实验四、丙酮和水的分馏
简单蒸馏实验报告
篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。
三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。
四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。
主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。
[精华]丙酮和水的分馏
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[精华]丙酮和水的分馏实验4. 丙酮和水的分馏一、实验目的1. 了解分馏的原理和意义。
2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。
3. 学习实验室常用分馏的操作方法。
二、分馏的意义与基本原理应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室o中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。
如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
这可从下面的分析中看出。
为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
亦即:ooP=P x; P= P x A AAB BBooP、P分别为溶液中A和B组分的分压。
P、P分别为纯A和纯B的蒸气压，x 和ABABAx分别为A和B在溶液中的摩尔分数。
B溶液的总蒸气压: P = P + P AB根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。
因此在气相中各组分蒸气的成分为:由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为:气oo因为在溶液中x+x= 1，所以若P,P，则x/x = 1，表明这时液相的成分和气相ABABBB气oo的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。
如果P >P则x/x >1，BABBoo表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P<P时，也可作类似的讨论)。
在BA将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。
分馏丙酮实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除分馏丙酮实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
简单分馏(丙酮和水的分馏)
为了增大气液两相的接触面积，提高分离 二. 实验原理 效率，通常将分馏柱柱身加工成特定的形 状，或者在柱中装填特制的填料。 所谓分馏就是采用一个分馏柱将几种沸点相近的 液体混合物进行分离的方法。 分馏的原理和蒸馏是一样的，分馏实际上就是 多次的蒸馏。 相同点：利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程 中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出， 从而达到分离提纯的目的。
三、实验装置
分馏柱
(韦氏或刺形)
四.实验步骤及注意事项
50ml烧瓶 15mL丙酮＋ 15mL水 沸石 装好分馏装置，通冷凝水 水浴加热 冷凝管有流出液时，记录温度 控制加热速度 收集馏分，记录各指定温度范围的体积 控制流出液流速（2mL/min， 约1滴/秒） 装置图：图4-29
丙 酮 水 的 分 馏
四.实验步骤及注意事项
50ml烧瓶 15mL丙酮＋ 15mL水 沸石 装好蒸馏装置，通冷凝水 水浴加热 冷凝管有流出液时，记录温度 控制加热速度 收集馏分，记录各指定温度范围的体积 按要求画图 控制流出液流速（2mL/min， 约1滴/秒）
丙 酮 水 的 蒸 馏
-
蒸馏和分馏的不同：
• 1.分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重 复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏）； • 2.应用范围不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸
点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底
分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近
的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得
到分离和纯化。
图429控制流出液流速2mlmin50ml烧瓶15ml丙酮15ml水沸石装好蒸馏装置通冷凝水水浴加热冷凝管有流出液时记录温度控制加热速度收集馏分记录各指定温度范围的体积按要求画图谢谢观看
丙酮-水混合物的分馏
丙酮-水混合物的分馏实验报告学号：08120117姓名：张文丽一、实验目的：1、了解分馏的原理和意义以及分馏柱的应用；2、学习常用分馏操作。
二、实验原理：分馏又叫精馏，是多次蒸馏的过程，在常压蒸馏装置上安装一支分馏柱，其作用就是使沸腾着的混合液的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分就被冷却为液体，回流入蒸馏瓶中，故上升的蒸汽中低沸点组分的相对量便较多了。
当冷凝液回流途中遇到上升的蒸汽时，二者便进行热交换，上升的蒸汽中沸点高的组分又被冷凝，因此蒸汽中低沸点组分又增加了。
如此在分馏柱内反复进行着汽化、冷凝、回流等程序。
