的水解 (5)
第六节沉淀-溶解平衡 (6)
第七节溶度积规则及其应用 (6)
第四章氧化和还原 (6)
第一节氧化还原反应的基本概念 (6)
第二节氧化还原反应与原电池 (7)
第三节电极电势 (7)
第四节电极电势的应用 (7)
第五章原子结构与元素周期律 (7)
第六章分子结构与晶体结构 (8)
第一节共价健理论 (8)
第三节分子间力与分子晶体 (8)
第四节离子键与离子晶体 (8)
第五节离子极化 (8)
第六节其他类型晶体 (9)
第七章配位化合物 (9)
第一节配位化合物的基本概念 (9)
第二节配位化合物的结构 (9)
第三节配位化合物在水溶液中的状况 (9)
第四节熬合物 (10)
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 (10)
第一节化学元素的自然资源 (10)
第二节碱金属 (11)
第三节碱土金属 (11)
第一章：物质及其变化
第一节：物质的聚集状态
1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：
⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT
PV=R为气体摩尔常数，数值为R=8.314 -⋅
1-
1
mol
J
⋅K
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
4、（Dlton）分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
5、流体
6、固体
第二节：化学反应中的质量关系和能量关系
1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。
系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。
划定范围的目的是便于研究。
2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。
系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：
⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
3、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
描述系统状态的物理量称为状态函数。
状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关。
4、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。
系统由始态到终态所经历的过程总和被称为途径。
5、质量守恒定律
6、反应热效
7、焓变
8、热化学方程式
9、热化学定律
10、生成热
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率
1、反应速率
2、浓度
3、平均反应速率
4、瞬时速率
第二节影响反应速率的因素
1、元反应
2、非元反应
3、经验速率方程
4、温度对反应速率的影响
5、催化剂对反应速率的影响
6、其他因素对反应速率的影响
第三节化学平衡
1、可逆反应与化学平衡
2、平衡常数
3、标准平衡常数
4、平衡转化率
第四节化学平衡的移动
1、浓度对化学平衡的影响
2、压力对化学平衡的影响
3、温度对化学平衡的影响
4、催化剂与化学平衡
5、平衡移动原理
第五节反应速率与化学平衡的综合利用1、吕·查德里原理应用
第三章电解质溶液和离子平衡第一节强电解质溶液
1、电解质
2、强电解质
3、弱电解质
4、活度
第二节水的解离和溶液的ph
1、解离平衡
2、溶液的酸碱性
3、溶液的ph
4、酸碱指示剂
第三节弱酸、弱碱的解离平衡
1、解离常数
2、解离度
3、多元弱酸的解离平衡
第四节同离子效应和缓冲溶液
1、同离子效应
2、缓冲溶液
3、缓冲溶液ph计算
4、缓冲溶液的应用
第五节盐类的水解
1、盐的水解
2、水解常数
3、水解度
4、水解平衡
5、多元弱酸盐的水解
6、盐溶液ph计算
7、影响水解平衡的因素
8、水解平衡的移动
第六节沉淀-溶解平衡
1、沉淀-溶解平衡
2、溶度积
3、溶解度
第七节溶度积规则及其应用
1、溶度积规则
2、离子积
3、沉淀生成条件
4、同离子效应
5、盐效应
6、分步沉淀
7、沉淀溶解途径
第四章氧化和还原
第一节氧化还原反应的基本概念
1、氧化值
2、氧化还原电对
3、常见氧化剂与还原剂
4、氧化还原反应方程式的配平
第二节氧化还原反应与原电池
1、原电池
2、电动势
第三节电极电势
1、标准电极电势
2、标准电极电势的影响因素
第四节电极电势的应用
1、氧化剂和还原剂的相对强弱
2、氧化还原反应进行的方向
3、氧化还原反应进行的程度
4、元素电势图
第五章原子结构与元素周期律
1、原子核外电子运动状态
2、电子排布
3、元素的周期性
第六章分子结构与晶体结构第一节共价健理论
1、共价键的形成
2、共价键理论
3、共价键的特征
4、共价键的类型
5、键参数
第三节分子间力与分子晶体
1、分子的极性
2、分子的变形性
3、分子间力
4、氢键
5、分子晶体
第四节离子键与离子晶体
1、离子键
2、离子晶体
第五节离子极化
1、离子在电场中的极化
2、离子间的极化
3、离子极化对物质结构与性质的影响
第六节其他类型晶体
1、原子晶体
2、金属键
3、金属晶体
第七章配位化合物
第一节配位化合物的基本概念
1、配位化合物的组成
2、配位化合物命名
第二节配位化合物的结构
1、配位键
2、外轨配合物
3、内轨配合物
第三节配位化合物在水溶液中的状况
1、配位平衡
2、不稳定常数
3、稳定常数
4、稳定常数的应用
5、配位平衡
6、酸碱平衡
7、沉淀平衡
8、氧化还原平衡
9、配合物之间的转化
第四节熬合物
1、鳌合物
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
第一节化学元素的自然资源
1、地壳中元素分布与存在类型
2、化学矿物
3、天然盐水
4、大气
5、农副产品
6、工业废料
第二节碱金属
1、碱金属元素
2、钠、钾
3、碱金属氢化物
4、碱金属氧化物
5、碱金属氢氧化物
6、钠盐、钾盐
第三节碱土金属
1、碱土金属
2、碱土金属氧化物
3、碱土金属氢氧化物
4、碱土金属的盐类
5、硬水软化
6、纯水制备。