2015高三化学原子结构必修

(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图
D
可能是________。
寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
10电子微粒
18电子微粒 Ar、F2、HCl、H2S、PH3、 SiH4、CH3CH3、CH3OH、 N2H4、H2O2 K＋、Ca2＋
分子
专题5 微观结构与物质的多样性
（必修1p27和必修2专题1第一单元）
考纲： 1、了解元素、核素和同位素的含义； 2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关 系； 3、了解原子核外电子排布。
一
1、对原子结构的认识
2．构成原子的微粒及作用 元素 的种类 质子 ( Z 个 ) —— 决定 原子核 在质子数确定后 中子[(A－Z)个] 同位素 原子 原子 决定 种类 核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 性质
8 ①最外层最多容纳电子数不超过____个
2 (K层为最外层时不超过____个)。 18 ②次外层最多容纳的电子数不超过______个， 32 倒数第三层电子数最多不超过______ 个。
特别提醒: 核外电子排布的几条规律之
间既相互独立又相互统一，不能孤立地 应用其中一条。
3、原子结构示意图可以体现原子核外电子的 排布，如钠原子结构示意图：
微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 ____________；
质子数 (2)质量数(A)＝________( Z)＋中子数 ________(N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数 ____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数 ______________。
素异形体
易错补练 3
16
O和
18
O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿 ( )
伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2 与 18O2 互为同分异构体 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
D
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA 个氧 原子
核燃料
重要用 途
用于考古判 断年代
用于制造氢 弹
三“同”的概念区别
2．同素异形现象 (1)定义 同一种元素 能够形成几种不同的单质，这种现 象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素
异形体。
(2)常见的同素异形体 金刚石、石黑、C60。 ①碳的同素异形体： O2、O3 ②氧的同素异形体： 。 白磷、红磷 ③磷的同素异形体： 。
A
3．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法 正确的是 A．互为同位素 C．电子数相同 (
D
) B．是七种氢元素 D．HD和H2均是单质
4．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
B 填字母序号，下同)。 (1)属于阳离子结构的粒子是______(
小于 (2)B粒子的半径_____C 粒子的半径
11
。
，电子数为 32 。
18 18 (5)N2H4中的质子数为_____,电子数为______
n 思考 2．某元素的一个原子形成的离子可表示为b X ，下列 a
－
说法正确的是
n－ A.b X 含有的中子数为 a＋b a b n B.a X 含有的电子数为 a－n
－
(
D
)
C．X 原子的质量数为 a＋b＋n b D．X 原子的质量约为 g 6.02×1023
3、元素、核素、同位素
核电荷数
质子
中子 质子数
中子数
特别提醒：
1、一种元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少 种核素就有多少种原子，故原子的种类大于元素的种类。 2、同位素的性质：同一元素的各种核素的中子数不同，质子数 相同，化学性质 几乎相同，物理性质差异较大。
3、几种重要的核素
核 素
50 起，有“生物金属”之称．下列有关48 Ti 和 22 22Ti 的说法
中正确的是 ：(
B
)
50 A.48 22Ti 和22Ti 的质量数不同，属于两种元素 50 B.48 Ti 和 22 22Ti 的质子数相同，互称同位素 50 C.48 22Ti 和22Ti 的质子数相同，是同一种核素 50 D.48 22Ti 和22Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同
性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的
粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的
粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质
量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数
A．①②④⑤ C．②③⑤⑥ B．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
思考 3： 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一 2
Ne、HF、H2O、
NH3、CH4
阴离子
Na＋、Mg2＋、Al3＋、
NH4＋ 、H3O＋ N3－、O2－、F－、 OH－、NH2－
阳离子
S2－、Cl－、HS -
知识点二、原子核外电子排布
1、电子层的表示方法及能量变化 n 符 号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P … …
电子离核由近至远， 能量由低到高
知识点二、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布规律
能量最低 (1)核外电子一般总是源自先排布在__________的电子层里。
2n2 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
3．同分异构体 (1)定义 分子式 相同、 结构 不同的化合物互称同 分异构体。
(2)示例 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH3 互 为 同 分 异 构体，CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体。
易错补练1 下列说法中不正确的是
D
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的
思考：想想下列核素符号(X)周围5个位置数字 的含义
_ n+ A Z Xd _ +c
思考 1：原子中各粒子之间的数量关系 (1) O 中的质子数为 8 中子数为 10 。
131 (2) 53I 中的中子数与质子数之差为 25
＋
18
。
10 11
(3)D3O 中的质子数为 ，电子数为 ，中子数为
2－ (4)CO3 中的质子数为 30
针对练习
1、现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层 结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n
)
B
2．(2008· 全国理综Ⅱ， 211)某元素的一种同位素 X 的原子质量数 为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 a A. (A－N＋m) mol A＋m a B.A(A－N) mol a C. (A－N) mol A＋m a D.A(A－N＋m) mol ( )
A A＋1 ＋ 2 ．有 X 和 Z Z X 两种微粒，下列叙述正确的是( C ) 3
A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等
1H只含有质子和电子，不含有中子；1H＋只含质子，不含 中子和电子，又称为质子。有质子的微粒不一定有中子,有 质子的微粒不一定有电子