在分馏柱效率相当高且操作正确时则在分馏柱上部逸出的蒸汽就接近于低沸点的组分，再向下回流入蒸馏瓶的液体则接近于高沸点的组分，从而达到分离和提纯的目的。
实际上分馏就是利用分馏柱来达到多次重复的蒸馏过程，将沸点相差很近的两组分分开(形成共沸点的混合物除外)。
三、主要试剂及物理常数试剂：15ml丙酮与15ml水的混合物试剂沸点：丙酮：56℃水：100℃四、注意事项1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。
卸仪器与其顺序相反。
2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。
蒸馏前加入沸石,以防暴沸。
3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2滴／秒为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。
4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。
5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。
蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。
1、实验装置图：六、实验步骤七、实验数据记录温度-体积曲线：0246810121416185060708090100T /℃V/ml八、思考题分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点相近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯？答：蒸馏可用于沸点相差较大或分离要求不高的液体混合物的分离，分馏主要用于沸点相差较小或分离要求较高的液体混合物的分离，两者在原理上是相同的，分馏相当于多次蒸馏，除了应用范围不同之外，它们的装置也不同，分馏装置比蒸馏装置多了一个分馏柱。
实验报告丙酮的鉴定(3篇)
第1篇一、实验目的1. 确定丙酮的物理性质，如沸点、密度等。
2. 通过化学反应，鉴定丙酮的存在。
3. 掌握丙酮鉴定的实验原理和方法。
二、实验原理丙酮（C3H6O）是一种无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
丙酮分子中含有一个羰基（C=O），在酸性条件下可以发生碘仿反应，生成碘仿（CHI3），具有特殊气味。
此外，丙酮还可以与碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体。
三、实验材料1. 丙酮（分析纯）2. 碳酸氢钠（分析纯）3. 碘仿试剂4. 碘化钾（分析纯）5. 氢氧化钠（分析纯）6. 蒸馏水7. 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、玻璃棒等四、实验步骤1. 丙酮的物理性质测定（1）取一支试管，加入少量丙酮，观察其外观、气味和沸点。
（2）使用蒸馏法测定丙酮的沸点。
2. 丙酮的化学反应鉴定（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碳酸氢钠，观察是否有气体产生。
若有气体产生，则证明丙酮存在。
（2）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘化钾和氢氧化钠，观察是否有特殊气味产生。
若有特殊气味产生，则证明丙酮存在。
（3）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘仿试剂，观察颜色变化。
若颜色发生变化，则证明丙酮存在。
五、实验结果与分析1. 丙酮的物理性质通过观察，丙酮为无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
2. 丙酮的化学反应鉴定（1）在加入碳酸氢钠后，观察到有气体产生，证明丙酮存在。
（2）在加入碘化钾和氢氧化钠后，观察到有特殊气味产生，证明丙酮存在。
（3）在加入碘仿试剂后，观察到颜色发生变化，证明丙酮存在。
六、实验结论通过本实验，我们成功鉴定了丙酮的存在。
实验结果表明，丙酮具有以下物理性质：无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
同时，通过化学反应，我们证明了丙酮的存在，进一步证实了实验结果。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。
2. 在进行蒸馏实验时，注意控制加热温度，避免过热。
丙酮和水混合液的分馏
丙酮和水混合液的分馏一、实验目的1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；2. 了解分馏柱的种类和选用方法；3．掌握实验室里常用分馏的操作方法。
二、基本原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。
共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
丙酮水分离
丙酮水分离引言：丙酮，化学式为(CH3)2CO，是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种常用的溶剂，广泛应用于化学工业和实验室中。
在某些情况下，需要将丙酮与水进行分离，以便单独回收或处理。
一、丙酮与水的物理性质丙酮与水都是常见的液体，它们之间存在一定的相溶性。
在常温下，丙酮与水可以混合形成均相溶液。
丙酮的密度为0.79 g/cm³，沸点为56.2℃，而水的密度为 1 g/cm³，沸点为100℃。
根据这些物理性质，我们可以采取一定的方法将丙酮与水分离开来。
二、蒸馏法分离丙酮与水蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法，也适用于丙酮与水的分离。
其原理是利用液体的沸点差异，通过加热使液体沸腾，并将沸腾产生的蒸汽冷凝后收集。
