届高三化学第一轮复习：钠及其化合物(人教版)详解备课讲稿
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
人教版高考化学一轮总复习(适用于河北)精品课件 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
性 化学
还原性逐渐 增强 ;
都具有较强的 还原 性
质 性质
与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
2.焰色试验
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的
定性分析操作称为焰色试验。
元素的性质,与电子跃迁有关
(2)实验操作
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
材
新
高
考
变化 增加“探究·钠与水的反应”,涉及预测、实验、结论等,引导从物
质组成和氧化还原反应的角度认识钠及其变化
高频考点 从近两年新高考试题来看,钠及其氧化物的性质和应用仍是
新高考的命题点。
预测考向 预测2023年高考可能会在选择题中考查钠及其氧化物的性
质和应用,题目难度较小
(
√
)
(2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污
染。( √
)
(3)侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O ===
NaHCO3↓+NH4Cl。(
√ )
(4)生成Na2CO3的反应原理:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(
√
)
应用提升 侯氏制碱法的工艺流程及原理
稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大,故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,D
正确。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠粒投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠粒只在煤油层中游动,并放出气体
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
2021届高三化学人教版一轮复习课件：第3章第10讲钠及其化合物
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考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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知基识础梳小理 练·填多准维记思牢考
题目 1
2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( × ) (2)NaOH属在于空盐气中久置，最终变为 Na2CO3( √ ) (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( √ ) (4)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA( × ) (51)Hm2Oo2l和NNaa22OO22中都含属有于2过m氧o化lN物a，＋和含1有m的o化lO学22键- 完全相同( × ) (6)7.8 g 过极氧性化键钠含和有非的极共性用键电子对数离为子0.键2N和A(非×极)性键
2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
√ (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )
× √ × (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
× (3)钠表面自然形成的氧化层能够保钠护与内水层反金应属不被空气氧化( )
× × (4)金属钠具有强还原性利，用可平与衡Ti移Cl4动溶原液理反，应与制取金金属属性T无i(关 )
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题组训练·解题探究
题目 1
2
3
题组二 钠与水反应实验的改进与创新 3．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产 物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列 问题。
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题组训练·解题探究
题目 1
2
3
(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，
向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物课件
(4)与盐的反应 ①与盐溶液反应(钠不能从盐溶液中置换出其他金属单质) 先考虑钠与水反应，再考虑生成的 NaOH 是否与盐发生反应。 例如，钠投入CuSO4溶液中，总反应方程式为_2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u_S_O__4 __=_=_=_C_u_(_O_H__)_2↓_＋__N__a_2S_O__4＋__H__2_↑____。 ②与熔融盐反应 高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔
解析：钠具有强还原性，投入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应 生成 NaOH 和 H2，CuSO4 与 NaOH 发生复分解反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能置换出铜，C错误；稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大， 故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的 氢气燃烧，发生轻微爆炸，D 正确。
氧元素化合价 颜色、状态 阴、阳离子
个数比 存在化学键
－2 白色固体
1∶2 离子键
－1 淡黄色固体
1∶2 离子键和非极性共价键
（续表）
项目 物质类别
Na2O 碱性氧化物
Na2O2 过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H__
____2_N__a_2O__2＋__2_H__2O__=_=_=__ ___4_N__a_O_H_＋__O__2↑______
HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O
(续表) 项目 与足量 Ca(OH)2 溶液反应
与 CO2 反应
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第12讲 钠及其氧化物
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第12讲钠及其氧化物复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
内容索引考点一 钠的性质及用途考点二 钠的氧化物真题演练 明确考向课时精练><钠的性质及用途必备知识1.物理性质色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2.化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温： ；加热： 。
Cl 2： 。
4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 2银白柔软小小大(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红)与酸________________________与盐与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________与盐溶液2Na＋2H2O＋CuSO4===__________________________与含羟基或羧基的有机物2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )；2CH3COOH＋2Na―→__________________2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4NaCl＋TiCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑小2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。
石蜡油或煤油(2)保存：密封保存，通常保存在中。
4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl K ↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )×××××√关键能力一、钠的性质实验1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体√切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
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D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
K元素的焰色 为紫色，而且 黄色会干扰紫 色，所以不能 判断是否含有 K元素。
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·北京高考)将钠块放入水中，产生气体的方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3．钠的制备、保存与用途 电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_2_N_a_C__l=_=_=_=__=_2_N_a_ _＋__C_l_2↑__。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。 (3)用途： ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂 ； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，
届高三化学第一轮复习：钠及其 化合物(人教版)详解
1．特殊的颜色：Na2O2 ——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K保存在 煤油 中，Li保存在 石蜡 中 3．特殊的用途：钠钾合金 ——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：
(1)2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2 ===2NaHCO3
(√ )
(2)(2014·北京高考)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层
金属不被空气氧化。
(× )
(3)(2013·全国卷Ⅱ)钠与 CuSO4 溶液的反应：2Na＋Cu2＋
===Cu↓＋2Na＋。
(× )
(4)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个
电子。
熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
[高考考查层面] 命题点 1 钠与盐溶液的反应
(1)钠投入到 NaCl 溶液中，只有氢气放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。
_碱__性__氧化物 _－__2_
化学键类型 电子式
只有离子键 Na＋[ O ]2－Na＋
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固体
过氧化物 _－__1_
有离子键和共价键 Na＋[ O O ]2－Na＋
物质
氧化钠(Na2O)
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3
象描述正确的是
()
①金属先熔化 钠熔点低
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 生成Na2O2
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
考点二 | 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 [教材知识层面]
物质 颜色状态
类别 氧元素化合价
氧化钠(Na2O) _白__色__固体
(× )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速
率逐渐加快。
(× )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。 ( × )
(7)金属钠可以保存在 CCl4 中。 (8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。
(×) (× )
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现
导电导热性 良好
(2)化学性质：
①与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
常温
与
O2
反应
常温下：化学方程式为 点燃时：化学方程式为
4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2=点==燃== Na2O2
②与水的反应： a．化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
考点一 活泼的金属单质——钠
[教材知识层面] 1．钠的原子结构 钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意
图：
，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层
电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。
2．钠的性质 (1)物理性质：
颜色 熔点 硬度 银白色 _低__ 小
密度 比水的_小__ 比煤油的_大__
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=_2__N_a_C__l＋__ 与盐酸反应 _H_2_O__
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N_a__2O__2_＋__2_H__2O__=_=__=__ _4_N_a_O__H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2O__2_＋__2_C__O_2_=_=__=__ _2_N__a_2C__O__3＋___O_2___ _2_N__a_2O__2_＋__4_H__C_l_=_=__=__ _4_N__a_C_l_＋__2_H__2_O_＋___O_2_↑___
用盐酸 ―洗――涤→
铂丝
酒精灯 ―灼――烧→
无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素：黄色 ；钾元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃观察)。
[典题示例] 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观
察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
()
一定含有Na＋ A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
[典题示例] 金属逸出的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
() Na仅与H2O反应，生成H2、 NaOH；NaOH不与原溶质反应 Na先与H2O反应，生成H2、NaOH； NaOH再与CuSO4生成Cu（OH）2沉淀
Na先与H2O反应，生成H2、NaOH；NaOH 再与NH4NO3反应放出NH3
命题点 2 焰色反应
(1)概念：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色
的现象。属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：
用盐酸
铂丝 ―洗――涤→
―酒灼―精―烧灯→无色
―蘸―取→待测物
酒精灯 ―灼――烧→
观察火焰颜色