蒸馏法分离丙酮与水的步骤如下：1. 将丙酮与水的混合液倒入蒸馏瓶中，并加入适量的沸石或反应瓶内的玻璃珠。
2. 确保蒸馏瓶密封良好，并将蒸馏瓶与冷凝管连接。
3. 加热蒸馏瓶底部，使混合液开始沸腾。
混合液中丙酮的沸点较低，会先沸腾产生蒸汽。
4. 蒸汽通过冷凝管冷凝为液体，并滴入收集瓶中。
此时，收集到的液体主要为丙酮。
5. 当收集液体的温度上升至100℃时，表示混合液中的水开始沸腾。
此时，需要调节加热温度，以保持混合液的沸腾状态。
6. 继续加热，直到混合液完全蒸发，此时收集瓶中只剩下水。
通过蒸馏法分离丙酮与水，可以有效地将两者分离开来，实现对丙酮的回收或处理。
三、其他方法分离丙酮与水除了蒸馏法外，还可以采用其他方法分离丙酮与水。
例如，可以利用溶剂萃取法、结晶法等。
溶剂萃取法是利用不同溶剂对丙酮和水的溶解度不同，从而实现分离的方法。
选择合适的溶剂，并将丙酮与水的混合液与该溶剂进行摇匀，使其充分混合。
然后静置，等待分层。
根据丙酮和水在不同溶剂中的溶解度，可以将两者分离开来。
结晶法是利用物质溶解度随温度变化的特性，通过控制温度来实现分离的方法。
在合适的温度下，丙酮与水形成的溶液会结晶，从而可以将其分离开来。
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实验四丙酮和水分馏
一、实验目的
1、了解分馏的原理及意义；分馏柱的种类和选用的方法。
2、学习并掌握实验室常用分馏的操作方法。
二、操作要点
（一）、装置与安装
实验室中简单分馏的装置包括：热源、蒸馏器（或蒸馏瓶）、分馏柱、冷凝管和接收管五部分。
其中热源、蒸馏器（或蒸馏瓶）、冷凝管和接收管与普通蒸馏中使用的装置相同。
分馏柱：普通有机化学实验中常用的分馏柱是刺型分馏柱，又称韦氏（Vigreux）分馏柱。
它是一根分馏管，中间一段每隔一定距离向内伸入三根向下倾斜的刺状物（该刺状物在分馏柱内部分是封闭的，在分馏柱壁上是开放的，和大气相通。
），在柱中相交，每堆刺状物间排列成螺旋状。
管内也可以装入合适的填料。
此分馏柱的分馏效率不高，仅相当于两次普通蒸馏。
此外，还有球型分馏柱、赫姆柏（Hempel）分馏柱等。
分馏装置的安装与普通蒸馏相似，不同的是用分馏柱替换蒸馏头。
安装时要注意使整个装置的高度适中。
（二）、分馏的过程
分馏就是利用分馏柱使原先需要多次重复的普通蒸馏，一次得以完成的蒸馏。
该过程与普通蒸馏相似，其用来分离混合物的原理也一样。
所不同的是采用分馏柱，使冷凝、蒸发过程由一次变成多次，大大提高了蒸馏的效率。
因此，也可以说分馏就是多次的蒸馏。
加热使混合液沸腾，沸腾的混合液蒸气进入分馏柱时，因为沸点较高的组分易被冷凝，所以冷凝液中含有较多的沸点较高的组分，而上升的蒸气中低沸点的成分就相对较多。
冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热交换，使上升的蒸气中沸点较高物质又被冷凝下来，低沸点物质的蒸气继续上升，而冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的仍是液态。
如此经过多次的气相和液相的热交换和物质交换，使得低沸点的物质不断上升，最后被蒸馏出来。
高沸点的物质则不断流回受热容器中，从而将沸点不同的物质分离。
（三）、操作步骤及注意事项
1、简单分馏操作与蒸馏大致相同。
将待分馏的液体混合物加入圆底烧瓶中，加入沸石，装上韦氏分馏柱，插上温度计。
温度计水银球上限应与分馏柱支管的下限在同一水平线上，以保证水银球完全被蒸气所包围。
分馏支管和冷凝管相连，馏出液收集在锥型瓶中。
2、用电热套加热。
液体沸腾后要注意调节温度，使蒸气慢慢升入分馏柱，控制大约10～15分钟后，蒸气才到达柱顶。
当有馏液滴出后，调节电热套加热速度使液体的馏出速度控制在1 滴／2～3 秒。
低沸点物质蒸完后，再渐渐升温，分别收集第二、第三等其它馏分。
要严格控制加热速度，不能只图快，而不顾分馏效果。
否则，所得到的各馏分纯度差，达不到分馏的目的。
由于在分馏柱内进行多次的气液之间的热交换，因此柱的保温很重要，否则柱效率会大大降低。
在分馏温度较低或分馏要求不高时，可采用石棉布、玻璃棉等包裹分馏柱，可达到初步的保温效果。
有时因气温低，蒸气难于到达柱顶，也应对分馏柱进行保温。
3、注意观察温度计读数的变化，如果发现温度计所示温度突然下降或突然上升即为混合液中的一个组分已蒸馏完，接下来蒸出的是另一沸点更高的组分。
（四）、影响分馏效果的因素
一支分馏柱效率的高低主要由该柱的理论塔板数、理论板层高度、滞留液量、回流比、
压力降差和蒸发速度等因素进行综合衡量。
1、理论塔板数
分馏柱中一次气化与冷凝的热力学平衡过程，相当于一次普通蒸馏的理论浓缩这个效果便称为具有一个理论塔板数效率。
理论塔板数的多少是鉴定一个分馏柱优劣的重要标志。
柱的理论塔板数越多，分离的效果越好。
2、理论板层高度（HETP 值）
它表示一个理论塔板在分馏柱中的有效高度。
在高度相同的分馏柱中：HETP 值越小，柱的分离效率越高。
3、蒸发速度
用单位时间内达到分馏柱顶的被蒸馏物质毫升数，即用mL/min 表示。
4、滞留液
也称附液、操作含量。
分馏时，留在柱中（包括填料上）液体的量，滞留液越少越好，最大不应超过任一被分离组分体积的10%。
5、压力降差
分馏柱上下两端的蒸气压力差，它表示分馏柱的阻力大小，取决于柱的大小、填料和蒸发速率。
压力降差越小越好。
6、回流比
单位时间内，由柱顶冷凝返回柱中液体的量与收集到的馏出液的量之比称为回流比。
回流比越大，分馏效率越高。
但回流比太高，则收集的液量少，分馏速度慢。
所以要选择适当的回流比，在实验室中一般选用回流比为理论塔板数的1/5～1/10。
7、泛液
蒸馏速度增至某一程度，上升的蒸气能将下降的液体顶上去，破坏了回流。
8、柱的保温
柱散热会破坏热平衡，因此柱要保温。
综上所述，一支分馏柱较理想的要求是：
（1）较大的理论塔板数。
（2）理论板层高度尽可能小。
（3）尽可能小的压力降差。
（4）要求尽可能小的滞留量。
（5）分馏快而精。
上述因素相互影响，相互制约，在实际操作中应根据分馏的要求具体选择条件。